الجوافة: يوفر الكوب الواحد منها 688 مليغراماً من البوتاسيوم أو ما يعادل 15% من القيمة اليومية منه. الكيوي: يوفر الكوب الواحد منها 562 مليغراماً من البوتاسيوم أو ما يعادل 12% من القيمة اليومية منه. الموز: يوفر الكوب الواحد منه 537 مليغراماً من البوتاسيوم أو ما يعادل 11% من القيمة اليومية منه. الشمّام: يوفر الكوب الواحد منه 473 مليغراماً أو ما يعادل 10% من القيمة اليومية للبوتاسيوم. الرمان: يوفر الكوب الواحد منه 411 مليغراماً أو ما يعادل 9% من القيمة اليومية للبوتاسيوم. المشمش: يوفر الكوب الواحد منه 401 مليغراماً أو ما يعادل 9% من القيمة اليومية للبوتاسيوم. شمّام كوز العسل: (بالإنجليزية: Honeydew)، ويوفر الكوب الواحد منه 388 مليغراماً أو ما يعادل 8% من القيمة اليومية للبوتاسيوم. البرتقال: يوفر الكوب الواحد منه 326 مليغراماً أو ما يعادل 7% من القيمة اليومية للبوتاسيوم. الكرز: يوفر الكوب الواحد منه 342 مليغراماً أو ما يعادل 7% من القيمة اليومية للبوتاسيوم. المشمش المجفف: يحتوي كل 28. أين يوجد المغنيسيوم في الغذاء - اكيو. 5 غراماً منه أو ما يساوي مقدار قبضة اليد على 330 مليغراماً أو ما يعادل 7% من القيمة اليومية للبوتاسيوم. الليتشي: (بالإنجليزية: Lychee)، ويوفر الكوب الواحد من فاكهة الليتشي 325 مليغراماً، ما يعادل 7% من القيمة اليومية للبوتاسيوم.
[١٢] يساهم في وظيفة الغدّة الجار درقيّة (بالإنجليزية: Parathyroid)، وامتصاص الكالسيوم. [١١] يدعم صحة الجهاز المناعي. [١٣] يساعد على تنظيم مستويات السكر في الدم. [١٣] وللاطلاع على المزيد من المعلومات حول فوائد المغنيسيوم يمكنك قراءة مقال فوائد المغنيسيوم.
وفي الجدول الآتي قائمة بأبرز مصادر البوتاسيوم: الأصناف الغذائية الفواكه البرتقال. الشمام. الجريب فروت. المشمش. النكتارين. بعض أنواع الفواكه المجففة، مثل: البرقوق المجفف، والزبيب، والتمر، والمشمش المجفف. الخضروات السبانخ المطبوخ. البروكلي المطبوخ. البطاطا الحلوة. الفطر. البازيلاء. الخيار. الكوسا. القرع. الورقيّات الخضراء. السلق ورق الشمندر. العصائر عصير البرتقال. عصير البندورة. عصير برقوق. عصير المشمش. عصير الجريب فروت. عصير الجزر. عصير فاكهة العاطفة. عصير الرمان. عصير اليوسفي. الأسماك سمك التونا. سمك الهلبوت. سمك القدّ. سمك السلمون المُرقّط سمك الإسقمري. سمك النهاش. الفاصولياء والبقوليات فاصولياء الليما (Lima beans). فاصولياء البنتو (Pinto beans). الفاصولياء الحمراء. الفاصولياء البيضاء. الفاصولياء السوداء. فول الصويا. العدس. مصادر أخرى بدائل الملح التي تحتوي على البوتاسيوم. دبس السكر. المكسّرات. اللحوم والدواجن. الأرز البني والبري. حبوب النخالة. المعكرونة. الحليب.
أثبت بحث عن الاتزان الكيميائي بأنه يحدث في التفاعلات الكيميائية الانعكاسية، ويسير تلك التفاعل في اتجاهين، أحدهما لتكوين النواتج أما الاتجاه الآخر تكوين المواد التفاعلية، أي أن تكون المواد المتفاعلة والناتجة موجودة في وقت واحد، بحيث لا يتم تصاعد غاز او تكوين رواسب، مثل تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول وينتج من هذا التفاعل الأستر والماء. يوجد العديد من المهام في الكيمياء عند دراسة الاتزان الكيميائي، وهي أن الاتزان الكيميائي لديه تفاعلين متعاكسين، ويقوم الاتزان الكيميائي في حالة تنافس بين كلاً من التفاعلات الكيميائية أحدهما عكسي والاخر طردي متساويين، فهو من ذوات الطبيعة النشطة ويحدث التفاعلات الكيميائية بدون تدخل اي تفاعل خارجي.
البحث عن التوازن الكيميائي ، التوازن البيئي هو وصول النظام الكيميائي إلى حالة من الاستقرار والتوازن ، أي عدم وجود أي تغيير في التفاعلات الكيميائية في النظام ، أو في نسبة تركيزات المواد الداخلة والخارجة ردة الفعل. يعني وصول النظام إلى حالة التوازن الميكانيكي أن النظام الذي تكون فيه سرعة المواد المتفاعلة مساوية لسرعة المواد الناتجة ، ولا يعني ذلك أن سرعة التفاعل أصبحت صفرًا ، وهي كذلك المعبر عنها في المعادلة التالية: R1 = K1 [A]أ[B]ب R1: سرعة رد الفعل. K1: ثابت التوازن ، وهو نسبة المواد المتضمنة في التفاعل مع المواد الناتجة عن التفاعل. [A]: أول تركيز ضرسى. [B]: التركيز المولي الثاني. قوة. ب: القوة. أنواع التوازن الكيميائي يحدث التوازن في التفاعلات الكيميائية عندما تكون درجة الحرارة والضغط ثابتين ، بحيث يكون معدل التفاعل الكيميائي متناسبًا مع نسب تركيز المواد المتفاعلة مقارنة بنسب تركيز المواد الناتجة ، وهذا التوازن الكيميائي له نوعان ، مثل يتبع: التوازن غير المتجانس: يحدث التوازن غير المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في حالات مختلفة عن بعضها البعض. التوازن المتجانس: يحدث التوازن المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في نفس الحالة.
– والقيمة الخاصة بها تكون كسرا البسط الخاص بها نتيجة ضرب تركيز المواد الناتجة عن التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس يعادل معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة الخاصة بالتفاعل، ويكون مقامه هو نتيجة ضرب تركيز المواد الداخلة في التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي هناك مجموعة من العوامل الرئيسية التي تؤثر بشكل كبير وبصورة مباشرة على العملية الخاصة بالاتزان الكيميائي، وتتمثل هذه العوامل في التالي: أولا: تركيز المواد المتفاعلة – حيث أن إذا حدث أي زيادة في مادة من المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة عن التفاعل، لن تقوم بالتأثير على هذه القيمة الثابتة الخاصة بعملية الاتزان الكيميائي، ولكن في حالة إذا ازداد التركيز الخاص بأي مادة من المواد المتفاعلة فينشأ عن ذلك وجود نقص في تركيز المادة الأخرى. – مما ينتج وجود زيادة في معدل تركيز المواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي، وحسب القاعدة الخاصة بلوشاتلييه فإن التفاعل سيكون اتجاهه ناحية اليمين، ويرجع ذلك إلى زيادة تركيز أحد المواد الموجودة في التفاعل الكيميائي. ثانيا: درجة الحرارة – من الشائع والمعروف أنه إذا تم رفع في هذه التفاعلات التي تمتص الحرارة فإنه سيتجه التفاعل الكيميائي إلى الناحية الأخرى التي يقوم التفاعل فيها بامتصاص الحرارة وذلك يحدث في التفاعلات الكيميائية التي يكون عامل التفاعل الأمامي فيها يمتص الحرارة وبالتالي يعني ذلك زيادة القيمة الخاصة بثابت الاتزان الكيميائي الخاص بالمواد المتفاعلة.
ما هي أنواع التوازن الكيميائي التوازن الكيميائي هو حالة التفاعل العكسي حيث معدل التفاعل الأمامي يساوي معدل التفاعل العكسي، بينما يكون التفاعل في حالة توازن، يكون تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتا، وهناك نوعان من الاتزان الكيميائي: التوازن المتجانس تعرف تفاعلات التوازن التي تكون فيها جميع المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس المرحلة بتفاعلات التوازن المتجانسة، وهذه مقسمة إلى فئتين: (أ) عدد جزيئات المنتج يساوي عدد جزيئات المادة المتفاعلة، فمثلا: N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO (g) H2 (g) I2 ⇌ 2HI (g). (ب) عدد جزيئات المنتج لا يساوي عدد جزيئات المادة المتفاعلة، فمثلا: COCl2 (g) ⇌ CO (g) + Cl2 (g) 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g). توازن غير متجانس تعرف تفاعلات التوازن التي توجد بها المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة باسم تفاعلات التوازن غير المتجانسة، حيث تفكك كربونات الكالسيوم الصلبة لإعطاء أكسيد الكالسيوم الصلب وثاني أكسيد الكربون الغازي: CaCO3 (S) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)، ولا يشمل تعبير الاتزان لتفاعلات التوازن غير المتجانسة تركيزات المواد الصلبة النقية لأن تركيزاتها تظل ثابتة، وبالمثل يفترض أيضا أن تكون تركيزات السوائل النقية ثابتة ولا تظهر في تعبير تركيز الاتزان، حيث يكون [الصلب] = 1 و [السائل] = 1.