يتواصل البشر مع بعضهم البعض من خلال الكلام، ولكن أيضا هناك الحركات والنظرات وتعابير الوجه، وهو ما يسمى لغة الجسد. ويقول موقع "لافيدا لوسيدا" الإسباني (lavidalucida) -في تقرير له- إن البشر اكتشفوا منذ زمن طويل أن الرسائل غير اللفظية يمكن فك رموزها مثل أي لغة أخرى، بمعنى أن كل حركة أو إشارة يمكن ترجمتها إلى معنى محدد. نتيجة لذلك، ظهرت العديد من النظريات حول لغة الجسد، لكنها بعضها بعيد تماما عن الواقع. 90% من المعلومات التي نتلقاها غير لفظية هذه الفكرة مثيرة للجدل، ورغم أنها غير صحيحة فإنها تحظى بشعبية كبيرة. لغه الجسد الجلوس علي الكرسي في المنام للعزباء. بدأ الأمر في ستينيات القرن الماضي، عندما قرر أستاذ علم النفس بجامعة كاليفورنيا ألبرت ميرابيان دراسة النظرة البشرية لمشاعر الآخرين. في هذه الدراسة، عُرضت على المشاركين كلمات مقروءة بنبرات متنوعة، وصور لأشخاص بتعابير وجه مختلفة، وطُلب منهم أن يحددوا الشعور أو الحالة المزاجية التي يمكنهم استنتاجها من خلال الصور والكلمات. بناء على الردود، توصل الباحث إلى أننا نعرف مشاعر ومزاج الآخرين من خلال تعابير الوجه وطريقة الجلوس ونبرة الكلام، إلى جانب الآراء التي يعبرون عنها شفويا. هذه الخلاصة تم تحريفها وإخراجها من سياقها، وباتت تُستخدم بشكل خاطئ، وهو ما اضطر صاحب الدراسة لتوضيح النتائج التي توصل إليها.
ثانيا.. لا لفرد الساقين إلى الأمام:من أسوأ العادات عند الجلوس هو مد " فرد " الساقين إلى الأمام، لاسيما عند الجلوس في أماكن من دون موائد أو طاولات، مثل الانتظار في البنك أو عيادة الطبيب. ثالثا.. لا لـ " المقص المفتوح ": إذا أرادت المرأة أن تضع "رجل علي رجل" فينبغي الحرص على أن تكون القدم السفلي بنفس اتجاه القدم العليا، فلا يصح أن يشكلا معا وضعية "المقص المفتوح". رابعا.. طريقة الجلوس علي الكرسي بشكل صحي - ثقافي. ثبات وثقة: من علامات الثقة بالنفس و الثبات لإنفعالي لدى المرأة هو ثبات القدمين على الأرض، وعدم تحريكهما، مع فتحة بسيطة بينهما. خامسا.. " الظهر المفرود ": من بديهيات اتيكيت الجلوس أو قواعده الأساسية هي "فرد الظهر" فهو ليس ضروريا فقط من أجل الحفاظ على سلامة الظهر ومنع تقوسه، لكن أيضا هو ضروري كمفردة من مفردات لغة الجسد، حيث يقول صراحة أن صاحبة الظهر الثابت المفرود و الكتفين المتساويين في المستوى هي امرأة قوية وواثقة من نفسها. سادسا.. لا للغرق داخل الكرسي: من الأخطاء الفادحة الجلوس كالغارقة بمقعدك، إذ يجعلك ذلك تبدين في مظهر سيئ للغاية، ويدل على الاستهتار، والاستغراق في العفوية غير المحببة خارج المنزل، كما أنه يتسبب في جعل هندامك غير مرتب.
بناء على الردود، توصل الباحث إلى أننا نعرف مشاعر ومزاج الآخرين من خلال تعابير الوجه وطريقة الجلوس ونبرة الكلام، إلى جانب الآراء التي يعبرون عنها شفويا. هذه الخلاصة تم تحريفها وإخراجها من سياقها، وباتت تُستخدم بشكل خاطئ، وهو ما اضطر صاحب الدراسة لتوضيح النتائج التي توصل إليها. ولو كان صحيحا أن الإنسان يحصل على 90% من المعلومات بشكل غير لفظي، لكنا قادرين على مشاهدة فيلم كامل بلغة لا نعرفها دون حاجة للترجمة. نعرف مشاعر ومزاج الآخرين من خلال تعابير الوجه وطريقة الجلوس ونبرة الكلام (بيكسلز) – الشخص الذي يكذب لا يستطيع النظر في عينيك هل تكذب عليّ؟ انظر إلى عيني! ربما سمعنا هذه الجملة عدة مرات، خاصة في مرحلة الطفولة، عندما نحاول الهروب من العقاب أمام الوالدين أو المدرس. هذه الفكرة تقوم على افتراض أن الشخص الذي يكذب يحاول تجنب التواصل البصري المباشر. في الواقع، ليس لدى الأطفال خبرات في إخفاء الكذب، ولا يتجنبون النظر في العينين من أجل ذلك. أما الكبار، فإنهم يستطيعون التحديق في عينيك بكل ثقة وسكينة دون أن تشك أبدا في صدقهم. أما الشخص الذي يشيح ببصره بعيدا أثناء الكلام، فلا يعني ذلك بالضرورة أنه يكذب، بل قد يكون فقط شخصا خجولا، أو ربما يعاني من اضطراب طيف التوحد، أو لديه مشكلات في التركيز.
أما بالنسبة لعيوب هذا الجدول فهناك الحقيقة عيبين رئيسين: الأول: اليود والتيلوريوم لم يوضعا في أماكنهما المناسبة حسب ازدياد الوزن الذري. الثاني: لم يجدا أماكن مناسبة في الجدول للعناصر الأرضية النادرة. وبعد ذلك ظهر موزلي ( Henry Moseley) في (1887-1915) للميلاد ولأول مرة قام بترتيب العناصر حسب ازدياد العدد الذري atomic number فلاحظ تكرار الخواص المتشابهة للعناصر دورياً وبانتظام فكان هذا الترتيب في الحقيقة أساس الجدول الدوري الحديث. الجدول الدوري الحديث للعناصر تم الاعتماد لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث على الأسس التالية: 1- رتبت العناصر حسب ازدياد العدد الذري. 2- صفت العناصر في سطور أفقية ( دورات) تبعاً لعدد مستويات الطاقة الالكترونية فيها المشغولة بالالكترونات ( فعناصر الدورة الأولى تشغل الكتروناتها مستوى واحد من الطاقة وعناصر الدورة الثانية مستويين.. وهكذا). 3- وضعت العناصر في أعمدة رأسية ( مجموعات) تبعاً لعدد الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير ( الكترونات التكافؤ). وبهذا نلاحظ أن الجدول الدوري بشكلِ عام يتألف من سبع دورات ( عدد مستويات الطاقة الالكترونية المعروفة) وثمان مجموعات رئيسية رمز لها بالحرف ( أ) وثمان مجموعات فرعية رمز لها بالحرف ( ب) ( لاحظ أن العدد ثمانية هو العدد الذي يشكل التركيب المستقر لذرات العناصر).
تطور الجدول الدوري الحديث2 - YouTube
تفضل لايفوتك جدول دوري فلاشي رائع من اختيار مشرفة معرض الصور الأخت chem. مناطق الجدول الدوري الحديث أولاً: المنطقة اليسرى. وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S. ثانياً: المنطقة اليمنى. وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S, P) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر). وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية. ثالثاً: المنطقة الوسطى. وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S, d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية.
وتـرتب العنـاصر فـي دورات حسب أعدادهـا الذريـة مـن 1 إلـى 103. ويظهـر ذلك في أعلى الركن الأيسر من كل خانة. ويشير العدد الذري إلـى عـدد البروتونـات فـي نواة العنصر. -المجموعات:- يمثـل كـل عمـود فـي الجـدول مجموعة عنــاصر تقــرأ رأسـيًّا، ويحـتوي عـلى العنــاصر ذات الخصــائص المتماثلــة. ويوجـد ثمانية تقسيمات رئيســية للعنــاصر مرتبــة حســب عـدد الإلكترونـات والجسـيمات السالبة الشحنة موجودة في الــغلاف الخـارجي للـذرة. ويـتراوح عـدد الإلكترونات للعناصر مــا بيــن 1 و8 إلكترونـات فـي الغلاف الخارجي. وتســلك عنـاصر كـل مجموعـة سلوكا متماثلا. المجموعة الممثلة:- هي عناصر المجموعات 1و2و13-18 ولها كثير من الخواص الفيزيائية والكيميائية. العناصر الانتقالية:- هي عناصر المجموعات من 3-12 وتصنف العناصر الى فلزات ولا فلزات واشباه فلزات. وتنقسم العناصر الانتقالية الى فلزات انتقالية وفلزات انتقالية داخلية وتعرف الفلزات الانتقالية الداخلية بانها سلسلتي اللانثانيدات والأكتنيدات وتقعان أسفل الجدول الدوري. المعادن القلوية: – تضم المجموعة الأولى في الجدول الدوري عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والربيديـوم، والسـيزيوم، والفرانسـيوم.
15 2. مجموعه النايتروجين 2. تستخدم الامونيا في السماد وصناعه النايلون المستخدم في المظلات وتستخدم ايضا في تطهير الجراثيم 2. عائله الاكسجين 2. الفسفور/له نوعان الاحمر والابيض لكن لا يستخدم لخطورته وتدخل مركبات الفسفور في صناعه اعواد الثقاب 2. 16 2. الاكسجين/ مهم في التنفس ، يكون ٢٠٪ من الغلاف الجوي وضروري لحدوث التفاعل 2. السياستيوم (موصله للكهرباء)يستخدم في الخلايا الشمسية وفي الات التصوير الضوئي 2. الكبريت / يستخدم في صناعه حمض الكبريتيك 2. 5. 17 2. مجموعه الهالوجينات 2. جميع عناصرها لافلزات 2. اكثر عناصرها نشاطا هو الكلور ثم البروم ثم البرود ويعتبر اقلها نشاطا 2. تستخدم في تعقيم المسابح وقتل البكتيريا 2. 6. 18 2. مجموعه الغازات النبيله 2. سميت بذلك لانها توجد منفرده ونادره لا تتحد مع العناصر الاخرى بسبب قله نشاطها 2. الرادون غاز مشع ينتج بشكل طبيعي مستمر 2. يستخدم الهيليوم في ملء البالونات والمناطيد 2. الارجون يستخدم في اللوحات الاعلاميه وهو بنفسجي اللون 2. الزينون في مصابيح الاناره العاديه 3. العناصر الانتقالية 3. المجموعة من ٣-١٢ 3. الانتقالية الداخلية وتوجد اسفل الجدول الدوري