عدد سكان جزر المالديف - YouTube
عدد سكّان جزر المالديف تُعدّ جزر المالديف أصغر دولة في قارّة آسيا من حيث المساحة وعدد السكّان، إذ يبلغ عدد سكّانها وفقاً لإحصائيات الأمم المتّحدة لتاريخ 25-3-2020م نحو 537, 984 نسمة، ممّا يشكّل 0. 01% من إجمالي عدد سكّان العالم، وبذلك تحتلّ جمهورية المالديف المرتبة 173 عالمياً من حيثُ عدد السكّان الموزّعين على مساحة جغرافية تغطّي ما يُقارب 300كم 2 ، وبأخذ هذه المساحة بعين الاعتبار فإنّ كثافة الجزر السكانية تبلغ حوالي 1, 802شخص/كم 2 ، إذ تحتلّ المالديف بهذا الرقم المرتبة 11 بين أكثر الدول في العالم اكتظاظاً بالسكّان. معلومات عن عدد سكان جزر المالديف يُبيّن ما يلي معلومات متنوّعة عن التركيب السكاني في جزر المالديف، والنسب الرئيسية وفقاً لإحصائيات عام 2020م: معدّل الخصوبة: يبلغ معدل الخصوبة الإجمالي لسكّان جزر المالديف نحو 1. 9 مولود/امرأة. معدّل الوفيات من الأطفال: يبلغ عدد الوفيات من الأطفال حديثي الولادة نحو 5. 3 وفاة/1, 000 مولود، في حين يصل معدل الوفيات للأطفال دون سنة الخامسة إلى ما يُقارب 6. 2 وفاة/1, 000 مولود. نسبة سكّان المناطق الحضرية: تبلغ نسبة السكّان في المناطق الحضرية من جزر المالديف نحو 35% من إجمالي عدد السكّان الدولة.
المالديف 598 زيارة هل تعرف جزر المالديف؟ ربما تبادر إلي ذهنك الأن الشواطئ الخلابة وسحر الطبيعة و منتجعات المالديف الراقية والفنادق الفخمة لكن ماذا عن سكان جزر المالديف؟ هل يعيش جميعهم في منتجعات وفنادق؟ هل يعقل ذلك؟ ماذا يعمل سكان جزر المالديف؟ يبلغ عدد سكان المالديف نحو 537, 984 نسمة ما نسبته 0. 01% من إجمالي سكان العالم بذلك تحتل المرتبة 173 عالمياً من حيث عدد السكان. وجزر المالديف دولة مثل أي دولة في العالم تتكون من طبقات مجتمعية كما أنها في الأصل دولة ذات دخل فرد منخفض حيث يعتمد سكان جزر المالديف علي السياحة والصيد. كذلك يوجد البعض منهم يمارس تقديم الخدمات للسفن التجارية نظراً لوقوعها علي طرق التجارة العالمية بين اوروبا وشرق اسيا والخليج العربي. وتنقسم جزر المالديف إلي قسمين فيوجد جزر مخصصة فقط للمنتجعات والأماكن السياحية كما يوجد جزر مخصصة للسكان المحليين. فلا يوجد إختلاط بين هذا وذاك عدا سوا عدد قليل من الجزر تجمع بين السكان المحليين وكذلك الفنادق السياحية. إختلاف الإحتفالات بين جزر مالديفز: عادة ما يحتفل سكان المالديف بالأعياد الإسلامية وإقامة الأعراس كذلك يوجد من الإحتفالات ما هو غريب بعض الشئ وأغرب احتفال هناك هو إحتفال طهور الصبية.
91% من إجمالي عدد السكان. 55-64 سنة: 14, 123 إناث/12, 942 ذكور، وبنسبة تقارب 6. 65 سنة فما فوق: 10, 432 إناث/8, 417 ذكور، وبنسبة تصل إلى نحو 4. 81% من إجمالي عدد السكان. توزيع سكان جزر المالديف يتوزّع سكان جمهورية المالديف على الجزر المختلفة، إذ يسكن مدينة ماليه (بالإنجليزية: Male) عاصمة المالديف ما يُقارب ثلث إجمالي سكان الدولة، وقد يعود السبب في ذلك لموقعها المركزيّ في البلاد، بينما يسكن حوالي عُشر سكان المالديف في مدينة أدو (بالإنجليزية: Addu) الواقعة في الجنوب، كما يتوزّع بقية السكان على باقي الجزر المأهولة والبالغ عددها نحو 200 جزيرة، ويجدر بالذكر أنّ عدد الأجانب المقيمين في المنتجعات والجزر الصناعية والسياحية في دولة المالديف يفوق عدد السكان الأصليين المقيمين فيها.
بعض هذه التفاصيل مذكورة أدناه. تتكون الذرات من جسيمات دون ذرية مثل الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. تشكل البروتونات والنيوترونات معًا نواة الذرة حيث توجد الإلكترونات في مدارات حول النواة ، والتي تشبه السحابة. المدارات التي تشغلها الإلكترونات هي مستويات طاقة تشير إلى طاقة إلكترون معين. تتكون مستويات الطاقة هذه من مستويات طاقة فرعية. السمة الأساسية التي تشترك فيها جميع ذرات نفس العنصر هي عدد البروتونات. يمكن أن تحتوي ذرات نفس العنصر على أعداد مختلفة من الإلكترونات تسمى أيونات وأعداد مختلفة من النيوترونات تسمى النظائر. يمكن صنع المركبات من نفس العنصر أو من عناصر مختلفة. عندما يتم النظر إلى جميع العناصر معًا ، فإن ذراتها لها خصائص تختلف بشكل دوري. ما هو الفرق بين النظرية الذرية لدالتون والنظرية الذرية الحديثة؟ نظرية دالتون الذرية مقابل النظرية الذرية الحديثة نظرية دالتون الذرية هي نظرية حول جسيمات غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات وهي أصغر الجسيمات في كل مادة. النظرية الذرية الحديثة هي النظرية التي تشرح التركيب الكامل للذرة. هيكل الذرة وفقا لنظرية دالتون الذرية ، الذرات هي جسيمات غير قابلة للتجزئة.
ثالثا: لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة الذي يقول: عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي احد العنصرين اللتان تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين. قد يظهر هذا القانون وكانة أكثر تعقيدا من حقيقتة. دعنا نتحدث عن مركبين يتكونان من عنصري الأكسجين والكربون. اذا وجدنا في احدهما ( أول اكسيد الكربون) ان 1. 33 جم من الاكسجين متحدة مع 1. 00 جم من الكربون بينما وجدنا في الاخر ( ثاني اكسيد الكربون) ان 2. 66 جم من الاكسجين متحدة مع 1. 00 جم من الكربون فان نسبة كتلتي الاكسجين 2. 66جم/1. 33جم اللتان تتحدان مع كتلة ثابتة من الكربون 1. 00 جم تكون في شكل عددين صحيحين: تتفق هذه النسبة مع النظرية الذرية حيث ان أول أكسيد الكربون يحتوي على ذرة واحدة كربون تكون متحدة مع ذرة واحدة من الاكسجين بينما نجد ان ثاني اكسيد الكربون يحتوي ذرة كربون واحدة تكون متحدة مع ذرتين من الأكسجين. نسبة لان ثاني اكسيد الكربون ضعف ذرات الاكسجين المتحدة مع ذرة الكربون مثلما لأول أكسيد الكربون فان وزن الاكسجين في جزيئى ثاني اكسيد الكربون يجب ان يكون ضعف وزن الاكسجين في جزيئى أول اكسيد الكربون.
ستؤدي التحقيقات المختلفة التي سيجريها دالتون إلى الاعتقاد بأن كل شيء مهم يتكون من مركبات وعناصر ، الأول يتشكل من مجموعات من الأخير. هناك سلسلة من الجسيمات غير القابلة للتجزئة ، تسمى الذرات ، والتي تشكل قاعدة الجسيمات المختلفة ولها خصائص مختلفة عن بعضها البعض. يتكون كل عنصر من ذرات من أنواع مختلفة. تستعيد نظرية دالتون المفاهيم النموذجية للفلاسفة القدماء ، مثل مفهوم الذرة في اليونانية ديموقريطس ، ولكن بمعنى مختلف إلى حد ما عن الأصل. وبالتالي ، لم يعتقد دالتون أنه يمكن تحديد كل المادة بمادة واحدة ، ولكن ذلك كانت هناك ذرات من أنواع وخصائص مختلفة ، وكان الوزن من أكثر المتغيرات المدروسة. في الواقع ، جاء مبتكر النظرية الذرية ليؤسس جدولًا للعناصر بناءً على الوزن المنسوب لكل نوع من أنواع الذرات المعروفة مثل الهيدروجين والأكسجين (على الرغم من أن هذا الجدول الأولي لم يكن صحيحًا بسبب الجهل وصعوبة القياس وزن الجسيمات المختلفة بتقنيات ذلك الوقت). ويرجع ذلك أيضًا إلى حقيقة أن الهيدروجين يعتبر المعيار الأساسي عندما يتعلق الأمر بالنظر إلى الكتلة الذرية لكل عنصر ، كونها أخف عنصر. مسلمات دالتون نظرية دالتون الذرية يمكن تلخيصها بناءً على سلسلة من المسلمات ، والتي تم وصفها أدناه.
PA, PB, PC,... : تمثل الضغوط الجزيئية للغازات المختلفة في الخليط، وتقاس بوحدة الضغط الجوي (atm). نظرية دالتون الذرية مثّل دالتون النظرية الذرية (بالإنجليزية: Dalton's Atomic Theory) عام 1805م، فعمل دالتون على تطوير القانون الذي ينص على أن ذرات العناصر تتحد بنسب عددية ثابتة لتكوين المركبات الكيميائية، واستمد دالتون قانونه بشكل رئيس من البيانات التجريبية، وبين أن كل عنصر كيميائي يتكون من نوع واحد من الذرات التي لا يمكن تجزئتها بأي وسيلة كيميائية. [٤] واستند دالتون على عدة قوانين لتطوير نظريته الذرية، منها: [٤] قانون الحفاظ على الكتلة إذ إن هذا القانون ينص على أن كتلة المواد المتفاعلة تساوي كتلة المواد الناتجة. قانون النسب الثابتة وينص القانون على أن نسبة كتل العناصر في المركب ثابتة. فروض نظرية دالتون توصل دالتون إلى بعض الإفتراضات التي تتعلق بالذرة، وليس بالضرورة أن تكون جميع هذه الفرضيات صحيحة، ومن هذه الفرضيات: [٥] تتكون المادة من جزيئات صغيرة وتسمى الذرة. تعتبر الذرة جسيم غير قابل للتجزئة، إذ لا يمكن تجزئة الذرة أو إنشاؤها من خلال التفاعلات الكيميائية. تتشابه جميع خواص ذرات العنصر الواحد الفيزيائية والكيميائية.
الطيف المتصل (المستمر): هو الطيف الذي يحوي جميع الأطوال الموجية بشكل مستمر (متصل) مثل طيف المصادر الضوئية والطيف الشمسي ويتضح ذلك عندما نمرر حزمة ضوئية لمصدر ضوئي خلال منشور ثلاثي فيحللها إلى الوان الطيف الأساسية وهي ( الأحمر والبرتقالي والأصفر والأخضر والأزرق والنيلي والبنفسجي). كما في الشكل الجزء المرئي من الطيف الشمسي: جزء صغير جداً من الطيف الكلي لها وتتغير فيه الألوان من اللون الأحمر إلى اللون البنفسجي (ألوان قوس قزح) الطيف الشمسي: هو طيف متصل يحتوي على جميع الأطوال الموجية المرئية وغير المرئية والجزء الأكبر منه غير مرئي. الجزء الغير مرئي من الطيف الشمسي: جزء كبير جداً من الطيف الكلي لها ويحتوي على الأشعة تحت الحمراء والفوق بنفسجية ولأشعة السينية وأشعة جاما وأمواج الراديو والتلفزيون وغيرها... 2ـ طيف العناصر الكيميائية: وهذا الطيف عبارة عن طيف خطي. الطيف الخطي (الغير متصل), هو الطيف الذي يحتوي على عدد محدود من الأطوال الموجية مثل طيف عنصر الهيدروجين (H) والزئبق Hg)) والنيون(Ne). *قانون كيرشوف: أثبت العالم الألماني كيرتشوف عام 1859م بأنه (عندما تثار العناصر الكيميائية بالتسخين تشع نفس الألوان (نفس الأطوال الموجية) التي تمتصها وأن لكل عنصر لون خاص يمتصه) وقد استخدمت هذه الخاصية في القرن التاسع عشر للكشف عن المعادن والتمييز بينها.
ذات صلة قانون دالتون للغازات العالم دالتون قانون دالتون نشر العالم جون دالتون قانونه في الغازات (بالإنجليزية: Dalton's law) عام 1801م، والذي يُسمى بقانون الضغوط الجزيئية (بالإنجليزية: Law of Partial Pressures)، إذ ينص هذا القانون على أن قيمة الضغط الكلي لمزيج من الغازات غير المتفاعلة داخل خليط ما يكون مساويًا لمجموع الضغوط الجزيئية للغازات المكونة لهذا الخليط. [١] واعتمد دالتون في تفسير قانونه على نظرية حركة الجزيئات (بالإنجليزية: Kinetic theory of gases)، إذ إن الغازات ستنتشر داخل الوعاء الموجودة فيه وستعمل على ملئ الفراغات، وذلك لانعدام الروابط والتفاعلات بين الغازات المتناثرة، ويمكن حساب ضغط الغاز من خلال حدوث تصادمات مع الوعاء الذي توجد فيه، إذ إن كل غاز يمتلك حرية واستقلالية عن غيره. [٢] وذلك بسبب المسافات الكبيرة بين جزيئات الغازات المختلفة داخل الخليط، [٢] ويمكن التعبير عن قانون دالتون من خلال الصيغة الرياضية الآتية: [٢] الضغط الكلي= ضغط الغاز الأول + ضغط الغاز الثاني + ضغط الغاز الثالث +..... ويمكن التعبير عن قانون دالتون بالإنجليزية: total pressure= first pressure + second pressure + third pressure + etc وبالرموز؛... + PT = PA + PB + Pc ، إذ إن: [٣] PT: يمثل الضغط الكلي، ويقاس بوحدة الضغط الجوي (atm).