كيف تصبح مثقفًا في خمس دقائق فقط؟ - YouTube
كيف تصبح مثقف ؟ هل تضايقت من شعورك أنك غير مثقف. هل أحرجت من المشاركة في الحوارات مع الناس من قبل لأنك لا تعرف الكثير من المعلومات. الخبر السار أنه ليس من الصعب أن تكون شخص مثقف و إذا لم تكن كذلك يمكنك إكتساب هذه الصفة بسهولة وذلك عن طريق بعض من المجهود القليل منك. و إليك بعض النصائح على ثقف نفسك لتصبح شخص مثقف: ثقف نفسك: 1- إطمح إلي تثقيف نفسك. و ضع في إعتبارك بأن التعليم الذي تكون مجبرًا علي القيام به في المدرسة أو الدرجات العلمية الأخري ليس المعني الصحيح لتثقيف. ولكن الثقافة تعني فهم العالم من حولك. فالناس بطبيعتهم لديهم فضول لطرح الأسئلة عما يدور حولهم. والعقل المبدع حقًا هو من يتساءل عن ما يحدث حوله ويحاول أن يفسره بمنطقه هو. وهذا هو سر " العبقرية ". – ثقف نفسك, حتي يمكنك التعلم من تجاربك في الحياة وهذا ما يسمي" بالتعلم الفطري " 2- تكوين حصيلتك اللغوية من المفردات. وذلك من خلال الإطلاع علي عدد قليل من التعريفات كل يوم. ويمكنك أيضاٌ عمل إختبار للمفردات من خلال ريدرز داجيست أو شراء كتب تساعدك علي زيادة محصلة المفردات لديك. قم بقراءة قاموس اللغة كلمة كلمة هذا سوف يأخذ منك وقت طويل قد يكون سنه ولكن يعمل علي نمو عقلك.
لذلك يجب على الشخص إذا كان يرغب في أن يصبح مثقف أن يرفع من درجة المنافسة البناءة والغيرة المحمودة التي تتوج بالإنجاز، وتعود بالخير الوفير، حيث أنه كلما زاد الشخص من نسبة إطلاعه وقراءته زاد من درجة وعيه ونمو عقله، فينتج عن ذلك فهمه للحياة، ولجوانبها المختلفة وإدراكه لها بشكل جيد. كما أن المثقف يمتلك سمة القدرة على التعامل مع المشاكل وتصورها وحلها، إضافة إلى العمل بروح الجماعة الذي يتميز بالتعاون والألفة و إقرار الرأي السليم، والذي يرتكز على المعرفة الكلية بمجريات الأحداث، ونقدها وتحليل ما تتضمنه. مقالات قد تعجبك: كيف يصبح الإنسان مثقف؟ كما يمكن للإنسان المثقف أن يعمل باجتهاد مكثف وعميق، لوحده دون أن يطلب العون من أي شخص آخر كما ينجح ويتفوق في عمله ويكون مكللاً بالإنجاز، وذلك لأن لديه القدرة على مخاطبة الأمور الواقعية. إضافة إلى أن المثقف يرى في شخصه بأنه خير سفير للنوايا الحسنة، وأنه على وعى تام بمواجهة المشكلات وذلك يتم استنباطه من آراء الحكماء عندما يقرأ عن حياتهم، وعن طريقة تعاملهم مع المواقف المختلفة. كما أنه يتغلب على المشكلات ببساطة وسلاسة وذلك لمعرفته كيف يحد منها ويقضي عليها، ويضع الحلول المناسبة التي تعتبر كبدائل تنجيه منها، وهو قادر أيضًا على تقليص الشر، وإنبات الخير بشكل مستمر.
علل شذوذ التوزيع الالكتروني لكل من النحاس والكروم عن باقي عناصر الانتقاليه الاجابة: يشذ التركيب المتوقع لكل من:- النحاس (29Cu) يكون: [Ar]3d104s1 حيث ينتقل إلكترون من (4s) إلى (3d) حتى يكون (3d) تام الامتلاء فى النحاس ويكون (s) نصف ممتلئ وبذلك تكون الذرة أكثر استقراراً. كروم (24Cr) يكون: [Ar]3d54s1 عندما يكون المستوى S1, d5 نصف ممتلىء فتصبح الذرة أكثر أستقراراً وأقل طاقة لها
النحاس - شذوذ التركيب الإلكتروني للنحاس - الأهمية الإقتصادية للنحاس - YouTube
وإذا شرح العناصر الإنتقالية الأرضية: أو الداخلية إفتراض وجود إلكتلرون في d بصفة دائمة: هو الأساس: وليس العكس. فمن ظن أن علوم الكيمياء موجود بين دفات الكتب فقد جهل. __________________ أختكم.. همسة الخلود..
أعلنت شركة توزيع الغاز الطبيعي اليوم بناءً على الخطاب الوارد من شركة أرامكو السعودية عن إنقطاع إمداد الغاز عن الشركة من تاريخ 1 مايو 2022م ولمدة نحو 8 أيام، وذلك لقيام شركة أرامكو بإجراء بعض الإصلاحات والصيانة لخط الغاز الواصل للشركة مما يترتب عليه إنقطاع إمداد الغاز الطبيعي لعملاء الشركة خلال هذه الفترة وسوف تعلن الشركة عن أي أثر مالي أو مستجدات في حينها.
نستخدم طريقة لويس في التعبير عن الذرات ونوسعها لتشمل الأيونات والمركبات الكيميائية سواء أكانت الرابطة فيها من النوع الأيوني أم المشترك ، كما نستخدمها للتعبير عن مجموعات العناصر في الجدول الدوري بطريقة بسيطة نوضحها فيما يلي. تمثيل مجموعات العناصر في الجدول الدوري والأيونات التي تنتج عنها بطريقة الإلكترونات النقطية. سنعطي للعنصر رمزاً عاماً هو X. علل شذوذ التوزيع الالكتروني لكل من النحاس والكروم عن باقي عناصر الانتقالبه - أفضل إجابة. المجموعة تمثيل لويس للعنصر لويس للأيون مثال للعنصر الأولى X + الثانية X 2+ الثالثة X 3+ الرابعة عناصرها تكون روابط مشتركة ونادراً ما تكون روابط أيونية الخامسة كما هو الحال مع المجموعة الرابعة السادسة السابعة الثامنة مجموعة الغازات النبيلة ، الذرات مستقرة لأن عدد الكترونات التكافؤ ثمانية لاحظ أن قاعدة الثمانية التي وضعها لويس والتي نصها: ( حتى تستقر الذرات يجب أن يحاط مدارها الأخير بثمانية الكترونات). هي نتيجة لما كان علماء الكيمياء قد درسوه ولاحظوه على عناصر الغازات النبيلة المجموعة الثامنة) من قلة النشاط الكيميائي ، حيث لا تبدي رغبة في التفاعل مع غيرها من العناصر وتكوين المركبات ، وهذا ما جعل لويس يعتبرها نموذجاً ومثالاً يحتذى للعناصر الأخرى النشطة والفعالة ، التي يكون في ذراتها عدداً من الإلكترونات غير المزدوجة ، وعندما تتحد مع بعضها وتكوّن مركبات تربط بينها روابط مشتركة أو أيونية تزدوج الكتروناتها ويصبح التوزيع الإلكتروني للواحد منها مشابهاً للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل الأقرب إليه ، فأيون الصوديوم والمغنيسيوم يصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً للنيون.