تتداخل الأحداث والأمكنة والذكريات، وتتدفق المشاعر والأفكار والمعارف في نهر واحد، ليس شيئاً آخر سوى نهر الذات وهي تستيقظ على نداءاته المكتومة وأسئلتها المهملة: - إذا كان صحيحاً لا نعيش إلا جزءاً صغيراً مما يعتمل في داخلنا إذن ما مصير بقية الأجزاء؟! سؤال مهمل من بين أسئلة كثيرة. لا يكف هذا العمل الساحر عن إيقاظها فينا حتى تغدو حياتنا بأسرها موضع سؤال، ما الأدب إن لم يكن طريقاً إلى الإنسان؟ وما قطار الليل إن لم يكن رحلة في خبايا الذات؟ وما الذات إن لم تكن الفريد والمختلف والغريب في وجه المشترك والمؤتلف والمألوف؟ لا قطار ولا ليل ولا لشبونة، إنها دعوة كل واحد منا ليقتطع تذكرته الخاصة بحثاً عن الإنسان فيه، الإنسان الذي تركه مهملاً غريباً في محطة مهملة على سكة الحياة.
( قطار الليل إلى لشبونة) رواية كتبها الروائي والفيلسوف السويسري ( باسكال ميرسيه)، تحكي قصة انقلاب عالم (رايموند موندوس غريغوريوس)، رجل في الخمسينيات من العمر يعمل أستاذًا للغات القديمة في كُلية برن في سويسرا، بعد أن يقرر ترك عالمه الرتيب وراءه فجأة ويستقل قطاراً ليلياً نحو لشبونة مقتفيا أثر كلمات ألهمته قرأها في كتاب نادر وجده صدفة يحمل عنوانا ساحرا: "صائغ الكلمات". الكتاب النادر مؤلف من مجموعة مقالات وخواطر وذكريات بقلم الطبيب والثائر البرتغالي (أماديو دو برادو) نُشرت بعد وفاته. هذه الكلمات حركت شعلة كانت خامدة بداخل (رايموند) ودفعته في رحلة تنقيب عن حيوات مضت لأسباب غامضة لكن مُلحّة. (قطار الليل إلى لشبونة) عمل فلسفي يطرح تساؤلات مختلفة عن العالم، الحب، الثورة ضد الطغاة والظلم، العائلة، الصداقة، الولاء، الواجب، القرارات التي تُتخذ بحرية أو التي نُجبر على اتخاذها في الحياة، وسلطة الكلمة في تغيير العالم. تستهل الرواية أحداثها بالسطر التالي: اليوم الذي انتهى باختلاف كل شيء في حياة (رايموند غريغوريوس)، بدأ كالعديد من الأيام. يثير أحد أول المقاطع في كتاب (آماديو) داخل (غريغوريوس) أسئلة عن مغزى خوضه لرحلته الغريبة المفاجئة، في هذا المقطع يبحث (دو برادو) عن اللغز الكامن تحت الفعل البشري، وهل البشر هم ترجمة صادقة لأفعالهم: كل فعل بشري فعل ناقص بشكل متطرف، تعبير يائس ومثير للسخرية عن حياة داخلية مختبئة في أعماق لا يمكن تخيلها تضغط نحو السطح دون أن تتمكن من الاقتراب منه.
إقرأ المزيد قطار الليل إلى لشبونة الأكثر شعبية لنفس الموضوع الأكثر شعبية لنفس الموضوع الفرعي أبرز التعليقات
اقرأ/ي أيضًا: فيلم "قوانين الحدود".. السينما إذ تعيد تركيب الماضي الفيلم أيضًا قصص حب وصداقات وعلاقات قرابة تشترك في أنها تؤذي أحد طرفيها، أو كلاهما معًا. كما أنه، في أحد جوانبه، سرد مقتضب عابر لأحوال البرتغال، السياسية منها تحديدًا، زمن ديكتاتورية أنطونيو سالازار. وهو أيضًا، في النهاية، هذه القدرة على جمع قصص ومواضيع متباينة معًا، ثم سردها بطريقة سلسلة ومنتظمة. اقرأ/ي أيضًا: بول توماس أندرسون كما يراه نجوم أفلامه فيلم "أمهات متوازيات" كدراما للفقد والاستعادة
الفرق بين الحمض والقاعدة، حيث ان جميع المركبات الكيمائية تقسم الى احماض وقواعد، حيث ان كل منهما يمكنهم وضعه على مقياس يدعي الرقم الهيدروجيني، والتي قد يترواح ما بين سالب 7 وموجب 7 صفر، كما ان هو قيمة المياه النقية ويتم انخفاض القيمة، كما ان يوجد الكثير من التشابهات ما بين كل من المحاليل الحمضية والقلوية، ويوجد بعض الاختلافات الواضحة بينهما. كما ان يتم تصنيف المواد الى مجموعات الاحماض والقواعد وهي واحدة من التصنيفات التي قد تخضع اليها المواد الكيمائية، كما ان يتم تسهيل هذا التصنيف من حيث تعرفنا على هذه المواد وكيف ان نتعامل معها وكيف يمكننا الاستفادة منها وكيف يمكننا تجبن مخاطرها، كما ان لا يمكننا التخلي عن الكيماء في حياة الانسان ابدا ، لان تعتبر حياتنا هي من اسباب التفاعلات الكيمائية التي تكون داخل اجسامنا ونتيجة التفاعلات في الارض والفضاء. الاجابة هي: الاحماض والقواعد هي مركبات كيمائية لها خصائص عكسية.
الفرق بين الأحماض والقلويات والأملاح والأكاسيد ( أنواع المركبات الكيميائية) - YouTube
الفرق بين الحمض والقاعدة في ضوء مادرستم اعزائي الطلاب والطالبات يسرنا ان نقدم لكم من خلال منصة موقعنا ( الـــراقــي دوت كــــوم) كل اجابات اسألتكم وكل حلول الامتحانات والواجبات المنزلية والتمارين لجميع المواد الدراسية عبر كادرنا التعليمي المتميز والرائع. سنتعرف معا على حل السؤال التالي: الفرق بين الحمض والقاعدة؟ الإجابة الصحيحةهي: الاحماض والقواعد هي مركبات كيمائية لها خصائص عكسية.
القواعد والأحماض تقسم الأوساط الكيمائية من حولنا إلى ثلاثة أقسام وهي الوسط الحمضي، والوسط القاعدي القلوي، والوسط المتعادل، ويستخدم وصف القاعدة والحمض في العديد من المجالات سواءً الكيمائيّة أو الحيويّة، وتتفاوت قوّة الحامض أو القاعدة اعتماداً على درجة تأيّنها في الماء. المصطلحات المرتبطة بقوة الحمض والقاعدة القاعدة: وهي عبارة عن مواد لها القابلية على كسب استقبال أيون الهيدروجين في الماء، مكوّنةً ما يسمّى بمجموعة الهيدروكسيل OH- وتسمّى أيضا بالقلويات. الحمض: وهي مواد تطلق أيون الهيدروجين، مكوّنةً ما يسمى بأيون الهيدرونيوم. الرقم الهيدروجيني Ph: وهو مقياس لقوّة الحمض أو القاعدة للوسط المحلول. الفرق بين الحمض والقاعدة - الليث التعليمي. ثابت التأين للحمض: وهو مقياس لقدرة الحامض على تكوين أيون الهيدرونيوم. ثابت التأين للقاعدة: وهو مقياس لقدرة القاعدة على تكوين أيون الهيدروكسيل. قوة وخصائص الحمض تعرّف قوة الحمض بأنها مدى قابلية المادة لفقد أيون الهيدروجين وبمصطلح آخر أنّ الحمض القوي هو الحمض الذي تزيد نسبة تأيّنه بالماء، وتمتاز الموادّ الحامضية بأنّها: مواد لاذعة وعادةً ما تكون سامة وحارقة. مواد موصلة للتيار الكهربائي. تزداد شدة الإضاءة كلّما زادت قوة الحمض.
تعتبر الأحماض من المواد شديدة التفاعل مع الفلزّات، وينتج عن تفاعل الحمض مع الفلز تصاعداً للغاز. ملاحظات: جميع الخصائص المذكورة أعلاه ذات علاقة طردية مع قوّة الحمض بحيث تزاد مع زيادة قوّة الحمض. يستخدم التدريج العالمي من الصفر وحتى الرقم 7 للدلالة على قوة الحامض حيث كلّما قلّ الرقم الهيدروجيني زادت قوّة الحمض وذلك نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدرونيوم، وتصنف الأحماض إلى: حمض قوي؛ وهو الذي يتفكك كليا بالماء، مثل حمض الهيدروكلوريكHCL. حمض ضعيف؛ وهو الذي يتفكك جزئيا بالماء، مثل حمض الخليك. الفرق بين الحمض والقاعدة - Mini Sa post. قوّة وخصائص القاعدة تعرّف قوة القاعدة بأنها مدى قابلية المادة لكسب أيون الهيدروجين، وتزداد قوّة القاعدة كلّما زادت نسبة تفكّكها بالماء، وتمتاز المواد القاعدية بما يأتي: طعمها مر. كاوية حارقة. موصلة للكهرباء. أقل نشاطاً من الأحماض مع الفلزّات. شديدة التفاعل مع المواد الدهنية. يستخدم التدريج من الرقم 7 وحتى الرقم 14 للدلالة على قوة القاعدة حيث كلّما زاد الرقم الهيدروجيني زادت قوّة القاعدة نتيجة لزيادة تركيز أيون الهيدروكسيل، وتصنف القواعد إلى: قاعدة قوية: وهي القاعدة التي تتأين كلياً بالماء، مثل هيدروكسيد الصوديوم NaOH.
في عام 1963 ، تم تصنيف الأحماض الصلبة واللينة والقلوية حسب (نظرية HSAB) حيث يمكن توقع شدة تفاعل حمض لويس وقياسها بواسطة المحتوى الحراري القياسي ، ويتم تشكيل المعادلة بمساعدة معادلة دراغو وايلاند ذات المعلمتين. أحماض لويس أحماض لويس متنوعة ولكن الأبسط هم أولئك الذين يتفاعلون مباشرة مع قاعدة لويس و لكن الأكثر شيوعًا هي تلك الجزيئات التي تخضع لتفاعل قبل تكوين التقارب وفقًا التعريف العام لمتقبلات أزواج الإلكتروني ، تتضمن أمثلة أحماض لويس ما يلي: البروتونات (H +) والمركبات الحمضية هي أيونات البصل ، مثل NH 4 + و H 3 O + الكاتيونات المعدنية ، مثل Li + و Mg 2+ ، عادة ما تكون عبارة عن معقدات مائية أو إيثر ، المواد المستوية المثلثة ، مثل BF 3 و H 3 C + carbocation. الفوسفور والزرنيخ وخماسي الهاليدات الأنتيمون. الأنظمة الإلكترونية الضعيفة ، مثل الكيتين ورباعي الإيثيلين. وبالمثل ، غالبًا ما يتم استخدام وصفات حمض لويس بشكل فضفاض على سبيل المثال ، في المحلول لا توجد بروتونات عارية. قواعد لويس قاعدة لويس هي ذرة أو نوع جزيئي موضعي للغاية من HOMO وقواعد لويس النموذجية هي الأمينات التقليدية مثل الأمونيا وأمينات الألكيل حيث تشمل قواعد لويس الشائعة الأخرى بيريدين ومشتقاته بعض الفئات الرئيسية لقواعد لويس هي أمين من الصيغة NH 3-x R x ، حيث R = ألكيل أو أريل.
قاعدة ضعيفة: وهي القاعدة التي تتأين جزئياً بالماء، مثل الأمونيا. ملاحظات: الرقم 7 يستخدم للتعبيرعن الوسط المتعادل. ناتج تفاعل الأحماض مع القواعد يسمّى بمعادلة حمض بقاعدة، ويكون الناتج من المعادلة ماء وملح. المصدر: