الإطارات الزخرفية لها أهمية كبيرة جدًا في الزخرفة الإسلامية وتظهر تلك الأهمية في الوظيفة المطلوبة من استخدام الإطارات والتي تتمثل في: الإحاطة بالعناصر الزخرفية. جمع تلك العناصر في مساحة محددة بين خطين متوازيين. منح تلك العناصر الإحساس بالقوة والاستقرار. إعطاء مساحة الإطار نوع من الإغلاق والحصر للزخارف المستخدمة داخل الإطار. اذكر خطوات تصميم الزوايا الزخرفية الزوايا الزخرفية تتمثل في أركان الإطارات الزخرفية وتتكون من أشكال مختلفة ومتنوعة، وتعتمد في تكوينها على بعض الأسس التي يجب مراعاتها عند تصميم الإطار، هيا بنا نتعرف خلال هذه الفقرة على خطوات تصميم الزوايا الزخرفية. أجب عن السؤال التالي: اذكر خطوات تصميم الزوايا الزخرفية. الإجابة: حتى يمكن تصميم الزوايا الزخرفية يجب اتباع لخطوات التالية: تحديد مربع الزاوية في البداية. ومن ثم رسم أحد القطرين. من استخدامات الإفريز استخدامها على الحوائط والجدران - موقع محتويات. الخطوة التالية تعتمد على نوع الزاوية التي ترغب في تصميمها: الزاوية المنفصلة: في هذه الحالة يجب رسم وحدة زخرفية مختلفة عن تصميم الإطار ولكنها تعتمد على مبدأ التماثل. الزاوية المتصلة: أما في هذه الحالة يجب رسم وحدة زخرفية تعتمد في تصميمها على استخدام نفس العناصر المستخدمة في تصميم الإطار.
يحيط بأعلى حوائط الغرف. يحيط بعدد من الشرفات المسننة والتي تحيط بأسوار القصور والمساجد. من أنواع الزخارف الإسلامية استخدام الزخارف في الحضارة الإسلامية يعد من أكثر ما يميز الحضارة الإسلامية عن غيرها من الحضارات والتي اعتمدت في الأساس على فكرة التوحيد بالله وحده لا شريك له وذلك بالرغم من تنوع الثقافات والبيئات التي تم ضمها إلى الإسلام حيث اعتمدت الزخارف الإسلامية على الإيمان بالله والتوحد الفكري النابع منه. من أنواع الزخارف الإسلامية ….. كتابات الآيات القرآنية باستخدام الخط العربي. تعتمد الفنون الأخرى على كثير من الأشكال منها الأشكال الحيوانية والتجسيد للإنسان ولكن الفن الإسلامي ابتعد عن استخدام تلك الأشكال حيث أنها تعرض فكرة الإيمان بالله والتي كانت تسيطر على أعمالهم. من استخدامات الإفريز استخدامها على الحوائط والجدران - موسوعة. أثر اتساع رقعة العالم الإسلامي على الفنون الإسلامية والتي كانت: من الهند في الشرق إلى المغرب والأندلس في الغرب. ومن آسيا الصغرى في الشمال وحتى السودان في الجنوب. تأثر الفن الإسلامي بالثقافات المتنوعة والقيم المختلفة للبيئات والدول التي دخلت الإسلام، ولكن بالرغم من ذلك التأثر القوي إلا أن فكرة التوحيد النابعة من الإيمان بالله هي كانت لفكرة المسيطرة على الزخارف والفنون الإسلامية المتنوعة، وقد ظهر ذلك في الألوان والتصميمات.
مفهوم الإفريز - YouTube
يتكون نمط الإفريز من نسخ متكررة، على طول الخط، لشكل أو كتلة واحدة. هذا التكرار هو الذي يميز الإفريز عن أنماط الأشكال الهندسية والزخرفية الأخرى. تعتبر أنماط الإفريز رائعة للغاية وتوجد في أماكن فريدة. أنماط الإفريز هي أنماط تتكرر في خط مستقيم رأسي أو أفقي. تم العثور على أنماط الإفريز في الهندسة المعمارية ، والأقمشة ، وحدود ورق الحائط ، على سبيل المثال لا الحصر. الافريز هو شريط زخرفي يحيط بالعقود أو بأعلى الجدار صواب خطأ - العربي نت. هناك سبعة أنواع من أنماط الإفريز، غالبًا ما يستخدم علماء الآثار معرفتهم بأنماط الإفريز لتصنيف القطع الأثرية التي يعثرون عليها. [3]
في الوقت نفسه ، بدأ في التركيز على التصاميم التفصيلية. تطورت تقنيات الرسم والنحت من ثنائية الأبعاد إلى ثلاثية الأبعاد ، وفي النصف الأخير من فترة موروماتشي ، تم استخدام النقوش عالية الجدران والنقوش المستديرة بالإضافة إلى النقوش الشفافة وذات الجدران الرقيقة. المحتويات وفيرة أيضًا ، مثل الدوامات والسحب ، والأشياء الطبيعية للأمواج ، والأرابيسك والفاوانيا ، بالإضافة إلى النباتات مثل الزهور والطيور والأسماك والتنين والأسود والفيلة تم نقشها. أصبح الميل إلى التزيين أقوى في الفترة الحديثة المبكرة ، وفي فترة إيدو ، تم استخدام أنف الرأس nuki كأنف معلق مصنوع من الأسود والفيلة المصنوعة من أشجار منفصلة ، وعوارض الذيل (Oda). كما تم تزيين المواد الإنشائية الأصلية مثل العوارض الخشبية وعوارض قوس قزح كتنانين مستديرة منحوتة. بالإضافة إلى ذلك ، تحتوي بعض الأعمدة ، والعوارض ، والعوارض ، وما إلى ذلك ، على نقش نقش بنمط هندسي ضحل مستمر ، وبعضها يحتوي على نقش بارزة على كل سطح جدار. هناك العديد من الأمثلة على هذه الهندسة المعمارية ، لا سيما في منطقة كانتو ، بما في ذلك نيكو توشوغو. التلوين والورنيش منذ بداية تقديمه ، كانت الهندسة المعمارية للمعبد مصنوعة بشكل أساسي من اللون الأسمر والقرمزي ، وتم طلاء بعض الأجزاء بالتبييض ، والمغرة ، والزنجار ، وما إلى ذلك ، وتم دمجها في النهاية في عمارة الضريح.
ثانياً: الخصائص الكيميائية تتسم الهالوجينات بفاعليتها الكيميائية الشديدة، حيث تقل الفعالية تدريجياً من أعلى مجموعة الهالوجين لأسفلها. كما أن ذلك بسبب امتلاكها على اختلاف عناصرها، ٧ إلكترونات على مدارها السطحي. كذلك أنها تسعى لاكتساب إلكترون لكي تشبع طبقتها السطحية وذلك حتى ٨ إلكترونات وتبلغ لمرحلة الاستقرار. كما أنه في الغالب تميل الهالوجينات للاتحاد مع العناصر الأخرى وبالتحديد الفلزات القلوية، عناصر المجموعة 1 من الجدول الدوري. حيث أنها تمتلك إلكترون وحيد على مدارها السطحي. تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لكي تُنتج هاليدات الهيدروجين الحمضية، وهي تتسم بقابليتها للذوبان بالماء لتشكيل محاليل حمضية. تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين التي تنتج من HF حتى HI. ما هي الهالوجينات؟ - الموسوعة التقنية. يتفاعل الفلور مع الهيدروجين، كما أن تفاعل الكلور مع الهيدروجين يكون بحاجة إلى ضوء الشمس. كما أن تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين تكون بحاجة إلى التسخين، بجانب أنها تكون بحاجة إلى وجود عامل محفز على التوالي.
ومع ذلك ، فإنه سيشارك بعض الخصائص المشتركة مع العناصر الأخرى في مجموعته. خصائص الهالوجينات هذه اللافلزات التفاعلية لديها سبعة إلكترونات تكافؤ. كمجموعة ، تظهر الهالوجينات خصائص مادية متغيرة للغاية. وتتراوح الهالوجينات من مادة صلبة (I 2) إلى سائل (Br 2) إلى غازية (F 2 و Cl 2) عند درجة حرارة الغرفة. كعناصر نقية ، فإنها تشكل جزيئات ثنائي الذرة مع ذرات انضمت إليها روابط تساهمية غير قطبية. الخصائص الكيميائية هي أكثر تجانسا. ما هو الهالوجينات؟ العناصر الكيميائية الفلور والكلور واليود وأستاتين. تحتوي الهالوجين على كهرات كهربائية عالية جدا. يحتوي الفلور على أعلى كهرسة كهربائية لجميع العناصر. تكون الهالوجينات تفاعلية بشكل خاص مع المعادن القلوية والأتربة القلوية ، وتشكل بلورات أيونية مستقرة. ملخص الخصائص المشتركة هم ery electronegativities عالية سبعة إلكترونات تكافؤ (أقل من ثمانية ثبات ثابت) شديدة التفاعل ، خاصة مع المعادن القلوية والأتربة القلوية. الهالوجينات هي اللافلزات الأكثر تفاعلاً. ولأنها تفاعلية للغاية ، فإن الهالوجينات العنصرية تكون سامة وربما قاتلة. تتناقص السمية مع الهالوجينات الأثقل حتى تصل إلى الأستاستين ، وهو أمر خطير بسبب نشاطها الإشعاعي. تتغير حالة المادة عند STP بينما تنزل إلى أسفل المجموعة.
( يمكن أن يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب أن يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم. كما أن الهالوجينات تتفاعل مع بعضه ليتنتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات. كثير من المركبات العضوية مثل البوليمرات والبلاستيك و بعض المكبات العضوية الطبيعية تحتوى على ذرات هالوجين وتعرف هذه المركبات بالمركبات المتحدة مع الهالوجينات. الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما ان الحاجة له كبيرة للغاية ( أيون الكلوريد) في جسم الإنسان. فمثلا يقوم الكلور يلعب دور أساسي في بعض العمليات التى تتم في المخ حمض جاما-أمينو بيوتيرك ، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة. عناصر العائلة السابعة (الهالوجينات ) - عناصر. كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات الثايرود مثل ثايروكسين. ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أو البروم يلعبا دور مهم في جسم الإنسان ، على الرغم من أن كميات ضئيلة من الفلور يمكن أن تقوم بتبييض الأسنان. ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة ، فإنه يلاحظ أن السالبية الكهربية والنشاطية تقل ، أما درجة حرارة الغليان والإنصهر تزيد. هالوجين الكتلة الذرية درجة الإنصهار K درجة الغليان K السالبية الكهربية فلور 19 53.
بالإضافة إلى ذلك ، كان جزءًا من العناصر المستخدمة في تصنيع الغازات السامة لأغراض الحرب (مثل زيكلون ب الذي استخدمه النازيون). فلوريد. يعتبر شديد السمية ، بسبب كهرسلبيته الهائلة. إنه مميت في دقائق معدودة بتركيزات منخفضة للغاية (0. 1٪). البروم. إنها أقل سمية نسبيًا من هذين العنصرين. كمية 100 مجم من Br تكفي للتسبب في الوفاة. اليود. على الرغم من أنه ضروري لعمل الجسم ، إلا أنه قاتل إذا تم تناول 3 جرام مباشرة. أستاتين. إنها مادة مشعة ، وبالتالي فهي مادة خطرة على الصحة في أي عرض. مركبات كيميائية تحتوي على الهالوجينات تستخدم الهاليدات في صناعة مصابيح الهالوجين. هاليدات الهيدروجين. هاليدات الهيدروجين (HX) هي مركبات ثنائية تحتوي على ذرة هالوجين واحدة وذرة هيدروجين واحدة. إنها غازات مزعجة في درجة حرارة الغرفة ولها رائحة قوية. على سبيل المثال: كلوريد الهيدروجين (HCl (aq)) وبروميد الهيدروجين (HBr (g)). هاليدات معدنية. الهاليدات المعدنية عبارة عن مركبات تحتوي على ذرة هالوجين واحدة على الأقل وذرة فلز واحدة على الأقل. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم (NaCl) وفلوريد الكالسيوم (CaF2). الهالوجينات الكاذبة ليست كل التوليفات الممكنة من الهالوجينات الكاذبة مستقرة.
إذا تم تخزينه في زجاج فإنه يتفاعل مع الزجاج في وجود الماء لتكوين "رباعي فلوريد السيليكون". نتيجة لذلك بسبب التآكل العالي لهذا العنصر والتفاعل مع الزجاج يجب أن يتم نقله وتخزينه في حاويات تفلون. ينتج عن التفاعل العالي للفلورايد بأعجوبة تكوين روابط قوية جدًا خاصةً مع الكربون. على سبيل المثال يتميز التفلون الناتج عن روابط الكربون والفلور بدرجة انصهار عالية ومقاومة عالية للهجمات الكيميائية. مركبات الهالوجين (halogens Compounds) تتكون الهالوجينات من مركبات مختلفة مثل "هاليدات الهيدروجين" (Hydrogen Halides) و "هاليدات المعادن" (Metal Halides) و " مركبات إنتيرالوجين " (Interhalogen Compunds) و "مركبات الهالوجين العضوية"(Organohalogen Compounds) والتي سنقوم بفحصها أدناه. هاليدات الهيدروجين (Hydrogen Halides) تتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين لتكوين هاليدات الهيدروجين. تتناقص الفعالية في عمليات الهيدروجين والهالوجين مع زيادة كتلة الهالوجينات. حتى في حالة عدم وجود الضوء والحرارة يحدث تفاعل الفلور الهيدروجين بشكل متفجر. تفاعل الكلور والهيدروجين قابل للانفجار أيضًا ولكنه يتطلب الضوء والحرارة. يتفاعل البروم مع الهيدروجين فقط في وجود لهب متفجر.
تؤدي التركيزات التي تزيد عن 4 ملجم / لتر من هذا الأيون إلى هشاشة العظام بسبب التصلب. للوقاية من تسوس الأسنان يضاف 0. 7-1. 2 مجم / لتر إلى مياه الشرب للوقاية من التسمم بالفلور ومنع تسوس الأسنان. This article is useful for me 1+ 3 People like this post