الكحول الإثيلي، هو كحول آمن تماما لا يتسبب في أي أمراض على عكس الميثيلي ويستخدم أيضًا في العطور، ويوجد منه العديد من التركيزات هناك تركيز ٨0% وتركيزه 99% وأفضل التركيزات هو 95% الكحول الإيزوبروبيلي، يعد هذا النوع هو أفضل أنواع الكحوليات التي تستخدم في العطور حيث يصنع منه العطور العالمية نظراً لقدرته على الثبات لفترات طويلة وتركيزه العالي لذلك يكون هذا النوع غالي الثمن. لا يفوتك أنواع الكحول الطبي وفي الكيمياء والعطور و معرفة: تعرفي على المنتج الذي أنقذ الأهل من حوادث حفاضات أنواع الكحول في الكيمياء تعتبر الكحولات مركبات عضوية تحمل مجموعة واحدة من الهيدروكسيل (OH) أو أكثر ويتم تصنيفها عن طريق الآتي: كحول أحادي الهيدروكسيل: يحتوي هذا النوع على مجموعة واحدة من الهيدروكسيل ومثال على ذلك الإيثانول. علاج ادمان الخمر او ادمان الكحول - دار النرجس للنقاهة. كحول ثلاثي الهيدروكسيل: هذا النوع يحتوي على ثلاث مجموعات مثل الجلسرين الذي يستخدم كمرطب في مستحضرات التجميل. كحولات عديدة الهيدروكسيل: تحتوي هذه الكحولات على أكثر من ثلاث مجموعات مثل السوربيتول. أنواع الكحول المسكرة يتساءل الكثير من الناس عما هي أنواع الكحول المسكرة ونسبة الكحول المسكرة فيها لذلك سنتعرف على هذه المشروبات الروحية المسكرة فيما يلي: الشامبنيا، هي نبيذ غازي يتم تصنيعه عن طريق تخمير العنب ويتم إضافة عليها عامل حافز وهي من أنواع الكحول المسكرة رغم إزعام البعض أنها خالية من الكحول ولا تسكر لكنها في الحقيقة مثلها مثل سائر الكحوليات تذهب العقل وتؤثر على الإنسان.
يقول الدكتور حسام عفانه – أستاذ الفقه وأصوله-: لا شك أن التقدم العلمي الكبير في مجال الصناعة وما يتبعها حمل في طياته مشكلات عويصة للناس وخاصة في معرفة مركبات المصنوعات التي يتناولها المسلم كالأغذية والأدوية والأشربة المختلفة الأشكال والأنواع ومما زاد في صعوبة الأمر أن العناصر المكونة للمنتج غذاءً كان أو دواءً – وإن كتبت على العبوات – إلا أن كثيراً منها عبارة عن اصطلاحات علمية لا يعرف حقيقتها كثير من الناس لذا صار الأمر عسراً على المسلم وخاصة إذا علمنا أن كثيراً من هذه المنتجات مستوردة. وإزاء هذا الوضع يمكننا القول إن على المسلم أن يتعرف على المواد التي يتناولها ويسأل أهل الخبرة في ذلك بقدر الاستطاعة ولا يجوز للمسلم أن يطلق الأحكام بالتحريم دونما تثبت لأن الأصل في الأشياء الإباحة ، قال الله تعالى:( أَلَمْ تَرَوْا أَنَّ اللَّهَ سَخَّرَ لَكُمْ مَا فِي السَّمَوَاتِ وَمَا فِي الْأَرْضِ) سورة لقمان الآية 20. وقال تعالى أيضاً:( هُوَ الَّذِي خَلَقَ لَكُمْ مَا فِي الْأَرْضِ جَميعًا) سورة البقرة الآية 29. وجاء في الحديث عن أبي الدرداء – رضي الله عنه – أن الرسول – صلى الله عليه وسلم – قال:( ما أحل الله في كتابه فهو حلال وما حرَّم فهو حرام وما سكت عنه فهو عفو.
القوانين [ عدل] تسمح القوانين الأردنية بصنع وبيع واستهلاك الكحول ضمن شروط خاصة [2] ، مثلاً يمنع بيعها لمن هم أقل من 18 سنة. [3] وتفرض الحكومة الأردنية ضرائب كبيرة على المنتجات الكحولية ما يرفع من سعرها. [5] بينما تصدر وزارة الداخلية تعليمات خاصة تمنع بموجبها بيع المشروبات الكحولية بشهر رمضان ليلة الإعلان عنه من كل سنة [6] وتعلن عن منع بيعها أيضاً بأيام العطل والمناسبات الدينية الإسلامية كليلة الإسراء والمعراج. وتوجد تشريعات تتعامل مع قيادة المركبات تحت تأثير المشروبات الروحية [7] تاريخ المشروبات الكحولية في الأردن [ عدل] لم يتوقف عبر التاريخ إنتاج المشروبات الكحولية المخمرة (كالجعة والنبيذ) والمقطرة فيما بعد (العرق مثلاً) إذ توجد بمختلف المحافظات الأردنية آثار معاصر للكرمة من مختلف العصور [8] [9] ، مثلاً يعود اسم مدينة الطفيلة إلى دي تيفلوس في اللاتينية [10] وتعني أم الكروم لكثرة إنتاج كرمة النبيذ بها حينها [11] ، بينما كان العنب من المحاصيل التي زرعها الأنباط بما هو الآن جنوب الأردن [12] وصنعوا منه نبيذاً، بينما تزين النقوش التي تمثل كرمة العنب الكثير من الآثار النبطية. [13] [14] ويرد ذكر بعض المناطق التي هي الآن في الأردن والتي كانت في قبل الإسلام وبالعصور الأولى له تشتهر بصناعة الخمور كقرية بيت راس في محافظة إربد الآن [15] ، إذ يقول حسان بن ثابت [16] كأن سبيئة من بيت راس يكون مزاجها عسل وماء ونشربها فتتركنا ملوكاً وأسداً ما ينهنهنا اللقاء وكلك وجدت تنقيبات أثرية وجود معاصر للنبيذ في القرنين السادس والسابع الميلادي بمنطقة صياغة.
ينتج عن عملية الانصهار سائل مكون من مادة واحدة فقط، بينما ينتج عن عملية الذوبان سائل مكون من مادة مذابة ومادة مذيبة سائلة. جهاز تحديد نقطة الانصهار هل هنالك طريقة بسيطة لقياس نقطة الانصهار؟ يحتاج العلماء والباحثون لمعرفة نقطة الانصهار باستمرار للحصول على معلومات تفيدهم في دراستهم، ولذلك ابتكروا جهاز تحديد نقطة الانصهار المكون من عدسة للمراقبة، قنوات أنبوبية لإدخال العينة، مقياس حرارة رقمي، أنبوب درجة الانصهار، ومقبض تحكم بالحرارة. [٥] كما يمكن استخدام جهاز أنبوب ثيل Thiele tube لتحديد نقطة الانصهار ، والذي يتكون من زيت للتسخين، مقياس الحرارة وأنبوب زجاجي، حيث يستخدم عن طريق وضع المادة المراد قياس نقطة انصهارها فيه حتى تسخن وتبدأ بالانصهار، ثم يتم تحديد نقطة الانصهار عند انصهار المادة بأكملها وثبات درجة الحرارة. [٥] يمكن استخدام جهاز أنبوب ثيل Thiele tube كطريقة بسيطة لتحديد نقطة الانصهار، وذلك عن طريق وضع المادة المراد قياس نقطة انصهارها فيه حتى تسخن وتبدأ بالانصهار، ثم يتم تحديد نقطة الانصهار عند انصهار المادة بأكملها وثبات درجة الحرارة. المراجع [+] ↑ "melting point", britannica, Retrieved 2020-10-26.
ذات صلة بحث عن درجة الانصهار ودرجة الغليان ما هي درجة غليان الماء مفهوم درجة الغليان تعرف درجة الغليان أو نقطة الغليان (بالإنجليزية: Boiling Point) بأنّها الدرجة التي تتحول عندها المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية، [١] ويعتمد مفهوم الغليان على الضغط؛ فعندما يصل السائل درجة الغليان يكون ضغط البخار الناتج عنه مساويًا لضغط الجو المحيط. [٢] ولا يجوز اللبس بين الغليان والتبخر، فالتبخر يعتبر ظاهرة سطحية تخص سطح السائل فقط، وتحدث عند أي درجة حرارة، وفيه تبدأ جزيئات السائل الموجودة على السطح بالتبخر نتيجة عدم وجود ضغط كاف للسائل قادر على إمساك هذه الجزيئات ومنعها من الصعود على شكل بخار، بينما تؤثّر درجة الغليان على جميع جزيئات السائل وليس فقط جزيئات السطح، وعندما تبدأ الجزيئات بالتحوّل إلى الحالة الغازية تبدأ الفقاعات بالتكون. [٣] وفي الغليان يوجد ما يُعرف بالنقطة الحرجة (Critical Point) وهي النقطة التي تتبخر عندها جزيئات المادة بشكل سريع مما يؤدي إلى تساوي في كثافة كل من السائل والبخار، وتُعرف درجة الحرارة المصاحبة لهذه الحالة بدرجة الحرارة الحرجة ( critical temperature)، والتي تحدث عند نقطة الضغط الحرج ( critical pressure)؛ لذا فإنّ النقطة الحرجة تعرف أيضًا على أنّها الوصول لدرجة حرارة وضغط لا يُمكن معها التمييز بين الغاز والسائل.
يقرب مصدر التسخين من الأنبوب الزجاجي، وتُلاحَظ درجة الحرارة بين الحين والآخر؛ حيث يلاحظ ارتفاع الحرارة مع التسخين، إلى أن تبدأ المادة الصلبة بالانصهار، عندها تثبت درجة الحرارة والتي تكون هي درجة الانصهار لهذه المادة، وتبقى ثابتةً إلى أن تنصهر المادة بشكل كامل، بعدها تبدأ درجة الحرارة بالارتفاع مجدداً.
1 درجة مئوية. [٢] قوة الجذب من العوامل المؤثرة أيضًا في درجة الانصهار قوة الجذب ( بالإنجليزية: Force of Attraction) ، ويقصد فيه قوة الجذب بين الروابط التي تربط الجزيئات معًا لتكون المادة، حيث تمتلك المركبات الأيونية درجة انصهار عالية بشكل عام، ويعود السبب في ذلك إلى الرابطة الكهروستاتيكية أو الرابطة الأيونية التي تربط بين الأيونات، بينما ترتبط جزيئات المركبات العضوية بروابط قطبية وخصوصًا من نوع الروابط الهيدروجينية والتي تعد من أقوى الروابط على الإطلاق، مما يجعل درجة انصهارها هي الأخرى مرتفعة. [٢] وجود الشوائب يؤثر وجود الشوائب ( بالإنجليزية: Presence of Impurities) في درجة الانصهار بشكل كبير، حيث إن وجود الشوائب يخفض من درجة الانصهار، وهذا بسبب أن الشوائب قادرة على إحداث مشاكل وعيوب في الروابط بين الجزيئات مما يؤدي إلى إضعافها وسهولة كسرها، ولذلك في الغالب تعتبر أي مادة ذات درجة انصهار مرتفعة مادة نقية. [٢] الضغط يعد الضغط الجوي (بالإنجليزية: air pressure) أيضًا من العوامل المؤثرة في درجة الانصهار، فكلما زاد الضغط المطبق على مادة ما كلما أدى هذا إلى انخفاض درجة انصهارها، وبشكل أوضح تنصهر المادة بسرعة وسهولة أكبر كلما زاد الضغط المطبق عليها.
يعتمد ارتفاع نقطة الغليان على عدد الجزيئات الموجودة في المذيب وليس على نوع الجزيئات وكتلتها، لذلك فإنّ زيادة تركيز الجزيئات في المذيب يرفع درجة حرارة غليانه. كيفية ارتفاع نقطة الغليان ترتفع درجة غليان المادّة بسبب بقاء غالبية جزيئات المذاب في الحالة السائلة بدلاً من التحوّل إلى الحالة الغازيّة، حيث يجب أن ترتفع قيمة ضغط البخار عن قيمة الضغط الطبيعيّة لكي يغلي السائل، ويعتبر هذا أمراً صعباً بسبب إضافة مكوّنات غير متطايرة، ولا تشكّل إضافة مركباً كهرلياً أو غير كهرلياً فرقاً؛ حيث إنّ ارتفاع نقطة غليان الماء يحدث في حالة إضافة الملح وهو محلول كهرلي، أو السكّر وهو محلولاً غير كهرلياً. معادلة ارتفاع درجة الغليان يمكن حساب كميّة ارتفاع درجة الغليان عن طريق استخدام العلاقة في معادلة سلسيوس-كلابيرون وقانون راؤول، حيث يمكن التعبير عن معادلة الخليط السائل المثالي كالآتي: درجة الغليان الكليّة= درجة غليان المذيب+ΔTb؛ حيث يساوي ΔTb المولاليّة *Kb* i؛ حيث يعبّر KB عن ثابت "ebullioscopic" وهو 0. 52 درجة مئويّة كيلوغرام/ لكلّ مول للماء، أمّا i فيعبّر عن عامل فانت هوف. كما يمكن كتابة المعادلة أيضاً على الشكل التالي: ΔT = Kbm.
[٥] القوى بين جزيئات السائل تؤثر القوى بين جزيئات السائل على درجة غليان الأخير من خلال تحكمها في ضغط البخار للسائل المستخدم؛ فعندما تبدأ جزيئات السائل بالتبخر والاصطدام بجزيئات الهواء فوق سطح السائل، يُكوّن هذا الاصطدام ضغطًا باتجاه الأعلى يعرف بضغط البخار، ويُقلل ضغط البخار الناتج من الضغط الجوي على جزيئات السائل، وفي المحصلة تتمتع المواد بضغط بخار مختلف وبالتالي درجة غليان مختلفة، فمثلًا، تتمتع السوائل ذات ضغط البخار الأعلى بدرجة غليان أقل. [٥] وتعتمد القوى بين جزيئات السائل على نوع المجموعة الوظيفية المُكونة للسائل، فتكون جزيئات السائل التي تتكون من الروابط الأيونية هي الأقوى، وتليها الروابط الهيدروجينية، ثم المجموعات ثنائية القطب، وبالنهاية تأتي قوى فان دير والس ( Van der Waals) وهي الأضعف ما بين الروابط، [٦] وكلما زادت القوى بين جزيئات السائل زادت درجة غليان السائل، وكلما قلت هذه القوى قلت درجة الغليان. [٢] الكتلة الجزيئيّة للسائل من العوامل المهمة التي تؤثر على درجة غليان المادة هي الكتلة الجزيئية للسائل، أو ما يعرف بالوزن الجزيئي (Molecular weight)، وهو مجموع الكتل الذرية للذرات في جزيء ما، [٧] إذ تزداد درجة غليان المادة مع ازدياد الكتلة الجزيئية للمادة؛ فمثلًا كلما زاد عدد ذرات الكربون الموجود في السائل، زادت درجة غليانه.