القاسم المشترك الأكبر و المضاعف المشترك الاصغر هي من الأعداد الطبيعية و التي يمكنها الثسمة على عدد آخر دون باقي ، و القاسم المشترك الأكبر يكون في إيجاد رقم مشترك بين تلك الأعداد الطبيعية. إيجاد القاسم المشترك الأكبر – لإيجاد القاسم المشترك الأكبر يجب إتباع بعض الخطوات و التي هي على النحو الآتي: تحليل كل العددين إلى عوامله الأولية ، ثم تميز العوامل المشتركة بين العددين ، ثم ضرب العوامل المشتركة بين العددين فتحصل على العامل المشترك الأكبر ، و قد تجد له أسماء متنوعة في الكتب ومنها العامل المشترك الأعلى (ع. م. أ) ، أو القاسم المشترك الأعلى ( ق. أ. ) ، العامل المشترك الأعظم ( ع. ) ، كل هذه الأسماء و غيرها لها نفس المعنى. أمثلة على القاسم المشترك الأكبر المثال الأول – أوجد العامل المشترك الأكبر للعددين 20 ، 30 ؟ ما هي عوامل العدد 20 الأولية ؟ عوامل العدد 20 = 2 • 2 • 5. ما هي عوامل العدد 30 الأولية ؟ عوامل العدد 30 = 2 • 5 • 3 ما هي العوامل المشتركة بين عوامل العددين 20 ، 30. العوامل المشتركة بين 20 ، 30 هي 2 ، 5. قم على ضرب العوامل المشتركه ؟ إنه العدد 10 إذن العامل المشترك الأكبر للعددين 20 ، 30 = 10 المثال الثاني – العامل المشترك الأكبر للعددين 12 و 15 12 = 3 • 2 • 2 15 = 3 • 5 نلاحظ ان العوامل المشتركه هي فقط 3 لذلك العامل المشترك الاكبر هو 3 المثال الثالث العامل المشترك الاكبر للعدين 40 ، 50 40 = 5 • 2 • 2 • 2 50 = 5 • 2 • 5 نلاحظ ان العوامل المشتركه هي 5، 2 نقوم الان على ضربهما لايجاد العامل المشترك الاكبر يكون الناتج 10 إيجاد المضاعف المشترك الأصغر – المقصود بمضاعفة الأعداد هو إضافة نفس العدد عليها ، فمثلًا نقول مضاعفات العدد 2. : 2، 4 ، 6 ،ّ 8 ، ….
حل سؤال المضاعف المشترك الاصغر للعددين 4 و 5 هو تعبر المضاعف المشترك الاكبر عن القيام بضرب عوامل مشتركة بين رقمين وتنتج عن عملية ضرب لهذه العوامل المشتركة، اما المضاعف المشترك الاصغر فهي تعبر عن القيام بضرب عوامل مشتركة وعوامل غير مشتركة، والتي ترتكز على الاس الاصغر بالعدد، و حل سؤال المضاعف المشترك الاصغر للعددين 4 و 5 هو: 25
اي انهما يقبلان كلاهما القسمة على 12 بدون باقي وهو اكبر عامل مشترك بينهما يستعمل القاسم المشترك الأكبر في اختزال الكسور. على سبيل المثال، القاسم المشترك الأكبر ل 42 و 56 هو 14، إذن: لنفرض ان لدينا عددين نريد ايجاد العامل المشترك لهما فالقاسم المشترك الاكبر هو اكبر عدد يقسم كلاً من العددين بدون باقٍ ولإيجاده: نحلل كلاً من العددين إلى عوملهما ثم نختار العوامل المشتركة بينهما ونضريهما في بعضه تعريف المضاعف المشترك الأصغر (بالإنجليزية: least common multiple LCM) لعددين صحيحين هو أصغر عدد صحيح موجب مضاعف لكلا هذين العددين، وهذا يعني أنه من الممكن قسمة المضاعف المشترك الأصغر على العددين بدون باقي قسمة. المضاعف المشترك الأصغر للعددين 4 – هو العدد 12
🥇 | سِعْر رَمزِي + جَوَائِز لِلمَرَاتِب الأُولَى. 🔥 عرض خاص لتلاميذ السنة التاسعة أساسي 🔥 مع تسجيلات الحصص📺 🎫 الثمن: SS 💳 Acheter 6P-Concours #مُنَاظَرَةٌ_تَجْرِيبِيَّةٌ اِسْتعْدادًا لمناظرة #السّيزْيام 🎓 📝 | إخْتبارات كتابيَّة، تَلِيهَا حِصص مُبَاشرَة لِلْإصْلاح 📺.
المضاعفة المشترك الأكبر هو اكبر عدد يقسم كلا من العددين بدون باق. ويمكن إيجاد المضاعفة المشترك الأكبر عن طريق: نحلل كل عددين إلى عواملهما الأولية. نقوم بتميز الاعداد المشتركة او العوامل المشتركة بين الأعداد. نضرب العوامل المشتركة للحصول على المضاعفة المشترك الأكبر. مثال توضيحي:أوجد المضاعفة المشترك الأكبر للعددين 20،30 الحل: الخطوة الاولى: حلل الاعداد إلى عواملها كالتالي: العدد 20= 2×2×5 العدد 30= 2×3×5 الخطوة الثانية: ميز الاعداد التي تكررت واضربها وهي 2×5=10 إذن فالمضاعفة المشترك الأكبر للعددين 20, 30 هو العدد 10.
108 – هاسيوم Hs تكافؤه 2،8،14،18،32. 109 – مايتنريوم Mt تكافؤه 2،8 ،15، 18،32. 110 – دارمشتاتيوم Ds تكافؤه 1،2،8،17،18،32. 111 – رونتجينيوم Rg تكافؤه 1،2،8،18،32. العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع - علوم. 112- أنون بيوم Uub تكافؤه 2، 8،18، 32. 113 – أنون تريوم Uut 114 – أنون كواديوم Uuq 115 – أنون بينتينيوم Uup 116 – أنون هيكسينيوم Uuh 117 – أنون سيبتيوم Uus 118 – أنون أوكتيوم Uuo يحدد العنصر الكيميائي في الجدول الدوري بواسطة مجموعات عامودية وأدوار أفقية، حيث كل مجموعة مرقمة من الرقم واحد حتى الرقم سبعة، تحتوي على عناصر تملك عدد ذري متزايد وذلك يختلف عن القائمة الأصلية لمندلييف، إي إن الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري، أو على عدد البروتونات التي توجد في نواة العنصر حيث تقوم البروتونات بتحديد الهوية الكيميائية للذرة، أما بالنسبة للوزن الذري فهو يختلف تبعا لاختلاف النظائر الذرية. ومن العناصر الكيميائية ما يلي: في الجدول الدوري يوجد مجموعات وهي تشكل ثمانية عشر عمودًا، حيث تحتوي كل مجموعة على عدة عناصر تتميز بامتلاكها خصائص فيزيائية متشابهة وذلك يعود إلى التركيب الذري الأساسي لها. الذرة هي القسم الصغير من المادة والذي يحافظ على هويتها كعنصر كيميائي، تتكون الذرة من نواة مركزية تكون محاطة بسحابة من الإلكترونات، تتميز النواة بامتلاكها شحنة موجبة وذلك يعود إلى وجود البروتونات حيث تجذب الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة.
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب 1 – هيدروجين H تكافؤه 1. 2 – هيليوم He تكافؤه 0. 3 – ليثيوم Li تكافؤه 1. 4 – بيريليوم Be تكافؤه 2. 5 – بورون B تكافؤه 3. 6 – كربون C تكافؤه 4،2. 7 – نيتروجين N تكافؤه 5، 3. 8 – أكسجين O تكافؤه 2. 9 – فلور F تكافؤه 1. 10 – نيون Ne تكافؤه 0. 11 – صوديوم Na تكافؤه1. 12 – مغنسيوم Mg تكافؤه2. 13 – ألومنيوم Al تكافؤه 3. 14 – سيليكون Si تكافؤه 4. 15 – فوسفور P تكافؤه 3، 5. 16 – كبريت S تكافؤه 2 ، 4، 6. 17 – كلور Cl تكافؤه1،3،5،7. 18 – أرجون Ar تكافؤه 0. 19 – بوتاسيوم K تكافؤه1. 20 – كالسيوم Ca تكافؤه2. 21 – سكانديوم Sc تكافؤه 3. 22 – تيتانيوم Ti تكافؤه 3،4. 23 – فانديوم V تكافؤه 2،3،4،5. 24 – كروم Cr تكافؤه 0،2،3،6. 25 – منغنيز Mn تكافؤه 2،3،4،6،7. العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز. 26 – حديد F تكافؤه 0،2،3. 27 – كوبالت Co تكافؤه 2،3. 28 – نيكل Ni تكافؤه 0،2،3. 29 – نحاس Cu تكافؤه 1،2. 30 – زنك Zn تكافؤه 2. 31 – جاليوم Ga تكافؤه 2،3. 32 – جيرمانيوم Ge تكافؤه 4. 33 – زرنيخ As تكافؤه 3،5. 34 – سيلينيوم Se تكافؤه 2،4،6. 35 – بروم Br تكافؤه 1،3،5،7. 36 – كربتون Kr تكافؤه 0. 37 – روبيديوم Rb تكافؤه 1.
[٩] الصيغ الكيميائية للمركبات تعتمد طريقة الصيغ الكيميائية للمركبات لمعرفة التكافؤ على قاعدة الثمانيات، حيث يُمكن تحديد التكافؤ للعناصر الانتقالية من خلال مراقبة طريقة تفاعلها مع عناصر معروفة التكافؤ ، فعلى سبيل المثال في مركب كلوريد الصوديوم (NaCl)، فالصوديوم بحاجة لفقد إلكترون واحد والكلور بحاجة لكسب هذا الإلكترون ليستقرّ المدار الخارجي لديهما؛ لذلك يُعطي الصوديوم إلكتروناً للكلور، وبذلك يتحدّد التكافؤ في جميع التفاعلات الأيونية. [٩] تُطبّق طريقة الصيغ الكيميائية على جزيئاتٍ أكثر تعقيداً مع الأخذ بعين الاعتبار أنّ بعض العناصر مثل الحديد، والرصاص، والقصدير، والنحاس، والزئبق وغيرها تمتلك أكثر من قيمة للتكافؤ تبعاً لاختلاف ظروف التفاعل، فعلى سبيل المثال في مركب أكسيد النحاس الأحادي (Cu 2 O)، فإنّ تكافؤ الأكسجين يُساوي 2 وتكافؤ النحاس يُساوي 1، أمّا تكافؤ النحاس في مركب أكسيد النحاس الثنائي (CuO) فيُساوي 2. [١٠] اختلاف قيم تكافؤ العنصر تُظهر بعض العناصر اختلافاً في قيم التكافؤ، ومن الأمثلة عليها: العناصر الانتقالية الداخلية، والعناصر الرئيسية ذات الأعداد الذرية الكبيرة، والعناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بالغلاف (p)، وقد قدَّم العلماء تفسيرين يوضّحان ذلك وهما كالآتي: [١٠] ظاهرة تأثير الزوج الخامل يظهر تأثير هذه الظاهرة على عناصر المجموعة 13، حيث تمتلك عادةً عدد تأكسد يُساوي 3+، ولكن بالانتقال إلى أسفل المجموعة فإنّ العناصر تمتلك عدد تأكسد يُساوي 1+، وكذلك الحال بالنسبة لعناصر المجموعة 14 التي تمتلك عدد تأكسد يُساوي 4+.
مثال: O في H 2 O المجموعة السابعة يكون التكافؤ غالباً هو 1 أو 7. أمثلة: الكلور في حمض الهيدروكلوريك. المجموعات المشهورة في الجدول الدوري وخصائها المعادن القلوية يوجد في الجدول الدوري مجموعتين من المعادن شديدة التفاعل حيث تقع هاتين المجموعتين في القسم الأيسر الأقصى للجدول، باستثناء الهيدروجين. إن العمود الأول في الجدول الدوري يحتوي على معادن قلوية ناعمة وذو لمعة، تملك هذه المعادن على غلاف التكافؤ إلكترون واحد فقط، حيث يمكنها أن تقدمه لذرة أخرى بسهولة في التفاعلات الكيميائية. من النادر وجود الفلزات القلوية في شكلها الأولي في للطبيعة وذلك بسبب تفعلها المتفجرة في الهواء والماء. المعادن القلوية الترابية توجد في المجموعة الثانية المعادن القلوية الترابية حيث تحتوي على إلكترونين تكافؤيين مما يكسبها صلابة أكثر وتفاعل أقل، وعلى الرغم من ذلك من النادر وجود المعادن القلوية الترابية في شكلها الأولي. المعادن الانتقالية إن معظم العناصر في الجدول الدوري يمكنها تصنيفها على أنها معادن، توجد المعادن الانتقالية في وسط الجدول حيث تمتد من المجموعة الثالثة حتى المجموعة الثانية عشر، وتعتبر هذه العناصر باستثناء الزئبق صلبة في درجة حرارة الغرفة.