يبدو البرامسيوم للعين كذرات صغيرة وهو يشبه في شكله نعل الحذاء. يتغذى البرامسيوم على الخميرة والبكتيريا والأوليات الصغيرة الأخرى. يمتلك البرامسيوم اثنين من النواة واحدة منهما خاصة بالتكاثر والأخرى خاصة بوظائف الخلية الأخرى. يستخدم البرامسيوم طريقة الانتشار في التنفس. يعيش البرامسيوم في بيئة مائية من الدرجة الأولى حيث أنه يعيش في الأنهار والبحيرات. يحيط بجسم حيوان البرامسيوم جلد سميك ليعطي له شكله المميز والمحدد. يحيط بجلد البرامسيوم مجموعة من الأهداب الخارجية المرصوصة في مجموعة من الصفوف وهي تساعد في دفع الغذاء إلى البلعوم ليتم هضمه. تتحرك البرامسيوم بواسطة - قمة المعرفة. ما هي الأميبا الأميبا هي كائنات حقيقية النواة أحادية الخلية تعيش في أحواض المياه العذبة والتربة الرطبة، كما يعيش كطفيلي داخل أجسام الحيوانات، والأميبا غير منتظمة الشكل ويبلغ قطرها 0. 1 مم، ويتكون غشاء الخلية من الأميبا من endoplasm خارجي و داخلي، وتحتوي خلية الأميبا على نواة مرتبطة بالغشاء وفراغات غذائية وفراغات مقلصة في جسمها أحادي الخلية، ويحدث انتشار الأميبا عن طريق إعادة توجيه السيتوبلازم، ويسمح تشكيل البودودوبوم للأميبة بالتحرك ببطء، ويطلق على pseudopodium أيضا قدم مزيفة.
التكاثر [ تحرير | عدل المصدر] يتكاثر البراميسيوم بأحد الطرق التالية:- الانقسام الثنائي العرضي [ تحرير | عدل المصدر] في الظروف العادية ويبدأ الانقسام بانقسام النواة الصغيرة إلى نواتين متساويتين تنفصلان وتستقر كل منهما قرب أحد طرفي الجسم. ثم تستطيل النواة الكبيرة وتنقسم عرضياً إلى نواتين. ويكوَن البلعوم تنوءا يكبر ويكوَن بلعوماً ثانياً، ينفصل ويبتعد عن البلعوم الأصلي ويكوَن الغشاء المتموج الخاص به. ثم يتكوَن فراغان متقبضان جديدان. وفي أثناء هذه العمليات يحدث حز واختناق وسطي، يزداد تدريجياً حتى ينقسم الحيوان إلى نصفين كاملين. وينمو كل حيوان جديد ويبلغ نهايته في 24 ساعة ويتكاثر مرة أخرى. يتحرك البراميسيوم بواسطة الحل هو - الاجابة الصحيحة. الاختلاط الذاتي Endomixis [ تحرير | عدل المصدر] يحدث هذا الانقسام في بعض أنواع باراميسيوم التي لها نواه كبيرة ونواتان صغيرتان. ويتم الاختلاط الذاتي بأن تختفي النواة الكبيرة، ثم تنقسم النواتان الصغيرتان مرتين متتاليتين مكونة 8 أنويه، تتلاشى 6 منها وتبقى نواتان، ثم ينقسم الحيوان بالانشطار الثنائي العرضي وبذا يكون في كل حيوان نواة واحدة صغيرة، تنقسم النواة الصغيرة مرتين متتاليتين، فتنتج 4 أنويه، يكبر منها 2 في الحجم وتبقى النواتان الأخريان صغيرتين، ثم تنقسم كل نواة صغيرة إلى نواتين ثم ينقسم الحيوان بالانشطار الثنائي العرضي مرة أخرى مكوناً فردين كنواة كبيرة ونواتان صغيرتان وبذا تتكوَن 4 أفراد جديدة.
2- كل من الأميبا والبراميسيوم مجهرية ويعيشان في الماء. 3- نظرا لأنها حقيقية النواة، يشتمل كل من الأميبا والبراميسيوم على نواة وعضيات مرتبطة بالغشاء. 4- كلاهما متغايران. 5- كل من الأميبا والبراميسيوم تتكاثران جنسيا عن طريق الانشطار الثنائي في ظروف مواتية. 6- يكون كل من الأميبا والبراميسيوم حساسين للمنبهات الخارجية مثل الضوء ودرجة الحرارة والمواد الكيميائية واللمس. 7- تستخدم الأحماض الأمينية في تخليق البروتوبلازم في الأميبا والبراميسيوم. 8- تحد نسبة سطح / حجم الجسم من الحد الأقصى لحجم نمو كل من الكائنات الحية. 9- يحدث التنفس من خلال غشاء الخلية لكلا الكائنات الحية عن طريق الانتشار. 10- يحدث التخلص من النفايات عن طريق الانتشار عبر غشاء الخلية. 11- تحدث حركة الماء في كلا الكائنات الحية عن طريق التناضح. 12- تشارك فجوات تقلصية في جمع المياه الزائدة وطردها خارج الزنزانة. وفي نهاية المقال نتمني ان نكون قد نلنا اعجابكم ونتمني منكم ان تقومو بمشاركة المقال علي مواقع التواصل الاجتماعي فيس بوك وتويتر من الازرار السفل المقالة
المصدر:
الغازات المثالية هي مركبات غازية تتكون من جزيئات صغيرة جدًا ذات حجم ضئيل وكتلة. كما نعلم بالفعل ، تتكون جميع الغازات الحقيقية من ذرات أو جزيئات لها حجم محدد وكتلة. التصادمات بين جزيئات الغاز المثالية مرنة. هذا يعني أنه لا توجد تغييرات في الطاقة الحركية أو اتجاه حركة جسيم الغاز. لا توجد قوى جذب بين جزيئات الغاز المثالية. لذلك ، تتحرك الجزيئات هنا وهناك بحرية. ومع ذلك ، قد تصبح الغازات المثالية غازات حقيقية في ضغوط عالية ودرجات حرارة منخفضة حيث أن جزيئات الغاز تقترب من بعضها البعض مع طاقة حركية مخفضة تؤدي إلى تكوين قوى بين الجزيئات. الشكل 2: سلوك الغاز المثالي فيما يتعلق بغاز ثاني أكسيد الكربون وغاز ثاني أكسيد الكربون الغاز المثالي يطيع جميع قوانين الغاز دون أي افتراضات. تساوي قيمة PV / nRT للغاز المثالي 1. وبالتالي فإن قيمة PV تساوي قيمة nRT. إذا كانت هذه القيمة (عامل الانضغاط) تساوي 1 بالنسبة لغاز معين ، فعندئذ تكون غازًا مثاليًا. الفرق بين الغاز الحقيقي والمثل الأعلى فريف الغاز الحقيقي: الغاز الحقيقي هو مركب غازي موجود بالفعل في البيئة. الغاز المثالي: الغاز المثالي هو غاز افتراضي لا وجود له حقًا في البيئة.
الوسادة الهوائية يتم تصنيع وتحضير الوسائد الهوائية التي تستخدم في حالات تصادم السيارات للحفاظ على حياة السائقين، عن طريق قانون الغاز المثالي. ما الفرق بين الغاز المثالي والغاز الحقيقي يعمل نموذج الغاز المثالي على توفير أنماط ثابتة للخواص الفيزيائية للغاز الحقيقي، ولكن هذا لا يمنع أن هناك فروق قوية وجوهرية بين النظرية وهو الغاز المثالي وبين الحقيقة وهو الغاز الحقيقي، فأبسطها أن الغاز المثالي يحتفظ بخصائصه في مختلف الظروف، أما الغاز الحقيقي فتتغير خواصه بتغير المؤثرات المحيطة به من حرارة وضغط، إضافة إلى العديد من الفوارق بين النوعين من الغازات، سنعرضها لكم على النحو الآتي. الغاز المثالي الغاز الحقيقي لا يمتلك حجمًا محددًا ذو حجم محدد يوجد جاذبية فيما بين الجزيئات لا يوجد جاذبية فيما بين الجزيئات غاز افتراضي، إذ لا يمكن تواجده في البيئة بشكل حقيقي يتواجد في البيئة بشكل حقيقي يتميز بضغط عالٍ ذو ضغط أقل مما عليه الحال في الغاز المثالي PV = nRT p + ((n2 a)/V2)(V – n b) = nRT
لكن الجزيئات الغازية تتحرك بسرعة وبشكل عشوائي. لذلك ، ليس لديهم الوقت الكافي لإجراء تفاعلات بين الجزيئات مع الجزيئات الأخرى. لذلك ، عند النظر في هذه الزاوية ، فمن الصحيح إلى حد ما قبول الافتراض الأول أيضًا. على الرغم من أننا نقول إن الغازات المثالية نظرية ، إلا أننا لا نستطيع أن نقول إنها صحيحة 100٪. هناك بعض الحالات التي تعمل فيها الغازات كغازات مثالية. يتميز الغاز المثالي بثلاثة متغيرات هي الضغط والحجم ودرجة الحرارة. المعادلة التالية تحدد الغازات المثالية. PV = nRT = NkT P = الضغط المطلق V = الحجم ن = عدد الشامات N = عدد الجزيئات R = ثابت غاز عالمي T = درجة الحرارة المطلقة K = ثابت بولتزمان على الرغم من وجود قيود ، فإننا نحدد سلوك الغازات باستخدام المعادلة أعلاه. ما هو Real Gas؟ عندما يكون أحد الافتراضين أو كليهما غير صالح ، تُعرف تلك الغازات بالغازات الحقيقية. نحن في الواقع نواجه غازات حقيقية في البيئة الطبيعية. يختلف الغاز الحقيقي عن الحالة المثالية عند ضغوط عالية جدًا. هذا لأنه عندما يتم تطبيق ضغط مرتفع جدًا ، يصبح الحجم الذي يتم فيه ملء الغاز أصغر جدًا. ثم بالمقارنة مع الفضاء لا يمكننا تجاهل حجم الجزيء.
بالنسبة للهيدروجين والهيليوم، تخفض T B درجة حرارة 0 درجة مئوية ، لذا قيم Z أكبر من الوحدة. بالنسبة للنيتروجين ، الهيدروكربون مثل الميثان ، وغاز الأمونيا T B أكبر مقارنة بـ 0 درجة مئوية ، وبالتالي فإن قيم Z أقل من الوحدة في منطقة الضغط المنخفض. [5]