: يسلمك.. ربي نورتي:! : Nawal... «•عدد المشاركات•»: 5232 «•مزاجي•»: «•my mms•»: || علم بلآدي ||: «•نقـآطي•»: 3203 || قيمني ||: 78 موضوع: رد: صور الفنان عباس ابراهيم في ستار أكادمي3 الإثنين مايو 11, 2009 1:03 pm بــكًـــــــــآء رجـــل كتب: مشكووووووووووووووووووووووووووووووووووره فينيسيااااااااااااااااا [ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]:! : نورت... ؟ بكآء الرجل أحترامي:! : Nawal... «•عدد المشاركات•»: 5232 «•مزاجي•»: «•my mms•»: || علم بلآدي ||: «•نقـآطي•»: 3203 || قيمني ||: 78 موضوع: رد: صور الفنان عباس ابراهيم في ستار أكادمي3 الإثنين مايو 11, 2009 1:08 pm مجنونة عباس ابراهيم كتب: وآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآآو صووور مـــــــــــــــــره نااااااااااايس يسلموووووووووووووووووووووو:! : نورتي.. ؟ حبيبتي:! : Nawal... «•عدد المشاركات•»: 5232 «•مزاجي•»: «•my mms•»: || علم بلآدي ||: «•نقـآطي•»: 3203 || قيمني ||: 78 موضوع: رد: صور الفنان عباس ابراهيم في ستار أكادمي3 الإثنين مايو 11, 2009 1:11 pm عبدالله كتب: مشكووره ياذووق علي الصوور:! : يسلم.. ذوقك نورت:! صور الفنان عباس ابراهيم في ستار أكادمي3. : عبآسي رومآنسي... «•عدد المشاركات•»: 63 «•مزاجي•»: «•my mms•»: «•my sms•»: اهلاً بكم في المنتدى الرسمي عبآس ابراهيم || علم بلآدي ||: «•نقـآطي•»: 46 || قيمني ||: 6 موضوع: رد: صور الفنان عباس ابراهيم في ستار أكادمي3 الأحد مايو 17, 2009 11:57 pm روووووووووعه تسلم الايادي Nawal... «•عدد المشاركات•»: 5232 «•مزاجي•»: «•my mms•»: || علم بلآدي ||: «•نقـآطي•»: 3203 || قيمني ||: 78 موضوع: رد: صور الفنان عباس ابراهيم في ستار أكادمي3 الأحد مايو 24, 2009 4:35 am عبآسي رومآنسي كتب: روووووووووعه تسلم الايادي:!
قدم أول ألبوم له بعنوان "اسمعوني" وهو بداية الانطلاق وحقق نجاحا كبيراً في السعودية وعدد من الدول العربية، مما زاد من شهرته ونجاحه ونجوميته حيث استطاع أن يخطف قلب جمهوره من الشباب، وكان للفنان عبد الرب إدريس والملحن سامي إحسان الفضل في دعمه ونجاحه. تعاون الفنان عباس إبراهيم مع الكثير من الملحنين والشعراء خلال مشواره الفني، ومن أهم هذه الأسماء في عالم الشعر والموسيقى سامي إحسان، سهم عبد الرب إدريس، صالح الشهري، مروان خوري ، عبادي الجوهر ، محمد عبده ، محمد بن عبدالله الفيصل آل سعود، ناصر صالح، عبدالله الشريف، رابح صقر ، حمدان بن محمد بن راشد آل مكتوم، سعود محمد العبد الله، خالد بن سعود الكبير بن عبد العزيز آل سعود. المشوار الفني لـ عباس إبراهيم بدأ عباس إبراهيم مشواره الفني عام ٢٠٠٢ عندما طرح أول ألبوماته بعنوان "اسمعوني" والذي يضم مجموعة من الأغاني مثل "نالت على يدها"، "مد الشراع"، وقدم ألبوم "ناديت" عام ٢٠٠٣، ألبوم "حبيبي" عام ٢٠٠٤، ألبوم "لفتة" عام ٢٠٠٥. إبراهيم عيسى: صلاة التراويح ليست فرضًا أو سنة وصلاتها جماعة اختراع تنظيمي. وفي عام ٢٠٠٨ طرح ألبومه "منت فاهم" والذي ضم مجموعة من الأغاني منها "ابتسم وصريح"، وألبوم "أنا غنيت" عام ٢٠١٠ ومن أهم أغانيه 'أنا غنيت وجرح الهوا ودلع دلع".
عباس ابراهيم حصل على 4 من 5 نجوم من عدد تصويت 184
الخميس 31/مارس/2022 - 09:52 م ابراهيم عيسي قال الإعلامي إبراهيم عيسي: رمضان شهر روحاني عظيم وهناك طقوس مصرية مبهجة ترتبط به، ولكن استخدام مكبرات الصوات في صلاة التراويح طقس سلفي. 85% من المصريين لا يصلون بالمساجد وأشار خلال برنامج "حديث القاهرة" المذاع علي قناة "القاهرة والناس":"لو افترضنا ان 10 ملايين ملأوا كل الجوامع والمساجد اذن أصبح هناك 85% من المصريين في منازلهم ليه يسمعوا صوت المكبرات في بيوتهم هما لو عايزين يسمعوا قراَن عندهم راديو أو تليفزيون أو وسائل أخرى، ولو عايزين يسمعوا قراَن هيسمعوه من الشيخ مصطفى إسماعيل او الشيخ الحصري أو الشيخ عبد الباسط عبد الصمد مش من صوت حراس العقارات وغيرهم من غير المتخصصين". فائدة إذاعة صلاة التراويح وتابع:"انت كسبت ايه يا امام الجامع أو خادم الجامع لما تطلع صلاة التراويح لمكبرات الصوت الخارجية وان الناس اللى ماشيين في الشارع ولا في البيت يسمعوك؟، ليه كل التداخل ده؟ استفاد ايه دينيا؟ متقدرش تقولي ابن تيمية قال لازم يبقى فيه ميكروفون في صلاة التراويح، او امام التابعين". قصة عباس ابراهيم كاملة وأهم المعلومات عن حياته - موقع محتويات. مكبرات الصوت الخارجية وأكد:"مفيش في الدين ميكروفون في صلاة التراويح وسيدنا بلال لما كان بيأذن مكنش فيه ميكروفون؟.. إذاعة صلاة التراويح في ميكروفونات المساجد ليس من الطقوس الدينية، وهنا أتساءل ما هو المكسب والفوز والثواب الديني لإذاعة الصلاة عبر مكبرات الصوت الخارجية؟".
اعتزال عباس إبراهيم غاب عباس إبراهيم عن الساحة الفنية بعد ألبومه "لفتة" والذي طرحه عام ٢٠٠٥، وهو ما جعل الجمهور يعتقد بأنه قرر الاعتزال خاصة وأنه صرح أكثر من مرة عن نيته بالاعتزال والتفرغ للإنشاد الديني، إلا أنه قدم بعدها بثلاث سنوات ألبومه "منت فاهم"، وبعده بعامين "أنا غنيت"، والذي قام من خلاله بطرح أغنياته القديمة قبل أن يطرح أغنيات منفردة في عام ٢٠١٢. ابتعد بعدها عن الساحة الفنية، وفي إبريل عام ٢٠١٨ عاد عباس إبراهيم بعمل وطني بعنوان "المجدد"، وكانت عودة قوية له، وبعدها قدم لجمهوره أغنية "زاهية" وهي من كلمات نواف الشلهوب وألحان ديم وتوزيع زيد نديم، ولاقت كلمات الأغنية تفاعلا كبيرا جداً.
"Sodium and water" experiment تجربة "الصوديوم والماء " تتفاعل قطع الصوديوم بسرعة مع الماء احتياطات السلامة ارتداء القفازات الواقية والنظارات وقناع لحماية الوجه. مراعاة قواعد السلامة عند التعامل مع النار والأشياء القابلة للاشتعال ، و مع المعادن النشطة مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم. الكواشف والأدوات: قطعه من معدن صوديوم 1٪ محلول الفينول فثالين phenolphthalein 1٪ محلول القرمز النيلي Indigo carmine 1٪ محلول الثيمول الأزرق thymol blue ماء أوعية زجاجية الخطوات قم بصب الماء في الأوعية الزجاجية. ثم أضف المحاليل - الفينول فثالين إلى الأول ، القرمز النيلي إلى الثاني والثيمول الأزرق إلى الثالث. ضع قطعة من الصوديوم المعدني في المحاليل. شاهد تغيير اللون في الأوعية الثلاثة. تفاعل الصوديوم الصلب مع الماء منتجا هيدروكسيد الصوديوم الصلب وغاز الهيدروجين اكتب معادلة لفظية للتعبير عن هذا التفاعل موضحا المواد الناتجة والمواد المتفاعلة في هذه المعادله - إسألنا. الوصف الصوديوم معدن متفاعل للغاية ، ويمكنه طرد الهيدروجين من الماء. عندما يحصل تلامس بين الماء والصوديوم ، غالبًا ما يحدث أنفجار. إذا قمت برمي قطعة صغيرة من الصوديوم في وعاء من الماء يحتوي على مؤشر قاعدة حمضية ، سترى تأثيرًا مثيرًا للإعجاب: يبدأ الصوديوم في التسارع عبر السطح ، ويذوب أيضًا. لماذا يتفاعل الصوديوم عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء ، يتم تحربر الهيدروجين ، مما يجعل الصوديوم يبدأ في "النشاط ".
منذ ملايين السنين ينبع الصوديوم ويمتص من الصخور والتربة ، وينتهي به المطاف في المحيطات ، حيث يمكن أن يبقى مفعوله من حوالي من 50 إلى 60 سنة في الماء. وتحتوي مياه البحر على 11000 جزء من المليون من الصوديوم. وتحتوي الأنهار على حوالي 9 أجزاء في المليون فقط. تحتوي مياه الشرب عادة على حوالي 50 مغ / لتر من الصوديوم. هذه القيمة أعلى بشكل واضح مقارنة بالمياه المعدنية. بأي طريقة يتفاعل الصوديوم مع الماء يتفاعل الصوديوم الأولي بقوة مع الماء ليتم تكوين محلول عديم اللون يتكون من هيدروكسيد الصوديوم القلوي القوي (غاز الصودا الكاوية) وغاز الهيدروجين. وهذا التفاعل له هو رد فعل طارد للحرارة. تفاعل الخل مع بيكربونات الصوديوم - إضاءات عالمية. يتم تسخين معدن الصوديوم وقد يشتعل ويحترق بشعلة برتقالية مميزة. ويتفاعل غاز الهيدروجين المنطلق أثناء عملية الاحتراق بقوة مع الأكسجين الموجود في الهواء. لا يتفاعل عدد كبير من مركبات الصوديوم بقوة مع الماء ، ولكنها قابلة للذوبان بشدة فيها. ذوبان الصوديوم ومركبات الصوديوم يتوفر عدد من الأمثلة على ذوبان الصوديوم في الماء. معظم مركبات الصوديوم المعروفة هي كلوريد الصوديوم (NaCl) ، والمعروف باسم ملح المطبخ (الطعام). وللذوبان في الماء بشكل كاف في يتم تسخينها ل 20 درجة مئوية 359 غ / ل و مركب أخر وهو كربونات الصوديوم (Na 2 CO 3) وهو أيضا قابل للذوبان في الماء بشكل كاف في 20 درجة مئوية.
وقد يكون لها دورًا أساسيًا في القيام بضبط ضغط الدم والضغط التناضحي، الأسمري. في الجسم أيضًا، وعلاوة على ذلك الدور الذي يقوم به في القيام بنقل الإشارات العصبية. البحوث والدراسات التي تم إجراؤها في تفاعل الصوديوم مع الماء حيث أن تفاعل الصوديوم مع الماء هو تفاعلًا بسيطًا جدًا، حيث أن تفاعل المواد التي قد تؤدي إلى تكوين غاز 2H. وهو الذي يقوم بدور التأكسد مع 2O، ويقوم بإشعال في الهواء. أيضًا في العملية التفاعلية للهيدروجين، فقد يتم إطلاق كمية كبيرة من الطاقة مع ارتفاع درجة حرارة الماء وتبخره. تفاعل الصوديوم مع الماء من أروع التفاعلات. حيث أن كثافة الصوديوم تكون منخفضة، فقد يجب على وسادة البخار. أن يقوم بدفعها للأعلى مع العمل على عزلها عن الماء، كما يجب أن تتلاشى في رد الفعل. يعد دراسة هذه العملية بشكل تفصيلي، والقيام بتصوير تجربة على htriwgnuJ. فقد قامت كاميرا سريعة جدًا بالقيام بالتقاط تلك العملية بسرعة عشرة آلاف لقطة في الثانية، وقد تم مشاهدتها أنها بطيئة بحوالي أربعمائة ضعف. كما تتم ملاحظة أن المعدن الذي يقوم بإدخال السائل، حيث يبدأ في إنتاج عمليات في شكل طفرات. كما تبدأ المعادن القلوية بمجرد القيام بدخولها في الماء في العمل كأنها جهة متاحة للإلكترون، والتي قد يتم التخلص منها من خلال الجزيئات السالبة الشحنة.
وذلك عن طريق استعمال ورق الترشيح حتى يتم تنظيفه من الزيت. القيام برمي الصوديوم في الماء مع مراقبة العملية وذلك من مسافة آمنة. كما يجب أن تكون كافة الأدوات التي يمكن أن يتم استخدامها في التجربة تكون نظيفة وجافة. العوامل الناتجة قد يتم ملاحظة أن مادة الصوديوم لا يمكن تفاعلها مع الماء، حيث أنه قد لا يزال أعلى سطح الماء، وهذا هو الذي يفسر كثافة المواد. كذلك فقد يبدأ الصوديوم بالتفاعل مع الماء، حيث يتم ولادة الحرارة بعد ذلك، ثم من الممكن أن يقوم المعدن بالذوبان ويتم تحويلها إلى قطرة. ثم تبدأ بعد ذلك هذه القطرة في العمل على التحرك بنشاط خلال المياه، والذي يتم بعثه من همسة تكون مميزة. كما أنه إذا لم تكن قطعة مادة الصوديوم صغيرة جدا، فإنه سوف تتم إضاءة في لهب لونه أصفر عندما تكون القطعة كبيرة جدًا. فسوف يحدث انفجار أيًا كان الماء يتغير لونه ويتم تفسير ذلك بالعمل على إطلاق القلوي في الماء وتلطيخ المؤشرة المذاب فيه. تفاعل الصوديوم مع الماء. ثم قد يتحول الفينول فثالين إلى اللون الوردي والأزرق الغامق والأصفر البرتقالي الميثيل. شاهد أيضًا: فوائد كربونات الصوديوم للجسم التحذيرات والتعليمات من الاستخدام هناك بعض التحذيرات والتعليمات التي يتم وضعها عند استخدام مادة الصوديوم وهي: يجب القيام بإجراء عمليات التلاعب بالمعادن الفعالة في المختبرات الكيميائية تحت إشراف فني مختبر قد يمتلك خبرة في العمل مع المعادن القلوية.
[١] معادلة تفاعل الألمنيوم مع الماء للوهلة الأولى قد يظهر الألمنيوم كمعدن لا يتفاعل مع الماء، إذ أنّ الطبقة الخارجية له تتفاعل مع الماء لتشكل طبقة عازلة من أكسيد الألمنيوم Al 2 O 3 ، فتمنع وصول جزيئات الماء لباقي ذرات المعدن وتوقف عملية الأكسدة ، وبهذا فهو شاذّ عن باقي عناصر مجموعة البورون التي تعرف بعدم تفاعلها مع الماء [٢] ، ووفقًا لقوانين الديناميكا الحرارية فإنّ معادلة تفاعل الألمنيوم مع الماء هي كالآتي: [٣] 2Al+6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 ، وهي الصيغة الأكثر ثباتًا من درجة حرارة الغرفة إلى 280 درجة مئوية. 2Al+4H 2 O → 2AlO(OH)+3H 2 ، وهي الصيغة الأكثر ثباتًا من 280 إلى 480 درجة مئوية. تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الماء. 2Al+H 2 O → Al 2 O 3 +3H 2 ، وهي الصيغة الأكثر ثباتًا فوق 480 درجة مئوية. حيث أنّ Al هو الألمنيوم، H 2 O هو الماء، Al(OH) 3 هو هيدروكسيد الألمنيوم، H 2 هو غاز الهيدروجين ، (AlO(OH هو أكسيد هيدروكسيد الألمنيوم، Al 2 O 3 هو أكسيد الألمنيوم.