تاريخ النشر: الأحد 1 ذو القعدة 1425 هـ - 12-12-2004 م التقييم: رقم الفتوى: 56748 280423 0 420 السؤال أريد أن اسأل أنا أتتني الدورة قبل رمضان بخمسة أيام واستمرت معي حتى اليوم الثاني عشر من رمضان مجرد إفرازات بنية اللون أي استمرت معي 15 يوما وفي اليوم السادس عشر أتتني الدورة مرة أخرى أي أن طول ال15 يوما فقط خمسة أيام دورة طبيعية وباقي الأيام إفرازات بنية اللون داكنة أنا دورتي غالبا خمسة أيام ولأول مرة يحصل معي هذا..... الفرق بين الحيض والاستحاضة - إسلام ويب - مركز الفتوى. المهم في اليوم الثالث لشهر رمضان اغتسلت وصمت وكنت أتوضأ لكل صلاة أريد أن أعرف هل صومي صحيح في هذه الأيام العشرة أرجو الإفادة. الإجابــة الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعـد: فتلك الإفرازات البنية هي ما يعرف عند الفقهاء بالكدرة، وحكمها أنها تعتبر حيضا إذا كانت في زمن الحيض متصلة به ولم يستمر نزولها مدة زائدة على أكثر من زمن الحيض وهو خمسة عشر يوما. وقد ذكرت أن نزول تلك الإفرازات مع الدورة الطبيعية قد استمر خمسة عشر يوما، وهذه مدة شرعية للحيض. وعليه، فإنك في حكم الحائض خلال تلك المدة المذكورة، وبالتالي، فلا يصح صيامك لتلك الأيام العشرة لأن الصيام لا يصح مع نزول الحيض، لقوله صلى الله عليه وسلم: أليس إذا حاضت لم تصل ولم تصم؟ فذلك نقصان دينها.
فقالت: "كان رسول الله صلى الله عليه وسلم إذا اغتسل من الجنابة يبدأ فيغسل يديه، ثم يفرغ بيمينه على شماله فيغسل فرجه، ثم يتوضأ، ثم يأخذ الماء فيدخل أصابعه في أصول شعره، ثم حفن على رأسه ثلاث حفنات ثم أفاض على سائر جسده ثم غسل رجليه" وهناك نقطة في غاية الأهمية، أن المستحاضة يمكنها أن تصلي وتصوم، وأيضًا يحل لها الجماع مع زوجها. أما الحيض فقد أجمع العلماء على أنه لا يجوز لها أن تصلي أو تصوم، وعند الانتهاء من مدة الحيض عليها أن تقضي بصومها ولا تقضي بالصلاة. وأيضًا لا يجوز أن يجامعها زوجها أثناء الحيض. والأدلة على ذلك عدة أحاديث وهي: النبي صلى الله عليه وسلم قال: (أليس إذا حاضت لم تُصلِّ ولم تَصُم؟). الفرق بين دم الحيض والاستحاضة – زيادة. حديث عائشة رضي الله عنها عندما سئلت فقالت: "ما بالُ الحائض تقضي الصومَ ولا تقضي الصلاة؟ قالت: "كان يصيبُنا ذلك على عهد رسول الله صلى الله عليه وسلم؛ فنُؤمَر بقضاء الصومِ، ولا نُؤمر بقضاء الصلاة". يرشح لك موقع زيادة الإطلاع على دم الدورة اسود وثقيل فما هي مراحل الحيض؟ وما هي اسباب عدم انتظام الحيض: دم الدورة اسود وثقيل فما هي مراحل الحيض؟ وما هي اسباب عدم انتظام الحيض ؟ الاستحاضة أسبابها وعلاجها يمكن أن تكون لمرض عضوي.
2- الحالة الثانية يوجد بعض من النساء ليس لها عادة، فتجد منهم من يحيض في أول الشهر، والشهر الثاني في وسطه، والتالي في آخره. ولكن الذي يمكن أن تفرق به وتميزه عن الاستحاضة، أنه دم متميز، فتجد نفس الصفات التي أسلفناه من قبل عن دم الحيض. فحينئذ تترك صلاتها وصومها، وما عدا ذلك من الصفات يعتبر دم استحاضة. فعند الانتهاء من هذه الدم الذي يحمل صفات دم الحيض تغتسل، وتصلي، وتكون وقتها طهرت. والدليل على ذلك قول النبي لفاطمة بنت أبي جحش: "إذا كان دمُ الحيضة فإنه أسودُ يُعرفُ، فإذا كان كذلك فأمسِكي عن الصَّلاة، فإذا كان الآخر فتوضَّئي وصلِّي". 3- الحالة الثالثة هذه الحالة تختلف عن بقية الحالات؛ لأننا نجد البعض من النساء ليس لها عادة محددة ولا صفة تستطيع أن تميز بها. فعليها وقتها أن تعتبرها عادة غالب النساء، وهي تتراوح ما بين 6 أو 7 كل شهر، والذي يتجاوز هذه المدة يعد استحاضة. والدليل على ذلك قول النبي لحمنة بنت جحش: " إنَّما هي ركضةٌ من الشَّيطان، فتحيَّضي ستَّة أيَّامٍ أو سبعةً، ثمَّ اغتسلي، فإذا اسْتَنْقَأْتِ فصلِّي أربعةً وعشرين، أو ثلاثةً وعشرين، وصُومي وصلِّي؛ فإن ذلك يُجزئُك، وكذلك فافعلي كما تحيضُ النساءُ".
الحمل: الاستحاضة هي أيضًا أحد الأعراض الشائعة للحمل المبكر، وتعاني حوالي 1 من كل 4 سيدات من الاستحاضة، وعادة ما يكون في أسبوع الحمل الخامس والثامن؛ ولكن لا داعي للقلق بشأن الاستحاضة في هذا الوقت، فقد أظهرت الأبحاث أن الحوامل اللواتي يعانون من الاستحاضة ليسوا أكثر عرضة للإجهاض من الحوامل اللواتي لم يحصل لديهن استحاضة، ومع ذلك قد يكون النزيف أو التبقيع الشديد مصدر قلق، فإذا كانت الحامل تنزف كثيرا، فيجب الاتصال بالطبيب لأخذ العلاج المناسب لإيقاف النزيف. الأمراض والالتهابات: يمكن أن تحدث الاستحاضة أيضًا بسبب الالتهابات والتغيرات الجسدية في الجهاز التناسلي، أو الاختلالات الهرمونية، وتشمل الأمراض التي يمكن أن تسبب الاستحاضة، الأورام الليفية او أورام الرحم أو أورام عنق الرحم، ومن الامراض ايضا مرض التهاب الحوض، الذي يحدث عندما لا يتم علاج بعض أنواع العدوى في الحوض، ومن الممكن أن تحدث بسببه الاستحاضة، ويمكن أن تشمل الأعراض الأخرى لمرض التهاب الحوض ألمًا في أسفل البطن وإفرازات مهبلية غير عادية وحمى. شاهد أيضًا: أسباب الافرازات الشفافة. التبويض أو مشاكل هرمونية: يمكن أن تحدث الاستحاضة أيضًا في وقت الإباضة، ولكن من غير الواضح سبب تعرض بعض النساء لنزيف الإباضة بينما لا يعاني البعض الآخر منه، فتشير بعض الأبحاث إلى حدوثه لدى النساء اللواتي لديهن مستويات عالية من الهرمونات؛ كما وقد تحدث الاستحاضة قبل أيام قليلة من بدء الدورة الشهرية، بسبب انخفاض هرمون البروجسترون.
ذات صلة قانون شارل للغازات قانون شارل وبويل ما هو قانون شارل؟ ينص قانون شارل على أنّ حجم كمية معينة من الغاز تحت ضغط ثابت تتناسب تناسبًا طرديًا مع درجة حرارة الغاز المطلقة، بعبارةٍ أخرى هي دراسة العلاقة التي تربط درجة الحرارة وحجم الغاز عند تثبيت عامل الضغط، وسُميت العلاقة بهذا الاسم نسبةً إلى العالم الفيزيائي شارل. [١] يُمكن تمثيل قانون شارل عن طريق الصيغة الرياضية الآتية: [٢] حجم الغاز / درجة حرارة الغاز = ثابت وبالرموز: ح / د = ث حيث إنّ: ح: حجم الغاز ويُقاس بوحدة مل. د: درجة حرارة الغاز وتُقاس بوحدة كلفن. ث: ثابت الغاز، ويُحدّد لكل عينة من الغاز بثبات الضغط ويُقاس بوحدة مل/ كلفن. يُمكن تمثيل قانون شارل عند تعرض الغاز لظروفٍ متغيرةٍ عن طريق الصيغة الرياضية الآتية: [٢] الحجم 1 / درجة الحرارة 1 = الحجم 2 / درجة الحرارة 2 وبالرموز: ح 1 / د 1 = ح 2 / د 2 حيث إنّ: ح 1: الحجم الابتدائي للغاز ويُقاس بوحدة اللتر. د 1: درجة الحرارة الابتدائية للغاز وتُقاس بوحدة الكلفن. ح 2: الحجم النهائي للغاز ويُقاس بوحدة اللتر. د 2: درجة الحرارة النهائية للغاز وتُقاس بوحدة الكلفن.
قانون شارل: وضع العالم جاك شارل قانونه عام 1787م، والذي ينص على أنّ حجم كمية معينة من الغاز تحت تأثير ضغط ثابت يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، وذلك بافتراض أنّ النظام مغلق، ويُعبّر عن هذا القانون رياضيًا بالعلاقة الآتية: V1/ T1= V2/T2، حيث إنّ V هو حجم الغاز، وT درجة الحرارة المطلقة. قانون غاي-لوساك: وُضع قانون غاي ـ لوساك عام 1808م، والذي ينص على أنّه إذا وُضعت كمية من الغاز في وعاءٍ مغلقٍ ذي حجم ثابت، فإنّ ضغط الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المطلقة، ويُعبّر عن هذا القانون رياضيًا بالعلاقة الآتية: P1/ T1= P2/ T2، حيث إنّ P هو ضغط الغاز، وT هي درجة الحرارة المطلقة. القانون العام للغازات: يتم الحصول على القانون العام للغازات من خلال الجمع بين قانون بويل وقانون تشارلز وقانون غاي-لوساك، حيث يُظهر القانون العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكتلة ثابتة من الغاز، ويتم التعبير عنه رياضيًا بالعلاقة الآتية: P1 V1 / T1= P2 V2/ T2 قانون أفوجادرو: يُعدّ قانون أفوجادروا أحد قوانين الغازات والذي ينص على أنّ الحجم الذي يشغله الغاز يتناسب طرديًا مع عدد جزيئات الغاز، ويُعبّر القانون عن الحجم المولي للغاز و الذي يصل إلى 22.
5 - يجب ترك الجليد فترة مناسبة و كذلك بخار الماء حتى نتأكد من تعين كلا من (Vol)o, (Vol)100 نص قانون شارل عند ثبوت الضغط يزداد حجم كمية معينة من غاز بمقدار 1/273 من حجمه الأصلى وهو عند الصفر سيلزيوس لكل ارتفاع في درجة الحرارة مقداره درجة واحدة. ملاحظات هامه علي القانون:- او نص اخر لقانون شارل حجم كمية معينة من غاز تحت ضغط ثابت يتناسب طرديا مع درجة الحرارة علي تدريج كلفن يلاحظ ان: 1- يلاحظ أن الغاز عند وصوله للصفر كلفن فانه يبدأ فى التحول من حالته الغازية ثم إلى الحالة السائلة ثم إلى الحالة الصلبة ولا تنطبق عليه قوانين الغازات. 2- ضغط الهواء المحبوس فى جهاز شارل = ضغط قطرة الزئبق + الضغط الجوى وهو ثابت أثناء التجربة.
قانون شارل: العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة في الغاز Charles Lae: The Relationship Between Volume and Temperature of a Gas: يتم نفخ بالونين الى نفس الحجم. يوضع إحداها فوق سطح كاس كبير مملوء بالماء والثلج. والثاني يوضع على سطح كاس مملوء بالماء الساخن عند انقاص درجة الحرارة فان البالون ينكمش وعند زيادة درجة الحرارة فان البالون يزداد حجمه (يتمدد). الطريقة: ارتدي القفازات الواقية: انفخ ثلاثة بالونات الى النقطة التي تبدأ فيها البالون بالتمدد واربط فوهاتها جيدا. اترك احدها كمرجع. وضع إحداها فوق سطح ماء وثلج في كاس كبير. ضع البالون الثالث على سطح ماء ساخن في كاس كبير. لاحظ تأثير درجة الحرارة على حجم الغاز في البالونات الثلاث. ارفع البالونات من الماء البارد والساخن واترك الثلاثة في درجة حرارة الغرفة. التفاعل: عندما تنقص درجة الحرارة فان متوسط الطاقة الحرارية للغاز في داخل البالون سوف تنقص. مما يؤدي الى انقاص الضغط داخل البالون. وعندما يتم تسخين البالون فان الحجم يزداد حيث ان الضغط الداخلي يزداد. أفكار تعليمية: جرب درجات حرارة متنوعة ساخن وبارد للحصول على افضل تأثير وأعظمه / أعلاه. قام السيد جاكواس الكسندر شارل بملاحظة أولية للغازات في درجات الحرارة المختلفة سنة 1787م.
العالم جاك شارل يعتبر العالم شارل هو واحد من أحد العلماء الأوروبيين ، وتحديداً الفرنسيين، حيث عاش شارل في الفترة ما بين 1746 م – 1823 م ، وقد تم انتخابه في عام 1795 م ، ليكون عضو في أكاديمية العلوم الفرنسية ، واهتم العالم شارل بالغازات ، حيث يعتبر هو أول من استعمل غاز الهيدروجين لمليء المناطيد حتى اقترن اسمه بها ، وقد كان ذلك في عام 1783 م ، كما استطاع العالم شارل التوصل الى القانون الذي يربط ما بين الضغط والحرارة ، وذلك في عام 1787 م ، وهذا القانون المعروف بقانون شارل ، والذي تم صياغته من قبل لويس جوزيف غي لوساك الفيزيائي والكيمائي الفرنسي ، وذلك في عام 1802 م. قانون شارل من أحد أهم القوانين الفيزيائية التي تتعلق بالغازات هو قانون شارل، ويتحدث قانون شارل بشكل خاص عن الغاز المثالي ، حيث ينص القانون أنه عند ضغط ثابت ، فإن حجم كتلة معينة من الغاز المثالي يزداد ، أو ينقص بنفس المقدار سواء عند الزيادة ، أو النقصان بنفس المقدار عند زيادة ، أو نقصان درجة حرارته ، أي أن حجم كمية معينة من الغاز المثالي تحت ضغط ثابت تتناسب طرديا مع درجة الحرارة، وقد قام العالم (جوزيف لويس غاي-لوساك) ، في عام 1802م ، بتوضيح هذا القانون والذي يعود فضل لاكتشافه الى أعمال وتجارب (جاك شارل) منذ عام 1787م الغير منشورة ، ويتحدد القانون من خلال العلاقة الآتية: (V= constant × T).