املي بالله نائبة المدير العام #1 أسئلة تحصيلية لمادة الكيمياء للصف((الأول+ الثاني+الثالث))ثانوي الفصل الأول لعام1434هـ السلام عليكم ورحمة الله وبركاته أسئلة تحصيلية لمادة الكيمياء للصف (( الأول + الثاني + الثالث)) ثانوي الفصل الأول لعام 1434هـ للتحميل اضغط هناااااااااااااا التعديل الأخير بواسطة المشرف: 5/1/17 المنسي الاعضاء #2 رد: أسئلة تحصيلية لمادة الكيمياء للصف((الأول+ الثاني+الثالث))ثانوي الفصل الأول لعام14 مناهج تعليمية مشرف الاقسام التعليمية السعودية
لا يمكن مقارنة الحجم الذري لهما. Mg وO متساويان. Mg أكبر.
وشارك في الإجابة على أسئلة منتسبي الكلية – إلى جانب رئيسة الجامعة – كل من نائب الرئيس لخدمة المجتمع وشؤون الخريجين الدكتور محمد صالح الأنصاري، ونائب الرئيس لخدمة تقنية المعلومات والشؤون الإدارية والمالية الدكتور أسامة عبدالله الجودر، ونائب الرئيس للبرامج الأكاديمية والدراسات العليا الدكتور محمد رضا قادر، وعميد الكلية العلوم الأستاذ الدكتور محمد مصطفى الحلو. وأكدت رئيسة الجامعة د. المضحكي، أهمية لقاء منتسبي الجامعة، وأهمية كل ما قد يطرح من أفكار، والتي تهدف إلى تطوير العمل على كافة الأصعدة، وسد أي ثغرات يمكن أن تعرقل من هذا التطوير، وقالت إن جميع ما دار في اللقاء سيكون ضمن أجندة التطوير والتحسين، ويستفاد منها لمواصلة الارتقاء بالعمل في جامعة البحرين البحرين. اسئلة تحصيلي كيمياء 3. وتضم كلية العلوم 80 عضو هيئة تدريس في نظامي الدوام الكامل والجزئي، يغطون كافة التخصصات. ويبلغ عدد الطلاب المسجلين في الكلية حوالي 1800 طالب وطالبة، منهم 130 طالباً في برامج الدراسات العليا. وتشتمل الكلية على ستة برامج بكالوريوس وهي: الأحياء، والكيمياء، والرياضيات، والإحصاء وبحوث العمليات، والعلوم الإكتوارية والفيزياء. أما برامج الدراسات العليا، فتقدم الكلية برنامجاً واحداً في مستوى الدبلوم العالي في التنبؤات الجوية، يطرح بالتعاون مع إدارة الأرصاد الجوية بوزارة المواصلات والاتصالات.
عبد القادر الزيادي View On WordPress دوسية الكيمياء وحدة 3 احمد العمرو دوسية الكيمياء وحدة 3 احمد العمرو دوسية الكيمياء وحدة 3 دوسية الكيمياء وحدة 3 اعداد الاستاذ احمد العمرو View On WordPress دوسية الكيمياء للفرع العلمي دوسية الكيمياء للفرع العلمي دوسية الكيمياء للفرع العلمي دوسية الكيمياء للفرع العلمي لطلبة التوجيهي 2002 الأستاذ احمد العمرو View On WordPress امتحان اختيار من متعدد لمادة الأحياء 2020 امتحان اختيار من متعدد لمادة الأحياء 2020 امتحان اختيار من متعدد لمادة الأحياء أ. حسام عياش – 150 سؤال View On WordPress ورقة عمل على مفهوم أرهينوس وبرونستد ولوري ولويس ورقة عمل على مفهوم أرهينوس وبرونستد ولوري ولويس ورقة عمل على مفهوم أرهينوس وبرونستد ولوري ولويس ورقة عمل على مفهوم أرهينوس وبرونستد ولوري ولويس في وحدة الحموض والقواعد للأستاذ احمد العمرو View On WordPress ورقة عمل الكترونية
(2) تفاعل حمض مع قاعدة واستخدم أحدهما في معرفة تركيز الآخر…… تفاعل المعايرة يتم بين حمض وقاعدة إحداهما معلوم حجمه وتركيزه ولآخر يتم قياس حجمه من الوصول إلى نقطة التعادل الذي يتم عندها تغير لون الكاشف ويتم حساب التركيز المجهول من العلاقة معايرة مولارية مولالية تميه الجواب (أ) ……………………………………………………………………………………………….. (3) مولات المذاب في 0. 5 لتر من محلول تركيزه 2. 4 مولار، تساوي …… العلاقة بين عدد المولات والتركيز والحجم تعطى من العلاقة عدد المولات = الحجم باللتر × التركيز بالمولارية عدد المولات = 0. 5 × 2. 4 = 1. 2 7. 2 4. 8 2. 4 1. اسئلة تحصيلي كيمياء 1 مقررات. 2 الجواب (د) ……………………………………………………………………………………………… (4) التفاعل الذي توجد به مادة متفاعلة واحدة …….. تفاعل التفكك فيه تنفصل مكونات مادة إلى مادتين أو أكثر ويكون إما بالحرارة أو التحليل الكهربائي أو بطرق كيميائية أخرى وصيغته العامة AB → A + B تفكك إحلال احتراق تكوين الجواب (أ) ……………………………………………………………………………………………….
⟣ التقييم = قياس + حكم بقبول أو رفض النتيجة التقويم ⟣ لا يقتصر التقويم على إصدار حكم على قيمة الأشياء ولكن يتجاوز ذلك لاتخاذ القرارات فهو عملية تشخيصية علاجية وقائية فنحن مثلا نشخص حالة طالب بأنه ضعيف ثم نحاول علاج الضعف وتزويد الطالب بتوجيهات وقائية لعدم الانتكاس والعودة للضعف مرة أخرى. ⟣ فهو عملية تفسير بيانات التقييم وإصدار الأحكام من خلالها. (التقويم = التقييم + إصلاح)
الرئيسية - سياسية الخصوصية - تواصل معنا - مركز رفع النجاح © 2022
الأعداد الذرية: ( 53 = H=1, F=9, Cl= 17, Br = 35, I) الحل: 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 35 Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 53 I: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 - يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العناصر F, Cl, Br, I تقع في مجموعة واحدة وحيث أنه بازدياد العدد الذري في المجموعة الواحدة تقل السالبية الكهربية للعنصر وبالتالي يقل الفارق في السالبية الكهربية بينها وبين الهيدروجين (H). هل كل جزيء يحتوي على روابط قطبية يعتبر قطبي ؟ الإجابة: (لا) فمثلأجزيء ثاني أكسيد الكربون CO 2 يـعـتـبـر غـيـر قطبي مع أنـه يـحـتـوي على رابطة قطبـيـة بين الكربون والأكسجين ( O - C). ولذلك نقـول أن الجـزيـئـات عـديدة الذرات تعتمد قطبيتها على: (۱) وجود روابط قطبية في الجزيء. تنسيق الرابطة التساهمية - المعرفة. (۲) الشكل الهندسي للجزيء. (1) المركبات التساهمية غير موصلة للتيار الكهربي لأنها لا تحتوي على أيونات ولكن بعض المركبات التساهمية القطبية إذا أذيبت في الماء نتأين إلى أيونات فيصبح محلولها موصل للتيار الكهربي. (2) أغلب المركبـات التسـاهمية لا تذوب في الماء ولكن تذوب في المذيبات العضوية كالبنزين ورابع كلوريد الكربون وذلك لأن الـتـجـاذب بين جزيئات المذيبات العضوية ضعيف مما يمكن الجزيئات التساهمية من الانتشار بينها.
كلا الرابطين يوفران الاستقرار للمركبات. بعض المركبات قابلة للذوبان تمامًا في الماء وبعضها قليل الذوبان في الماء. معظم هذه المركبات عبارة عن أملاح. يمكنهم توصيل الكهرباء في حالة منصهرة. في محلول مائي ، انفصلوا ليشكلوا الكاتيونات والأنيونات. أسئلة مكررة: سؤال: كيف هو KCN أيوني وتساهمي؟ الجواب: يحتوي KCN على روابط أيونية وتساهمية. ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية. في سيانيد البوتاسيوم ، يتم دمج ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين تساهميًا. السؤال: NH 4 S لديها روابط أيونية وتساهمية؟ الجواب: NH 4 يحتوي S على كلا السندات. في كبريتيد الأمونيوم ، يتم دمج النيتروجين مع أربع ذرات هيدروجين تساهميًا. يؤدي اختلاف الكهربية إلى تكوين رابطة أيونية بين أيون الأمونيوم والكبريت. ومن ثم NH 4 لا يحتوي S على رابطة أيونية فحسب ، بل له أيضًا رابطة تساهمية. السؤال: CaCO3 هو الأيونية أو التساهمية؟ الجواب: كربونات الكالسيوم 3 يعتبر مركب أيوني. في كربونات الكالسيوم ، تشكل ذرات الأكسجين الثلاث ثلاث روابط تساهمية مع ذرة كربون. آخر الملاحة ← المادة السابقة المادة المقبلة →
تشترك ذرة الكربون مع ذرة النيتروجين بثلاثة إلكترونات مع بعضها البعض. السيانيد النفثالينات أكثر كهرسلبية من البوتاسيوم. يكتسب شحنة سالبة. البوتاسيوم له شحنة موجبة. ك + و CN - تشكل رابطة أيونية. الشكل 5: هيكل سيانيد البوتاسيوم KCN نتريت البوتاسيوم KNO 2 في جزيء نتريت البوتاسيوم ، تشكل ذرة النيتروجين رابطتين تساهمية مع ذرتين مختلفتين من الأكسجين. شحن إيجابي لأيون البوتاسيوم ك + وأيون النترات سالب الشحنة NO 2 - يشكل رابطة أيونية. KNO 2 لديه كل من الترابط الأيوني والتساهمي. الشكل 6: هيكل نتريت البوتاسيوم KNO 2 كبريتات البوتاسيوم ك 2 SO 4 في كبريتات البوتاسيوم ، تشترك ذرة الكبريت في الإلكترونات مع أربع ذرات أكسجين. يشكل الكبريت رابطة أيونية مع أيونات فلز البوتاسيوم. سالب الشحنة SO 4 -2 أيون وشحنة موجبة ك +2 رابطة أشكال الأيونات. الشكل 7: هيكل كبريتات البوتاسيوم K. 2 SO 4 سيانيد الباريوم با (CN) 2 في سيانيد الباريوم ، تشترك ذرة الكربون وذرة النيتروجين في ثلاثة إلكترونات مع بعضها البعض. يشكل أيون السيانيد المشحون سالبًا رابطة أيونية مع أيون الباريوم موجب الشحنة. CN - وبا +2 تشكل روابط أيونية. الشكل 8: هيكل الباريوم سيانيد Ba (CN) 2 اقرأ المزيد: 15 أمثلة على الرابطة التساهمية المنسقة: البصيرة والحقائق التفصيلية حقائق يتكون الترابط الكيميائي من كل من الترابط الأيوني والتساهمي.
ونجد هذه الروابط في العديد من الأمثلة في حياتنا اليومية، مثل جزئ الميثان الذي يتكون من ارتباط ذرات من الكربون وذرات من الهيدروجين عن طريق الروابط التساهمية. خصائص المركبات التساهمية للمركبات التساهمية عدة خصائص تميزها وتتفرد بها، وتتشابه خصائصها بشكل كبير مع خصائص المواد اللافلزية، ومن هذه الخصائص: الانصهار والغليان إذا أردنا أن نفكك المركب التساهمي عن طريق الحرارة العالية أو الحرارة المنخفضة، سنقوم حينها باستهلاك أقل ما يمكن من الطاقة، وذلك لأن الروابط ما بين الجزيئات في المركبات التساهمية روابط ضعيفة من السهل تكسيرها عكس الروابط الأيونية القوية، فبأقل درجة انصهار وأقل درجة غليان يمكن أن تتفكك الجزيئات وتبتعد عن بعضها البعض بسهولة. الليونة نجد المركبات التساهمية في المواد اللافلزية فقط، ولأن المواد اللافلزية تكون في الأغلب إما سائل وإما غاز، ولذلك تتصف المركبات التساهمية بالليونة والمرونة الشديدة، فهي تأخذ شكل ما توضع فيه، ولذلك من السهل أن تقوم بتفكيك روابطها وكسرها، عكس الروابط الأيونية التي يصعب تفكيكها والتي تمتاز بالصلابة والتماسك. سريعة الاشتعال تعتبر المركبات التساهمية من أكثر المركبات التي تشتعل سريعًا، وذلك بسبب احتوائها على العديد من العناصر التي تساعد في الاشتعال، فعلى سبيل المثال غاز الهيدروجين وغاز الكربون من أكثر الغازات التي تساعد على الاشتعال، ويتكونوا من مجموعة من المركبات التساهمية، وعند وجود الأكسجين تتفاعل معه المركبات التساهمية بشدة، ولذلك يقوم العلماء في المعامل بأخذ حذرهم بشكل كبير حتى لا يتعرضوا لأي حوادث أثناء قيامهم بالتجارب العلمية على الروابط والمركبات التساهمية.