تشابه أو تكرار الإطلالات بين النجمات يفتح باب المقارنة، ويكشف تأثير شكل القوام على الأزياء، وهذا ما حدث مع الممثلة المصرية رانيا يوسف بعد أن اعتمدت فستانًا من علامة دولتشي أند جابانا سبق أن ظهرت به المذيعة والممثلة الكويتية أمل العوضي ، ومن قبلها الفنانة اللبنانية سيرين عبدالنور. طول امل العوضي كويتي. أول ظهور لرانيا يوسف بعد أزمة فستان مهرجان القاهرة السينمائي، كان خلال مهرجان نجم العرب، واعتمدت فستانًا أسود بصيحة الأكتاف المكشوفة off shoulder، ومزين بطيات أفقية من بداية الفستان حتى نهايته، بالإضافة إلى صيحة الأربطة الجانبية التي تذكرنا بالمرأة الإيطالية القديمة، ونجح الفستان بسبب طياته المتتالية في إخفاء امتلاء منطقة الخصر عند رانيا يوسف. رانيا يوسف سيرين عبدالنور و أمل العوضي اعتمدا الفستان نفسه من قبل أول ظهور لهذا التصميم الأنيق كان من خلال الفنانة سيرين عبدالنور في برنامج نجم الكوميديا الذي كانت تشارك فيه العام الماضي كعضو لجنة تحكيم، وبدا التصميم مناسبًا لقوامها الممشوق، لاسيما مع قصة الخصر التي أبرزت نحافة خصرها، كما أن طول الفستان الممتد بالكاد إلى تحت الركبة عزز طول ساقيها. أما أمل العوضي فلها قوام قريب من مواصفات سيرين عبدالنور، خاصة في طول القامة ونحافة الخصر، لذلك جاء الفستان مناسبًا لها أيضًا.
سيرين عبد النور تسريحة الشعر نجحت في تغيير إطلالة كل نجمة في حين اختارت سيرين عبدالنور تسريحة الشعر المربوط للكشف عن تصميم الصدر والأكتاف المكشوفة، واكتفت فقط بزوج من الأقراط كبيرة الحجم، ذهبت أمل العوضي إلى أسلوب آخر لا يقل أناقة، حيث تركت شعرها منسدلاً على الكتفين مع تموجات محدودة. وأخيرًا رانيا يوسف التي اعتمدت أسلوبًا مقاربًا لأمل العوضي لكن بشعر أملس تمامًا. أمل العوضي وبعيدًا عن المقارنات، يمكننا القول بأن هذا التصميم نجح بشكل كبير في إضافة لمسة أنوثة لكل نجمة مع اختلاف قوامها، وأن الطيات الأفقية رغم أنها في تصاميم أخرى قد تظهر الخصر عريضًا، إلا أنها نجحت بهذا الأسلوب ومع صيحة الأربطة الجانبية من إخفاء عيوب القوام تمامًا.
27/08/2011 - منتديات عالم حواء مرحبا قايز كيفكم كل عام وانتو بخيربصراحة مرة عاجبني شعر هالادمية وتعبت ابي اعرف السركثافة وطول ولمعة ماشاء اللهسمعت انو الي تبي لمعه لشعرها تشطفة بماء باردبس مثل شعرها ماشاء الله كيف ؟؟؟ ابي شعري يتعدل اراأكم بنات والي عندها اي تجربة ناجحة تفيدني بزيت او خلطة طبيعية تكون مضمونة مية بالميية لكم ودي قراءة كامل الموضوع
الهالوجين ، أي من العناصر غير المعدنية الستة التي تشكل المجموعة 17 (المجموعة السابعة) من الجدول الدوري. عناصر الهالوجين هي الفلور (F) ، الكلور (Cl) ، البروم (Br) ، اليود (I) ، أستاتين (At) ، تينيسين (Ts). تم إعطاؤهم الاسم الهالوجين ، من الجذور اليونانية شيء - (ملح و - الجين (للإنتاج) ، لأنهم جميعًا ينتجون صوديوم أملاح ذات خواص مماثلة ، ومن أشهرها كلوريد الصوديوم - ملح الطعام أو الهاليت. الجدول الدوري نسخة حديثة من الجدول الدوري للعناصر. Encyclopædia Britannica، Inc. ما كانت الأطروحات الخمس والتسعين أهم الأسئلة ما هي عناصر الهالوجين؟ عناصر الهالوجين هي العناصر الستة في المجموعة 17 من الجدول الدوري. المجموعة 17 هي العمود الثاني من اليمين في الجدول الدوري وتحتوي على ستة عناصر: الفلور (F) ، الكلور (Cl) ، البروم (Br) ، اليود (I) ، أستاتين (As) ، تينيسين (Ts). الأستاتين والتينيسين المشعة عناصر قصيرة جدًا نصف عمر وبالتالي لا تحدث بشكل طبيعي. عناصر العائلة السابعة (الهالوجينات ) - عناصر. ما هي الخصائص الرئيسية لعناصر الهالوجين؟ عناصر الهالوجين شديدة التفاعل. تنتج الأملاح مع صوديوم ، ومن أشهرها ملح الطعام (كلوريد الصوديوم ، NaCl). تحتوي عناصر الهالوجين على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلافها الإلكتروني الخارجي.
لذلك ، عندما تتمكن هذه العناصر من استقبال إلكترون من ذرة أخرى ، فإنها تكون مستقرة جدًا مجمعات سكنية لأن غلافها الخارجي ممتلئ. ما هي بعض استخدامات عناصر الهالوجين؟ يستخدم الكلور في تنقية المياه. الكلور هو أيضًا جزء من الملح ، كلوريد الصوديوم ، وهو واحد من أكثر الملح استخدامًا مركبات كيميائية. يستخدم الفلور في الفلوريدات التي تضاف إلى إمدادات المياه لمنع تسوس الأسنان. يستخدم اليود كمطهر. لماذا تسمى هذه العناصر الهالوجينات؟ عندما تتفاعل هذه العناصر مع صوديوم ، تنتج الأملاح. أشهرها هو كلوريد الصوديوم ، أو ملح الطعام الشائع (ويسمى أيضًا الهاليت). الكلمة الهالوجين يأتي من الجذور اليونانية شيء- معنى الملح و الجيل معنى الإنتاج. بسبب تفاعلها الكبير ، لا توجد عناصر الهالوجين الحرة في الطبيعة. عناصر الهالوجين وخصائص. في شكله المركب ، الفلور هو أكثر الهالوجينات وفرة في قشرة الأرض. نسب الهالوجينات في الصخور النارية لقشرة الأرض هي 0. 06 فلور ، 0. 031 كلور ، 0. 00016 بروم ، 0. 00003 يود. لا يوجد الأستاتين والتينسين في الطبيعة ، لأنهما يتكونان فقط من نظائر مشعة قصيرة العمر. تظهر عناصر الهالوجين تشابهًا كبيرًا مع بعضها البعض في سلوكها الكيميائي العام وفي خصائصها مجمعات سكنية مع عناصر أخرى.
يساعد على منع حدوث أمراض الأسنان - تسوس. مثل عنصر الهالوجين ، كما يرى الكلور (Cl)استخدامه في إعداد حمض الهيدروكلوريك، وغالبا ما تستخدم في تركيب المواد العضوية مثل البلاستيك والمطاط والألياف الاصطناعية، والأصباغ والمحاليل وما شابه ذلك. د. وأيضا يتم استخدام مركبات الكلور كما الكتان التبييض ومادة القطن، والورق، وكوسيلة للسيطرة البكتيريا في مياه الشرب. إنتباه من فضلك! سامة! في ضوء التفاعل عالية جدايُطلق على حق الهالوجينات اسم السامة. ما هي الهالوجينات وما استخداماتها - أراجيك - Arageek. وبشكل أوضح ، يتم التعبير عن القدرة على الانضمام إلى التفاعل في الفلور. أعلنت الهالوجينات عن خصائص خارقة ويمكنها التأثير على الأنسجة أثناء التفاعل. يعتبر الفلور في البخار والهباء الجوي من أكثرهاأشكال محتملة من الهالوجينات الضارة ، ضارة بالأشياء الحية المحيطة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه يتم فهمه بشكل سيئ بسبب حاسة الشم ولا يشعر به إلا بعد الوصول إلى تركيز عالٍ. تلخيص كما نرى ، تعتبر الهالوجينات مهمة للغايةجزء من الجدول الدوري ل Mendeleyev ، لديهم العديد من الخصائص ، وتختلف في الصفات الفيزيائية والكيميائية ، والهيكل الذري ، ودرجة الأكسدة والقدرة على التفاعل مع المعادن وغير المعادن.
تؤدي التركيزات التي تزيد عن 4 ملجم / لتر من هذا الأيون إلى هشاشة العظام بسبب التصلب. للوقاية من تسوس الأسنان يضاف 0. 7-1. 2 مجم / لتر إلى مياه الشرب للوقاية من التسمم بالفلور ومنع تسوس الأسنان. This article is useful for me 1+ 3 People like this post
إذا تم تخزينه في زجاج فإنه يتفاعل مع الزجاج في وجود الماء لتكوين "رباعي فلوريد السيليكون". نتيجة لذلك بسبب التآكل العالي لهذا العنصر والتفاعل مع الزجاج يجب أن يتم نقله وتخزينه في حاويات تفلون. ينتج عن التفاعل العالي للفلورايد بأعجوبة تكوين روابط قوية جدًا خاصةً مع الكربون. على سبيل المثال يتميز التفلون الناتج عن روابط الكربون والفلور بدرجة انصهار عالية ومقاومة عالية للهجمات الكيميائية. مركبات الهالوجين (halogens Compounds) تتكون الهالوجينات من مركبات مختلفة مثل "هاليدات الهيدروجين" (Hydrogen Halides) و "هاليدات المعادن" (Metal Halides) و " مركبات إنتيرالوجين " (Interhalogen Compunds) و "مركبات الهالوجين العضوية"(Organohalogen Compounds) والتي سنقوم بفحصها أدناه. هاليدات الهيدروجين (Hydrogen Halides) تتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين لتكوين هاليدات الهيدروجين. تتناقص الفعالية في عمليات الهيدروجين والهالوجين مع زيادة كتلة الهالوجينات. حتى في حالة عدم وجود الضوء والحرارة يحدث تفاعل الفلور الهيدروجين بشكل متفجر. تفاعل الكلور والهيدروجين قابل للانفجار أيضًا ولكنه يتطلب الضوء والحرارة. يتفاعل البروم مع الهيدروجين فقط في وجود لهب متفجر.