والمواد القاعدية أو القلوية من أمثلتها الصابون والمنظفات الصناعية، وصودا الخبز أو بيكروبونات الصوديوم، كما أن معجون الأسنان يعد من المواد القاعدية التي تساعد على مقاومة التسوس ومعادلة الحامضية في الفم. تعرفنا على الرقم الهيدروجيني للأحماض هو ، كما تعرفنا على طرق قياس الرقم الهيدروجيني، وكذلك خصائص المواد الحامضية والقلوية وأمثلة على كل مادة.
يستخدم حمض النيتريك في صناعة الأسمدة والمتفجرات. يعد حمض الهيدروكلوريك من الأحماض المهمة في تنظيف المعادن. ختامًا نكون قد أجبنا على سؤال الرقم الهيدروجيني للأحماض هو ؟، كما تعرفنا على أهم المعلومات عن الأحماض والفرق بينهما وبين المواد القلوية في علم الكيمياء وكذلك أهم خصائص الأحماض التي تميزها عن المواد الأخرى، وكذلك أهم استخدامات الأحماض المختلفة في حياتنا اليومية بشيءٍ من التفصيل. المراجع ^ Vision, Acids and Bases (Previous Version): An Introduction, 21/09/2021 ^, What Are Acids and Bases?, 21/09/2021 ^, Acids and Bases, 21/09/2021
- تتبع منحنى تشبع الحمض الأميني (مفكك مسبقا)
بالإضافة التدريجية لحمض ما
La titration (titrage) d'un acide aminé tend à montrer graphiquement
les différentes formes d'ionisation de l'acide aminé et les pHauxquels elles apparaissent. Elle est réalisée de deux façon:
1/ Suivi de la dissociationde l'acide aminé (préalablement
saturé par un acide)par une base. On obtient une courbe de dissociation
2/ Suivi de la saturation de l'acide aminé (préalablement
dissocié par une base) par un acide. On obtient une courbe de
saturation. تأين
الأحماض الأمينية المتعادلة
Ionisation des acides aminés neutres
تمتاز
الأحماض الأمينية المتعادلة بغياب أية
شحنة كهربائية يحملها الشق R. عند درجة الحموضة العالية (pH = 1) يكون
الحمض الأميني مشبع تماما بالبروتونات و يحمل شحنة كهربائية موجبة (+). عند الإضافة
التدريجية للقاعدة، تبدأ مجموعة الكربوكسيل
المحمولة فوق الكاربون ألفا (a)، و هي أكثر حامضية، بفقد بروتونها، تليها
مجموعة الأمين (أنظر الرسم التالي). انطلاقا
من الاتزان الأول (قدف بروتون الكاربوكسيل)،
يمكن احتساب ثابت الاتزان K 1
(ثابث التفكك)، الذي هو:
K 1 = (H +) (A +)/( A +)
بالنسبة لحمض كربوكسيلي: 10 -4 M عند = pK 2 pH، يكون
الحمض الأميني في شكل A + (50%) و A - (50%). منحنى
معايرة الأحماض الأمينية المتعادلة
Courbe de titration des Acides aminés neutres
تهدف معايرة (Titrage, Titration)
الأحماض الأمينية إلى معرفة ثوابت pK لأشكال
الحمض الأميني المتأين بعد إضافة تراكيز
قياسية معينة من قاعدة (NaOH، مثلا) أو
حمض ( HCl، مثلا) مع مراقبة تغير pH. كل من الأحماض الأمينية المتعادلة (Acides aminés neutres) و الأحماض ذات الشحنة السالبة
(أحماض أمينية ثنائية الكربوكسيل) و الأحماض
الأمينية ذات الشحنة الموجبة (أحماض أمينية
قاعدية) بمنحنيات للمعايرة مختلفة. معايرة الكليسين
Ionisation
et titration des acides aminés neutres. Exemple de la glycine (vidéo
en Ar et Fr):
كيف
تفسر مناطق منحنى معايرة الكليسين المتميزة
بتغيرات طفيفة في pH رغم إضافة
القاعدة ؟
تعتبر
منطقتي منحنى معايرة الكليسين المتميزتان بتغير طفيف في pH رغم إضافة القاعدة، منطقتان
منظمتان (zones tampons). و هي توجد حول نقاط pK(مناطق
نصف تفكك مجموعات الكربوكسيل و الأمين،
zones de demi-dissociation). لكل الأحماض الأمينية
قدرة على العمل كمحاليل منظمة (solutions tampons)
و تكون قدرتها على التنظيم أعلى عندما يكون
تركيز واهب البروتون يساوي تركيز مستقبل
البروتون. وهي تُقرأ باللغة الإنجليزية "بي إتش"، وباللغة الألمانية "بيه ها". ومن الناحية العلمية، تعبّر قيمة pH عن مقدار تركيز أيونات الهيدروجين (H+) في سائل ما. إذا كان تركيز أيونات الهيدروجين (H+) في السائل مرتفعًا، فإنه يكون حمضيًا. وإذا كان التركيز منخفضًا، فإنه يكون قاعديًا (قلويًا). وهذا يعني أنه عند قياس تركيز أيونات الهيدروجين يمكن معرفة مقدار الحموضة والتعادل والقلوية، وكذلك درجة كل منها. ولقيمة pH مقياس من 0 إلى 14، حيث القيمة 7 هي المستوى المتعادل وأي قيمة أقل من 7 تزيد مستوى الحمضية مع انخفاض القيمة، وأي قيمة أعلى من 7 قلوية وتزداد القلوية مع تزايد القيمة. السوائل ذات المذاق المرّ مثل الخل والعصير وصودا الغسيل (الغسول القلوي أو الرماد المذاب في الماء) قلوية. التعادل (pH 7) يعني أن تركيز أيونات الهيدروجين هو 10 مرفوعة للقوة ناقص 7 (0. 0000001) جزيء جرامي لكل لتر. على سبيل المثال، في إنتاج الأطعمة، تُستخدَم إضافات الطعام المعدِّلة لقيمة pH (حمض السيتريك، سيترات الصوديوم الثلاثي، إلخ) على نطاق واسع وتلعب دورًا مهمًا في الحفاظ على جودة الأطعمة. للكائنات العضوية المجهرية قيمة pH مثالية للتكاثر، ويختلف حدّ الـ pH للحمضية والقلوية للتكاثر لكل نوع من الكائنات العضوية المجهرية. الأحماض الأمينية ذات الشحنة السالبة (أحماض
أمينية ثنائية الكربوكسيل، أحماض أمينية
حمضية، Acides aminés
chargés négativement, acides aminés dicarboxyliques,
acides aminés acides)
في
هذه الحالة تضاف مجموعة تأينية ثالثة للمجموعات المعتادة (الكاربوكسيل فوق Ca و الأمين). إنها مجموعة كاربوكسيل الشق R. هكذا
تصبح معادلات التأين:
حالة تأين الأحماض الأمينية ثنائية الكاربوكسيل مثل حمض الكلوتاميك، يقع pH i (شكل
الحمض الأميني A +) وسط الثابتين
pK 1 و pK R المتعلقين بتفكك المجموعة
الكربوكسيلسة لCaو نظيرتها فوق الشق R.
إحتساب
pH i
للأحماض الأمينية ذات الشحنة السالبة (أحماض
أمينية ثنائية الكربوكسيل). معايرة الأحماض الأمينية ذات الشحنة السالبة
(أحماض أمينية ثنائية الكربوكسيل). معايرة المجموعة الكربوكسيلية للشق R بإضافة
NaOH نقطة التعادل الوحيدة (V 1) التي
يسهل كشفها بوضوح إبان قياس pH. عند نقطةpK R
= pH، يكون الحمض الأميني في شكل A+ (50%) و A +2-
(50%). قيمة pH i لحمض الكلوتاميك 3, 2 تمثل
معدل pK 1 (2, 2) و pK R (4, 3). أما قيمة
pK 2 فهي 9, 7. Download
' Ionisation
des acides aminés dicarboxyliques ' (Ar, Fr).الرقم الهيدروجيني للأحماض هو؟ - منشور