طول وعرض ملعب كرة السلة 9 أبريل، 2018 ali قائمة الأسئلة
0 طول وعرض ملعب كرة السلة، كرة السلة هي من الرياضات العالمية، التي يتم لعبها في ملعب خاص، ولها مقاييس... متر طول، 15 متر عرض، وتبلغ مساحته 420 متر.
طول وعرض ملعب كرة السلة، ملعب كرة السلة هو عبارة عن سطح الملعب الذي يتكون من أرضية تكون على شكل مستطيل، مع وجود سلال في كل طرف من أطراف الملعب، وفي كرة السلة الاحترافية أو المنظمة خاصةً عند لعبها في الداخل عادة ما تكون السلال مصنوعة من الخشب، في الأغلب تكون مصنوعة من خشب القيقب، وتكون مصقولة بشكل جيد ومكتمل بحافة مقاسها 10 أقدام، كما تصنع الأسطح الخارجية لملاعب كرة السلة بشكل عام من مواد الرصف القياسية مثل الخرسانة أو الأسفلت، كما تكون ملاعب كرة السلة بأحجام مختلفة، وذلك بحسب الرابطة الوطنية لكرة السلة (NBA)، كما تبلغ مساحة ملعب كرة السلة 94 × 50 قدمًا (28. 7 × 15. 2 مترًا)، وذلك موجب قواعد الاتحاد الدولي لكرة السلة (FIBA)، طول وعرض ملعب كرة السلة. يبلغ معدل الطول في ملاعب كرة السلة بشكل عام وفق الرابطة الوطنية لكرة السلة نحو 28 متر طول، 15 متر عرض، وتبلغ إجمالي مساحته نحو 420 متر، حيث أن هذه المقاييس هي المعتمدة والتي هي مطابقة للوائح والشروط في كافة المباريات الدولية والعالمية لكرة السلة، حيث يجب أن يكون ملعب كرة السلة مسطحًا، ومصنوعًا من الخشب وبالأخص من الباركيه، كما تعد كرة السلة من أكثر الألعاب الرياضية الشعبية التي تلاقي رواجا كبيرا عند فئة الشباب.
[٣] المنطقة الأمامية: (بالإنجليزية: Frontcourt)، تُعتبر المنطقة الأمامية بالنسبة لأحد الفريقين هي المنطقة التي توجد بها سلة الفريق المُنافس، والتي تتضمن الحد الداخلي للوحة الهدف، وتنحصر ما بين الخطوط الجانبية وخط النهاية الموجود خلف سلة الفريق المُنافس بالإضافة إلى حافة خط المركز التي تكون من جهة سلة الفريق المُنافس. [٣] المناطق المحظورة: (بالإنجليزية: Restricted areas)، تقع المنطقة المحظورة الخاصة بكل فريق تحت السلة الخاصة به وفي جزء الملعب الخاص به أيضاً، ويُمنع لاعب الفريق من البقاء في المنطقة المحظورة الخاصة بالفريق المُنافس لمدة تزيد عن ثلاث ثوان، وذلك لتجنُب حدوث احتكاكات كثيرة في منطقة السلة، [٤] ويتم رسم المناطق الحرة في جزئي الملعب الخاصَين بكل فريق بنفس اللون وعلى شكل مستطيلات مُحددة بخطوط النهاية وخطوط الرمية الحرة والخطوط التي تبدأ من خطي النهاية، وتبتعد الحواف الخارجية للمناطق المحظورة مسافة 2. 45م عن نقطتي المُنتصف لخطوط النهاية. [٥] منطقة الإصابة الميدانية بثلاث نقاط: (بالإنجليزية: Three points field goal area)، تمثل هذه المنطقة جميع أجزاء أرض الملعب عدا عن المنطقة القريبة من سلة الفريق المُنافس.
الفجر سبورت / نزار محمد شاش تعيش مدينة العرائش بلا ملعب صالح لكرة القدم مند سنتين أو أكثر، حيث لم يستطيع ممثل المدينة في البطولة الوطنية لكرة القدم النسوية أو فريق شباب العرائش الذي يلعب في المجموعة الوطنية للهواة اللعب في ملعب صانطا بربرا من بداية الموسم بسبب تقارير الحكام و المندوبين حول سوء أرضية الملعب التي لا تصلح لممارسة كرة القدم. حيث تسببت تلك التقارير في نقل مقابلات جوهرة نجم العرائش و شباب العرائش مبارياتهم خارج العرائش إما بالقصر الكبير أو القرية الرياضية بطنجة. فبعد أن كانت هناك وعود من المسؤولين مند السنة الماضية بإصلاح العشب، إلا أن لحدود الساعة لا توجد هناك أي مؤشرات عن إنطلاق الأشغال و نحن على أبواب نهاية الموسم و قرب إنطلاق الموسم القادم الذي لا محالة سينطلق مبكرا بسبب مشاركة المنتخب الوطني المغربي في كأس العالم. و حتى فرق العصبة التي سمح لها بإجراء مقابلتها بالملعب البلدي صانطا بربرا فإنها هي الأخرى تعاني من سوء أرضية الملعب من لاعبين و حكام و طاقم تقني، و التي تهدد مستقبل اللاعبين نتيجة تعرضهم للإصابات الخطيرة بسبب وجود حفر تعيق حركة اللاعبين. بالإضافة الى المقابلات التي تلعب خارج الديار و ما تزيد للفرق من نفقات كبيرة في كل دورة، فإن النوادي أصبحت كذلك غير قادرة على التدريب في هذا الملعب.
نتمنى أن تسرع الجهات المختصة على بدأ الأشغال في الملعب حتى يكون جاهز مع بداية الموسم، و كذلك التفكير في إنشاء ملاعب أخرى، لأن ملعب واحد أصبح غير كاف لفرق المدينة.
[٨] ولمعرفة مزيدٍ من المعلومات حول لعبة كرة السلة يمكنك قراءة مقال بحث عن كرة السلة تاريخ ملعب كرة السلة مرّ ملعب كرة السلة منذ تأسيس اللعبة على يد جيمس نايسميث في عام 1891م بالعديد من التغيرات؛ حيث كان حجم ملعب كرة السلة في البداية مقتصراً على حجم الصالة الرياضية التابعة للكلية التي كان يدرس فيها نايسميث كما كانت السلة الخاصة باللعبة عبارة عن سلال لفاكهة الخوخ، وعندما قام نايسميث بوضع قواعد اللعبة عند تأسيسها فإنه لم يقم بتحديد أية قوانين تُبين الأبعاد الذي يجب أن يكون عليها ملعب كرة السلة، ومع تطور اللعبة وازدياد شعبيتها اقتضت الحاجة إلى وضع قوانين وقواعد مُحددة لحجم ملعب كرة السلة. [٩] نصت القواعد الجديدة للعبة كرة السلة والتي وُضعت في عام 1924م على أن ملعب كرة السلة يجب أن يكون بطول 27. 4 متر بحدٍ أقصى وبعرض 15. 2 متر، وقد شهدت الأجزاء الخاصة بالملعب أيضاً تطوراتٍ مختلفة عبر تاريخ اللعبة، [٩] ونص الاتحاد الدولي لكرة السلة في كتاب قوانين اللعبة الصادر في عام 2018م إلى أن ملعب كرة السلة يجب أن يكون بطول 28 متراً وبعرض 15 متراً، بحيث يتم قياس هذه الأبعاد من الحافة الداخلية لخط الحدود على جوانب الملعب.
هذه المقالة عن تفاعل طارد للحرارة. لتصفح عناوين مشابهة، انظر عملية طاردة للحرارة. رسم توضيحي لتفاعل منتج للحرارة. في الكيمياء ، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة [1] أو التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة. وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا إمداده بحرارة من الخارج. مثال على التفاعل الناشر للحرارة، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين). يعبر عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي: المتفاعلات ← النواتج + طاقة. وعند استخدام مسعر يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفاعل أكبر كثيرا من حرارة المسعر. التفاعل الطارد للحرارة يمتص فية الحرارة. وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الكائن فيهِ. مثال على ذلك: نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله. ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقة حرارية أكبر. في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل، التي تتولد عند تكوين روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة. ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من السخانة (إنثالبي)، ΔH، لأي تفاعل كيميائي.
هناك أيضا نسخة صديقة للطفل من التفاعل الذي يستخدم الخميرة والبيروكسيد المنزلي وآمن بما يكفي للأيدي الشابة للمس. حاول رد فعل معجون الأسنان الفيل جرّب مشروع معجون أسنان الأطفال الصديق للأطفال حامض الكبريتيك والسكر التفاعل الطارد للحرارة ينتج تجفيف السكر تفاعلًا طاردًا للحرارة لا ينسى. اوي هيرمان تفاعل حامض الكبريتيك مع سكر المائدة العادي (السكروز) ينتج عنه تفاعل طارد للحرارة. يؤدي تجفيف السكر إلى دفع عمود تبخير أسود الكربون ، بالإضافة إلى أنه يجعل رائحة الغرفة الكاملة مثل أعشاب من الفصيلة الخبازية. تعلم كيفية القيام حمض الكبريتيك وردود فعل السكر Thermite Exothermic Reaction ينتج تفاعل الثرمايت الكثير من الضوء بالإضافة إلى الحرارة. 12+ أمثلة على التفاعل الطارد للحرارة: تفسيرات مفصلة. من الأفضل تجنب النظر مباشرة في النيران. آندي كروفورد وتيم ريدلي ، غيتي إيماجز تفاعل الثرمايت يشبه إلى حد كبير صدأ الفولاذ الصلب مع الخل ، ما عدا أكسدة المعدن يحدث بشكل أكثر قوة. جرب تفاعل الثرمايت هو أنك تريد حرق المعادن والكثير من الحرارة. إذا كنت تؤمن "بالذهاب إلى المنزل أو الذهاب إلى المنزل" ، فحاول القيام بتفاعل الثرمايت داخل كتلة من الثلج الجاف. هذا يضخم العملية ويمكن أن ينتج انفجارًا.
تفاعلات التعادل تتميز تفاعلات التحييد بالتفاعل بين نوع حمضي ومادة قلوية (قاعدية) لتكوين ملح وماء ، مما يدل على طبيعة طاردة للحرارة. تفاعلات الأكسدة هناك العديد من التفاعلات من هذا النوع التي تُظهر سلوكًا طاردًا للحرارة ، لأن أكسدة الأكسجين تؤدي إلى إطلاق كمية كبيرة من الطاقة ، كما يحدث في أكسدة الهيدروكربونات. التفاعل الطارد للحراره. تفاعل الثرمايت يمكن أن ينتج عن هذا التفاعل درجة حرارة تقارب 3000 درجة مئوية ، وبسبب التقارب الكبير لمسحوق الألمنيوم مع عدد كبير من أكاسيد المعادن ، فإنه يستخدم في لحام الفولاذ والحديد. تفاعل البلمرة هذا النوع من التفاعل هو النوع الذي ينشأ عندما يتفاعل عدد معين من الأنواع الكيميائية تسمى المونومرات ، وهي وحدات تتكرر عند دمجها في سلاسل لتشكيل هياكل جزيئية كبيرة تسمى البوليمرات. تفاعل الانشطار النووي تشير هذه العملية إلى تقسيم نواة ذرة تعتبر ثقيلة - أي مع عدد كتلي (أ) أكبر من 200 - لإنتاج شظايا أو نوى أصغر بكتلة وسيطة. في هذا التفاعل ، حيث يتم تكوين نيوترون واحد أو أكثر ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الطاقة لأن النواة ذات الوزن الأكبر لها ثبات أقل من نواتجها. ردود أفعال أخرى هناك أيضًا تفاعلات أخرى طاردة للحرارة ذات صلة كبيرة ، مثل تجفيف بعض الكربوهيدرات عند التفاعل مع حامض الكبريتيك ، أو امتصاص الماء الناتج عن هيدروكسيد الصوديوم المعرض للهواء المفتوح ، أو أكسدة الأنواع المعدنية في العديد من تفاعلات التآكل.
ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة، ΔH، لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH، المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي: ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. ولأى تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة: 2H 2 ( g) + O 2 ( g) → 2 H 2 O( g ΔH = −83. 6 kJ/mol of O 2 مسار التفاعل المنتج للحرارة [ عدل] يكون خليط التفاعل عادة في حالة شبه مستقرة (حرجة). تكون الحرارة......................... في التفاعلات الطاردة للحرارة ... وعن طريق اكتسابها لكمية معينة من الطاقة، تسمى " طاقة التنشيط " أو "إنثالبي التنشيط " يُرفع النظام إلى الحالة غير المستقرة ويسير التفاعل. وعن طريق التنشيط يبدأ سريان التفاعل ويستمر التفاعل من ذاته بدون الاحتياج إلى تنشيط آخر. يصدر النظام الكيميائي طاقة وينشرها في الوسط المحيط بهِ، وتسمى تلك الحرارة الصادرة منه "إنثالبي التفاعل". وتكون نواتج التفاعل في حالة مستقرة. ومثال على طاقة التنشيط عندما نشعل عود كبريت من أجل إشعال الخشب، حيث ينتج احتكاك عود الكبريت بالسطح لخشن تلك الحرارة الأولية المنشطة. أما في الغازات فيجري اشتعالها بشرارة كهربائية. Legende: اليسار: حالة المخلوط الأولية (شبه مستقرة): metastable في الوسط: وصول المخلوط إلى الحالة الغير مستقرة: unstable] إلى اليمين: حالة النواتج النهائية: stable] مثال: يحترق الكربون ويتحد مع اكسجين الهواء مكونا ثاني أكسيد الكربون مع إصدار حرارة.. إنثالبي التفاعل (فرق الإنثالبي) الناتج عن التفاعل سالب الإشارة.
خطوات لأداء تفاعل الثيرمايت (بأمان) كيفية صنع حكة الصوديوم أو غيرها من المعادن القلوية في الماء مثل جميع الفلزات القلوية ، يتفاعل البوتاسيوم بقوة في الماء في تفاعل طارد للحرارة. دورلينج كيندرسلي ، غيتي إيماجز إذا كانت المعادن المحترقة هي فنجان الشاي الخاص بك ، فلا يمكنك أن تخطئ بمجرد إسقاط أي معدن قلوي في الماء (إلا إذا أضفت الكثير). يتفاعل كل من الليثيوم ، والصوديوم ، والبوتاسيوم ، والروبيديوم ، والسيزيوم في الماء. أثناء تحركك لأسفل المجموعة في الجدول الدوري ، تزداد طاقة التفاعل. الليثيوم والصوديوم آمنان إلى حد ما للعمل معه. توخ الحذر إذا جرّبت المشروع بالبوتاسيوم. من الأفضل ترك رد الفعل الطارد للحرارة من الروبيديوم أو السيزيوم في الماء للأشخاص الذين يرغبون في الحصول على شهرة على YouTube. مفهوم التفاعل الطارد للحرارة - موضوع. إذا كنت أنت ، فأرسل لي رابطًا وسأعرض سلوكك المحفوف بالمخاطر. جرب الصوديوم في تفاعل الماء (بأمان) انطلاق الحرائق بدون مباريات غالباً ما تنفجر التفاعلات الطاردة للحرارة دون الحاجة إلى مطابقة أو مصدر اشتعال آخر. لومينا التصوير ، غيتي صور تنفجر بعض التفاعلات الكيميائية الطاردة للحرارة بشكل عفوي من دون الحاجة إلى مساعدة من مضاءة.
في العمليات الماصة للحرارة، تزداد الطاقة الكلية للنظام. وبالتالي، يكون التغير في طاقة النظام موجبًا، والتغير في الإنثالبي موجبًا، ويبرد الوسط المحيط بوجه عام. وأخيرًا، يعد تفكك الروابط أو كسرها مثالًا للعمليات الماصة للحرارة.
ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH, المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي: ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. ولأى تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة: 2H 2 ( g) + O 2 ( g) → 2 H 2 O( g ΔH = −83. 6 kJ/mol of O 2........................................................................................................................................................................ مسار التفاعل المنتج للحرارة يكون مخلوط التفاعل عادة في حالة شبه مستقرة (حرجة). وعن طريق اكتسابها لكمية معينة من الطاقة، تسمى "طاقة التنشيط " أو "إنثالبي التنشيط " يُرفع النظام إلى الحالة الغير مستقرة ويسير التفاعل. وعن طريق التنشيط يبدأ سريان التفاعل ويستمر التفاعل من ذاته بدون الاحتياج إلى تنشيط آخر. يصدر النظام الكيميائي طاقة وينشرها في الوسط المحيط، وتسمى تلك الحرارة الصادرة منه "إنثالبي التفاعل". ثم توجد نواتج التفاعل في حالة مستقرة. ومثال على طاقة التنشيط عندما نشعل عود كبريت من أجل إشعال الخشب، حيث ينتج احتكاك عود الكبريت بالسطح لخشن تلك الحرارة الأولية المنشطة.