شرب الماء بكميات كبيرة. ممارسة التمارين الرياضية واتباعها كأسلوب حياة، لأنّها تساعد في شد العضلات بالتالي تحسّن حركة الأمعاء. التخلّص من الاجهاد النفسي وعدم التعرض للقلق من خلال الاسترخاء. تناول الأطعمة التي تحتوي على الألياف للتخلص من الإمساك. التقليل من شرب الشاي والقهوة. شرب الأعشاب التي تخفف من أعراض القولون مثل الشاي الأخضر، والنعناع، والبابونج. الإقلاع عن التدخين. كيف اعرف فيني قولون - إسألنا. فيديو عن القولون العصبي للتعرف على المزيد من المعلومات حول القولون العصبي و تشخيصه شاهد الفيديو. # #أعرف, #أنه, #عندي, #قولون, كيف # أمراض القولون
إليك بعض النصائح لقولون صحي: الرياضة بكل اشكالها تحسن من أعراض القولون العصبي. النصائح الغذائية الصحية 1. لتحسين عملية الهضم عامةً: تناول وجباتك في أوقات ثابتة كل يوم. تناول ثلاث وجبات أساسيه، ومن وجبه إلي إثنين وجبات خفيفة بين الوجبات الأساسية. لا تكثر في كميات الطعام في أي من الوجبات. لا تأكل وأنت على إستعجال، حتى تتمكن من أكل طعامك ببطء. قلل كمية الهواء التي تبتلعها: قم بمضغ الطعام جيداً. تجنب مضغ اللبان. تجنب المشروبات الغازية. إذا كنت ترتدي طقم أسنان، تأكد أنه مناسب جيدا حتى تتمكن من مضغ الطعام جيداً. 2. شرب السوائل بكميات كافية: إختر المياه كمصدر رئيسي لك للسوائل. تحتاج النساء تقريباً إلي ٢. ٢٥لتر (٩ أكواب) ويحتاج الرجال تقريباً إلي ٣لتر (١٢ كوب) يومياً من السوائل. وذلك يشمل السوائل من جميع المشروبات والأطعمة المائية والصحية. إذا كان شرب السوائل مع وجبات الطعام يزيد من أعراض القولون، فحاول شرب السوائل بين الوجبات. 3. احصل على كميات كافية من الالياف: تأثير الالياف على القولون متغير بناءً على نوع الالياف. تحتاج النساء إلي ٢٥جرام والرجال إلي ٣٨جرام من الالياف يومياً. بعض الأشخاص يجيدون أن الكثير أو القليل من الالياف يزيد أعراض القولون، ولذلك عليك أن تكثر أو تقلل من كميات الالياف في نظامك علي حسب أعراض قولونك.
الالياف التي تمتص الماء الزائد من القولون، تشكل جسم هلامي (جل) سميك من البراز، تساعد في كل من الإمساك والإسهال أيضاً. (مثل: الشوفان، نخالة الشوفان وبذور الكتان). الالياف التي تضيف مياه الي البراز (مثل: منتجات الحبوب الكاملة (خبز القمح، المعكرونة، والأرز البني)، نخالة القمح، وحبوب النخالة)؛ هذه الالياف إذا وجدت انها تزيد من أعراض القولون عليك بتغيرها بالالياف التي تمتص الماء خاصةً إذا كان قولونك مصاحب بالإسهال. 4. تجنب الوجبات عالية الدهون: تناول الكثير من الدهون في وقت واحد يسبب المغص والاسهال. (مثل: الجبن والدجاج مع الجلد والأطعمة المقلية والمعجنات). 5. قلل من تناول الأطعمة التي تزيد الغازات: مثل: البصل والثوم والملفوف (الكرنب) والفاصوليا الحمراء والباستا والخبز الأبيض. شطف الفول والبقوليات بالكثير من الماء يساعد على تقليل الغازات التي تسببها. 6. حد من سكر الفركتوز: يوجد الفركتوز بشكل طبيعي في الفواكه، وأيضاً يضاف الي الأطعمة المصنعة. 7. حد من السوربيتول: خاصة إذا كنت تعاني من القولون المصاحب بالإسهال. هو نوع من السكر البديل الذي يستخدم في المنتجات خالية السكر، بما في ذلك اللبان ومشروبات الدايت.
[٣] الجزيئات ترتبط الذرات معاً في مجموعات لتكوين الجزيئات، وإذا كان الجزيء يحتوي على ذرات من أنواع مختلفة مرتبطة مع بعضها فيُطلق عليها اسم المركبات؛ فعلى سبيل المثال ترتبط اثنتان من ذرات الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين لتكوين مركب الماء ، وهناك نوعان من الروابط بين الذرات لتكوين الجزيئات، وهذان النوعان هما الروابط الأيونية، والروابط التساهمية (المشتركة). [٤] المراجع ^ أ ب ت ث ج ح Anne Marie Helmenstine, Ph. D. (3-1-2017), "Basic Model of the Atom" ،, Retrieved 3-11-2017. Edited. ^ أ ب ت ث ج ح خ "Atoms",, Retrieved 3-11-2017. Edited. ^ أ ب ت ث James Trefil, George F. Bertsch, Sharon Bertsch McGrayne, "Atom" ،, Retrieved 3-11-2017. Edited. تتكون الذرة من - منبع الحلول. ↑ David Wood, "What are Atoms & Molecules? - Definition & Differences" ،, Retrieved 3-11-2017. Edited.
كتلة البروتونات تساوي وحدة كتلة ذرية واحدة amu. كتلة البروتونات حوالي 1. 67 × 10-27 كجم. تستقر البروتونات في نواة الذرة. تشكل البروتونات والنيوترونات الكتلة الكاملة للذرة. النيوترونات: النيوترون هو جسم غير ذري. توجد النيوترونات في نواة جميع العناصر باستثناء الهيدروجين العادي ، وذلك لأن الهيدروجين يحتوي على بروتون واحد في نواته. لا تحمل النيوترونات أي شحنة كهربائية ، مما يعني أن النيوترونات لها شحنة متساوية. كتلة النيوترونات أكبر من كتلة البروتونات. كتلة النيوترونات 1. 67493 × 10-27 كجم. قطر النيوترونات يساوي قطر البروتونات. الإلكترونات: عدد الإلكترونات في الذرة يساوي عدد البروتونات. يحمل الإلكترون الشحنة السالبة (-1). كتلة الإلكترونات أقل بكثير من كتلة البروتونات والنيوترونات. كتلة الإلكترونات 10-31 × 9. 10938 كجم. مم تتكون الذرات والجزيئات. تم العثور على الإلكترونات خارج نواة الذرة. وبذلك نكون قد أجبنا على سؤالنا "مما تتكون الذرة؟" ، وعرفنا أن الذرة هي أصغر وحدة في المادة ، وتتكون من جزأين أساسيين ، وهما النواة التي تضم (البروتونات والنيوترونات) ، و الإلكترونات التي تدور حول نواة الذرة في مدارات محددة ، وقد قدمنا لمحة عامة عن كل جسيم أ من هذه الجسيمات..
[٢] مكونات الذرة البروتونات تعدّ البروتونات (بالإنجليزيّة: Protons) إحدى الجسيمات الرئيسية التي تتكون منها الذرة، والتي تمتلك شحنةً كهربائية موجبة واحدة (+1)، وكتلةً تساوي وحدة كتلة ذرية واحدة amu، أو ما يعادل 1. 67×10-27 كيلوغرام تقريباً، وتوجد البروتونات في نواة الذرة، والتي تعدّ مركزها، وتشكّل مع النيوترونات كتلة الذرة كاملةً تقريباً. مم تتكون الذره. [٣] النيوترونات تحتوي جميع ذرات العناصر باستثناء غالبية ذرات الهيدروجين على نيوترونات (بالإنجليزيّة: Neutrons) في أنويتها، والتي لا تحمل أي شحنات كهربائية، مما يجعلها متعادلة، وتمتلك هذه النيوترونات كتلةً أكبر قليلاً من كتلة البروتونات، وقطراً يساوي قطر البروتونات تقريباً. [٣] الإلكترونات تتكون جميع الذرات من إلكترونات يساوي عددها عدد البروتونات الموجودة فيها، وتحمل هذه الإلكترونات الشحنة السالبة، فكل إلكترون يمتلك وحدة واحدة من الشحنة السالبة، والتي تلغي شحنة البروتون الموجب، مما يجعل الذرة متعادلةً كهربائياً، وتحمل الإلكترونات كتلةً أقل بكثير من كتلة البروتونات والنيوترونات، والتي تساوي 31-10*9. 10938 كيلوغرام، وتوجد الإلكترونات خارج النواة على عكس البروتونات والنيوترونات، إذ تتحرك على شكل جسيمات تدور حول النواة، وقد تم اقتراح مصطلح الإلكترون أول مرة في العام 1891م من قبل العالم ستوني، ولكنه اكتُشف في العام 1897م من قبل الفيزيائي البريطاني طومسون.
البروتونات: وهي جسيمات موجبة الشحنة تتواجد في نواة الذرة مع النيوترونات، وتمثل تلك البروتونات الجزء الأكبر من كتلة الذرة الإجمالية، إذ يمثل عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة قيمة العدد الذري الثابت لتلك الذرة، ويبلغ وزن البروتونات الفردية حوالي 1. 0073 على المقياس الخاص بكربون 12؛ وهو المقياس الذي يستخدم لقياس الكتلة النسبية للذرات. النيوترونات: وهي جسيمات تمتلك شحنة محايدة وتوجد في نواة الذرة إلى جانب البروتونات، ويبلغ وزنها حوالي 1. مم تتكون الذرة - حياتكَ. 0087 على مقياس الكربون 12، إذ تتشابه النيوترونات في الوزن مع البروتونات تقريبًا، ويمكن أن يختلف عدد النيوترونات في نواة العنصر على عكس عدد البروتونات الذي يكون ثابتًا، ولهذا السبب يمكن أن يختلف العديد الكتلي للعنصر من ذرة إلى أخرى. الإلكترونات: وهي جسيمات ذات شحنة سالبة تدور في مدارات حول نواة الذرة، وتتميز بأنها ذات كتلة أخف بكثير من كل من النيوترونات والبروتونات، إذ تبلغ كتلتها النسبية مقارنة بكتلة البروتونات حوالي 1/1836، وتدور تلك الإلكترونات حول النواة في سلسلة من المستويات يُطلق عليها اسم مستويات الطاقة، ويمكن لكل مستوى من تلك المستويات أن تحمل عددًا معينًا من الإلكترونات، بحيث يكون المستوى الأول الأقرب إلى النواة، والمستويات اللاحقة أبعد فأبعد، ويعتمد عدد المستويات في الذرة على إجمالي عدد الإلكترونات التي تدور حولها، إذ تستقر الإلكترونات دائمًا في المدار ضمن أدنى مستوى متاح لها.
[٣] الجزيئات ترتبط الذرات معاً في مجموعات لتكوين الجزيئات، وإذا كان الجزيء يحتوي على ذرات من أنواع مختلفة مرتبطة مع بعضها فيُطلق عليها اسم المركبات؛ فعلى سبيل المثال ترتبط اثنتان من ذرات الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين لتكوين مركب الماء ، وهناك نوعان من الروابط بين الذرات لتكوين الجزيئات، وهذان النوعان هما الروابط الأيونية، والروابط التساهمية (المشتركة). [٤] المراجع