يتوافر الكثير من البرامج التي تقوم بعمل تخطي المواقع المحجوبة ، وكذلك يوجد إضافات للمتصفحات المختلفة مثل جوجل كروم و فاير فوكس يمكن الاطلاع عليها من هنا و كذلك متصفح Opera و لكن اليوم سوف نقدم لكم مواقع من أشهر و أسهل المواقع التي يمكنك الأعتماد عليها في الدخول الي أي موقع محجوب فى بلدك مجاناً و دون الحاجة الي أي برامج والذي تعمل من خلال خدمة البروكسي و سوف نقوم بشرح طريقة الوصول الي أي موقع محجوب فى ثواني. اسهل موقع لفتح المواقع المحجوبة تعتمد الفكرة الاساسة لهذا المواقع هي الوصول إلي المواقع المحجوبة فى بلدك عن طريق إستخدام برامج VPN المشهورة على هاتفك ولكن يوجد بعد المشاكل الذي يتعرض لها نستخدمي تطبيقات VPN وهي تسريب البيانات الخاصة لك الي صاحب هذا التطبيق أو عند تشغيل هذه البرامج سوف تلاحظ تقليل من سرعة الانترنت والكثير من المشاكل الاخري الذي تحدث عند إستخدام التطبيقات ولكن سوف نعرض لكم الحل و هو إستخدام موقع البروكسي الذي توفر تصفح أمن لجميع بياناتك، فتابعونا لكي تتعرفوا على اسهل موقع لفتح المواقع المحجوبة للاندرويد 2022 مجاناً. موقع VPNBook يعتبر موقع VPNBOOk من المواقع التي يمكنك الاعتماد عليها فى عملية فتح المواقع المحجوبة على هاتفك الاندرويد بدون برامج ، وهو موقع مجاني تماماً يعمل من خلال خدمة البروكسي بأحدث التقنيات والعديد من أساليب التشفير المتطورة المخصصة لحماية المستخدم علي الأنترنت لذلك يعتبر الموقع الافضل لهذه الوظيفة بشكل إحترافي، ويحتوي الموقع على مجموعة من المميزات الهامة لكل مستخدم وهي أن الموقع مجاني تماماً لا يحتاج لدفع أي رسوم أو أشتراكات، وسهل فى الإستخدام.
بعد الدخول عليه ستظهر الواجهة الخاصة بالموقع. كل ما عليك هو كتابة اسم الموقع الذي تريد تصفحه في هذا المستطيل ثم قم بالضغط علي Surf. بعد ذلك سيقوم الموقع بنقلك الي الموقع المحجوب الذي تريد تصفحه حيث ستتمكن من إستخدامه في اي وقت. يمكنك أيضا التاكد من البلد التي تقوم بالتصفح من خلالها عن طريق الدخول لموقع لمعرفة اسم البلد. في حالة الشعور ببطيء في سرعة التصفح قوم بتغيير السيرفر المستخدم عن طريق الضغط علي Change Server و إختيار ما بين السيرفرات المتاحة لك للاستخدام. رابط الدخول الي الموقع فتح المواقع المحجوبة للاندرويد بدون برامج شرح موقع 4everproxy يعتبر موقع 4everproxy من المواقع الذي تعمل بنظام ذكي لتستطيع الدخول إلي المواقع المحجوبة فى بلدك وهذه الطريقة تعتمد على توفير IP مختلف عن الاي بي الاصلي الخاص بك وذلك يوفر لك فتح المواقع المحجوبة للاندرويد بدون برامج بشكل مجاني بدون الحاجة الي دفع إي رسوم أو أشتراكات. تعتبر من أهم مميزات الموقع الي السهولة فى التعامل، فكل ما عليك هو الدخول الموقع من خلال الرابط الموجود بالاسفل و وضع رابط الموقع المحجوب فى بلدك داخل المربع الخاص بالرابط ثم قم بالضغط على كلمة GO وسوف يقوم الموقع بالذهاب الي الموقع المحجوب الذي تريدة وتحاول الوصول الية بشكل أمن على جميع البيانات الخاصة بك بسهولة.
شرح موقع VPN Book تعتبر عملية استخدام هذا الموقع واحدة من أسهل الأمور التي يمكنك القيام بها وسوف تشاهد هذا بنفسك من خلال الفقرات القادمة فقط كل ما عليك القيام به هو الضغط هنا وسريعاً ما سوف يتم تحويلك إلى الواجهة الرئيسية للموقع كما هو بتلك الصورة بالضبط بعد ذلك قم بنسخ رابط الموقع الذي تريد الدخول إليه وعلى الفور قم بلصقة في المكان المخصص له وبعد الانتهاء قم بالضغط على خيار Go. وبهذا ستكون قد انتهيت من جديد من عملية استعمال أسهل موقع لفتح المواقع المحجوبة للاندرويد وللايفون ومن خلال الفقرات القادمة سنتعرف سوياً على المزيد من المواقع الأخرى والتي تصنف أيضاً من المواقع القوية والتي لن تمثل أي مشكلة في عملية الاستخدام الخاصة بها. مهم لك: جميع طرق فتح المواقع المحجوبة للاندرويد مجانا تخطي الحجب بدون برامج موقع: Hide me هو واحد من المواقع المميزة في تقديم خدمة البروكسي فهو يتميز بدرجة عالية من الخصوصية والأمان والسرعة بجانب أنه لا يقوم بتسجيل أي نشاط لنا على الإنترنت لذلك يعتبر أسهل موقع لفتح المواقع المحجوبة للاندرويد وللايفون ويمكننا الضغط هنا حتي نستطيع الانتقال إلي الموقع والبدء في أستخدامه من خلال إدخال عنوان الموقع كما هو في الصورة التالية.
قوى لندن بين الجزيئات أولًا قوى لندن ، المعروفة بقوى فان دير: فجزيئات الهليوم والهيدروجين وثاني أكسيد الكربون وبعض الغازات الأخرى ، غير قطبية ، فقوى التجاذب بين الجزيئات موجودة ، بالرغم من حالة الضعف ، ولكنها يمكن قياسها ، وأول من فسر ذلك هو عالم الفيزياء الدنماركي فان دير ، وأعطى عالم الفيزياء الإنجليزي Fritz London، التفسير النظري لها عام 1928م ، لذلك سميت بقوى فان لندن. و هي عبارة عن تجاذب ضعيف ، بين الجزيئات غير القطبية ، كنتيجة لحركة الإلكترونات على السطح ، فتصبح قطبية ، مما يجعل الجزيء القطبي يؤثر على الجزيء المجاور له ، فينتج بالتأثير شحنة ولكنها مخالفة لشحنته ، و لذلك يتولد بين الجزيئات قوى تجاذب ضعيفة لحظية ، لا تدوم طويلًا ، وسرعان ما تختفي ، وتتولد عندما يحدث تغير في توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض الجزيئات ، وتبلغ قيمة المواد الصلبة 1\20 إلى 1\10 ، من قيمة الرابطة الأيونية ، وتكون ضعيفة في السوائل ، و من الممكن أن تتواجد هذه القوى بين جزيئات الغازات النبيلة ، وفي الهالوجينات ، ويحدث ارتفاع درجة الغليان بزيادة الكتلة الجزئية. ثانيًا قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب: و هي عبارة عن تجاذب بين الجزيئات القطبية ، بسبب تجاذب الأقطاب المتعاكسة بالشحنة ، فتنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزيئات، فمثلا عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب HCL بعضها من بعض فتظهر التأثيرات المتبادلة بينهما ، وينتج ذلك بسبب مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب ، لجزيئات أخرى ، فيؤدي لظهور قوى التجاذب الكهربائية بين الأقطاب المتشابه ، وبالطبع تكون تلك القوة ، أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية ، وبالرغم من حالة الضعف ولكن يؤدي ذلك لتماسك الجزيئات القطبية معا ، فيؤدي إلى ارتفاع درجة الغليان.
Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl. تُسمى الطاقة الناتجة عن الرابطة الأيونية باسم طاقة الرابطة الأيونية؛ وهي عبارة عن طاقة وضع سالبة تتحدد قيمتها تبعًا لقدر الشحنة المتوفرة في الأيونين وعلى نصف الحجم الذري لكلاهما؛ والعلاقة بينهما عكسية (كلما نقصت كمية الشحنة كلما زادت طاقة الرابطة الأيونية). توجد علاقة طردية بين نصف القطر وبين طاقة الرابطة الأيونية وأصبح المركب أكثر استقرارًا (كلما نقص نصف القطر الذري الإجمالي للعنصرين كلما قلت طاقة الرابطة الأيونية). يُمكن كسر طاقة الرابطة الأيونية وفصل الأيونين من خلال طاقة موجبة تُسمى طاقة الترتيب البلوري. تُعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة اللازمة لتحويل مركب أيوني (بلوري) من حالته الصلبة إلى أيونات منفصلة غازية الحالة. يكون الحد الأدنى لطاقة الترتيب البلوري مساويًا لطاقة الرابطة الأيونية. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - منتديات درر العراق. تقل طاقة الترتيب البلوري كلما انخفضت قيمة الشحنة أو زاد نصف القطر الذري الإجمالي. ثانيًا: الروابط التساهمية: تُشير لحدوث ترابط بين الذرات من خلال المساهمة بزوج أو عدة أزواج من الإلكترونات. تتسم الذرات بمشاركة الإلكترونات لملأ غلافها الإلكتروني. تتمثل قوى الروابط التساهمية في قوتها مع قوى الروابط الأيونية.
تحدث عادةً بين الذرات مرتفعة السالبية الكهربية نظرًا لحاجتها لطاقة كبيرة لتحريك الإلكترونات من الذرة. تتم غالبًا بين اللافلزات. تُصنف إلى روابط أحادية (سيجما) وروابط تساهمية متعددة. النوع الأكثر انتشارًا هو الرابطة الأحادية التي تعني المشاركة بزوج واحد من الإلكترونات. الروابط التساهمية المتعددة هي الروابط التي يتم فيها المساهمة بأكثر من زوج من الإلكترونات. تتفرع من الروابط التساهمية المتعددة أنواعًَا فرعية وهم: الرابطة الثنائية، والرابطة الثلاثية. ثالثًا: الروابط الفلزية: تحدث بين عنصرين من الفلزات عندما تكون الذرات متقاربة في الحالة الصلبة نظرًا لأن ذرة الفلز تميل إلى فقد إلكترون واحد على الأقل من إلكترونات التكافؤ الموجودة في غلافها الخارجي. يؤدي حدوثها لتكون بلورات معدنية (بلورية). تتم بين الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة. تُشير الإلكترونات الحرة إلى الإلكترونات غير المنجذبة لذرة محددة؛ لذا تظل حرة في بلورة الفلزات وبالتالي تتكون سحابة من إلكترونات التكافؤ؛ وتعمل هذه السحابة على تقليل قوى التنافر بين أيونات الفلزات فيتم الترابط بين أيونات الفلز وتتكون الروابط الفلزية التي تُعرف علميًا باسم البحر الإلكتروني.
أنواعها: · قوى ترابط جزيئية قوى ترابط بين جزيئية القوى الجزيئية الروابط الأيونية: هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. k ² O ← O ² + K وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الإلكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:- يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na + Cl → Na + + Cl − → NaCl فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الإلكتروني مشابه للتوزيع الإلكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون. Na / 1S ² 2 S ² 2 P 6 3 S ¹ ـ Na + / 1 S ² 2 S ² 2 P 6 وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب إلكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.