التجاذب هو التقارب بين الأشياء؛ وتُعرف قوى التجاذب بأنها القوة الناتجة عن حدوث تقارب بين شحنتين؛ ويُقدم لك موقع الموسوعة موضوع بحث عن قوى التجاذب لمساعدتك في التعرف على أنواع قوى التجاذب بنوعيها الأساسيين المتمثلين في قوى الترابط الجزيئية والقوى بين الجزيئية؛ بالإضافة لتوضيح الأنواع الفرعية أيضًا مع توضيح أهم المعلومات عن كل نوع منهم وإليكم المزيد من التفاصيل على موسوعة. أنواع قوى التجاذب تُصنف قوى التجاذب إلى نمطين أساسين وهما: قوى الترابط الجزيئية: أولًا: الروابط الأيونية: تتكون بين ذرتين مختلفتين في القدرة على اكتساب أو فقد الإلكترونات. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج. تتشكل بين أيون موجب وأيون سالب. تختلف النسبة بين الأيونات المفقودة والمكتسبة. تتكون عادةً بين الفلزات منخفضة طاقة التأين المائلة لفقد الإلكترونات واللافلزات مرتفعة طاقة الألفة (تُشير الألفة إلى كمية الطاقة المنبعثة خلال إضافة إلكترونات إلى ذرة متعادلة لتكوين أيون غازي شحنته تساوي -1) المائلة لاكتساب الإلكترونات. مثال: الارتباط بين أيوني الصوديوم والكلور لتكوين مركب كلوريد الصوديوم؛ فخلال تلك العملية يفقد الصوديوم إلكترون ليتحول إلى أيون موجب أحادي؛ بينما يكتسب الكلور إلكترون واحد ليتحول إلى أيون سالب.
أنواع القوى بين الجزيئات يمكن استخدام التفاعل بين القوى بين الجزيئات لوصف كيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة مادة ما (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وبعض الخصائص الكيميائية (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل) ، هناك أربع فئات رئيسية من التفاعلات بين الجزيئات وكلها مظاهر مختلفة لـ "جذب الشحنات المعاكسة". تفاعل أيون ثنائي القطب تفاعل إلكتروستاتيكي يشتمل على ثنائي القطب مشحون جزئيًا لجزيء واحد وأيون مشحون بالكامل ، يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يصادف أيون جزيء قطبي ، في هذه الحالة ، تحدد شحنة الأيون أي جزء من الجزيء يجتذب وأي جزء ينفر ،ينجذب الكاتيون أو الأيون الموجب إلى الجزء السلبي من الجزيء ويصده الجزء الموجب ، ينجذب الأنيون أو أيون سالب إلى الجزء الموجب من الجزيء ويصده الجزء السالب. قارن بين قوى التجاذب بين الجزيئية وقوى التجاذب الجزيئية - إسألنا. مثال على تفاعل أيون ثنائي القطب هو التفاعل بين أيون الصوديوم والماء (H2O) حيث ينجذب أيون الصوديوم وذرة الأكسجين لبعضهما البعض ، بينما يتنافر كل من الصوديوم والهيدروجين من بعضهما البعض. الرابطة الهيدروجينية الروابط الهيدروجينية هي نوع من القوة ثنائية القطب التي تحدث عندما ترتبط ذرة الهيدروجين بذرة عالية الكهربية (أكسجين ، فلور ، نيتروجين) ،تنجذب ذرة الهيدروجين الموجودة على جزيء واحد إلى الذرة الكهربية على الجزيء الثاني ، الروابط الهيدروجينية مهمة بشكل لا يصدق في علم الأحياء ، لأن الروابط الهيدروجينية تحافظ على قواعد الحمض النووي مقترنة معًا ، مما يساعد الحمض النووي في الحفاظ على هيكله الفريد.
الرابطة الهيدروجينية هي نوع خاص من التفاعل ثنائي القطب الذي يحدث بين الزوج الوحيد لذرة عالية الكهربية (عادةً N أو O أو F) وذرة الهيدروجين في رابطة N · H أو O · H أو F · H ، يمكن أن تتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات مختلفة (الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات) أو بين أجزاء مختلفة من نفس الجزيء (الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية). أمثلة على ارتباط الهيدروجين – حمض الخليك – بروبانول – إيثيل أمين – HF – أسيتاميد – H – الرابطة في العمل – يزيد – نقاط الغليان. تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب ثنائي القطب هي نوع من التجاذب بين الجزيئات – عوامل الجذب بين جزيئين ، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب هي تفاعلات كهروستاتيكية بين ثنائيات أقطاب دائمة لجزيئات مختلفة ، تعمل هذه التفاعلات على محاذاة الجزيئات لزيادة الجاذبية تحدث قوى ثنائي القطب بين الجزيئات ذات ثنائيات القطب الدائمة (أي الجزيئات القطبية) ، بالنسبة للجزيئات ذات الحجم والكتلة المتشابهة ، تزداد قوة هذه القوى مع زيادة القطبية ، يمكن للجزيئات القطبية أيضًا أن تحفز ثنائيات الأقطاب في الجزيئات غير القطبية ، مما يؤدي إلى قوى ثنائية القطب التي يسببها ثنائي القطب.
قوة الرابطة تتأثر قوة الرابطة الفلزية بعدة عوامل هي: كثافة الشحنة تساوي شحنة الايون/حجم الايون، حيث أن شحنة الايون هي الشحنة التي يكتسبها الفلز بعد أن يخسر كل الالكترونات الموجده في المدار الأخير. (+1،+2،+3) حجم الايون: يتناسب حجم الايون تناسب طردي مع عدد المدارات.
أنواعها: · قوى ترابط جزيئية قوى ترابط بين جزيئية القوى الجزيئية الروابط الأيونية: هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. k ² O ← O ² + K وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون. Na / 1S ² 2 S ² 2 P 6 3 S ¹ ـ Na + / 1 S ² 2 S ² 2 P 6 وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
تحدث عادةً بين الذرات مرتفعة السالبية الكهربية نظرًا لحاجتها لطاقة كبيرة لتحريك الإلكترونات من الذرة. تتم غالبًا بين اللافلزات. تُصنف إلى روابط أحادية (سيجما) وروابط تساهمية متعددة. النوع الأكثر انتشارًا هو الرابطة الأحادية التي تعني المشاركة بزوج واحد من الإلكترونات. الروابط التساهمية المتعددة هي الروابط التي يتم فيها المساهمة بأكثر من زوج من الإلكترونات. تتفرع من الروابط التساهمية المتعددة أنواعًَا فرعية وهم: الرابطة الثنائية، والرابطة الثلاثية. ثالثًا: الروابط الفلزية: تحدث بين عنصرين من الفلزات عندما تكون الذرات متقاربة في الحالة الصلبة نظرًا لأن ذرة الفلز تميل إلى فقد إلكترون واحد على الأقل من إلكترونات التكافؤ الموجودة في غلافها الخارجي. يؤدي حدوثها لتكون بلورات معدنية (بلورية). تتم بين الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة. تُشير الإلكترونات الحرة إلى الإلكترونات غير المنجذبة لذرة محددة؛ لذا تظل حرة في بلورة الفلزات وبالتالي تتكون سحابة من إلكترونات التكافؤ؛ وتعمل هذه السحابة على تقليل قوى التنافر بين أيونات الفلزات فيتم الترابط بين أيونات الفلز وتتكون الروابط الفلزية التي تُعرف علميًا باسم البحر الإلكتروني.
على مستوى الدراسات العليا ، يمكن أن تساعدك درجة الماجستير في إدارة الموارد البشرية في إعدادك لأدوار إدارة الموارد البشرية رفيعة المستوى. دورات الموارد البشرية المشتركة: ادارة الموارد البشرية. التطوير التنظيمي. توظيف الموارد البشرية. المسميات الوظيفية المحتملة للموارد البشرية: اخصائي الموارد البشرية. المجند. اخصائي فوائد. 8. تخصص إدارة الأعمال - أحد أهم التخصصات في السعودية - مدونة الدافور. التسويق هل تريد معرفة معلومات عن إدارة الأعمال المساعدة في تنمية الأعمال التجارية والحفاظ عليها من خلال جذب العملاء والاحتفاظ بهم؟ ثم يعد التخصص في التسويق خيارًا رائعًا. ستركز على تعلم أساسيات مجالات مثل أبحاث السوق ، واستراتيجيات الاتصال والتسويق. يساعد قسم التسويق في شركة ما على إنجاز مهام مثل ترويج المنتج أو بحث المستهلك من أجل تحقيق أهداف العمل مثل زيادة المبيعات وبناء الوعي بالعلامة التجارية وتحسين الاحتفاظ بالعملاء. دورات التسويق المشتركة: التسويق الرقمي. الاتصالات التسويقية. المسميات الوظيفية للتسويق المحتمل: اخصائي تسويق. محلل أبحاث تسويقية. مدير المحتوى الرقمي. 9. العلاقات العامة و معلومات عن إدارة الأعمال يتفاعل محترفو العلاقات العامة (PR) مع الجمهور نيابة عن المنظمة التي يمثلونها.
إدارة المخاطر: تتضمن تقييم ممارسات الأعمال وتحديد مجالات المشاكل، ويلي تحديد العيوب المحتملة استشارة المديرين التنفيذيين للشركة ورؤساء الأقسام الآخرين لمناقشة كيفية تقليل هذه المخاطر. مستويات إدارة الأعمال تحدد مستويات إدارة الأعمال سلسلة القيادة داخل الشركة، بالإضافة إلى مقدار السلطة وتأثير صنع القرار عبر جميع المناصب الإدارية. يمكن تصنيف مستويات إدارة الأعمال عموماً إلى ثلاث فئات رئيسية: مستوى الإدارة العليا: يتكون هذا المستوى من الإدارة من مجلس إدارة الشركة و الرئيس التنفيذي أو العضو المنتدب. إنه المصدر النهائي للسلطة، لأنه يشرف على أهداف وسياسات وإجراءات الشركة. أولويته الرئيسية هي التخطيط الاستراتيجي والتنفيذ لنجاح الأعمال بشكل عام. مستوى الإدارة التنفيذي أو المتوسط: يشكّل مديرو الفروع والإدارات هذا المستوى الإداري المتوسط. وهم مسؤولون مباشرة أمام الإدارة العليا عن أداء إداراتهم، وتخصيص المزيد من الوقت للوظائف التنظيمية والتوجيهية. معلومات عن ادارة الأعمال. مستوى الإدارة الإشرافي أو التشغيلي: يتكون هذا المستوى من المشرفين، والملاحظين، وضباط الأقسام، وجميع المديرين التنفيذيين الآخرين الذين يرتبط عملهم على نحو كبير مع إشراف الموارد البشرية وتوجيه الموظفين العاملين، ويهتمون بتنفيذ وتنسيق سير العمل اليومي الذي يضمن إكمال المشاريع وتحقيق النواتج.
إدارة الأعمال تاريخ الإدارة أفضل تخصصات إدارة الأعمال إدارة الأعمال إدارة الأعمال (بالإنجليزيّة: Business Administration) هي مجموعة من الأنشطة التي ترتبط مع بعضها بعضاً من أجل تطبيق السّيطرة والتحكّم الفعّال بكافّة وظائف الشّركة. وتعرف إدارة الأعمال أيضاً بأنّها العمليّات التي تُطبَّق من أجل تفعيل التّعامل مع الأشخاص والأشياء ضمن نطاق بيئة العمل، ممّا يُؤدّي إلى تحقيق الأهداف المَطلوبة بنجاح. ومن التّعريفات الأخرى لإدارة الأعمال هي الأفعال والطُّرق التي تهدف إلى توجيه الأفراد والشّؤون والأعمال الخاصّة في المُؤسّسة. معلومات عن تخصص إدارة الأعمال. تاريخ الإدارة تُعتبر إدارة الأعمال من العلوم الحديثة نسبيّاً بعكس الإدارة عموماً التي تُعدُّ من المفاهيم القديمة؛ لأنّها كانت تعتمد على وجود السّلطة في يد الأشخاص، فعندما يمتلك فردٌ ما سلطةً للسّيطرة على أفراد آخرين عندها يقوم بتطبيق الإدارة بالاعتماد على المهارات الشخصيّة، أو الخبرة المُكتسبَة من العمل. ظلّت الإدارة حتّى أوائل القرن التّاسع عشر للميلاد مجموعةً من الأفكار والوظائف التي يتمُّ تطبيقها دون وجود مَناهج إداريّةٍ دقيقةٍ، أو تعتمد على دراسات وأبحاث علميّة، حتى ظهر المُفكر ورجل الأعمال الأمريكي فريدريك تايلور وساهم في التّأسيس لمنهاج مُتخصّص في علم الإدارة.