زيارة الامام الحسين عليه السلام يوم عاشوراء المعروفة بـ"زيارة عاشوراء". السَّلامُ عَلَيْكَ يا أَبا عَبْدِ اللهِ، السَّلامُ عَلَيْكَ يابْنَ رَسُولِ الله، السَّلامُ عَلَيْكَ يابْنَ أَمِيرِ المُؤْمِنِينَ وَابْنَ سَيِّدِ الوَصِيِّينَ، السَّلامُ عَلَيْكَ يابْنَ فاطِمَةَ سَيِّدَةِ نِساءِ العالَمِينَ، السَّلامُ عَلَيْكَ ياثارَ الله وَابْنَ ثارِهِ وَالوِتْرَ المَوتُورَ، السَّلامُ عَلَيْكَ وَعَلى الاَرْواحِ الَّتِي حَلَّتْ بِفِنائِكَ عَلَيْكُمْ مِنِّي جَميعاً سَلامُ الله أَبَداً مابَقِيتُ وَبَقِيَ اللَيْلُ وَالنَّهارُ.
في فترة بعد الظهر وسبحان الله ، عندما تكون سلامه على من وصفهم وعلى الذين أرسلوا والحمد لله الحمد لله الذي لم يتخذ ولدا وليس له شريك في الملك. هل أنا مذنب بتعرضي للإذلال ، وحجمه أكبر من عدد كل شيء ، وامتلاء كل شيء ، وثقل كل شيء. أدعية قصيرة من السنة النبوية في عاشوراء يصلي معظم المسلمين لأن الصلاة لها قيمة كبيرة ، كما أن ذكر اسم الله وسؤاله عن كل ما تحتاجه هو الإجراء الأكثر فاعلية والنتائج سريعة لأن الله يحب العبد الذي كثيرًا ما يذكر الله ويطلب الرحمة. لذلك أراد المسلم أن يكون قريبًا من الله في كل الأعمال الصالحة التي تمس المسلم ، وأن يمنحه شعورًا بالراحة أثناء تذكر اسم الله ، وقد كُتبت هذه الصلاة يوم عاشوراء بالضبط عام 1442. القرآن والسنة. يا رب ، لقد عاملت روحي معاملة سيئة للغاية ولن تغفر لك إلا الذنوب. فاغفر لي واغفر لي وارحمني ، فأنت غفور رحيم. يارب اغفر لي ذنوبي ومعمودي وجهلي وذللي وكل ما معي. دعاء العهد مكتوب | نبراس الدعاء. اللهم اغفر لي كل ذنوبي وصلاحك وجلالك اولا واخيرا دعاية وسرية. اللهم إني أعوذ بك من القلق والحزن والضعف والكسل والجبن والبوريتو والضلوع والقش. اللهم إني أعوذ بك من الكسل والتفاني والخطيئة والشر ومن سحر القبر وعذاب القبر.
يتواصلُ أهالي البصرة منذ أكثر من خمسة أيّام سيراً على الأقدام نحو كربلاء المقدّسة، لإحياء مراسيم زيارة أربعين الإمام الحسين(عليه السلام)، وسط إجراءاتٍ خدميّة كبيرة من قِبل أصحاب المواكب والهيئات الحسينيّة، وأمنيّة مشدّدة من قِبل القوّات الأمنيّة لتوفير الأمن لهم، إضافةً إلى الإجراءات الصحّية والوقائيّة التي تكفّلت بها دوائرُ صحّة المحافظة. زياره عاشوراء مكتوبه مفاتيح الجنان. وبحسب موفد شبكة الكفيل المرافق لهذه المسيرة، فإنّ أعداد الزائرين ستزداد تدريجيّاً حتّى تبلغ الذروة في اليومين القادمين، حيث سيكون توجّه الأغلب منهم إلى محافظة ذي قار، والباقي إلى محافظة ميسان التي شهدت كذلك استعداداتٍ لاستقبالهم، وقد سلك الزائرون طرقاً عديدة منها الرئيسيّة ومنها النيسميّة. وعلى هذه الطرق انتشرت مواكبُ الخدمة الحسينيّة التي استعدّت مسبقاً لهذه القوافل، لتقدّم لهم جميع الخدمات من مأكلٍ ومشربٍ ومبيت، إضافةً إلى الخدمات الطبّية وغيرها. وهذا جزءٌ ممّا حصدته عدسة الكاميرات..
يا أبا عبد الله إني سلم لمن سالمكم وحرب لمن حاربكم إلى يوم القيامة ولعن الله آل زياد وآل مروان ولعن الله بني امية قاطبة ولعن الله ابن مرجانة ولعن الله عمر بن سعد ولعن الله شمرا ولعن الله امة أسرجت وتنقبت لقتالك، بأبي أنت وامي لم يكُن مصابي بك فأسأل الله ، هذا ما جعلني عندك وجيها بالحسين عليه السلام في الدنيا والآخرة ، يا أبا عبد الله إني أتقرب إلى الله رسوله في أمير المؤمنين ومطلع فاطمة لتنظيمه ، وداخله ، ورائه ، وداخله ، ورئيته ، ورمزه ، ورمزه ، ورسوله ، ورسوله ، ورسوله ، وعلى متنه ، ورئت إلى الله وإليكم منها. إنه أهم شيء في العالم ، وهو عمل شعوب العالم. إني سلم لمن سالمكم وحرب لمن حاربكم وولي لمن والاكم وعدو لمن عادوا ، فأسأل الله الذي أكرمني بمعرفتكم ومعرفة أوليائكم ورزقني البراءة من أعدائكم يجعلني معكم في الدنيا والآخرة وأن يثبت لي عندكم قدم صدق في الدنيا والآخرة ، وأسأله أن يبلغني وأن يبلغني وأن يكون عند الله يرزقني طلب ثأري مع إمام هدى ظاهر ناطق بالحق منكم، وأسأل الله بحقكم وبالشأن الذي لكم عنده أن يعطيني بمصيبته ، مصيبة ما بأكبرها وأعظمها في الإسلام وفي جميع السماوات والأرض!
أكدت لجنة الانتخابات المركزية بأن نهاية فترة استقبال طلبات الترشح للمرحلة الثانية من الانتخابات المحلية، ستكون في تمام الساعة 12 منتصف ليلة الخميس 17 شباط/ فبراير (اليوم). وستعمل مكاتب اللجنة في محافظات الضفة الغربية على استقبال طلبات الترشح حتى هذه الساعة، وذلك لإتاحة المجال أمام جميع القوائم الراغبة بالترشح لتقديم طلباتها. المصدر: وكالة سوا
الإباء / متابعة زيارة يوم الثلاثاء…. وهو باسم علي بن الحسين ومحمّد بن عليّ الباقر وجعفر بن محمّد الصّادق (صلوات الله عليهم أجمعين) زيارتهم (عليهم السلام): السَّلامُ عَلَيكُم يا خُزَّانَ عِلمِ اللهِ، السَّلامُ عَلَيكُم يا تَراجِمَةَ وَحيِ اللهِ، السَّلامُ عَليكُم يا أئِمَّةَ الهُدى، السَّلامُ عَلَيكُم يا أعلامَ التُّقى، السَّلامُ عَلَيكُم يا أولادَ رَسولِ اللهِ، أنا عارِفٌ بِحَقِّكُم، مُستَبصِرٌ بِشَأنِكُم مُعادٍ لأعدائِكُم موالٍ لأوليائِكُم، بِأبي أنتُم وَاُمّي، صَلَواتُ الله عَلَيكُم. زياره عاشوراء مكتوبه الرقيه. اللهُمَّ إنّي أتَوالى آخِرَهُم كَما تَوالَيتُ أوَّلَهُم وَأبرأُ مِن كُلِّ وَليجَةٍ دونَهُم وَأكفُرُ بِالجِبتِ وَالطَّاغوتِ وَاللاّتِ وَالعُزَّى، صَلَواتُ الله عَلَيكُم يا مَواليَّ وَرَحمَةُ الله وَبَرَكاتُهُ. السَّلامُ عَلَيكَ يا سَيِّدَ العابِدينَ، وَسُلالَةَ الوَصيّينَ، السَّلامُ عَلَيكَ يا باقِرَ عِلمِ النَبيّينَ، السَّلامُ عَلَيكَ يا صادِقاً مُصَدَّقاً في القَولِ وَالفِعلِ، يا مَواليَّ هذا يَومُكُم وَهُوَ يَومُ الثُّلاثاءِ، وَأنا فيهِ ضَيفٌ لَكُم وَمُستَجيرٌ بِكُم فَأضيفوني وَأجيروني بِمَنزِلَةِ الله عِندَكُم، وَآلِ بَيتِكُمُ الطَّيِّبينَ الطَّاهِرينَ.
وعبّر المحلل الخبير في الشأن الأمني محمد الطيار عن استغرابه موقف دولة جنوب إفريقيا من قضايا المغرب، خاصة قضية الصحراء المغربية، رغم أن الجغرافيا جعلت المغرب في أقصى شمال القارة تفصله عن جنوب إفريقيا العديد من الدول. ووقف الطيار عند السؤال الذي يطرح بقوة حينما "نستحضر الدعم الكبير الذي قدمه المغرب على أرضه للراحل نيلسون مانديلا ولحزبه من أجل التصدي للنظام العنصري". واعتبر المحلل ذاته أن جنوب إفريقيا تتبنى مساعي النظام العسكري الجزائري بالدفاع عن أطروحة الانفصال في الأمم المتحدة وفي الاتحاد الإفريقي، وتعمل بشكل ملحوظ على تقويض جهود المغرب في صيانة سيادته الوطنية. مراسيم زيارة عاشوراء - مركز الإسلام الأصيل. وأشار المتحدث لهسبريس إلى رقم معاملات الشركات والبنوك المغربية وتزايد منسوب الاستثمارات في أغلب دول القارة السمراء، مما جعل دولة جنوب إفريقيا تتحسس موقعها كأول مستثمر إفريقي في العديد من دول القارة، وقال: "جنوب إفريقيا وقفت على الشكل الجديد من العلاقات التي أصبحت تربط نيجيريا بالمغرب، وكيف طوت صفحة الماضي وهي التي كانت تشكل إلى عهد قريب، إلى جانب النظام العسكري وجنوب إفريقيا، ثلاثي العداء الصريح للمغرب". وتابع بأن "جنوب إفريقيا مدعوة إلى تصحيح موقفها كما فعلت نيجيريا"، مبرزا أن المراهنة على ورقة البوليساريو لمحاربة المغرب وعرقلته، "أمر لم تجن من ورائه شيئا، ويبقى السبيل الوحيد أمامها هو بناء علاقات قائمة على احترام سيادة المغرب وعلى بناء شراكات اقتصادية متنوعة تعود بالنفع والخير على شعوب القارة".
هناك عدة مصطلحات مهمة في الكيمياء والتي تختص بموضوع الأعداد الذرية والكتلية، ويجب أن نتطرق إليها قبل البدء، مصطلح الكتلة الذرية (atomic mass): وهو عبارة عن متوسط كتلة الذرة، ويتم ذلك مع مراعاة جميع نظائرها الطبيعية، مصطلح العدد الكتلي (mass number): وهو عبارة عن مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في الذرة، مصطلح العدد الذري (atomic number): وهو عبارة عن عدد البروتونات في الذرة. النقاط الرئيسية التي يجب معرفتها عن الذرات: تحتوي الذرات المتعادلة لكل عنصر على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. حيث يحدد عدد البروتونات العدد الذري للعنصر ويستخدم لتمييز العنصر الكيميائي عن العنصر الآخر. عدد النيوترونات هو عبارة عن عدد متغير، مما ينتج عنه نظائر مختلفة، وهي عبارة عن أشكال مختلفة من نفس الذرة، والتي تختلف فقط في عدد النيوترونات التي تمتلكها هذه الذرة. يحدد عدد البروتونات وعدد النيوترونات لعنصر معا العدد الكتلي لهذا العنصر. نظرًا لأن نظائر عنصر ما تمتلك أعداد كتلية مختلفة قليلا، فإنه يتم حساب الكتلة الذرية وذلك عن طريق الحصول على متوسط أعداد الكتلة لنظائرها. ما هو العدد الذري؟ تحتوي الذرات المتعادلة أو المحايدة لأي عنصر كيميائي موجود في الجدول الدوري على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات، حيث يقوم عدد البروتونات بتحديد العدد الذري للعنصر الكيميائي، حيث يرمز للعدد الذري بالرمز (Z) وبه يتم تميز العناصر الكيميائية عن بعضها البعض.
على سبيل المثال، فإن العدد الذري (Z) لعنصر الكربون (C) يساوي 6، وذلك لأنه يحتوي على 6 بروتونات، ومن الممكن أن يختلف عدد النيوترونات في الذرة مما يؤدي إلى إنتاج نظائر مختلفة لذلك العنصر، والنظائر هي عبارة عن ذرات من نفس العنصر تمتلك أعداد مختلفة من النيوترونات. كما وأنه من الممكن أن يختلف عدد الإلكترونات أيضًا في ذرات نفس العنصر، مما ينتج عنه أيونات (أو ما يعرف بالذرات المشحونة)، مثلا، يمكن أن يتواجد الحديد في حالته المتعادلة أو في على شكل أيونات تتضمن الحالتين التاليتين +2 و +3. ما هو العدد الكتلي؟ أما بالنسبة لرقم كتلة العنصر أو العدد الكتلي فيرمز له بالرمز (A)، وهو عبارة عن مجموع أعداد كلا من البروتونات والنيوترونات، حيث يتم تجاهل المساهمة الصغيرة القادمة من كتلة الإلكترونات عند حساب العدد الكتلي؛ وذلك لأنها صغيرة جدا نوعا ما. كما أنه من الممكن أن يتم استخدام هذا التقريب للكتلة لحساب عدد النيوترونات بسهولة، وذلك يتم عن طريق طرح عدد البروتونات من الرقم الكتلي. تزن كلا من البروتونات والنيوترونات حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة ويرمز لهذه الوحدة بـ (amu)، كما أنه سيكون لنظائر العنصر الكيميائي نفسه نفس العدد الذري ولكن بأرقام كتلية مختلفة.
كيف نضع ذلك في الحسبان؟ في كل النوى تقريبًا، تعد البروتونات جزءًا واحدًا وحسب. فتشكل النيوترونات حوالي نصف كتلة ذرة الكربون. وتعادل كتلة ذرة الكربون تقريبًا كتلة ستة بروتونات زائد كتلة ستة نيوترونات. وكتلة الإلكترونات ليست كبيرة بما يكفي بحيث نضعها في الحسبان في الوقت الحالي. إذا جمعت عدد البروتونات وعدد النيوترونات في النواة، فستحصل على ما يعرف بالعدد الكتلي. هذه الذرة المحددة لها ستة بروتونات وستة نيوترونات، إذن عددها الكتلي 12. يوجد شيء محير قليلًا بشأن العدد الكتلي. فهو ليس كتلة. وإنما مجرد عدد، مثل عدد القطط أو الكلاب في منزلك. هذا يطرح السؤال التالي: ما سبب تسميته بالعدد الكتلي؟ يسمى العدد الكتلي بهذا الاسم لأنه يشبه كثيرًا الكتلة الذرية النسبية لهذه الذرة أو الأيون. ويكون ذلك عادة جيدًا بما يكفي لإجراء حساب تقريبي. يتفرد هذا النوع من ذرة الكربون بأن عدده الكتلي مطابق لكتلته الذرية النسبية. ومتوسط الكتلة الذرية لهذا النوع من ذرة الكربون هو 12 وحدة كتلة ذرية. لكن دعونا نر ما يحدث عندما يكون لدينا نيوترون آخر في ذرة الكربون. أول شيء نلاحظه على الميزان هو زيادة كتلة الذرة بنحو وحدة كتلة ذرية واحدة.
على سبيل المثال، البروم هو عنصر يمكن إيجاده في المجموعة 17 من الجدول الدوري. ويبلغ متوسط كتلته الذرية 79. 904 وحدة كتلة ذرية. قد تعتقد إذن أن النظير الأكثر توفرًا للبروم على الأرض هو البروم-80، الذي تحتوي نواته على 35 بروتونًا و45 نيوترونًا. في الحقيقة، يتكون حوالي 50 بالمائة من نوى البروم على الأرض من البروم-79 ونحو 50 بالمائة من البروم-81. ومن قبيل المصادفة أن متوسط الكتلة الذرية يبلغ حوالي 80 وحدة كتلة ذرية. لذلك، ضع في اعتبارك أن إيجاد النظير الأكثر شيوعًا باستخدام متوسط الكتلة الذرية لا ينجح دائمًا. النقطة الأخيرة التي سنتناولها هنا هي كيفية تمثيل الذرات، والأيونات، والنظائر، والعناصر باستخدام ترميز النيوكليد. في ترميز النيوكليد، نبدأ برمز العنصر. ونضع العدد الكتلي، إن وجد، أعلى اليسار. ويمكنك وضع العدد الذري أسفل اليسار إن أردت. لنتخيل أننا بدأنا بعنصر ما. في هذا المثال، العنصر هو الكربون. نبحث عن الكربون في الجدول الدوري. ونلاحظ أن رمز العنصر الموجود هو C. وبذلك نبدأ ترميز النيوكليد للعنصر. يمكنك وضع العدد الذري للعنصر، وهو ستة، في أسفل اليسار إن أردت.
[٣] [٢] [٥] [٦] العدد الذري والكتلي لأشهر العناصر الكيميائيّة يبين الجدول الآتي الأعداد الذرية، والكتلية لأشهر العناصر المستخدمة مرتبة من المجموعة الأولى إلى المجموعة الثامنة: [٧] رقم المجموعة العنصر العدد الذري العدد الكتلي 1 الهيدروجين (H) الليثيوم (Li) 3 6 الصوديوم (Na) 11 23 2 البريليوم (Be) 4 10 المغنيسيوم (Mg) 12 24 الكالسيوم (Ca) 20 40 البورون (B) 5 الألمنيوم (Al) 13 27 الجاليوم (Ga) 31 70 الكربون (C) السيليكون (Si) 14 28 الرصاص (Pb) 82 207 النيتروجين (N) 7 الفسفور (P) 15 الزرنيخ (AS) 33 75 الأكسجين (O) 8 16 الكبريت (S) 32 البولونيوم (Po) 84 206 الفلور (F) 9 19 الكلور (Cl) 17 35. 5 البروم (Br) 35 80 الهيليوم (He) النيون (Ne) الأرغون (Ar) 18 العلاقة بين العدد الذري للعنصر وسلوكه الكيميائي يمكن تحديد الخصائص الكيميائيّة للعنصر من خلال معرفة عدده الذري بالجدول الدوري، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، ويمكن من خلال معرفة عدد الإلكترونات تحديد التوزيع الإلكتروني للعنصر، ومعرفة طبيعة إلكترونات التكافؤ في المدار الأخير؛ حيث إن طبيعة هذه الإلكترونات تحدد مدى قدرة الذرة على مشاركة إلكتروناتها، وتكوين روابط كيميائية خلال التفاعلات الكيميائية.
ومع ذلك، هذا ليس ضروريًا لأنه يمكنك استخدام الحرف C للبحث عن العدد الذري في الجدول الدوري. ولكن ماذا إذا كان لديك نظير معين؟ لنتخيل أن لدينا الكربون-12. يمكننا البحث عن عنصر الكربون في الجدول الدوري ونحصل على الرمز والعدد الذري لهذا النظير. ويمكننا بعد ذلك أخذ العدد الكتلي لهذا النظير ووضعه أعلى اليسار لنميزه. إذا أردت أن تحصل على رمز ذرة العنصر، يمكنك استخدام رمز العنصر بمفرده أو رمز العنصر مع العدد الذري. إذا أردت أن تجعل الأمور واضحة تمامًا، يمكنك إضافة العدد واحد قبل الرمز؛ ما يعني ذرة كربون واحدة. ويمكنك فعل الأمر نفسه مع ذرة نظير معين، مع العدد الذري أو بدونه. بالنسبة للأيون المكافئ، كل ما يمكنك فعله هو إضافة الشحنة في المكان المعتاد، وهو أعلى اليمين. بعد كل هذا الشرح، حان وقت التدريب على بعض الأسئلة. العدد الذري للنيون هو 10. ما عدد البروتونات الموجودة في ذرة النيون؟ النيون هو اسم عنصر يوجد في الجدول الدوري للعناصر. وهو يوجد في المجموعة 18، التي تعرف أيضًا بالمجموعة ثمانية، والدورة الثانية. الذرة هي نواة محاطة بسحابة إلكترونية. داخل النواة نجد بروتونات ونيوترونات. إذن، عندما يطلب منا السؤال معرفة عدد البروتونات الموجودة في ذرة النيون، فإننا نبحث داخل النواة.