باب ما جاء في فضل الصلاة في المسجد الحرام ومسجد النبي صلى الله عليه وسلم 1404 حدثنا أبو مصعب المدني أحمد بن أبي بكر حدثنا مالك بن أنس عن زيد بن رباح وعبيد الله بن أبي عبد الله عن أبي عبد الله الأغر عن أبي هريرة أن رسول الله صلى الله عليه وسلم قال صلاة في مسجدي هذا أفضل من ألف صلاة فيما سواه إلا المسجد الحرام حدثنا هشام بن عمار حدثنا سفيان بن عيينة عن الزهري عن سعيد بن المسيب عن أبي هريرة عن النبي صلى الله عليه وسلم نحوه
تاريخ النشر: الأحد 14 صفر 1441 هـ - 13-10-2019 م التقييم: رقم الفتوى: 405274 4535 0 السؤال أخرج الترمذي بسنده في جامعه، بتحقيق الأُستاذ الدُّكتور بشَّار عوَّاد مَعْرُوف -حفظهُ الله- عَنْ أَبِي هُرَيْرَةَ، أَنَّ رَسُولَ اللهِ -صَلَّى اللَّهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ- قَالَ: صَلاَةٌ فِي مَسْجِدِي هَذَا، خَيْرٌ مِنْ أَلْفِ صَلاَةٍ فِيمَا سِوَاهُ، إِلاَّ الْمَسْجِدَ الحَرَامَ. السُّؤال: هل إذا صلَّى المُسلمُ في جماعة كما جاء في الحديث: "صلاةُ الرَّجُلِ في الجماعة تضعف على صلاته في بيته وفي سوقه، خمسًا وعشرين ضِعفًا". إسلام ويب - حاشية السندي على ابن ماجه - كتاب إقامة الصلاة والسنة فيها - باب ما جاء في فضل الصلاة في المسجد الحرام ومسجد النبي صلى الله عليه وسلم- الجزء رقم1. وصلَّى الجماعة في المسجد النَّبوي أو الحرام أو الأقصى؛ فإنَّه يُحسبُ له خمس وعشرون ألف صلاة (25000) أو (27000) كما في رواية أُخرى. هل قال بذلك أحد من العُلماء؟ فضلَ الله واسع، لكنْ هل من توقيف في ذلك؟ الإجابــة الحمد لله، والصلاة والسلام على رسول الله، وعلى آله وصحبه، أما بعد: الذي تقتضيه ظواهر النصوص أن حديث تضعيف صلاة الجماعة على صلاة المنفرد الذي ذكرته، حاصل -إن شاء الله تعالى- في الصلاة في المساجد الثلاثة؛ إذ من معلوم أن أحاديث تضعيف الصلاة في المساجد الثلاثة أحاديث صحيحة، كما أن أحاديث تضعيف صلاة الجماعة على صلاة الفذ صحيحة أيضا، فلا يظهر لنا إشكال في إعمالهما معا.
تاريخ النشر: الثلاثاء 11 ربيع الأول 1429 هـ - 18-3-2008 م التقييم: رقم الفتوى: 105787 26793 0 413 السؤال سمعت من أحد الشيوخ في التلفاز أن التسبيح في مكة والتهليل والصدقة وكذلك الآثام وجميع الأشياء بمئة ألف مرة مثلها مثل الصلاة في الكعبة، فما صحة هذا؟ الإجابــة خلاصة الفتوى: فقد ثبت أن الصلاة في المسجد الحرام تضاعف بمائة ألف صلاة، وهذا شامل للفريضة والنافلة عند بعض أهل العلم، وخصه بعضهم بالفريضة وما سوى ذلك من الطاعات فيعظم ثوابها في الحرم، ولم نقف على ما يدل على مضاعفتها بمائة ألف، كما أن المعصية في الحرم إثمها أعظم، ولم نقف على مضاعفتها بمائة ألف. الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعـد: فالطاعة التي ثبت بالنص أنها تضاعف بمائة ألف هي الصلاة في المسجد الحرام، فبعض أهل العلم قال إن ذلك شامل للفرض والنفل وأبقى لفظ الحديث على ظاهره، وبعضهم قال إن ذلك خاص بالفريضة. قال المناوي في فيض القدير: صلاة في مسجدي أفضل من ألف صلاة فيما سواه إلا المسجد الحرام، وصلاة في المسجد الحرام أفضل من مئة ألف صلاة فيما سواه. فضل الصلاة في المسجد الحرام اسلام ويب alkahraba. ظاهره أنه لا فرق في التضعيف بين الفرض والنفل وبه قال أصحابنا، قال النووي: وتخصيص الطحاوي وغيره بالفرض خلاف إطلاق الأخبار.
اهتم علماء الكيمياء الفيزيائية بتصنيف العناصر من قديم الأذل، فقد وضعوا حجر الأساس الذي شمل كل العناصر في مجموعات مقسمة بحسب خصائصها فيما يُعرف بالجدول الدوري، كما قاموا بدراسة نواة كل عنصر للتعرف على مدى ثباتها أو قابليتها للحركة، ومعرفة ما تحتويه أنويتها من النيوترونات الغير حاملة لأي شحنة والتي تُعد جسيم محايد، بالإضافة إلى البروتونات المشحونة بالشحنات الموجبة، وبدراسة كل هذا وذاك تم اكتشاف العناصر المشعة تبعًا لخصائص تجمع بينهم، تابع أهم المعلومات من خلال موقع مُحيط. ما هي العناصر المشعة هي التي لديها أنوية غير مستقرة، تتحرك كنتيجة للزيادة الكبيرة في أعداد البروتون والنيترون داخلها، والتي فيها تنقسم النواة إلى عدة جزيئات لتُكسبها خاصية عدم الاستقرار والقدرة على الحركة، وذلك نتيجةً انقسام النواة وانفصالها ينبعث الإشعاع، وذلك ما يُعرف بالنشاط الإشعاعي بمعنى أن تُصدر النواة المشعة كنواة عنصر اليورانيوم أحد الإشعاعات الثلاث الآتية: أشعة ألفا (α) عبارة عن نواة غاز الهيليوم الخامل. ما هي عناصر اللافلزات - أجيب. أشعة بيتا (β) عبارة عن إلكترونات وبروتونات. أشعة جاما (γ) تعد إشعاعات كهرو ماجناتيك عالية التردد. لعله من الجدير بالذكر هنا أنه عند انبعاث إحدى تلك الإشعاعات الثلاث أو كما سماها العلماء (جسيمات)، تتحول نواة العنصر بعدها من نواة غير مستقرة الحركة إلى نواة مستقرة، وهذا ما يُسمى بمصطلح (الاضمحلال الإشعاعيّ Radioactive Decay).
ولكن يجب التعرف على طريقة عملها حتى لا تقوم بتوصيل المكونات بطريقة خاطئة، وبالتالي لن تأخذ منها النتائج التي تبحث عنها. سنجد على كل الجانبين صفين لتوصيل مصدر التغذية أحدهم يحمل اللون الأحمر يُوصل عليه الطرف الموجب، والآخر يحمل اللون الأسود أو الأزرق يُوصل عليه الأرضي. لو أزلنا الطبقة البلاستيكية العازلة في أعلى لوحة التجارب لوجدنا شرائط معدنية مرتبة كما في الشكل التالي: ستجدها من الداخل نظام صفوف وأعمدة الصف هو عبارة عن نقطة توصل واحدة أي مستحيل تضع طرفي المكون الإلكتروني في نفس الصف وتنتظر نتيجة؛ لأنّ التوصيل عليها رأسي، وليس أفقي إلاّ عندما تريد توصيل طرف مكون بطرف مكون آخر فهنا وصل على نفس الصف. ما هي العناصر الفنية. ستجد أنّ هناك فاصلًا في منتصف لوحة التجارب هذه يفصل اللوحة لجزئين: الأول في اليمين، والآخر في اليسار، وكل واحد منهم له بجواره الصفين المسؤولين عن تغذيته بالطاقة، وهذا يسمح لك بعمل أكثر من دائرة على اللوحة في نفس الوقت. ولكن الأهم هذا سيساعدك علي توصيل الآيسهات IC's بسهولة، ولكن في هذه الحالة يحب توصيل الصفين الموجودين علي الجانبين ببعضهما الموجب بالموجب والسالب بالسالب؛ لأنّ الآيسهات عبارة عن صفين من الـ Pins وكل Pin يتصل على ما هو له، فلها Pin للتغذية، وPin للأرضي، والباقي للإشارات التي ستتصل عليها.
كيمياء العناصر الممثلة هي المجموعات المنتظمة لبعض العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، وهي التي تندرج فيها الخواص الكيميائية والفيزيائية بشكل تدريجي منتظم، وهي تنقسم إلى مجموعتين هما: عناصر الفئة S وهي تمثل عناصر المجموعة الأولى والثانية في الجدول الدوري. عناصر الفئة P وهي تمثل عناصر المجموعة الثالثة والرابعة والخامسة والسادسة والسابعة في الجدول الدوري.
وتعرف هذه الإلكترونات باسم إلكترونات التكافؤ، وهذه الإلكترونات هي عبارة عن الإلكترونات التي تحدد خصائص العنصر وتفاعله الكيميائي، كما وتحدد كيف سيشارك هذا الإلكترون في الترابط الكيميائي، كما نعمل من خلالها على تحديد الأرقام الرومانية أعلى كل مجموعة حسب العدد المعتاد لإلكترونات التكافؤ، وبنفس المبدأ تم ترتيب العناصر التمثيلية، في مجموعتين، المجموعة الأولى وهي العناصر التمثيلية المتواجدة في S- Block، والمجموعة الثانية وهي قائمة العناصر التمثيلية المتواجدة في P- Block. قائمة العناصر التمثيلية المتواجدة في S- Block: العناصر الكيميائية المتواجدة في (S-Block) أو العناصر الموجودة في العمودين 1A و 2A على يسار الجدول الدوري، تتضمن هذه العناصر: عنصر الهيدروجين (H) وعنصر الليثيوم (Li) وعنصر الصوديوم (Na) وعنصر البوتاسيوم (K)، وعنصر الروبيديوم (Rb) وعنصر السيزيوم (Cs) وعنصر الفرانسيوم (Fr) وعنصر البريليوم (Be) وعنصر المغنيسيوم (Mg) وعنصر الكالسيوم (Ca) وعنصر السترونشيوم (Sr) وعنصر الباريوم (Ba) وعنصر الراديوم (Ra).
تُشكّل الأيونات العديد من المواد الكيميائية المهمة، كالأملاح والأحماض والقواعد، حيث تتشكّل بعض الأملاح من ربط أيون فلز موجب مثل الصوديوم، وأيون لافلز سالب مثل الكلور، إذ تتجاذب الشحنات المتعاكسة لأيونات هذه العناصر معًا لتُشكّل رابطة كيميائية، أمّا في ما يتعلق بكل من الأحماض والقواعد فهي مواد تتأين عند إذابتها في الماء، مثل حمض الهيدروكلوريك الذي يتفكك إلى أيونات الهيدروجين الموجبة وأيونات الكلوريد السالبة في الماء، ويعد هيدروكسيد البوتاسيوم مثالًا على القواعد التي تتفكك في الماء إلى أيونات البوتاسيوم الموجبة وأيونات الهيدروكسيد السالبة.