سريع للبحث عن مواضيع في المنتدى 09-24-2014, 11:50 PM بتوقيت الجزائر #1 Senior Member عنوان الموضوع: كلا الأخوين ضراط و لكن شهاب الدين أضرط من أخيه - ثقف نفسك كاتب الموضوع: inzou07 مقدم من طرف منتديات ايمازيغن شِهَابُ ـالدّيِنِ أظرَطْ مِنْ أخِيِهْ من اشهر الأمثال في العاميّة العربية ، ويُقال بنفسِ الصيغة في معظم البلاد العربية ، ويضرب في المُفاضلة بين سيئين. وأصله ُبيت الشعر المشهور: ( كِلاَ الأخوَيْنِ ضَرّاطٌ ولكِنْ ** شِهَابُ ألدّيِنِ أضْرَطُ مِنْ اخِيِه ِ) ويُقال ايضاً بصيغة: ( شهاب الدين ألعَن من أخوُه) ، وتلفظ تخفيفاً بـ " أزرط " بدلاً من " اظرط " و " اضرَط " وترادفها الأمثال العاميّة التي تُضرب بنفسِ المعنى: ( ما أخس من سيدي إلا ستي) و ( ما أخس من قديد إلا عسفان) و ( ما اصخم من زعيط إلا معيط)... الخ.
كلام عابر عبدالله علقم (شهاب الدين أضرط من أخيه) مثل من أشهر الأمثال في العامية العربية، ويقال بالصيغة نفسها في معظم البلاد العربية، ويضرب في المفاضلة بين سيئين، ويقال المثل أيضا بصيغة (شهاب الدين ألعن من أخيه) و(ما أخس من سيدي إلا ستي)، و(ما أخس من قديد إلا عسفان)، و(ما أصخم من زعيط إلا معيط). وأصل المثل لا يخلو من السخف، وهو أن لصاً دخل بيت تاجر ليسرقه، فاستيقظ التاجر، وحاول دون جدوى الإمساك باللص، فأطلق اللص ريحاً بصوت عال جداً رسخ في ذاكرة التاجر. وفي أحد الأيام احتاج التاجر إلى عمال يساعدونه في حمل بضاعته، فجاءه توأمان للعمل عنده. انحنى أحدهما ليحمل البضاعة، فأطلق ريحاً بصوت عال، فتذكر التاجر ذلك الصوت، فأمسك بالرجل واقتاده إلى الوالي. عند الوالي ألصق الرجل التهمة بأخيه التوأم، فعين الوالي قاضياً ليفصل في القضية. فأمر القاضي بإحضار الأخوين وأمر بإطعامهما بيضاً مسلوقاً ولبناً، فما لبثا أن أطلقا الريح، وحينها سأل القاضي التاجر أيهما هو السارق؟؟ فقال التاجر: كلا الأخوين ضراط، ولكن: شهاب الدين أضرط من أخيه. وفي النهاية اعترف شهاب الدين بالسرقة، وذهب قول التاجر مثلاً. أستدعي هذا المثل، بما فيه من سخف، في مناسبة الصراع الدائر بين الفريق عبدالرحمن سرالختم والدكتور الصيدلي معتصم جعفر للسيطرة على الاتحاد العام لكرة القدم.
فلم تعدم الطائفة العلوية رجالاتها الذين تفيء بهم ومنهم كثرٌ في عداد قادة الإنتفاضة السورية (وحيد صقر مثالاً) بل إن في بعض نسائها (فدوة سليمان مثالاً) من الرجولة ما ليس في بعض ذكور الطائفة السنيّة (فاروق الشرع مثالاً). فلا يستجار إذن من الرمضاء بالنار ولا برفعت من بشار فشهاب الدين أضرط من ابن اخيه واضرط الأضرطين جزّارٌ يعرّض بجزّار. 26/11/2011 (41) هل أعجبتك المقالة (42)
ونسي أن هذه هي ايضا مهمة الأمن الجوي المفترضة بل ومهمة كل الفرق العسكرية والأمنية ومنها الفرقة الرابعة -الإنشكارية هي ايضاً - وجميعها الآن مولغة حتى المرافق بدم السوريين ايلاغ سرايا دفاعه الجوي بنفس الدم قبل عقدين من الزمن. خانه ذكاؤه المتواضع فظن أن المصالحة مع الضحية تكون بالإشادة بشجاعتها ومصافحة جثتها وتبويس لحى شيوخ العشائر وقراءة الفاتحة على أرواح من قضوا حول منسفٍ متخمٍ باللحم الضان وعفا الله عمّا مضى. أفلا ينظرون إلى جثة العقيد كيف سحلت ودكتوراة "عبد السلام" كيف سحبت واموال آل البيت في تونس ومصر كيف محقت. لا يحتاج المرء إلى عميق فكر وليد المعلم صاحب نظرية نهاية الجغرافية التي تبني على نظرية نهاية التاريخ ليستنتج أن الفسحة السياسية المتاحة حديثاً للأسد العم تهدف لطمأنة كبار الضباط من الطائفة العلوية والأيحاء لهم بأن عملاً إنقلابياً ما سيكون مقبولاً من المجتمع الدولي وهو ما يبدو حاليا مخرجاً محتملاً للأزمة السورية و تشجع عليه الدول الغربية على أن تقوم لاحقاً بقوننته وحضّ قادته المحتملين على نقل السلطة للمدنيين تماماً كما يجري حاليا في الساحة المصرية. وهو من جهة ثانية يهدف لتطويق مشاعر الخوف والقلق التي يعمل النظام على بثها وإثارتها في صفوف الطائفة العلوية في محاولة لتجييشها خلفه وتوريطها بالكامل في معركته ضد الثورة السورية.
تشترك الروابط التساهمية النقية (الروابط التساهمية غير القطبية) في أزواج من الإلكترونات بالتساوي بين الذرات. من الناحية الفنية ، يحدث الوصل غير القطبي فقط عندما تكون الذرات متطابقة مع بعضها البعض (على سبيل المثال ، الغاز H 2 أو غاز الكلور 2) ، لكن الكيميائيين ينظرون إلى أي رابطة بين الذرات مع اختلاف في الكهربية الكهربية أقل من 0. 4 لتكون رابطة تساهمية غير قطبية. على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون (CO 2) والميثان (CH 4) هي جزيئات غير قطبية. في الروابط الأيونية ، يتم التبرع بالإلكترونات الموجودة في الرابطة بشكل أساسي لذرة واحدة بواسطة الآخر (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم). ما هو رابط التساهمية القطبية؟ (مع أمثلة) / كيمياء | Thpanorama - تجعل نفسك أفضل اليوم!. تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات عندما يكون الفرق في النغمة الإلكترونية بينهما أكبر من 1. في حالة الروابط الأيونية ، لا يوجد تقاسم للإلكترونات ويحدث الاتحاد بواسطة القوى الإلكتروستاتيكية. أمثلة على الروابط التساهمية القطبية الماء (ح 2 O) هو المثال الأكثر كلاسيكية لجزيء قطبي. يقال إن الماء هو المذيب الشامل ، لكن هذا لا يعني أنه يذوب كل شيء على مستوى العالم ، لكن بسبب وفرة هذا المذيب فهو مثالي كمذيب لحل المواد القطبية (Helmenstine ، 2017).
البشرة الجافة. عضة الصقيع وقرحات البرد. الإ علاج-انسداد-الأذن-بسبب-الضغط. انسداد الأذن. أعراض انسداد الأذن. أسباب انسداد الأذن. تأثير الضغط الجوي على الجسم. علاج انسداد الأذن بسبب الضغط. الوقاية من انسدا
يمكن تحقيق الترابط التساهمي بطريقتين: تقاسم الإلكترونات بين الذرات من نفس النوع على سبيل المثال. تشكيل H 2 ، Cl 2 ، O 2 ، إلخ. تقاسم الإلكترونات بين الذرات من أنواع مختلفة على سبيل المثال. تشكيل CH 4 ، H 2 O ، NH 3 ، إلخ. الرابطة التساهميه – القطبية – النقية. الترابط التساهمي في ذرة الكربون وفقًا للتكوين الإلكتروني للكربون ، فإنه يحتاج إلى كسب أو فقد 4 إلكترونات حتى يصبح مستقرًا ، وهو ما يبدو مستحيلًا على النحو التالي: لا يمكن للكربون أن يكتسب 4 إلكترونات ليصبح C4- ، لأنه سيكون من الصعب على 6 بروتونات أن تحمل 10 إلكترونات وبالتالي ستصبح الذرة غير مستقرة. لا يمكن أن يفقد الكربون 4 إلكترونات ليصبح C4+ لأنه سيتطلب كمية كبيرة من الطاقة لإزالة 4 إلكترونات وأيضًا سيحتوي C4+ على إلكترونين فقط يحملهما البروتون ، والذي سيصبح غير مستقر مرة أخرى لا يمكن للكربون اكتساب أو التبرع بالإلكترونات ، لذلك لاستكمال أقرب تكوين للغاز النبيل ، فإنه يشارك الإلكترون في تكوين رابطة تساهمية. إقرأ ايضا: ما هو الالكترون خواص الرابطة التساهمية إذا كان التكافؤ الطبيعي للذرة غير راضٍ عن طريق مشاركة زوج إلكترون واحد بين الذرات ، فقد تشترك الذرات في أكثر من زوج إلكترون واحد بينهما.
تتطلب كل ذرة إلكترونين إضافيين لإكمال الثماني. لذلك تشترك الذرات في إلكترونين لكل منهما لتشكيل جزيء الأكسجين. نظرًا لأنه يتم مشاركة زوجين من الإلكترونات ، فهناك رابطة مزدوجة بين ذرتي الأكسجين. جزيء الإيثيلين: في الإيثيلين ، تشترك كل ذرة كربون في اثنين من إلكترون التكافؤ مع ذرتين من الهيدروجين وإلكترونين متبقيين مع ذرة الكربون الأخرى. التساهمية بوند: التعريف والمثال (الكيمياء). إذن هناك رابطة مزدوجة بين ذرات الكربون. إقرأ ايضا: ما هي النظائر 3) الرابطة التساهمية الثلاثية Triple bond تتشكل الرابطة الثلاثية عندما يتم مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الذرتين المشاركتين. يتم تمثيل الروابط التساهمية الثلاثية بثلاث شرطات (≡) وهي أقل أنواع الروابط التساهمية ثباتًا. على سبيل المثال: في تكوين جزيء النيتروجين ، توفر كل ذرات نيتروجين تحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ ثلاثة إلكترونات لتكوين ثلاثة أزواج إلكترونية للمشاركة. وهكذا ، تتشكل رابطة ثلاثية بين ذرتي النيتروجين. (ب) تصنيف يعتمد على قطبية الرابطة 1. الرابطة التساهمية القطبية يوجد هذا النوع من الرابطة التساهمية حيث تحدث المشاركة غير المتكافئة للإلكترونات بسبب الفرق في الكهربية لدمج الذرات.
ما هي الرابطة التساهمية ؟! - YouTube
الرابط التناسقية أو الرابطة التساندية (بالإنجليزية:Dipolar bond or dative covalent bond) [1] أو الرابطة التساهمية التناسقية [2] هي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع الأخرى بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في روابط. تسمى الذرة التي تقدم زوجا من الإلكترونات بالذرة المانحة، والذرة الأخرى تسمى بالذرة المستقبلة والتي تقدم مدارًا فارغًا. وتنشأ هذه الرابطة بين الذرات لتكوين جزيئات، أو بين ذرة في جزيء وأيون، أو بين ذرة في جزيء وذرة في جزيء آخر ومثال عليها الرابطة في أيون الهيدرونيوم. مثال للرابطة التساهمية التناسقية في أيون الأمونيوم. أمثلة [ عدل] معقد إضافي من الأمونيا وثلاثي فلوريد البورون مصطلح الرابطة ثنائية القطبية يستخدم في الكيمياء العضوية للمركبات مثل أكاسيد الأمينات والتي يمكن وصفها من التركيب الإلكتروني بأنها قواعد أمينة واهبة إلكترونين لذرة الأكسجين R 3 N→O السهم ← يشير إلى أن الإلكترونين الرابطين نشأا من الأمين. في الرابطة التساهمية القياسية كل ذرة تساهم بالكترون واحد. R 3 N + O - Hexamminecobalt(III) chloride ومثال على ذلك أيضاً أيون الأمونيوم +NH4 حيث توجد في ذرة النيتروجين في الأمونيا زوج حر من الإلكترونات ويوجد في أيون الهيدروجين الموجب (البروتون) أوربيتال ( مدار) فارغ فينتقل زوج الإلكترونات للأوربيتال الفارغ.