ما هو كسل العين كسل العين، أو الغمش، أو العين الكسولة، هي حالة انخفاض في الرؤية أو في حدة الابصار نتيجةً عدم استخدام العين، ويصيب كسل العين الأطفال. وقد يجعلنا مصطلح كسل العين نفهم الحالة بشكل خاطئ، حيث أن المشكلة في كسل العين تكمن في الدماغ وليس في العين. يحدث كسل العين عندما لا تتطور خلايا الدماغ العصبية بشكل كامل بحيث لا تلتقط ما تراه العين. غالباً ما يحدث كسل العين في عين واحدة، لكنه قد يصيب كلتا العينين. لكسل العين عدة أسباب أبرزها الحول، وأية حالة أو مرض يطمس الصورة التي تلتقطها العين ويجعل الدماغ يفضل رؤية عين واحدة على الأخرى. يؤدي كسل العين الى عدم وضوح الرؤية في العين المصابة. كسل العين.. من التشخيص إلى العلاج. توجد عدة امكانيات لعلاج كسل العين كاستخدام النظارات، الترقيع واجراء العمليات الجراحية. تشخيص وعلاج السبب لكسل العين أو لكسل العين المبكر يمنع كسل العين لمدى الحياة. أسباب كسل العين خلال الأسابيع الأولى من حياة الطفل يتطور جهاز الأعصاب المركزي ( CNS- Central Nervous System)- أي الدماغ وانخاع الشوكي. ترتبط العيون بخلايا عصبية مسؤولة عن الرؤية في الدماغ وتُعتبر الأخيرة مركز الرؤية في الدماغ. يحتاج مركز الرؤية لعمل العيون ولالتقاط صورة واضحة لتتطور الخلايا وتُصبح بالغة.
الغمش أو العين الكسولة Amblyopia- lazy eye هو نوع من ضعف الرؤية يحدث في عين واحدة فقط. ويحدث عندما لا يتمكن الدماغ من التعرف على المستقبلات أو مدخلات الرؤية (الإشارات الخاصة بالرؤية) من تلك العين. وبمرور الوقت، يعتمد الدماغ أكثر فأكثر على العين الأخرى الأقوى، بينما تزداد الرؤية في العين الأضعف سوءًا. ويبدأ الغمش في الطفولة، وهو السبب الأكثر شيوعًا لفقدان البصر عند الأطفال. وما يصل إلى 3 من كل 100 طفل لديهم. والخبر السار هو أن العلاج المبكر يعمل بشكل جيد، وعادة ما يمنع مشاكل الرؤية على المدى الطويل. كيف يتم اكتشاف الغمش في الأطفال؟ سيشخّص طبيبك كسل العين من خلال إجراء فحص شامل للعين ، والبحث عن حالة زيغ العين، بالإضافة إلى اختلاف الرؤية بين العينين أو ضعف الرؤية في العينين. وحسب عمر طفلك. وقد تتضمن الاختبارات التي تتم على طفلك ما يلي: لدى حديثي الولادة.. اختبار المنعكس الأحمر للبحث عن المياه البيضاء باستخدام جهاز مكبِّر مُضاء (منظار العين). لدى الرُضّع.. اختبار القدرة على تثبيت النظرة المحدقة للرضع ومتابعة جسم متحرك، بالإضافة إلى فحص الحوَل. عملية كسل العين .. هل هي طريقة فعّالة للعلاج؟ - كل يوم معلومة طبية. لدى من هم في سن الحبو.. اختبار المنعكس الأحمر أو المسح الضوئي أو التقدير التلقائي للانكسار في العين عن بُعد.
عند انعدام التنشيط الذي تزوده العين فان مركز الرؤية يضعف ولا يتطور بما فيه الكفاية، مما يؤدي لالتقاط صورة غير واضحة، ويفضل الدماغ التقاط الصورة الواضحة من العين السليمة ويقوم باهمال العين المصابة- لذا تُسمى كسل العين. هذا ما يؤدي لكسل العين، وغالباً ما يحصل الامر في عين واحدة فقط. توجد أسباب عديدة تضر بالتنشيط الذي يصل لمركز الرؤية، سواء ضرر للعين، الشبكية أو للأعصاب التي ترتبط بالدماغ. من الممكن أن يحصل كسل العين من الولادة وحتى سن السابعة، عندها ينتهي تطور مركز الرؤية كلياً. كلما حصل كسل العين مبكراً أكثر كان الضرر أكبر. أي حالة أو مرض يمنع من العين التقاط صورة واضحة ومركزة قد يؤدي للغمش. · الحول: السبب الأبرز والأكثر شيوعاً لكسل العين، حيث لا تنظر العينان الى ذات النقطة في ذات اللحظة مما يؤدي لالتقاط صور مختلفة في كلتا العينين. لكن الدماغ يُفضل عيناً واحدة على الاخرى التي تصاب بكسل العين. · الساد ( Cataract). · الاطراق ( Ptosis). · مد البصر ( Hyperopia). علاج كسل العيون الحمراء. · قصر البصر ( Myopia). · العامل الوراثي: قد يحصل كسل العين لأسباب وراثية غير واضحة، خاصةً في حال وجود أشخاص اخرين أصيبوا بكسل العين في العائلة.
وفى هذه الحالة لا يمكن إجراء تصحيح الإبصار ولكن يمكن إجراء عمليات الحول بصورة تجميلية فقط وإن كانت فى بعض الأحوال يحدث ارتياد مرة أخرى بنسب متفاوتة طبقا لحالة حول العين. وننصح بمراجعة الطبيب المعالج لتحديد وضع العين وعما إذا كان هذا الكسل كلى أو جزئى حتى يتسنى تحديد العملية المناسبة له. جدير بالذكر أن حالات قصر النظر أو الإصابة بالاستجماتزم أو طول النظر فى عين واحدة قد يؤدى إلى حدوث كسل فى هذه العين وينصح بعلاج عيوب الإبصار فى سن مبكرة، حيث إنه عند الوصول إلى سن كبير يكون من الصعب علاجها وفى هذه الحالة يصلح العلاج بالليزك قبل سن 18 عاما.
أخر تحديث يونيو 25, 2020 بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء، هناك ثلاث حالات للمادة وهي الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية، وتتحول هذه المواد من حالة إلى أخرى عند وضعها تحت ظروف معينة، مثل الضغط أو الغليان، فمثلاً الماء يتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة عند تعرضه لدرجة حرارة منخفضة. مقدمة بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء ومن أبسط حالات المادة هي حالى الغاز فهي أبسط من الحالة السائلة والحالة الصلبة، وتتميز الغازات بأنها حرة الحركة تتحرك بصورة عشوائية ومستمرة. كيمياء 4 قوانين الغازات. ومن الممكن أن تتحكم في سلوك الغازات عن طريق التحكم في درجة الحرارة والضغط الجوي، وتسمى هذه القوانين التي تصف هذه الحالة قوانين الغازات. وتعتبر هذه القوانين قوانين متعلقة بالرياضيات، والتي توضح التأثير الناتج عن الغازات الخارجية عند تعرضها للضغط والحرارة، فمثلاً عند رفع درجة حرارة الغاز و تعرضه لضغط ثابت فإن حجمه يزداد، وبالعكس عندما نقلل درجة حرارة الغاز فإن حجمه يقل، وسوف نعرض فيما يلي لقوانين الغازات. شاهد ايضًا: بحث كامل عن الحرارة النوعية العلاقة بين الضغط والحجم (قانون بويل): The Pressure-Volume Relationship: Boyle في القرن السابع عشر الميلادي قام العالم (روبرت بويل) سلوك الغازات، حيث قام بتحديد العلاقة بين ضغط وحجم الغاز، وفي حالة زيادة الضغط (P)، يزداد حجم الغاز، بينما يقل الحجم لكمية معينة من الغاز عند ثبوت درجة الحرارة، لذا يتضح وجود علاقة عسكية بين الضغط والحجم في حالة ثبوت درجة الحرارة.
تعريف الحالة الغازية للمادة ما هي خواص الغازات؟ ما هي قوانين الغازات؟ تعريف الحالة الغازية للمادة الحالة الغازية هي حالة من حالات المادة وهي تعتبر أبسط حالات المادة وتتميز الغازات بأن جزيئاتها في حالة حركة مستمرة وبشكل عشوائي وقوة الترابط بين جزيئاتها ضعيفة مما يجعل لكل جزئ حرية أكبر في الحركة ولا يعتمد أو يتأثر بالجزيئات الأخرى. ما هي خواص الغازات؟ تأخذ شكل وحجم الإناء المتواجد به الغاز. جميع الغازات قابلة للضغط. الغازات تختلط مع بعضها عند تواجدها في إناء واحد. حل كتاب كيمياء 4 مقررات صفحة 24 - واجب. الغازات كثافتها أقل من كثافة المواد الصلبة والمواد السائلة. الغازات في حالة حركة مستمرة. تخضع ذرات وجزيئات الغازات المتواجدة في الغلاف الجوي للجاذبية الأرضية مثل المواد الاخرى لذلك فإن كثافة الغاز تقل كلما زاد الارتفاع عن سطح الأرض. ما هي قوانين الغازات؟ العلاقة بين الضغط والحجم: قانون بويل " Boyle " درس العالم روبرت بويل "Robert Boyle" سلوك الغازات حيث درس العلاقة بين الضغط وحجم الغاز واتضح له ان الضغط يزداد بينما يقل الحجم لكمية معينة من الغاز عند ثبوت درجة الحرارة، أي يتضح أن هناك علاقة عكسية بين الضغط والحجم عند ثبوت درجة الحرارة أي عندما يزيد الضغط يقل الحجم وهو ما يعرف بقانون بويل وهو ينص على "يتناسب حجم كمية معينة من أي غاز عكسياً مع الغط عند ثبوت درجة الحرارة".
وفي عام 1848 اوضح العلم لورد كلفن ان درجة الحرارة 273. 15 درجة مئوية هي أقل درجات الحرارة المعروفة، وأطلق عليها درجة الصفر المطلق وهي علاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز. حيث في مقياس كلفن لا توجد قيم سالبة ودرجة الصفر المطلق تمثل أقل درجة ممكنة لدرجة الحرارة. بحث عن 4 من قوانين الغازات. العلاقة الجامعة بين قانون بويل وشارل قانون بويل V ∝ 1/P قاون شارل V ∝ T ثابت PV/T ثابت = P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2 العلاقة بين الحجم والكمية: قانون أفوجادرو: The Volume-Amount Relationship العالم الإيطالي أفوجادرو وجد في عام 1811 أنه عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة فإن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات أو الذرات في حالة الغازات أحادية الذرة، وهذا يعني أن حجم الغاز يجب أن يعتمد عدد جزيئاته. الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات عند قياسها تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة، حجم الغاز يتناسب طردا مع كمية الغاز عند ثبوت درجة الحرارة والضغط. ثابت V / n = أو n ∝ V ثابت V1 / n1 = V2 / n2 = وبالمثل فإن ضغط الغاز يتناسب طرديا مع كميته عند ثبوت حجمه ودرجة الحرارة (V/n=k) – قد يرمز الرمز V على أنه حجم الغاز المضغوط.
لذلك فإن حجم أي غاز يجب أن يعتمد على عدد مولاته الجزئية: V α n V = K4 n حيث n عدد المولات، K4 ثابت. قوانين الغازات كيمياء 4 ans. وتعرف هذه المعادلة بقانون أفوجادرو وينص على "عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة فإن حجم الغاز يتناسب تناسباً طردياً مع عدد مولاته". قانون والتون للضغوط الجزئية في عام 1801 وضع والتون قانون الضغوط الجزئية وينص على "الضغط الكلي لخليط من غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية لجميع الغازات المكونة للخليط". بواسطة: Israa Mohamed مقالات ذات صلة
قانون بويل يتناسب حجم كمية معينة من أي غاز تناسبًا عكسيًا مع الضغط عند ثبوت درجة الحرارة. مع العلم أن: حيث V هو حجم كتلة معينة من الغاز و P الضغط المؤثر على الغاز و k ثابت تعتمد على قيمة و كتلة الغاز ودرجة الحرارة p /1 * V ثابت = PV أو P / ثابت =V P1 V1 = P2 V2 وذلك عند مضاعفة الضغط، فإن الحجم يتغير بشكل كبير لكمية معينة من الغاز ثبوت درجة الحرارة حيث V1و V2 الحجوم عند ضغط P1 وP2. شاهد ايضًا: بحث عن الإختراعات الحديثة التى أفادت البشرية العلاقة بين درجة الحرارة والحجم (قانون شارلز ولوساك) قام كل من (جاكسون تشارلز و جوزيف جاي لوساك) بدراسة تأثير درجة الحرارة على حجم الغاز، وذلك عند ثبوت الضغط. بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء - ملزمتي. قانون شارل ينص قانون شارل على أنه يتناسب حجم كمية معينة من غاز ما تناسبا طرديًا مع درجة حرارته المطلقة تحت ضغط ثابت. V1/T1 = V2/T2 OR V1/V2 = T1/T2 إذا أطيع قانون شارل بدقة، فإن الغازات لن تتكثف عندما تبرد، ذلك يعني أن الغازات تتصرف بشكل مثالي عند درجات حرارة عالية و ضغوط منخفضة نسبيا فقط. ثابت = V / T أو T ∝ V ثابت V1 / T1 = V2 / T2 = لا يوجد غاز تصل درجة حرارته قريبا من -273. 15 ºC، حتى يتحول إلى سائل ثم جسم صلب.
5L 22. 4L 32 بويل 33 يمثل اقل قيمة ممكنة لدرجة الحرارة التي تكون عندها طاقة الذرات اقل مايمكن الصفر المطلق