فاستخدمي أَسلحتَكِ التي وهبكِ اللهُ، واحتسبي كلَّ كَلمةٍ، وكلَّ بَسمةٍ، وكلَّ حَركةٍ في سبيل تحصيل طاعته، ونَيلِ رِضاه الذي فيه رِضا الرَّحمن، ولا تَنْسَي - غَاليتي - فَضلَ الدُّعاء وأَهمِّيَّته في تحصيل المودَّة والرَّحمة بينكما، فأكثري منه في سُجودكِ، وأَوقاتِ الاستجابة، وردِّدي دائمًا: { رَبَّنَا هَبْ لَنَا مِنْ أَزْوَاجِنَا وَذُرِّيَّاتِنَا قُرَّةَ أَعْيُنٍ وَاجْعَلْنَا لِلْمُتَّقِينَ إِمَامًا} [الفرقان: 73]. أُذكِّركِ أيضًا بأثر الهَدية في كلِّ نفسٍ بَشريَّةٍ، وما تفعله الهديةُ قد لا تَستطيعه أَعذبُ الكلمات ولا أنقى العِبارات، فتقديم بعضِ الهدايا اليَسيرة والمختارة بعنايةٍ - على حَسبِ ما تَعلمين مِن مُيولِه، وما هو أحبُّ إلى نَفسِه - قد يُرضي نَفْسَه - بإذن الله - ويُدخِل عليها سُرورًا وغِبطةً ورِضا، تَرينَ أَثرَه على حياتكما الزَّوجيَّة مُستقبَلاً - بإذن الله - ولا يُشترط أن تكون غالية الثمن؛ بل عدم التَّكلُّف مع حُسنِ التَّعبير يَجعلُ للهَديةِ قيمةً عاليةً ولو قلَّ الثَّمن. وفَّقكِ الله، ونَسعدُ بالتَّواصُلِ معكِ في كلِّ وقتٍ، ونَتمنَّى مِنَ الله أن يَجمعَكِ وزَوجَكِ في بَيتٍ تُرفرف عليه أَجنحةُ السَّعادة، وتملأ جَنباتِه الفَرحةُ، وتغمره المودَّةُ والرَّحمة والسَّكينة، وأن يجمعكما في الجنَّة بَعدَ طُولِ عُمُر، وحُسْن عمل.
طول الفترة فترة الملكة -أؤيد الحديث مع الزوج قبل «ليلة الدخلة» طيلة فترة الخطوبة-الملكة -؛ للتعارف من خلالها على مواقف، والاراء الشخصية تجاه بعض القضايا، مشيرا إلى أن التواصل عبر الجوال يحقق أهدافا كثيرة، ومنها المتطلبات التي يحتاج فيها إلى معرفة الذوق الخاص، موضحا رفضه أن تطول فترة الملكة عن ستة أشهر، مما قد يوقع الخطيبين في مشاكل لا حصر لها قد تنتهي بالطلاق. -و هذه المرحلة هامة في حياة الخطيبين ، وأن فترة الخطوبة- الملكة- فرصة كي تتعرف الزوجة على زوجها عن كثب، لذلك اؤيد وبشدة لهذه المرحلة المهمة والتي يبنى عليها مستقبل كامل. ماذا أفعل في فترة الملكة؟. كما أن هذه الفترة مهمة جداً لكلا الخطيبين، فمن خلالها يستطيع كل شخص أن يبني صورة شريكه من خلال التعرف عليه. -وأن فترة الملكة او الخطوبة وما قد يتخللها من تواصل تجعل مشاكلها اذا طالت أكثر من نفعها ، فالسلبيات اكثر من الايجابيات بالرغم من انه يزيل الكثير من الحواجز ولكن قد تتطور الامور ويكون هناك تصادم في الافكار قبل الالتقاء وذلك قد تكون النتيجة وخيمة على الطرفين ويحرمون أنفسهم من ليلة الدخلة.
الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية خصائص المركبات الأيونية تمتاز المركبات الأيونية بعدد من الخصائص، منها: أولاً: البناء البلوري للمركبات الأيونية بناء بلوري يُعرف بالشبكة البلورية، وتكون نسبة الأيونات الموجبة إلى السالبة نسبة عددية بسيطة، وهذه الشبكة البلورية تكسب المركب الأيوني القوة والصلابة. خصائص المركبات الاروماتية | المرسال. مثال: يوجد كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) على شكل بلورات مكعبية نسبة أيون الصوديوم إلى أيون الكلوريد فيها كنسبة 1:1. ثانياً: قابليتها لتوصيل الكهرباء المواد الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربائي لأن أيوناتها مقيدة وليست حرة الحركة، ولكن عن إذابة البلورة في الماء أو صهرها بالحرارة، تتحرر الأيونات وتصبح موصلة للتيار الكهربائي. ثالثاً: بلوراتها هشه يمكن سحق بلورات المادة الأيونية أو تكسيرها بسهولة، لأن سحق البلورة قد يؤدي إلى تحويل قوى التجاذب بين شحنات الأيونات المختلفة إلى قوى تنافر بين الشحنات المتماثلة. رابعاً: درجات انصهارها وغليانها تمتاز المركبات الأيونية بارتفاع درجات غليانها وانصهارها؛ وذلك لقوة الروابط الأيونية في الشبكة البلورية.
تناقض هذه البلورات خاصية أن تكون المواد الصلبة التساهمية ناعمة. المراجع ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). كيمياء. (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج. لينهاوتس ، دوغ. (13 مارس 2018). خصائص المركبات الأيونية والتساهمية. علم. تم الاسترجاع من: توببر. (s. f. ). المركبات التساهمية. تم الاسترجاع من: هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (05 ديسمبر 2018). خصائص المركب التساهمي أو الجزيئي. مركب أيوني - ويكيبيديا. تم الاسترجاع من: وايمان إليزابيث. (2019). دراسة. تم الاسترجاع من: أوبهاردت سي (2003). كتاب الكيمياء الافتراضي. تم الاسترجاع من: دكتور جرجنز. الكيمياء العضوية: كيمياء مركبات الكربون. [بي دي إف]. تم الاسترجاع من: Quimitube. (2012). خصائص المواد التساهمية الجزيئية. تم الاسترجاع من:
إنها صلبة عند الضغط ودرجة الحرارة القياسية ، ولديها نقاط غليان وذوبان عالية. بسبب الاختلاف الكبير في الكهربية ، تميل المركبات الأيونية إلى ارتفاع الاستقطاب. أمثلة على السندات التساهمية العديد من المركبات العضوية لها روابط تساهمية. هذا لأنهم عبارة عن روابط بين الكربون والهيدروجين ، مثل الميثان مع ذرة الكربون و 4 ذرات الهيدروجين ، أيهما معدن. يمكن أن توجد الروابط التساهمية أيضًا فقط بين ذرتين من نفس العنصر ، مثل غاز الأكسجين أو غاز النيتروجين أو الكلور. هذه المركبات تتطلب الكثير من الطاقة لتحطيمها. بالنظر إلى الجدول الدوري للعناصر ، فإن أي رابطة تشكلت بين المجموعة اللافلزية ومجموعة الهالوجين ستكون تساهمية. لعشاق الكيمياء .. تعرفوا على 5 من أهم خصائص المركبات الأيونية. أمثلة على المركبات الأيونية ملح المائدة ، أو كلوريد الصوديوم ، مركب أيوني شائع. لا يتطلب الأمر الكثير من الطاقة لكسر الرابطة الأيونية ، كما يتضح من قدرة كلوريد الصوديوم على الذوبان في الماء بسهولة. تسعى جميع الذرات إلى الظهور كغاز نبيل ، أي أنها تريد أن تأخذ أو تعطي أو تشارك إلكترونًا أو إلكترونًا حتى تصبح قشرة الإلكترون الخارجية ممتلئة تمامًا. إذا كان للمغنيسيوم إلكترونان أقل في غلافه الخارجي ، وإذا كان للأكسجين اثنين آخرين ، فستحصل كلاهما على غلاف خارجي ممتلئ ، لذلك يتحدون لتشكيل أكسيد المغنيسيوم المركب المستقر.
[٣] العزل لا يمكن توصيل الكهرباء عبر المركّبات الأيونيّة في حالتها الصلبة؛ على الرّغم من إمكانيّة توصيلها للكهرباء عند صهرها، أو إضافتها للمحاليل المائيّة؛ وذلك لارتباط الأيونات في الحالة الصلبة ببعضها بعضًا بشكلٍ وثيق وبإحكام، وبالتالي فإنّها تعتبر عوازل جيّدة. [٤] خصائص الرابطة الأيونية تتميز الرابطة الأيونية بعدة خصائص وفقًا لقوة الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة، وهي كالآتي: [١] تشكل البلورات تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية، وتبدو البلورات الجزيئية أكثر نعومة من البلورات الأيونية، وتعد ذرات البلورة الأيونية هيكلًا منتظمًا من الكاتيون (أيون موجب الشحنة) والأنيون (أيون سالب الشحنة) اللذين يشكلان بنية ثلاثية الأبعاد، حيث تملأ الأيونات الأصغر (الكاتيون) الفجوات بين الأيونات الأكبر (الأنيون) بالتساوي. درجة الحرارة والانصهار والغليان تملك درجة حرارة وانصهار وغليان مرتفعة، وتساعد درجة الحرارة المرتفعة على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية، وتحتاج عملية انصهار وغليان المركبات الأيونية إلى كمية عالية من الطاقة. المحتوى الحراري يوجد لديها محتوى حراري من الاندماج والتبخر أعلى مما هو عليه في المركبات الجزيئية، ويصل إلى ضعف يتراوح ما بين 10 - 100 مرة، ويقصد بالمحتوى الحراري للانصهار مقدار الحرارة اللازمة لصهر مول واحد من المادة الصلبة تحت ضغط ثابت، والمحتوى الحراري للتبخر هو الحرارة اللازمة لتبخر مول واحد من المركب السائل تحت ضغط ثابت.
درجة الانصهار والغليان مرتفعة، إذ تحتاج إلى درجات حرارة مرتفعة لتتغلب على الروابط الأيونية بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية لذلك تحتاج طاقة كبيرة لصهر المركبات الأيونية أو غليانها. حرارة الانصهار والتبخر أعلى من المركبات الجزيئية، إذ تعرف حرارة الانصهار بكمية الحرارة اللازمة لصهر مول واحد من المادة الصلبة تحت ضغط ثابت، وتعرف حرارة التبخير بأنها كمية الحرارة اللازمة لتبخير مول من مركب صلب تحت ضغط ثابت، وتعد حرارة الانصهار والتبخر في المركبات الأيونية أعلى بنحو 10-100 مرة من معظم المركبات الجزيئية. صلبة وهشة، إذ تتسم المركبات الأيونية بالصلابة وذلك لأن الأيونات الموجبة والسالبة تنجذب بقوة مع بعضها مما يجعل فصلها صعبًا، مع ذلك فإنه عند تعريض البلورات الأيونية لقوة ضغط فإن الأيونات متماثلة الشحنة تنجبر على الاقتراب من بعضها مما يزيد من التنافر بينها وهذا التنافر يمكن أن يكون كافيًا لتقسيم البلورة ويكون سبب هشاشتها. محاليلها ومصاهيرها موصلة للتيار الكهربائي ، إذ تتأين المركبات الأيونية عند ذوبانها بالماء إلى أيونات موجبة وأخرى سالبة حرة الحركة توصل التيار الكهربائي كما أن مصاهيرها موصلة للتيار الكهربائي أيضًا.