Cocuk مسلسل الطفل الحلقة 3 مترجمة للعربية - YouTube
أحداث مسلسل الطفل لماذا تترك اكشا ابنها ايفه لمؤسسات التبني؟ صدر في التاسع من سبتمبر عام 2019م مسلسلًا تلفزيونيًا تركيًا جديدًا، يُسمّى مسلسل الطفل، شارك فيه عدد من الممثلين الأتراك المميزين مما ساهم في نجاح مسلسل الطفل ، ويُمكن عرض تفاصيله وفقًا لما يأتي: [١] اسم المسلسل مسلسل Cocuk، مسلسل الطفل، تشوجوك سنة الإنتاج 2019م الأبطال إسماعيل حاجي أوغلو، جيداء آتش، سرحات تيومان، مروة جاغران، نازان كسال مكان التصوير تركيا، إسطنبول تقييم الفيلم من 10 4.
مشاهدة مسلسل الطفل – الحلقة 15 قصة عشق المشغل 1 dailymotion المشغل 2 estream المشغل 3 tune مسلسل " الطفل" ايفه، طفل لا يعرف بأنه متبني، فقد اختارت الأم المتبناة أن تربيه دون أن تخبره بأنها ليست أمه الحقيقية. وكانت حماتها شاهدة على ذلك. لكن بعدما أنجبت طفلاً بدأت تتغير من ناحيته كثيراً. حتى بدأ ايفه بالتغيّر في أسلوبه وأصبح عنيفاً بسبب معاملة امه له. ايفه طفل في الخامسة من عمره، بدأ يشعر بكره امه بالتبني له وبدأ بالتصرف بغضب بسبب هذا. يحاول إسعادها بأي شكل لكنها تخرجه بعيداً عنها وتصرخ فيه. جدته هي من تعتني به فهي تعلم كل شيء عنه. فمن هي والدته الحقيقة وما الذي حدث وكيف تكون حياته بعد ترك امه له في الساحة؟
كما تنشأ اثنتين أخرتين من التشكيلات المستقرة جيدا بسبب المسافات الكبيرة بين مستويات الطاقة 1p و 1d, وكذلك بين 1d و 1f عندما يكون المداران 1p و 1d مشغولين بالكامل (ب 8 وبالتالي 20 نوكليون). والأنوية التي تشغل مداراتها المذكورة بروتونات أو نيوترونات بالكامل وتكون المسافات كبيرة بين مستويات طاقاتها فإنها تكون مستقرة أكثر من أنوية أخرى مماثلة ولكن تحوي نوكليونا أكثر أو يقل فيها نوكليونا. تلك الأنوية المستقرة بصفة خصة تسمي أنوية سحرية. بحث عن تاريخ تطور نماذج الذره. وتسمى الأنوية التي ينطبق عليها ذلك الشرط بالنسبة للبروتونات والنيوترونات، تسمى أنوية سحرية مزدوجة، وهذا ينطبق على نظير الهيليوم-4 وكذلك على النظير 16 O. أعداد سحرية وتماثل تلك الأنوية المتميزة باستقرار خاص حالة اسقرار الإلكترونات في الغازات الخاملة والتي يفسرها نموذج الأغلفة الذرية للإلكترونات. وتسمى تلك الأعداد الخاصة بالنوكليونات أعدادا سحرية وهي: 2, 8, 20, 28, 50, 82 و 126. ويلاحظ أن الأغلفة تختص لكل من البروتونات والنيوترونات في النواة على حده، بحيث نستطيع تسمية النواة بأنها "نواة سحرية" عندما يكون فيها إما عدد البروتونات أو عدد النيوترونات عددا سحريا. وتسمى النواة "نواة سحرية مزدوجا " إذا كان عدد كل من البروتونات والنيوترونات عددا سحريا.
تعيين الأعداد السحرية يراعي حساب معادلة شرودنجر وجود الترابط بين العزم المغزلي والزخم الزاوي للنوكليون. ويعمل هذا الترابط على خفض طاقة الغلاف بعض الشيء وخصوصا عندما يكون عدد الكم الرئيسي n كبيرا، أي إذا كانت n=5 تنزاح طاقة النوكليون إلى طاقة أقل في اتجاه n=4 ، وهكذا مع زيادة العدد n. يؤدي هذا الانزياح غلى تغير في العدد السحري. وقد نتوقع أن الحالة الكمومية j التي تؤول إلى n = 3 لها طاقة متوسطة بين طاقتي n = 2و n = 3 ، كما نتوقع أن أعلى حالة j لأعداد لأكبر للغلاف n (مثل n = 7) تكون طاقتها قريبة من طاقة الغلاف الذي تحتها n-1. فنحصل على توزيع الأغلفة الآتية من مستويات الطاقة الصغيرة إلى الكبيرة (أنظر الشكل في الصفحة الإنجليزية): الغلاف الأول: 2 حالتين ( n = 0, j = 1/2). الغلاف الثاني: 6 حالات ( n = 1, j = 1/2 or 3/2). الغلاف الثالث: 12 sحالة ( n = 2, j = 1/2, 3/2 or 5/2). الغلاف الرابع: 8 حالات ( n = 3, j = 7/2). بحث عن تاريخ تطور نماذج الذرة. الغلاف الخامس: 22 حالة ( n = 3, j = 1/2, 3/2 or 5/2; n = 4, j = 9/2). الغلاف السادس: 32 حالة ( n = 4, j = 1/2, 3/2, 5/2 or 7/2; n = 5, j = 11/2). الغلاف السابع: 44 حالة ( n = 5, j = 1/2, 3/2, 5/2, 7/2 or 9/2; n = 6, j = 13/2).
تركيب الذرة تتكون الذرة من ثلاث مكونات داخلية وهم: البروتونات: تم اكتشافها على يد العالم ارنست رذرفود في عام 1919مـ، عندما قام بإطلاق أشعة الألفا بشحنة موجبة على رقاقة ذهب، وكانت هذه الشحنة تحتوي على نواة هيليوم، ثم ارتدت الشحنات الموجبة مرة أخرى، ومن هذه التجربة استخلص أن نواة الذرة تحمل بروتونات موجبة وشحنتها الذرية موجبة، وأن الرقم الذري للعنصر يتساوى مع عدد البروتونات الموجودة في الذرة، ونتيجة لذلك فالرقم الذري هو الذي يقوم بتعريف العنصر. بحث عن نموذج بور الذري - مجلة أوراق. الإلكترونات: تم اكتشافها على يد جون جوزيف طومسون في عام 1897 مـ، عندما استخدم أشعة الكاثود في تجاربه العلمية، فساوى شحنة الإلكترونات المنبعثة من الكاثود بمعدل الكتلة في المادة. النيوترونات: تم اكتشافها في عام 1932م، على يد جيمس تشادويك عندما قام بإثبات احتواء الإشعاع المخترق على جسيمات محايدة، وأرفق النيوترونات بجوار البروتونات في النواة في قيامهم بتشكيل كتلة الذرة، وتحديد نظائر العنصر مبني على أساس رقم النيوترونات، ولا يشترط تساويه مع البروتونات الموجودة في نفس الذرة. الخصائص الذرية للعناصر هي التي تقوم بتحديد صفات الذرة وسلوكها، وتتلخص تلك الخصائص في: العدد الذري Atomic Number: يعبر العدد الذري عن عدد شحنات النواة الموجبة، وهي البروتونات، ويعبر أيضاً عن عدد إلكترونات الذرة المتعادلة، ولكل عنصر عدد ذري خاص به، فعلى سبيل المثال عنصر اليورانيوم يحمل عدد ذري 92، بينما العدد الذري للكربون هو 6، ويعد العدد الذري من أهم خصائص الذرة في التفاعلات الكيميائية، وذلك يرجع إلى ارتباط أعداد الإلكترونات بتلك التفاعلات.