المركبات الأيونية ما هي خصائص المركبات الأيونية أمثلة كيميائية هامة عن المركبات الأيونية قواعد هامة لكتابة صيغة المركبات الأيونية بشكل صحيح المركبات الأيونية المركبات الأيونية هي عبارة عن مركبات ناتجة عن التفاعلات الكيميائية بين العناصر الفلزية والتي تتألف بين ذرات تميل لفقد الإلكترونات بسهولة مع العناصر اللافلزية والمعروف عن خصائصها اكتساب الإلكترونات، وبالتالي يتم نقل الأيونات وتحقيق الإستقرار بين هذه العناصر، في هذا المقال نتعرف أكثر عن المركبات الأيونية، وخصائصها وأمثلة عليها وغيرها من المعلومات الكيميائية الشيّقة. ما هي خصائص المركبات الأيونية المركبات الأيونية تتألف كما تناولنا في المقدمة من التفاعل الكيميائي الموجود بين جميع العناصر الفلزية وغير الفلزية، فمن المعروف أن الذرة تحتوي على عدد معين من البروتونات والإلكترونات يتساويان في العدد، بينما تحمل البروتونات الشحنة الموجبة بينما تحمل الإلكترونات الشحنة السالبة وقد يختلفان في العدد بسبب فقد الشحنة سواء الموجبة والسالبة. أما عن تكوين المركبات الأيونية، فإنها توجد في حالة وجود التعادل بين الشحنتين السالبة والموجبة في الذرة الواحدة، ومثال على ذلك ارتباط أيونات الصوديوم و الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام المعروف حيث تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً لتتحول إلى أيون موجب، في نفس الوقت عندما تكتسب ذرة الكلور إلكتروناً لتتحول إلى الأيون السالب وبالتالي يتعادل الطرفان مكوّناً كلوريد الصوديوم.
[3] مركبات اروماتية ذات بدائل متعددة في حالة وجود بدائل متعددة يحدث أن يتم الترقيم للذرات الخاصة بالحلقة وذلك لكي تقل الأرقام الخاصة بمواضع الاستبدال ويمكن تسمية الحلقات الغير مستبدلة للبنزين بناءً عل موضعها في البداية ومتجاورة على الحلقة نستخدم ortho ، ونستخدم meta عند فصل البدائل بحلق واحدة ، ونستخدم pera إذا تواجدت على جانبي الحلقة. [3] تفاعلات المركبات الاروماتية تشارك المركبات العطرية الألكينات النموذجية في التفاعلات الخاصة بالروابط المزدوجه إلا إنها تخضع لنوع أخر من التفاعلات و طرق فصل المركبات وهو الإستبدال الإلكتروفيلي وهو عبارة عن حلقة تعمل كمحفز نيوكليوفيل إلى المحبب الكهربائي المناسب والبنزين في هذه التفاعلات يجعله يحتفظ بالثبات في النظام الإلكتروني العطري وعند إضافة الكهرباء يتم فقد هذا الثبات هذا بالإضافة إلى الاقتران والهدرجة. [2] ، [3] بدائل اروماتية نيوكليوفيليك وهو يعني إحلال النواة بدائل حلقية عطرية وقد تكون الأنواع المستبدلة مثل غاز النيتروجين أو أيون الهاليد وهي من المجموعات التي تترك الإلكترون بسهولة ويؤدي وجود مجموعة من سحب الإلكترون على الحلقة إلى تقدم التفاعلات بسرعة أكبر وهي تشبة عملية الإضافة لنظام غير مشبع من الإلكترونات ثم يتبعه تفاعل أخر وهو الإزالة.
للمركبات التساهمية روابط تربط الإلكترونات بين الذرات بسبب مشاركة الإلكترونات، فإنها تظهر خواصًا فيزيائية مميزة تشمل نقاط انصهار منخفضة وموصلة كهربائيًا مقارنة بالمركبات الأيونية. الكهربائية، وتعني ميل الذرة أو الجزيء لجذب الإلكترونات وتكوين الروابط. خصائص المركبات الأيونية والمركبات التساهمية. تُفقد الذرات أو تُكتَسَب أو تَشتَرك في الإلكترونات من أجل الحصول على مستوى التكافؤ الكامل من ثمانية إلكترونات، ويعد كل من الهيدروجين والهيليوم مستثنيين؛ لأنهما يمكن أن يحملا إلكترونين كحدّ أقصى. إلكترونات التكافؤ، هي إلكترونات تكون في أقصى طاقة التكافؤ الرئيسية للذرة التي يمكن أن تشارك في تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى. تُعرّف المركبات بأنها مواد تحتوي على عنصرين كيميائيين مختلفين أو أكثر، لديهما هياكل كيميائية تتميز بنسبة ثابتة من الذرات التي ارتبطت معًا من قبل الروابط الكيميائية، ومن هنا تأتي مناقشة فئتين من المركبات على أساس نوع الرابطة التي تربط الذرات معًا؛ الأيونية والتساهمية. تتميز الروابط التساهمية بتقاسم الإلكترونات بين ذرتين أو أكثر، وتحدث هذه الروابط في الغالب بين اللافلزية أو بين عنصرين من نفس العناصر أو ما شابه، ولن تتبادل ذرتان لهما نفس القدرة الكهربية للإلكترون إلكترون من غلافهما الخارجي، إذ تشارك الذرات الإلكترونات بدلاً من ذلك، بحيث يمتلئ غلاف الإلكترون التكافلي بها.
منذ هذا الزوج من الإلكترونات لا يمكن الهروب من X - لربط تساهمي مع أ +, التفاعلات الكهروستاتيكية تدخل في الاعتبار. الكاتيونات أ + صد الآخرين أ +, ويحدث ذلك أيضًا مع الأنيونات X - مع الآخرين. تسعى الأيونات إلى تسوية حالات الطرد إلى الحد الأدنى من القيمة ، بحيث تسود القوى الجذابة على القوى البغيضة ؛ وعندما يتمكنوا من تحقيق ذلك ، ينشأ الترتيب البلوري الذي يميز كل من المركبات الأيونية. من الناحية النظرية ، فإن الإلكترونات محصورة داخل الأنيونات ، وبما أن الأنيونات تظل ثابتة في الشبكة البلورية ، فإن الموصلية الخاصة بالأملاح في الطور الصلب منخفضة جدًا.. ومع ذلك ، يزداد عندما تذوب ، حيث يمكن للأيونات أن تهاجر بحرية وكذلك الإلكترونات التي يمكن أن تتدفق جذبتها الشحنات الإيجابية. أمثلة على الروابط الأيونية تتمثل إحدى طرق تحديد المركبات الأيونية في ملاحظة وجود معدن وأنيون غير معدني أو متعدد الذرات. بعد ذلك ، احسب بأي من المقاييس الحيوية للكهرباء فرق الفرق بين هذه القيم لـ A و X. إذا كان هذا الفرق أكبر من 1.
العديد من المركبات التساهمية لا تذوب جيدا في الماء. هناك العديد من الاستثناءات لهذه القاعدة ، مثلما توجد العديد من الأملاح (المركبات الأيونية) التي لا تذوب جيدا في الماء. ومع ذلك ، فإن العديد من المركبات التساهمية هي جزيئات قطبية تعمل بشكل جيد في مذيب قطبي ، مثل الماء. أمثلة من المركبات الجزيئية التي تذوب جيدا في الماء هي السكر والإيثانول. أمثلة من المركبات الجزيئية التي لا تذوب جيدا في الماء هي النفط والبلاستيك المبلمر. لاحظ أن المواد الصلبة الشبكية هي مركبات تحتوي على روابط تساهمية تنتهك بعض هذه "القواعد". الماس ، على سبيل المثال ، يتكون من ذرات الكربون التي تقام معا من قبل الروابط التساهمية في بنية بلورية. المواد الصلبة الشبكية عادة ما تكون عوازل شفافة وجادة وجيدة وذات نقاط انصهار عالية. أعرف أكثر هل تحتاج إلى معرفة المزيد؟ تعلم الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية ، واحصل على أمثلة من المركبات التساهمية ، وفهم كيفية التنبؤ صيغ من المركبات التي تحتوي على أيونات polyatomic.
والبعض الآخر عبارة عن تكيسات خاصة بالكلية لجسم الإنسان المريض وتسبب الألم. وكذلك يوجد التهابات تعرف باسم كبية الكلية وتحدث بسبب العديد من الأمراض المتعلقة بالمريض. كأمراض السكر الذي يعاني منه البعض، ومرض الذئبة وهي أمراض من النوع المزمن. إلا أن البعض من ألم الكلى تنتج من نزيف الكلى في بعض الأحيان، أو حصى الكلى. والذي يعاني منه الكثيرين ويعتبر السبب الرئيسي، والجفاف الناتج عند عدم شرب كميات كافية من الماء. ويمكن أن يكون السبب خارجي وهو شد أحد أعصاب الظهر مما يؤدي إلى آلام في الظهر. والحزام الناري أيضا من العوامل المساعدة للألم في الظهر عند البعض ممن يعانون من ألم الكلى. وسرطان الخلايا من أهم وأخطر الأسباب في الم الكلى، أو احتشاء الكلى المترتب عليه انسداد مجرى الدم عن البعض. وأمراض الكلى المتعددة بالتكيسات، عن البعض والأمراض المزمنة المتعلقة بالكلية. وتضخم البروستات من أسباب الألم أيضا عند البعض، وفقر الدم المنجلي في إحدى الكليتين من الأسباب الخطيرة. ويجب الحذر من كله هذه الأسباب المتعلقة بالكلية. أسباب ألم الخصية اليسرى – شقاوة. أعراض وجع الكلى اليسرى عند الحركة يمكن أن تختلف الأعراض المرتبطة بوجع الكلية باختلاف نوع المرض المتعلق بالكلية.
[٥] وبالرغم من زيادة انتشار هذه الحالة، إلّا غالبًا ما تكون منخفضة جدًا لدى الأفراد الأصحاء، إذ أنّها غالبًا ما تكون أكثر شيوعًا لدى بعض الأفراد الين يُعانون من مشكلات وحالات مرضية معينة، إذ توجد بعض الحالات التي قد تزيد من خطر الإصابة باعتلال الكلية الناجم عن مواد التباين، من ضمنها: [٥] [٦] أمراض الكلى الموجودة مسبقًا، وهي من أكثر الأسباب التي تزيد من خطر الإصابة باعتلال الكلية الناجم عن مواد التباين. أمراض القلب والأوعية الدموية الكامنة، بما في ذلك فشل القلب الاحتقاني المتقدم، والأداء الانقباضي للبطين الأيسر. العمر، إذ يكون خطر الإصابة باعتلال الكلية الناجم عن مواد التباين أكثر شيوعًا لدى كبار السن. فقر الدم ، والنزيف، وفقدان الدم المرتبط بالإجراءات الطبية، إذ تتسبّب هذه الحالات بنقص تروية الكلى. ألم في الكلية اليسرى عند الحركة الأدبية. الأمراض المزمنة المختلفة، بما في ذلك داء السكرى، وانخفاض ضغط الدم الحاد. الجفاف. الأدوية، إذ يمكن أن يزيد تناول بعض الأنواع من الأدوية خطر الإصابة بهذا النوع من اعتلال الكلية، مثل مدرات البول، والعقاقير غير الستيرويدية المضادة للالتهابات (NSAIDs)، ومثبطات الإنزيم المحول للأنجيوتنسين ( ACE inhibitors)، وبعض أنواع المُضادات الحيوية مثل؛ عائلة الأمينوجلايكوسيدات ( Aminoglycosides)، والفانكومايسين (Vancomycin)، وأمفوتريسين-ب- (Amphotericin B)، وبعض أدوية العلاج الكيمياوي ، ومثبطات المناعة.
إن من إحدى الآلام التي من الممكن أن يعاني منها الفرد هي آلام الكلى، وآلام الظهر، فما الفرق بين آلام الكلى وآلام الظهر؟ الإجابة في المقال. فلنتعرف في ما يأتي بذكر الفرق بين آلام الكلى وآلام الظهر: الفرق بين آلام الكلى وآلام الظهر من السهل الخلط وعدم معرفة الفرق بين آلام الكلى (Kidney pain)، وآلام الظهر (Back pain) في بعض الحالات، لكن من الممكن معرفة الفرق بينهما من خلال مراكز الألم التي يشعر بها المصاب، أو حتى من خلال موقع الألم. ألم في الكلية اليسرى عند الحركة الدورانية. الكلى هي المسؤولة بشكل أساس عن إزالة الفضلات والسوائل الزائدة من مجرى الدم، كما وتقع هذه الكلى على جانبي الجسم أسفل منطقة القفص الصدري ، وهذه الكلى تستريح عادةً على عضلات الظهر وهذا ما ينجم عنه صعوبة التمييز ومعرفة الفرق بين آلام الكلى وآلام الظهر عند المعاناة منهما. لمعرفة كيفية التمييز بين هذين الألمين لا بدّ من ذكر أبرز المعلومات عن كليهما كما سنوضح في ما يأتي: 1. آلام الكلى آلام الكلى عادةً ما تكون أكثر عمقًا وتتركز في منطقة أعلى الظهر في معظم الحالات، وقد يشعر المصاب بهذه الآلام في كل من الجانبين، أو في منتصفه إلى أعلى الظهر، ومن المحتمل أن تتطور هذه الآلام لتصل إلى أجزاء أخرى بالجسم، مثل: البطن أو الفخذ.
ظهور كدمات في منطقة الكلى. القشعريرة والرجفة. الغثيان والتقيؤ. ارتفاع ضغط الدم. ارتفاع درجة حرارة الجسم.