الهاتف المحمول أصبح من الأشياء الضرورية للغاية في يومنا، فأصبح الهاتف كالمحفظة او المفاتيح الخاصة بكن أي انه لا غنى عنه في حياتنا اليومية، ولكن هل سالت نفسك يوم إذا تمت سرقة الهاتف المحمول او اضاعته كيف سيتم استرجاع الهاتف وخاصة إذا كان ذلك الهاتف هو الايفون الخاص بك. أهمية الرقم التسلسلي محمول أصبح من الأشياء الضرورية للغاية في يومنا، فأصبح الهاتف كالمحفظة او المفاتيح الخاصة بكن أي انه لا غنى عنه في حياتنا اليومية، ولكن هل سالت نفسك يوم إذا تمت سرقة الهاتف المحمول او اضاعته كيف سيتم استرجاع الهاتف وخاصة إذا كان ذلك الهاتف هو الايفون الخاص بك. عادة عند شراء الايفون يهتم الناس بالجهاز واهم الإمكانيات التي توجد به وكيفية عمله، ولكن هل قررت يوما عند شراء الايفون الخاص بك ان تقوم بالاحتفاظ بالرقم التسلسلي الخاص بالهاتف، فعليك ان تعلم ان الرقم التسلسلي للايفون من الأشياء الهامة لغاية التي يمكن من خلاله تعقب الهاتف واعادته بكل سهوله إذا تمت سرقته، كما يمكنك أيضا من خلال الرقم التسلسلي ان تقم بأبطال عمل الهاتف الخاص بك اذا تمت سرقته وبذلك يصبح قطعة من الخردة التي لا قيمة لها، وبذلك يعتبرها السارق قطعة معدن لن يستفيد بها فيقوم بإلقائها على الفور والتخلص منها.
لتسهيل قراءة رقم IMEI على الغطاء الخلفي للأيفون كل ما عليك فعله هو أخذ صورة له بجهاز آخر ثم تكبيرها. الخطوة 02 التحقق من الجهاز باستخدام IMEI: من أجل معرفة الايفون الاصلي من ابل وتمييزه عن المقلد كل ما عليك فعله هو فتح موقع فحص رقم IMEI من هذا الرابط الصق رقم IMEI الخاص بجهازك في المكان المناسب، ثم علم خيار أنا لست برنامج روبوت واضغط على زر CHECK للقيام بعملية الفحص. إذا ظهرت بيانات الهاتف مثل اسمه، لونه، نوع الموديل وأرقامه التسلسلية، سعة تخزينه بشكل مطابق لتلك المكتوبة على العلبة أو الموجودة بالإعدادات فهذا يعني بأن الايفون اصلي من ابل. 3- معرفة الايفون الاصلي من المقلد بالاستعانة بالمساعد الشخصي Siri: سيري تجيب عن طريقة معرفة الايفون الاصلي من موقع ابل سيري عبارة عن مساعد شخصي تتميز به أجهزة آبل الأصلية، يمكن الاعتماد عليها في الإجابة عن الأسئلة وإتمام الكثير من الأمور بفضل اختصارات سيري. يمكن معرفة الايفون الاصلي من المقلد دون زيارة موقع ابل أو أي موقع آخر بالاعتماد على Siri فقط! يكفي استجابتها لسؤالك للتأكد بأن الايفون اصلي. تلميحة! الرقم التسلسلي للايفون و ما هي فائدته لمستخدمين الايفون. قبل الجزم بأن الايفون مقلد عليك التوجه إلى الإعدادات > Siri والبحث ، تأكد من تفعيلها وضبط لغتها ثم أعد المحاولة.
معرفة IMEI للايفون نستطيع معرفة رقم IMEI لأجهزة الايفون من خلال المعلومات المدوّنة على الكرتونة أو من خلال الدخول إلى قائمة الإعدادات ثم الانتقال إلى قائمة "عامّ" واختيار "حول" لتظهر العديد من المعلومات الخاصّة بالجهاز، ومنها: رقم IMEI، كما عملت الشركة على كتابة هذا الرقم على الجزء الخلفيّ للعديد من الأجهزة أيضاً بالإضافة إلى كتابته على الدرج المخصص لبطاقة SIM في العديد من الأجهزة الحديثة كذلك، وتجدر الإشارة إلى إمكانيّة معرفة الايفون الاصلي باستخدام هذا الرقم أيضاً. معرفة الايفون الامريكي يشير رقم النموذج لأجهزة الآيفون إلى الدولة التي تمّت صناعة هذا الهاتف من أجلها؛ إذ تشير الأحرف الأخيرة من هذا الرقم إلى تلك الدولة، كما نستطيع مقارنة رقم النموذج الخاصّة بالعديد من أجهزة ايفون مع أرقام النماذج التي توفّرها شركة أبل في صفحة Identify your iPhone model على موقعها، ويمكننا الحصول على رقم النموذج من خلال الدخول إلى قائمة "حول" الموجودة ضمن إعدادات الجهاز في حالة عدم وجود الكرتونة. كيف اعرف الايفون الاصلي من الكرتون يتسائل العديد من الأشخاص عن كيف اعرف الايفون الاصلي من الكرتون فهو من ضمن أكثر الأسئلة طرحًا على محركات البحث حيث تتميّز كرتونة الايفون الأصلي عن غيرها بجودة المواد المُكَوّنة لها بالإضافة إلى احتوائها على معلومات تتطابق مع المعلومات الخاصّة بالجهاز الذي بداخلها أيضاً، كما تحتوي هذه الكرتونة على ملحقات ذات جودة مرتفعة في حين تحتوي كرتونة الأجهزة المقلّدة على ملحقات ذات جودة منخفضة كثيراً، ويجدر الذكر بان كرتونة الأجهزة الأصليّة من شركة ايفون تتميّز بحجمها الصغير مقارنة بالحجم الكبير لكرتونة الأجهزة المقلّدة أيضاً.
الغير قطبي الروابط غير القطبية هي تلك التي يتم فيها توزيع شحنات الجزيئات بنفس الطريقة ؛ أي ، يتم ضم ذرتين متساويتين ، مع نفس الكهربية. هذا يعني أن عزم العزل الكهربائي يساوي صفرًا. أمثلة على الروابط التساهمية غير القطبية 1- الايثان بشكل عام ، تعتبر الروابط الفردية في الهيدروكربونات أفضل مثال لتمثيل الروابط التساهمية غير القطبية. يتكون هيكلها من ذرتين من الكربون مع ثلاث ذرات هيدروجين مصحوبة في كل واحدة. للكربون رابطة تساهمية مع الكربون الآخر. بسبب نقص الكهربية بين هذه ، ينتج عن الرابطة غير القطبية. 2- ثاني أكسيد الكربون ثاني أكسيد الكربون (CO2) هو واحد من أكثر الغازات وفرة على الأرض بسبب الإنتاج البشري. أمثلة على الرابطة التساهمية - ووردز. هذا يتوافق من الناحية الهيكلية مع ذرة كربون في الوسط وذرتين من الأكسجين على الجانبين ؛ كل منهما يصنع رابطة مزدوجة مع ذرة الكربون. توزيع الأحمال والأوزان هو نفسه ، لذلك يتم تشكيل مصفوفة خطية وتكون لحظة الأحمال مساوية للصفر. 3- الهيدروجين يوجد الهيدروجين في شكله الغازي في الطبيعة كرابطة بين ذرتين من الهيدروجين. الهيدروجين هو استثناء لقاعدة الثمانيات بسبب كتلته الذرية ، وهي الأدنى. تتكون الرابطة فقط في شكل: H-H. 4- الاثيلين الإيثيلين عبارة عن هيدروكربون مشابه للإيثان ، ولكن بدلاً من وجود ثلاثة هيدروجين متصلة بكل كربون ، فإنه يحتوي على اثنين.
هناك رابطة تساهمية بين ذرة الأكسجين وذرتي الهيدروجين في جزيء الماء h2o كل رابطة منهما تحتوي على إلكترونين واحد من ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين. – إن عدد إلكترونات التكافؤ التي تحتاج إليها ذرة العنصر للوصول إلى الحالة الثمانية يكون مساويا لعدد الروابط التساهمية الممكن تكوينها. أمثلة على الرابطة التساهمية. أمثلة على المركبات الأيونية هناك العديد من المركبات الأيونية التي تستخدم في الحياة اليومية وعلى نطاق واسع وكذلك في المجالات الصناعية المختلفة ومنها. أمثلة على الرابطة التساهمية – لاينز. هذه أمثلة على الروابط التساهمية والمركبات التساهمية وشرح لنوع الذرات المتوقع أن تشكل هذا النوع من الرابطة الكيميائية. أمثلة على الرابطة التساهمية. الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تنشأ من تشارك زوج أو أكـثر من الإلكترونات بين ذرتين و في الروابـط التساهمية غير القطبية تتشارك الإلكترونات بالتساوي بين الذرات. المراجع المركبات القطبية يعبر مفهوم المركب القطبي عن المركب المكون من جزيئات. H δ x F- δ علل الرابطة في جزئ الماء تساهمية قطبية. فالروابط التساهمية الثنائية والثلاثية أمثلة على ذلك. مثال على الرابطة التساهمية غير القطبية في المركبات العضوية الأكثر تعقيدا.
يحدث في شكل جزيء نيتروجين مع مساوٍ آخر ، مكونًا رابطة تساهمية ، والتي ، لها نفس الشحنة ، غير قطبية. المراجع Chakhalian، J. ، Freeland، J. W، Habermeier، H. -. ، Cristiani، G. ، Khaliullin، G. ، Veenendaal، M. v. ، & Keimer، B. (2007). إعادة البناء المداري والترابط التساهمي في واجهة أكسيد. علم، 318 (5853) ، 1114-1117. دوى: 10. 1126 / العلوم. 1149338 باجوس ، ب. ، نلين ، سي ، هروفات ، دي ، وإلتون ، إي (2017). الرابطة التساهمية في أكاسيد المعادن الثقيلة. مجلة الفيزياء الكيميائية 146 (13) دوى: 10. 1063 / 1. 4979018 تشين ، ب. ، إيفانوف ، آي ، كلاين ، إم إل ، وبارينيلو ، إم (2003). الرابطة الهيدروجينية في الماء. خطابات المراجعة المادية ، 91 (21) ، 215503/4. 1103 / PhysRevLett. 91. 215503 M ، D. P. ، SANTAMARÍA ، A. ، EDDINGS ، E. G ، & MONDRAGÓN ، F. تأثير إضافة الإيثان والهيدروجين على كيمياء مادة طليعة السخام المتولدة في لهب الانتشار العكسي للإيثيلين. نشيط ، (38) موليجان ، جي بي (2010). 5 أمثلة على الرابطة التساهمية القطبية: رؤى وحقائق مفصلة. انبعاثات غاز ثاني أكسيد الكربون. نيويورك: Nova Science Publishers. Quesnel، J. S. ، Kayser، L. V، Fabrikant، A.
إذن ، ما هي أمثلة الرابطة التساهمية القطبية؟ تتشكل الرابطة التساهمية القطبية عندما تكون الذرات التي لها سلبيات كهربائية مختلفة وتتشارك الإلكترونات فيما بينها. دعونا نلقي نظرة على بعضها: تتم مناقشة بعض أمثلة الرابطة التساهمية القطبية أدناه: كلوريد النيتروسيل (NOCl) مرادفها هو وصي تيلدن. التجهيز يمكن تحضير المركب أعلاه (صناعيًا) عن طريق التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وحمض النيتروسولفوريك. هناك طريقة أخرى للتحضير (تعتبر من أكثر الطرق ملاءمة) وهي الجفاف (لحمض النيتروز) باستخدام حمض الهيدروكلوريك. بدمج الكلور (المباشر) مع أكسيد النيتريك. عقارات يحدث هذا المركب الكيميائي الخاص كغاز (والذي عادة ما يكون أصفر اللون). لديها نقطة انصهار (59. 4 درجة مئوية) وتغلي عند (-5. 55 درجة مئوية). لوحظ أن يتفاعل مع الماء. تم تسجيل شكل الجزيء ليكون ثنائي السطوح وله تهجين sp2 في النيتروجين. مكون وحيد في أكوا ريجيا (يحتوي على 3 أجزاء من حمض الهيدروكلوريك المركز + جزء واحد من حمض النيتريك المركز). رصيد الصورة: ويكيبيديا ردود فعل مهمة يمكن أن يعمل NOCL ككهربائي (وأيضًا كمؤكسد) في تفاعلات مختلفة. باستخدام NOCL مع حمض الكبريتيك ، يمكن الحصول على حمض النيتروسلفوريك.
أكسجين تتكون الرابطة التساهمية المزدوجة بين ذرتين من الأكسجين من خلال مشاركة أربعة أزواج من الإلكترونات. تشارك الإلكترونات من المدارات 2p في تكوين الرابطة المزدوجة ويتم الإشارة إليها بواسطة O = O. الرابطة التساهمية الصورة الائتمان: ثاني أوكسيد الكربون في ثاني أكسيد الكربون ، يوجد رابطان مزدوجان بين الكربون مع اثنين من الأكسجين ويتم التعبير عنها على أنها O = C = O. تشارك مدارات 2P لكل من الكربون والأكسجين في تكوين الرابطة. الرأس على التداخل بين اثنين من المدارات يعطي رابطة سيجما والتداخل الجانبي يشكل رابطة بي بين ذرتين. بعد مشاركة إلكترونين من كل أكسجين لتكوين رابطة مزدوجة ، تظل بقية إلكترونات التكافؤ الأربعة للأكسجين كأزواج إلكترونية غير مرتبطة. ثاني أكسيد الكبريت يشبه ارتباط ثاني أكسيد الكبريت ثاني أكسيد الكربون. هيكل وهندسة هذين النوعين مختلفان. يحتوي ثاني أكسيد الكربون على هيكل خطي بينما يحتوي ثاني أكسيد الكبريت على اتجاه زاوي. مثل CO 2 ، في SO 2 يحتوي الكبريت على رابطة مزدوجة واحدة مع كل من الأكسجين. يشارك الكبريت إلكترونات التكافؤ الأربعة والأكسجين يشترك في اثنين من إلكترونات التكافؤ الأربعة لتكوين الروابط المزدوجة.
، & Arndtsen، B. A (2015). تخليق كلوريد الحمض بواسطة البلاديوم - تحفيز كلورو كربونيل بروميدات الأريل. الكيمياء - مجلة أوروبية 21 (26) ، 9550-9555. 1002 / chem. 201500476 Castaño، M. ، Molina، R. ، & Moreno، S. (2013). أكسدة محفزة من التولوين و 2-بروبانول على أكسيدات مختلطة من مليون وشركاه التي تم الحصول عليها عن طريق COPRECIPITATION. المجلة الكولومبية للكيمياء ، 42 (1), 38. لوتريل ، دبليو إي (2015). نتروجين. مجلة الصحة والسلامة الكيميائية ، 22 (2) ، 32-34. 1016 /
أهم رد فعل لـ NOCL هو أنه لديه القدرة على إذابة البلاتين. الاستعمالات: حصل على تطبيق في تصنيع العديد من المركبات العضوية الهامة. يستخدم لتحضير الكابرولاكتوم ، عندما يضاف NOCL إلى الألكينات فإنه ينتج أوكسيم ألفا كلورو. عندما تتفاعل الإيبوكسيدات مع NOCL ، يكون المنتج الناتج مشتقًا من Alpha - chloronitritoalkyl. التطبيق الأكثر أهمية (في الصناعة) هو تحضير النايلون ومادة مهمة جدًا (تفاعل NOCL مع سيكلو هكسان - صور كيميائية) الاحتياطات: عند التعامل مع NOCL ، يجب أن يكون المرء أكثر حذراً حيث وجد أن هذا المركب تآكل وإذا لامس الجلد أو العينين يمكن أن يتلفهما بشدة. HNO 3 أبلغ عنها في البداية ألبرت الكبير (وكذلك رومان لول). مرادفها هو أكوا فورتيس. يوهان رودولف جلوبر (17 th القرن) أعطى عملية الحصول على HNO 3 من التقطير (لنترات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك). التجهيز عن طريق تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين والماء. يتم التحضير التجاري من خلال عملية أوزوالد (أكسدة الأمونيا اللامائية لأكسيد النيتريك) المحفز (شاش البلاتين والروديوم) يستخدم مع درجة حرارة عالية (500 ك) وضغط مرتفع (9 ضغط جوي) يتم تحضير المختبر من خلال عملية التحلل الحراري (لنترات النحاس) التي تنتج غازات (ثاني أكسيد النيتروجين + الأكسجين).