وأصبح لامعا وطريا وخالي من التجاعيد وفي نفس السياق توقف عن التساقط كليا. كيفية استخدام الزيت على الشعر زيت دابر أملا مثله كمثل باقي الزيوت التي تستخدم على الشعر ولكنه يمكن استخدامه بأكثر من طريقة لتحقيق نتائج مختلفة على شعرك. فسنعرض عليك بعض الطرق المختلفة لدهنه وعليك بتحديد الطريقة التي تفضل استخدامها، وتتمثل في ما يلي: أولا يمكن استخدام دابر املا كحمام زيت للشعر. حيث يمكنك الاستحمام وتجفيف الشعر حتى يصبح رطبا ثم تقوم ب تسخين الزيت وتدهن به بصيلات الشعر بالكامل. ومن ثم تقوم بتغطيته بكيس بلاستيكي ثم يترك ساعة وتقوم بغسله بالماء الفاتر. ثانيا يمكن استخدامه كمرطب للشعر حيث يمكن استعماله بشكل يومي في تمشيط الشعر وتسليكه من التشابك. لكن مع مراعاة عدم الإفراط في وضعه لكي لا يسبب آثارا جانبية. ثالثا يمكن استخدامه على الشعر بعد غسله بالشامبو. فيتم وضع ملعقة واحدة منه على البصيلات وتدليك الشعر به والانتظار عشر دقائق ثم نقوم بغسله. تجارب زيت دابر املا الأخضر هل يطول الشعر ؟!. الآثار الجانبية عند استخدامه يمتلك رائحة نفاذة وغير محببة لبعض الأشخاص الذين يستخدمونه. يمتاز بقوام ثقيل فعند الإكثار منه يترك طبقة سميكة على الشعر تؤدي إلى الالتهابات.
2010-03-20, 20:05 #1 نجمة ساطعة السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة بصراحة خواتي تجربتي مع دابر أملا كانت فظييعه صحيح انا شعري كان يتساقط بس مب وايد بس بعد ما استخدمته تساقط أكثر واأكثرررررررر قلت لا اكيد بس اول كم مره جيه وعقب بيتعدل بس كملت اكثر من 3 اسابيع تقريبا وبعد نفس الشي!!!!!!!!!! ووقفته وبعده يتسااااقط بدرجة فظيعه حتى وصلت لحاله تميت اصيح مصدووومه!!
السلام عليكم بنات صباح الليل شخباركم ؟!
إنه ذو لون غامق مع مسحة خضراء. هذا الزيت مائي وغير لزج برائحة الايورفيدا. خلال تجربتي مع زيت دابر املا الأخضر كنت أضعه على جذور شعري مرة واحدة كل 3 أيام ، واتركه طوال الليل وشامبو في صباح اليوم التالي. يحتوي هذا الزيت حقًا على مكونات عشبية فيه وهو يشبه زيت الايورفيدا. غسلة واحدة فقط بالشامبو تترك خلفها شعر لامع وناعم. هل زيت دابر املا الأخضر يطول الشعر ؟! اما بالنسبة لفعاليته في تطويل الشعر و ما اذا كان فعلا زيت دابر املا الأخضر يطول الشعر فالنتيجة من تجربتي: لقد كنت أستخدم زيت الشعر هذا في الأشهر القليلة الماضية. فوائد زيت دابر أملا الأخضر. لاحظت ان شعري ينمو بشكل جيد و افضل مما كان عليه مع نهايات متقصفة اقل. لكن رائحة الأيورفيدا قوية جدًا و تبقى على الشعر حتى بعد غسله. أعطاني هذا المنتج نتائج جيدة و هو فعال جدًا لنمو و تطويل الشعر. مين جربت زيت دابر املا الأخضر لتساقط الشعر لقد اشتريت زيت دابر املا الأخضر هذا لأن زميلًا في العمل من الهند أوصاني به لشعري الخفيف بسبب متلازمة تكيس المبايض. لقد كنت أستخدمه لمدة 3 أسابيع حتى الآن ، ويجب أن أعترف انه جيد. شعري توقف حرفيًا عن التساقط. قبل أن أبدأ في استخدام هذا الزيت ، كانت كمية الشعر التي قد تتساقط بالفرشاة بالكامل تجعلني أبكي.
ومن ناحية أخري سنسلط الضوء عليها لكي تعم الفائدة على الكثيرين. وبالتالي يقومون باستخدامه بالطريقة الصحيحة التي لا تضر بشعرهم إطلاقا. ولأن الكثير من الشباب يسعون لتجميل الشعر بالمواد الكيميائية والصبغات المتعددة نتيجة لذلك أصبح الشعر متضرر كليا ويحتاج إلى عناية فائقة. فلا يزال افضل من زيت دابر أملا الأخضر من أجل إعادة حيوية الشعر من جديد مرة ثانية وبالتالي الحصول على شعر صحي وقوي. فوائد استخدام زيت دابر املا الاخضر للشعر يمنح للشعر البريق واللمعان الدائم لفترات طويلة كما يقضي على الهيشان ويساعد في ركود الشعر وتقليل الهيشان به. يساعد في تغذية الشعر من الجذور حتى الأطراف علاوة على ذلك. يعالج الشعر المتضرر والمصبوغ من أثر الكيماويات ويعيد من حيويته مرة أخرى. له القدرة في التحسين من بصيلات الشعر ويعمل على تنعيم الشعر المجعد ويقلل الخشونة والتجاعيد الموجودة به ويتخلص منها تماما. يعالج الشعر التالف والمتضرر من آثار المكواة والسيشوار ودرجات الحرارة العالية التي تحرق البصيلات. تجارب زيت دابر املا الاخضر للايفون. كما انها تعمل على تساقط الشعر وتجعل من باهتا وتالفا ومتقصفا وجافا، فدابر أملا يعالجه من أثر الحرارة. يسهل من عملية تصفيف الشعر ويقلل من وجود التشابك والعقد كما أنه يمنحه الترطيب المستمر.
ال الفرق الرئيسي بين الأيونات الموجبة والسالبة هو ذلك يحمل الأيون الموجب شحنة كهربائية موجبة بينما يحمل الأيون السالب شحنة كهربائية سالبة. الأيونات هي أنواع كيميائية مشتقة من فقدان أو كسب الإلكترون. لذلك ، تحمل هذه الأنواع شحنة كهربائية. يمكن أن تكون هذه الشحنة موجبة أو سالبة. ومن ثم ، هناك نوعان من الأيونات مثل الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. 1. نظرة عامة والفرق الرئيسي 2. ما هو إيجابي أيون 3. ما هو سالب ايون 4. ما هو الايون احادي الذرة. مقارنة جنبًا إلى جنب - أيون إيجابي مقابل سلبي في شكل جدولي 5. ملخص ما هو ايجابي ايون؟ الأيونات الموجبة هي أنواع كيميائية تحمل شحنة كهربائية موجبة. نسميها كاتيون. تتشكل هذه الكاتيونات عندما يفقد نوع كيميائي متعادل إلكترونًا من تركيبه الكيميائي. يمكن أن تكون الأيونات الموجبة عبارة عن ذرات أو أجزاء من الجزيئات. هذه الأنواع لديها بروتونات وإلكترونات بكميات متساوية من أجل تحييد الشحنات. لذلك ، عندما تفقد هذه الذرة أو الجزيء إلكترونًا ، يوجد بروتون إضافي له شحنة موجبة. هذا يعطي صافي شحنة موجبة للذرة أو الجزيء. علاوة على ذلك ، تكون هذه الأيونات في عدة أشكال مثل أيونات أحادية الذرة أو أيونات ثنائية الذرة أو أيونات متعددة الذرات وفقًا لعدد الذرات الموجودة في الأنواع الأيونية.
الفكرة الرئيسية:عند تسمية المركبات الايونية يذكر الايون السالب أولا متبوعا بالايون الموجب اما عند كتابة صيغ المركبات الايونية فيكتب رمز الايون الموجب. وحدة الصيغه الكيميائية:ابسط نسبة للايونات في المركب وهي وحده احده فقط من الشبكة البلوريه. الايون احادي الذرة:ذرة العنصر الواحد. تعريف الايون. عدد التاكسد:شحنة الايون الأحادي. اعداد التاكسد لبعض اشهر العناصر: Li+1 Be+2 Al+3 C+4 N-3 O-2 F-1 Na+1 Mg+2 B+3 Si+4 p-3 S-2 Cl-1 K+1 Ca+2 Br-1 الايونات عديدة الذرات: الايونات المكونة من اكثر من ذرة.
المراجعة: سمي المركبات الاتية:- K2O CaCl2 Mg3N2 اكتبي صيغة المركبات الاتية:- يوديد الكالسيوم بروميد الفضة بيرايودات البوتاسيوم
أنيون مقابل الكاتيون عادة، الأنيونات والكاتيونات تسمى الأيونات. ذرات عناصر مختلفة ليست مستقرة (باستثناء الغازات النبيلة) في ظل الظروف العادية. لتصبح مستقرة، فإنها تخضع لتغييرات كيميائية مختلفة وخاصة فيما يتعلق بعدد الإلكترونات. على سبيل المثال، فإنها يمكن إزالة أو كسب الإلكترونات أو مشاركة الإلكترونات من أجل الحصول على تكوين الإلكترون مستقرة. عندما يحدث هذا، تميل العناصر إلى الانضمام مع عناصر أخرى. العناصر الكيميائية يمكن أن تنضم مع بعضها البعض لتشكيل المركبات الكيميائية. يتم ربط العناصر معا من خلال الروابط الكيميائية، والتي لها خصائص الأيونية أو التساهمية. إذا كانت المركبات لها روابط الأيونية، فهي تعرف المركبات الأيونية. وتتكون المركبات الأيونية من جاذبية بين الأيونات الموجبة والسالبة. يتم تحميل الأيونات الأنواع. ولذلك، فإنها تنجذب إلى المجالات الكهربائية، وعندما تتحرك، مسارها هو انحراف بواسطة المجال المغناطيسي. ما هو الايون وما هي انواعه - إسألنا. الأيونات هي أيضا مسؤولة عن إجراء الكهرباء من خلال الحلول أو السوائل. أنيون الأنيونات هي الأيونات السالبة الشحنة التي شكلتها ذرات محايدة. عندما تجذب الذرة واحدة أو أكثر من الإلكترونات إلى مدارها الخارجي، تتشكل الأيونات السالبة.
ماذا يعني الايون السالب والايون الموجب؟ مع الامثلة ممكن الأيون السالب هو الذي يكتسب إلكترونات فتكون عدد الإلكترونات السالبة في المدار أكثر من عدد البروتونات الموجبة في النواة وبما أن الذرة متعادلة كهربياً(أي أن شحنتها صفر) فإنه يطلق عليها في هذه الحالة أيون سالب إشارة لشحنتها الكهربية التي إكتسبتها. أما الأيون الموجب فهي الذرة التي تفقد إلكترونات المدار الخارجي (المدار الأخير) وبذلك تكون بروتونات النواة الموجبة أكبر من إلكترونات المدار السالبة فتصير الذرة موجبة الشحنة فيطلق عليها أيون موجب. ملحوظة: الأيونات الموجبة هي عناصر المجموعات من1 وحتي4 والسالبة من4 حتي7 أما المجموعة الرابعة فهي قصة أخري تماماً (راجع الكيمياء العضوية وخواص المركبات الكربونية).
– في الحالة الصلبة لا تكون موصلة للكهرباء، ولكن هذه المركبات تذوب في الماء والمذيبات القطبية بسهولة فتكون محلول شديد التوصيل للكهرباء، حيث أن مثل هذه المركبات مثل كلوريد الصوديوم تتفكك في الماء في صورة أيونات. – تحتاج لدرجة حرارة عالية حتى تنصهر أو تغلي، حيث أن الرابط بين الذرات رابط قوي جدا ومن الصعب تفكيكه، ولهذا يحتاج لإستهلاك قدر كبير من الطاقة حتى يتم تفكيك ذراتها ويتم فك الترابط بينها. – تذوب بسهولة كبيرة وبسرعة شديدة في المذيبات القطبية، ولكنها عديمة الذوبان في المذيبات الغير قطبية.
الأيون عبارة عن ذرة أو جزيء يحمل شحنة كهربائية، ويكون هذا عن طريق إما إكتساب إلكترونات فيكون عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات وبالتالي يتكون أيون سالب الشحنة، أو يفقد الجزئ أو الذرة الإلكترونات وبالتالي يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات وبالتالي يتكون أيون موجب. طريقة تكون الأيونات يوجد نوعان من الأيونات، وهما: أولا: الكاتيون وهو عبارة عن أيون موجب، وفي الغالب يكون من الفلزات ، حيث تفقد الذرات إلكترونات، فتتحول من حالة التعادل التي يكون فيها عدد الإلكترونات مساوي لعدد البروتونات للحالة الموجبة حيث تفقد الذرات إلكترونات فيصبح عدد البروتونات أعلى من عدد الإلكترونات، وتكتسب الذرة شحنة موجبة مساوية لعدد الإلكترونات التي فقدتها، فلو فقدت إلكترون واحد تصبح الشحنة +1، ولو فقدت عدد 2 إلكترون تصبح الشحنة +2. ومن أمثلة تكون الكاتيون ما يلي: 1- Na → Na + + e في هذه المعادلة تفقد ذرات الصوديوم إلكترون واحد فتتحول لأيون موجب أي كاتيون، وتحمل شحنة موجبة واحدة. 2- Sn → Sn 4+ + 4e في هذه المعادلة يفقد القصدير أربع إلكترونات فيتحول من الحالة المتعادلة لكاتيون موجب، يكون فيه عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات بأربع شحنات، وبالتالي يحمل القصدير شحنة +4.