فبعد اكتشاف كمومية الضوء من أينشتاين عندما كان يجري تجارب على التأثير الكهروضوئي ظهرت المشكلة: هل الضوء موجات أم جسيمات ؟ ويناءا على تلك التجربة فكر دي برولي ، إذا كان للفوتون خواص الجسيمات وخواص الموجات في نفس الوقت ، إذاً لاظهرت الجسيمات التقليدية أيضا تلك الخاصتين في نفس الوقت. ومن ميكانيكا الكم نعرف أن الكم Quant لا يتخذ مكانا محددا ، وإنما يمكن عن طريق ميكانيكا الكم حساب احتمال وجوده في مكان معين ، وهذا الاحتمال تقوم موجة احتمالية بوصف مكانه. وتوصف موجة الاحتمال عن طريق معادلة موجية ، مثل معادلة شرودنگر أو معادل ديراك. وتلك المعادلات تقوم بوصف الجسيمات التقليدية عن طريق حزم موجية تتبعها. موجة مادية - المعرفة. وتمكن كلينتون دافيسون و لستر جرمر اثبات تلك الحقيقة عام 1927 للإلكترون عن طريق تجارب تداخل أجروها بواسطة تصويب فيض الإلكترونات على بلورة أحادية من النحاس. وبالتالي فقد أثبت العالمان صحة معادلة دي برولي عن الموجة المادية. [1] وبينت تجربة أخرى مشهورة للإلكترونات تسمى تجربة الثقبين، أجراها كلاوس جونسون عام 1960 في جامعة توبنگن بألمانيا. كما أجريت تجارب مماثلة عن التداخل باستخدام جسيمات أولية ، وباستخدام ذرات أو حتى جزيئات ، وأثبتت كل تلك التجارب افتراض دي برولي.
نظرية الكم والذرة نموذج بور للذرة: أن الإلكترونات تدور حول نواه في مسارت دائرية لذرة الهيدروجين حالات طاقة معينة مسموح بها يسلك الكترون سلوك الجسميات – حالة الاستقرار: عندما تكون إلكترونات الذرة في أدنى طاقة. – العدد الكمي: العدد المخصص لوصف الإلكترون في مستويات الطاقة الرئيسة. – حالة الاثارة: عندما تكتسب إلكترنات الذرة الطاقة. فرضية دي برولي ، موجة دي برولي. طيف الهيدروجين الخطي -سلاسل الضوء المرئي (بالمر) ٤ ترددات ادنى مستوى n=2 – سلاسل تحت الحمراء (باشن) ٤ ترددات ادنى مستوى n=3 – سلاسل فوق البنفسجية (ليمان) ٦ ترددات ادنى مستوى n=1 حدود نموذج بور فسر نموذج بور الطيف المرئي للهيدروجين ولكن لم يستطيع تفسير اي عنصر آخر. النموذج الميكانيكي الكمي للذرة لوي دي برولي: اعتقد ان للجسيمات المتحركة خواص الموجات. مبدأ هايزنبرج للشك: ينص على أنه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقة. معادلة شرودنجر الموجية اقتراح شرودنجر: الكترون ذرة الهيدروجين عبارة عن موجة. النموذج الميكانيكي الكمي للذرة: يعامل الإلكترونات على أنها موجات. مقارنة بين نموذج بور و النموذج الكمي للذرة: •التشابه: يحددان طاقة الإلكترون بقيم معينة •الإختلاف: نموذج بور لا يحاول وصف مسار الإلكترون حول النواة موقع الإلكترون المحتمل: •توجد بمنطقة ثلاثية الأبعاد للإلكترون حول النواة تسمى المستوى وهو يصف الموقع المحتمل لوجود إلكترون مستويات ذرة الهيدروجين: المستويات الرئيسية (n) تتراوح بين 1 و 7 المستويات الثانوية (f-d -p-s) مستويات فرعية s —> 1 p —> 3 d —> 5 f —> 7 العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسة والثانوية ؟ •تحتوي مستويات الطاقة الرئيسية على مستويات ثانوية
7 5 × 1 0 m. مثال ٥: حساب طول موجة دي برولي المصاحبة لجسيم كتلة سكون الإلكترون 9. إذا كانت طاقة حركة الإلكترون 1. 1 4 × 1 0 J ، فما طول موجة دي برولي المصاحبة له؟ استخدِم 6. 6 3 × 1 0 J⋅s لقيمة ثابت بلانك. أوجد الإجابة بالصيغة العلمية لأقرب منزلتين عشريتين. الحل نريد إيجاد طول موجة دي برولي، وهو ما يمكن الحصول عليه من المعادلة: 𝜆 = 𝐻 𝑃 = 𝐻 𝑀 𝑉, حيث 𝐻 ثابت بلانك، و 𝑃 كمية الحركة، وهي تساوي الكتلة، 𝑀 ، ضرب السرعة، 𝑉. وبما أننا نعلم قيمتَي 𝐻 و 𝑀 بالفعل، فليس علينا سوى إيجاد قيمة 𝑉 للحصول على طول موجة دي برولي. لدينا طاقة حركة الإلكترون؛ لذا يمكننا استخدام المعادلة 𝐸 = 1 2 𝑀 𝑉 لإيجاد السرعة. أولًا، لنُعِدْ ترتيب معادلة طاقة الحركة لإيجاد 𝑉 ، ثم نعوِّض بقيمتَي 𝐸 و 𝑀: 𝑉 = 2 𝐸 𝑀 2 ( 1. 1 4 × 1 0) 9. 1 1 × 1 0 = 5 0. 0 2 7 /. J k g m s نحن الآن مستعدون لحساب طول موجة دي برولي المصاحبة لهذا الإلكترون: 𝜆 = 𝐻 𝑀 𝑉 6. 6 3 × 1 0 ⋅ ( 9. 1 1 × 1 0) ( 5 0. 0 2 7 /) = 1. ما هي معادلة دي بروغلي؟. 4 5 4 8 × 1 0. J s k g m s m بالتقريب لأقرب منزلتين عشريتين، نجد أن طول موجة دي برولي المصاحبة لهذا الإلكترون يساوي 1.
ظاهرة النفق الكمي او النفق الكمومي أو نفق ميكانيكا الكم Quantum Tunneling هي عبارة عن ظاهرة يخترق فيها جسيم أولي حاجز جهد في حين ان هذا الأمر غير ممكن في الميكانيكا الكلاسيكية لان طاقة الجسيم اقل من طاقة الحاجز. تحدث ظاهرة النفق الكمي في العديد من الظواهر الطبيعية مثل النشاط الاشعاعي وتحلل بيتا وألفا. ودخلت ظاهرة النفق الكمي في العديد من التطبيقات الهامة مثل الدايود النفقي والميكروسكوب الماسح النفقي. عندما يواجه جسم ما حاجزًا، فإنه من البديهي ان يتوقف هذا الجسم او ان يرتد للخلف. تماما مثل وضع كرة صغيرة في كأس من الزجاج مثلا فانه طبقا للميكانيكا الكلاسيكية لن تتمكن الكرة من الخروج من الكوب إلا إذا امتلكت طاقة أكبر من طاقة جدار الكأس الزجاجي. ولكن عند النزول إلى المستوى الذري مثل الإلكترون او البروتون او جسيمات الفا فانها تستطيع النفاذ من الجدار والتسرب إلى خارجه بالرغم من ان طاقتها أقل من طاقة الجدار. نتخيل هذا الامر على ان الجسيم تمكن من النفاذ عبر الجدار من خلال نفق. وهنا تلعب ميكانيكا الكم دورها في تفسير ظاهرة النفق الكمي. والآن دعنا نفسر ماذا يحدث في هذه الظاهرة. اعلانات جوجل اساسيات هامة صورة للعالم هايزنبيرغ (على اليمين) والعالم دي برولي (على اليسار) (1) مبدأ الشك لهايزنبيرغ نحتاج لتفسير ظاهرة النفق الكمي التمعن في بعض مفاهيم ميكانيكا الكم.
* النظرية الذرية الحديثة [1] الطبيعة المزدوجة للإلكترون (مبدأدي برولي):- أثبتت التجارب أن للإلكترون طبيعة مزدوجة بمعنى أنه جسيم مادى له خواص موجية. *مبدأدي برولي/ (يصاحب حركة أى جسيم مادي مثل الإلكترون موجات تسمى الموجات المادية) [2] مبدأ عدم التأكد لـ "هايزنبرج" يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد وإنما التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب إلى الصواب حيث يمكننا أن نقول من المحتمل بقدر كبير أو صغير وجود الإلكترون فى هذا المكان. [3]المعادلة الموجية لـ "شرودنجر" تمكن شرودنجر بناءاً على أفكار "بلانك" و"أينشتين" و"دى براولى" و "هايزنبرج" من وضع المعادلة الموجية وبحل هذه المعادلة أمكن:- [أ] إيجاد مستويات الطاقةالمسموح بها وتحديد مناطق الفراغ حول النواة التى يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون أكبر ما يمكن (الأوربيتال). *وأصبح تعبير السحابة الإلكترونية هو المقبول لوصف الأوربيتال (منطقةداخل السحابةالالكترونيةاحتمال تواجدالالكترون بهااكبرمايمكن). *السحابة الإلكترونية:- هى المنطقة التى يحتمل تواجد الإلكترون فيها فى كل الاتجاهات والأبعاد حول النواة. · اعطي الحل الرياضي لمعادلة شرودنجراربعة اعداد سميت بأعداد الكم [ب] تحديد أعداد الكم.
تم اكتشاف الخاصية الموجية للإلكترونات في عام 1927م من خلال التجربة التي أجراها العالمان دافيسون وجيرمر Davison and Germer حيث تم في هذه التجربة إثبات حيود الإلكترونات وتم حساب الطول الموجي للإلكترونات ليتوافق مع فرضية ديبرولي. ولتفسير سبب تأخر اكتشاف الخاصية الموجية للإلكترون بعد اكتشاف الخاصية الجسيمية له, فإن ذلك يعود إلى صغر الطول الموجي للجسيمات فإذا قمنا باستخدام فرضية ديبرولي لحساب الطول الموجي للجسم كتلته 1 كيلوجرام يتحرك بسرعة مقدارها 1م/ثانية لوجدنا أن الطول الموجي المصاحب لهذا الجسم هو على النحو التالي: ولهذا فإن لكي نستطيع ملاحظة الخاصية الموجية للجسيمات المادية فإن كلا من كتلة الجسم وسرعته يجب أن تكون صغيرة وهذا يعني أن الخاصية الموجية للجسيمات المادية لا يمكن ملاحظتها إلا في الجسيمات الذرية مثل الإلكترون والبروتون والنيوترون. يمكننا حساب طاقة حركة الإلكترون الذي يجب ان يمتلكها ليكون له طول موجي يساوي 1 انجستروم من خلال المعادلة التالية: العلاقة بين كتلة الجسيم الأولى وطول الموجة المقترنة به صاغ دي بروي العلاقة بين كتلة الجسيم الأولي وطول الموجة المقترنة به بالعلاقة: =h/m.
بينما أعلنت وزارة الصحة بالإسماعيلية، عن 12 عيادة تخصصية مابين عيادات باطنة، أطفال، نساء وتوليد، تنظيم أسرة، جراحة وعظام، وانف وأذن، أسنان، رمد، بالإضافة إلى عيادات الكشف المبكر عن الضغط والسكر ومعمل للطفيليات، ومعمل لدم.
التغذية استفد من المعرفة الواسعة لخبيرة التغذية لدينا ووفّر أفضل نمط تغذية ممكن لعائلتك. قراءة المزيد تقويم الأسنان تقدم أخصائية تقويم الأسنان لدينا مجموعة شاملة من الخدمات، من تقويم الأسنان للبالغين إلى تركيب التقويمات أطباؤنا نعمل كفريق مع الآباء لتربية أطفالٍ أصحـاء د. مدحت أبو شعبان طبيب أطفال والمدير الطبي د. ياسمين قطيط طبيبة أسنان أطفال والمدير العام د. مصطفى عبد الله أخصائي طب أسنان الأطفال ياسمين حداد أخصائية تغذية د. مرجان سانجاريان أخصائية تقويم الأسنان د. ريتا سابا أخصائية طب الأطفال عيادة لطب الأطفال متميزة وملتزمة بتقديم الرعاية العطوفة وذات الخبرة لكلٍ من المرضى والآباء لنقم بالأمر سوياً آباء معجبون بعملنا I am very happy to have found MyPediaClinic. They have amazing staff and very dedicated doctors. I would definitely recommend to all the mommys out there. 👍👍👍👍👍👍 ❤️ If you are looking for the best pediatrician in town, you have come to the right place. I can't even begin with how amazing Dr. Medhat is!!!! My daughter loves him.. He is so knowledgeable.. She has eczema and allergies and he has really helped me deal with and overcome them.