اقرأ أيضًا: سرعة التفاعلات الكيميائية خصائص الاحماض والقواعد قام العلماء توضيح أهم خصائص الأحماض والقواعد على النحو التالي: خصائص الأحماض تتميز الأحماض بطعم حامضي معروف ومميز. عند وضعها في إناء معدني؛ فإنها تؤدي إلى تآكله. تمتلك الأحماض القدرة على التوصيل الكهربي. تُحول لون ورقة دوار الشمس إلى اللون الأحمر. عندما تتفاعل مع الفلزات القلوية؛ يتصاعد غاز الهيدروجين H2. عند إذابة الأحماض في الماء؛ تنتج أيونات الهيدروجين. تبلغ قيمة الرقم الهيدروجيني للأحماض أقل من 7. خصائص القواعد دائمًا ما تكون القواعد ذات مذاق مُر. يكون ملمسها ناعم نوعًا ما؛ حيث أنها تُشبه الصابون في ملمسها. تُحول لون ورقة دوار الشمس إلى اللون الأزرق أو الأرجواني. عند تفاعل الحمض مع القاعدة؛ ينتج الملح والماء. تمتلك القدرة على توصيل الكهرباء. عند إذابة القواعد (القلويات) في المحلول؛ فإنها تنتج أيونات الهيدروكسيد السالبة OH- تبلغ قيمة الرقم الهيدروجيني للقلويات أكبر من 7. ابحث في إسهامات الكيميائيين في تعرّف خصائص الأحماض والقواعد - أسهل إجابة. اقرأ أيضًا: بحث عن الزخم والدفع والتصادمات ابحث في اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد لقد برع علماء الكيمياء والكيميائيين على مر العصور في تقديم عدد هائل من المعلومات والتطبيقات الخاصة بفروع علم الكيمياء المختلفة، ومن أهم إسهامات العلميين الكيميائيين في التوصل إلى أهم خصائص القواعد والأحماض، ما يلي: نظرية برونستد تضمّنت نظرية برونستد للأحماض والقواعد (والإنجليزية: Brønsted-Lowry acid base theory) على مجموعة من القواعد التي تصف خصائص الأحماض والقواعد، مثل [ 2]: الأحماض هي أي مركبات قادرة على أن تمنح بروتون هيدروجين موجب H+.
تتمثل إحدى هذه المزايا في أنها تقوم بشرح نجاح التفاعل بين الأحماض ، والقواعد التي تنتج الأملاح ، والماء. يتمثل أحد القيود المهمة لتعريفات أرهينيوس للأحماض ، والقواعد في أنه يفشل في شرح كيف تشكل المواد التي تفتقر إلى أيونات الهيدروكسيد محاليل أساسية عن إذابتها في الماء. ونجد أن نظرية برونستد لوري للأحماض والقواعد كالتالي: تعرف نظرية برونستد لوري الحمض باعتباره مانح للبروتونات. اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد | مملكة. تعرف القاعدة بأنها متقبل بروتون ، أو مستقبل أيون من خلال هذه النظرية. تخضع الأحماض البرونزية من أجل التفكك لإنتاج البروتونات ، وبالتالي زيادة تركيز أيونات +H في المحلول. تقبل قواعد برونستد البروتونات من الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد. تتمثل إحدى ميزات تعريف لوري للأحماض ، والقواعد في قدرته على تفسير الطبيعة الحمضية ، أو الأساسية للأنواع الأيونية. [2] تعتبر نظرية لويس من أهم النظريات من حيث التعميم المتعلق بالأحماض والقواعد الذي قام بتقديمه الكيميائي الأمريكي جيلبرث إن لويس في عام 1923 ، ويعتبر الحمض أنه مركب في تفاعل كيميائي يمكنه أن يربط نفسه بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في جزيء آخر. [3] قوة الأحماض والأحماض القوية قد تشير قوة الحمض إلى مدى سهولة فقدان الحمض للبروتون ، أو التبرع به ، حيث أنه في الكثير من الأوقات في المحلول يوجد حمض أقوى يتأين ، أو ينفصل بشكل سهل في محلول أكثر من حمض أضعف ، وقد يمكن تصنيف الأحماض الستة القوية الشائعة كالتالي: حمض الهيدروكلوريك HCL.
حمض الهيد وبروميك HBR. حمض الهيد ويوديك Hi. حمض الكبريتيك فقط البروتون الأول يعتبر حمضي بشكل قوي. حمض النيتريك. حمض البير كلوريك. تعتبر كل من تلك الأحماض أساسية في المحلول بنسبة 100٪ بحكم التعريف يعتبر الحمض القوي هو الذي ينفصل بشكل تام عن الماء ، حيث أنه بعبارة أخرى ينتج مول واحد من الحمض القوي العام ، ومول واحد من القاعدة المترافقة مع عدم بقاء أي من حمض HA غير المشبع في المحلول. [4] يعتبر الحمض الضعيف الذي يكون أقل استعداد للتبرع بالبروتون ، هو الذي ينفصل بشكل جزئي فقط في المحلول ، حيث أنه عند التوازن سيكون كل من الحمض ، والقاعدة المقترنة موجودًا بجانب كمية كبيرة من الأنواع غير المنفصلة. بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد - جيل التعليم. [2]
لذلك لك يتم تحديد تعريف معين، أو خاصية واحدة للأحماض والقواعد، ووضع كل منهم نظرية للأحماض والقواعد وملاحظات حولها تميزها. بل أنه ينتج عنها مركبات أكثر تعقيداً، يصعب تواجده في الطبيعة بصورة مباشرة أو تحويلها من أحد عناصر الطبيعة بصورة مباشرة وتحتاج إلى أكثر من عنصر يتفاعلان. لكي يخرج تلك المركب مثل البروتينات التي يصعب تواجدها في الحالات العادية، وهذه المركبات يتم تقسيمها إلى أحماض وقواعد. شاهد أيضًا: بحث علمي عن الكيمياء كامل نظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد لقد تحدث ذلك العالم عن العديد من الأحماض التي من أشهرها ملح الطعام الذي يتكون من اتحاد أكثر من عنصر مع بعضهم البعض داخل معادلة كيميائية يخرج منها كلوريد الصوديوم الذي يتكون منه ملح الطعام. اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد الفقهية. هذا المركب يتكون من مجموعة من أحماض وقواعد، تلك الأحماض توجد بداخلها مجوعة من الأيونات التي تذوب داخل الماء وتتسبب في تغير طعمه ولونه بسبب انتشار الأيونات وظهورها فيها بشكل واضح. هذا الشيء قد يوضح أن الأحماض لها القدرة على السيطرة في أن تفوق مركب الماء حيث لم يختفي طعم الملح داخل الماء أو لم يظل مركب الماء محتفظ بطعمه ولونه، بل لقد اختلف المركب وتحول إلى شكل مختلف.
القواعد هي أي مركبات قادرة على اكتساب بروتون موجب، وهو يتطلب زوج من الإلكترونات حتى يرتبط بالبروتون الموجب H+. الماء له خواص أمفوتيرية amphoteric؛ أي أنها تكون تكون قادرة على إظهار خواص حمضية أو قاعدية وفقًا لطبيعة الظروف التي تُوضع بها. الأحماض والقواعد القوية تتأين بشكل كامل عند وضعها في المحلول، بينما الأحماض والقواعد القوية؛ تتأين بشكل جزئي في المحلول. في ضوء نظرية برونستد؛ فإن القاعدة المترافقة conjugate base هو المركب الذي يتكون بعد أن يفقد الحمض بروتون موجب، أما الحمض المترافق؛ فهو المركب الذي يتكون بعد أن تكتسب القاعدة البروتون الموجب. اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد العامة. دائمًا ما تحتوي الأحماض على بروتون H+ بينما تحتوي القواعد على أيون OH-. نظرية لويس كما أن نظرية لويس للأحماض والقواعد (وبالإنجليزية: Lewis Acid base theory) من النظريات التي قد تناولت دراسة خصائص الأحماض والقواعد أيضًا، ولكنها قد ركزت بشكل أكبر على الإلكترونات الموجودة في هذه المركبات ولم تعتمد على البروتونات كما هو الحال في باقي النظريات الكيميائية الأخرى. وقد أشارت النظرية إلى أن التفاعل بين الأحماض والقواعد (neutralization) يؤدي إلى إنتاج مركب ثالث، وفي هذا التفاعل يأتي زوج الإلكترونات التي تكوّن الرابطة الكيميائية من خلال أحد المركبات المتفاعلة فقط بحث عن الاحماض والقواعد مقدمة بحث عن الاحماض والقواعد: تٌعتبر المركبات الكيميائية بوجه عام من الأساسيات الضرورية والتي لا يخلو منها أي وجه من أوجه الحياة بل إن تطبيقات علم الكيمياء أصبحت تُلامس جميع جوانب الحياة والمجالات المختلفة دون استثناء، وتُعد الأحماض والقواعد من أهم المركبات التي يتم الاعتماد عليها في الكثير من الصناعات والتطبيقات.
تاريخ النشر: 2017-01-10 02:42:16 المجيب: د. عبد المحسن محمود تــقيـيـم: السؤال السلام عليكم أنا شاب بعمر 23 عاماً، أعاني من تضخم غضاريف الأنف منذ سنين، وعدم وضوح الرؤية في كلتا العينين، خصوصاً العين اليمنى، وألم في العينين، وشد في الوجه عندما أتعرض للشمس، وأشعر أني لا أستطيع فتح عيني، وأني أريد غلقهم. كما أعاني من انسداد دائم في الأنف، خصوصاً الفتحة اليمنى، وسخونة شبه دائمة في الجبهة، مع صداع يأتي كهيئة ضغط أو شد في جانبي الرأس والجبهة فوق الأنف، ومقدمة الرأس من الأعلى، ومؤخرة الرأس من الخلف. جربت أدوية كثيرة للعلاج (اورفنادرين بلاس ونو ديبرن) و( توبيراميت) وأدوية مضادة للاكتئاب، لكني لم أتحمل آثارها الجانبية، وأشعر بألم في فروة الرأس عند تحريك الشعر، وآخذ علاج الأنف بأقل، ثم تعود الأعراض مرة أخرى بعد فترة قليلة. غضروف الانف | ملتقى عمليات التجميل. أعاني أيضاً من الإصابة بنزلات البرد، بسبب انسداد دائم للأنف، وأصبحت أذني تؤلمني بسبب انسداد الأنف! هل انسداد فتحة الأنف اليمنى هو ما يسبب عدم وضوح الرؤية في العين اليمنى؟ وهل محلول الماء بالملح يؤثر على العين؟ لأني كنت أستخدمه في فتحتي الأنف، وأحياناً كان ينزل للفم، فهل أثر على عيني اليمنى؟ هل تضخم غضاريف الأنف تسبب الأعراض السابقة؟ وهل من شيء يقوي المناعة لدي أو تطعيمات؟ وهل هناك أضرار لعملية تضخم غضاريف الأنف؟ وما مدة الراحة بعدها؟ وهل من أضرار من تناول فيتامين د كحقن أو أقراص بدون عمل تحليل؟ وما هي مصادره في الأدوية؟ لأني لا أعرف كيف أجده في الأدوية؟ أرجو الرد بسرعة لأني في فترة امتحانات، ولا أستطيع الذهاب للطبيب، وأحتاج هذه الإجابات.
محتويات الصفحة الغضروف هو نسيج صلب، ولكنه مرن يغطي نهايات العظام عند المفصل ويعطي الشكل والدعم لأجزاء أخرى من الجسم. التهاب الغضاريف هو مرض مركب يبدأ بالتهاب حاد في النسيج الغضروفي وينتهي بتلف ثانوي لهذا النسيج، واسمه مشتق من الكلمة اللاتينية (Poly) بمعنى كثير وكلمة (Chondritis) بمعنى التهاب النسيج الغضروفي. أسباب وعلاج تضخم غضروف الأنف. إن أكثر الأعضاء الغضروفية التي يصيبها التهاب الغضاريف هي الأذن الخارجية، والأنف، والقصبة الهوائية، فالنسيج الغضروفي هو حاجز الأنف والقصبة الهوائية، وقد يصيب العين، وصمامات القلب، والمفاصل. كما ينتشر التهاب الغضاريف بين الجنسين ويمكن ظهوره لدى مختلف الفئات العمرية، لكنه ينتشر أكثر في الفئة من 40 - 60 سنة. يظهر التهاب الغضاريف على هيئة نوبات مفاجئة ومتكررة لاحمرار حاد وانتفاخ وألم في العضو المصاب وخصوصًا في صيوان الأذن إذ ينتقل إلى الأذن الوسطى فيصيبها بالتهاب وخلل في السمع والدوار، وفي الحالات الصعبة التي لا يتم علاجها قد يؤدي التهاب الغضاريف إلى تلف ملحوظ في صيوان الأذن. إذا أصاب التهاب الغضاريف المجاري التنفسية فإنه يسبب صعوبة في التنفس، وقد تستدعي إجراء فغر الرغامى (Tracheostomy).
قرنية الانف أو التهاب الأنف التحسسي هو رد فعل تحسسي يحدث عندما يتفاعل جهاز المناعة لديك مع المواد التي تستنشقها، مثل حبوب اللقاح، وهناك نوعان من التهاب الأنف التحسسي هما، التهاب الأنف التحسسي الموسمي (حمى القش)، و التهاب الأنف التحسسي الدائم والذي يحدث على مدار السنة، وحمى القش ناتجة عن مسببات الحساسية الخارجية، ويحدث التهاب الأنف التحسسي الدائم بسبب مسببات الحساسية الداخلية مثل عث الغبار، وبر الحيوانات الأليفة والعفن. والتهاب الأنف التحسسي شائع حيث يصيب حوالي 1 من كل 5 ويعد التهاب الأنف التحسسي الموسمي أكثر شيوعا عند الأطفال والمراهقين، ومعظم المصابين بالتهاب الأنف التحسسي لديهم أعراض قبل سن العشرين ، وتظل الأعراض ثابتة حتى سن البلوغ المبكر، ولكن تبدأ بالتحسن خلال منتصف العمر وما بعده، ويمكن أن تكون الأعراض خفيفة أو شديدة، وكثير من الناس الذين لديهم التهاب الأنف التحسسي لديهم أيضا الربو، ويمكن أن يسبب التهاب الأنف التحسسي العديد من الأعراض. اعراض التهاب الانف أعراض التهاب الأنف التحسسي أو تضخم قرنية الانف مماثلة لأعراض البرد، ولكنها ليست ناجمة عن فيروس بالطريقة البرد، وعندما تتنفس مادة مسببة للحساسية ينتقل نظام المناعة لديك إلى العمل، إنها تطلق مواد تعرف باسم IgEs في ممرات الأنف، إلى جانب المواد الكيميائية الالتهابية مثل الهستامين، وقد تصاب عيناك بحكة أو أنفك وجيوبك قد تصبح حاكة ومزدحمة، والعلماء ليسوا متأكدين من الأسباب التي تجعل الجهاز المناعي يبالغ في رد الفعل على مسببات الحساسية ، ومن الاعراض ما يلي: 1- انسداد أو سيلان الأنف.
وتشمل هذه: تناول الأدوية لتقليل الحساسية الموسمية ، مثل السيتريزين (زيرتيك) أو لوراتادين (كلاريتين ، أليجرا). تناول مزيلات الاحتقان الفموية ، مثل السودوإيفيدرين أو فينيليفرين. ومع ذلك ، يمكن أن تؤثر هذه الأدوية على ضغط الدم ويجب تجنبها من قبل أي شخص يعاني من مشاكل في ضغط الدم. استخدام مزيلات احتقان الأنف مؤقتًا لتخفيف تورم الأنف. ومع ذلك ، لا ينبغي استخدامها بشكل منتظم لأنها يمكن أن تؤدي إلى النزيف وعدم الفعالية بمرور الوقت. الجراحة إذا لم تستجب الأعراض للعلاجات التحفظية ، فقد يوصي الطبيب بإجراء جراحة لتقليل حجم الغضاريف. هناك ثلاث طرق جراحية رئيسية للحد من تضخم المحارة: استئصال عظم المحارة السفلي (ITBR). يتضمن ذلك إزالة جزء من عظم التوربينات السفلية لتعزيز تدفق الهواء في الأنف. الاستئصال الجزئي للتوربين السفلي (PIT). يتضمن هذا الإجراء إزالة الأنسجة الرخوة من المحارة السفلية. الإنفاذ الحراري تحت المخاطي (SMD). يتضمن هذا الإجراء استخدام إبرة خاصة تسمى إبرة الإنفاذ الحراري لاستخدام الطاقة الحرارية لتقليص الأنسجة الرخوة داخل التوربينات. توجد العديد من الطرق المختلفة لجراحة المحارة. قد يقدم الطبيب توصيات بناءً على مدى شدة الأعراض.