الأحد أكتوبر 2019 عرف الشيخ الشعراوي القرآن الكريم بأنه كلام الله المنزل على النبي محمد بقصد التحدي والإعجاز تبيانًا لمنهج الله. وبالرغم من أن القرآن الكريم كتاب أنزله الله كما أنزل التوراة والإنجيل، إلا أن هناك فرق كبير بين القرآن الكريم وسائر الكتب السماوية الأخرى. فلقد كان المقصود من الكتب السماوية بخلاف القرآن الكريم تبيان المنهج فقط. أما القرآن الكريم، فلقد قصد به أكثر من ذلك. فالمقصود من القرآن الكريم تبيان المنهج من ناحية وبقاؤه معجزة دالة على صدق النبي من ناحية أخرى. ويبين الشيخ الشعراوي أن القرآن منهج ومعجزة في آن واحد. أما التوراة مثلا، فلقد كانت منهجا فقط وكانت المعجزة العصا وغيرها. وكان الإنجيل منهجا فقط أيضا، أما المعجزة فكانت إبراء الأكمه والأبرص وغير ذلك من معجزات المسيح. ويعلل الشيخ الشعراوي الفرق بين القرآن الكريم وغيره من الكتب السماوية الأخرى بأنه راجع إلى أن الكتب السماوية السابقة قد أنزلها الله على نية التغيير لها، أما القرآن فقد نزل على نية الثبات إلى أن تقوم الساعة. ما الفرق بين الإنجيل والتوراة ؟ - مجلة وسع صدرك. ولذلك كان لزاما أن يؤيد القرآن الكريم بمعجزة مقرونة به على الدوام بحيث يدلل القرآن الكريم كمعجزة خالدة على صدق الرسول صلى الله عليه وسلم.
وصف القرآن التوراة والإنجيل بأنها كتب نور وهدى، وأن القرآن جاء مصدقا لهذه الكتب مؤيدا لصحتها وقدسيتها. إلا أن ما ورد بقصص الأنبياء في القرآن يناقض تماما ما جاء بالتوراة والإنجيل من قصص مماثلة. وإن كان القرآن والتوراة والإنجيل كتب سماوية ومرجعها واحد هو الله، فلابد أن تكون أخبار الأنبياء وقصصهم متطابقة في الكتب الثلاث وليس بينها تناقض واضح وكبير. سنورد بعض تلك التناقضات والاختلافات بين القرآن والتوراة والإنجيل ونوضح الفروقات والتناقضات والاختلافات فيما بينها. القرآن: "ولقد آتينا موسى تسع آيات بينات" والآيات يقصد بها المعجزات والضربات التي أنزلها الله على فرعون مصر وشعبه. التوراة: يشير التوراة أن الله سلط على مصرعشر ضربات موجعة تأديبية وليست تسع كما جاء بالقرآن. ليردع فرعون كي يسمح للعبرانيين أتباع موسى وهارون أن يهاجروا من أرض مصر إلى الأرض التي وعدهم الله أن يمنحهم إياها بدل من أرض العبودية في مصر. والضربات العشرة هي: "تحويل ماء النيل إلى دم" و"الضفادع" و"القمل" و"الذباب" و"الطاعون" و"الدمامل" و"إنزال البرد والنار" و"الجراد"، و"الظلام"، و"موت الأطفال البكور". اضافة إلى تلك المعجزات، اعطى الله النبي موسى قدرة أن يعمل معجزات أخرى وهي شق البحر الأحمر وازاحة مياهه وتسهيل عبور العبرانيين مع مواشيهم وعرباتهم وأمتعتهم إلى الضفة الأخرى من البحر.
المسيحية واليهودية هما ديانتان إبراهيميتان تمتلكان نفس الأصل وتختلفان في المعتقد، والتعاليم والطقوس، وكلمة الكتاب المقدس «Bible» آتية من الكلمة الإغريقية «biblia» والتي تعني كتب أو مخطوطات، وتسمي كلا الديانتان مخطوطاتها المقدس بالكتاب المقدس أو «Bible»، تعود اليهودية إلى القرن الثاني قبل الميلاد ويحتوي كتابها المقدس 24 كتاباً كتبت بالعبرية أو الأرمنية، وقسم الكتاب إلى ثلاثة أجزاء، يتضمن الجزء الأول خمسة كتب ، والتي – استناداً إلى التقاليد – كشفها الرب إلى موسى في جبل سيناء، أما الجزء الثاني فيسمى بأسفار الأنبياء، والجزء الثالث يسمى بأسفار الكتابات. نشأت المسيحية في القرن الأول بعد الميلاد وتعرف بديانة المسيح، يجدر الذكر أن الإنجيل يتضمن النصوص اليهودية العبرية ولكنها ذات ترتيب مختلف، وقد حولت إلى 39 كتاباً جمعت معاً وسميت لدى المسيحيين بالعهد القديم، أما العهد الجديد للمسيحيين فيتألف من 27 كتاباً تحتوي النصوص المسيحية المبكرة، وبأية حالة فإن عدد الكتب لدى البروتستانت 39 كتاباً، وعددها لدى 46 لدى الكاثوليك، و53 لدى المسيحيين الأرثوذكس، وبالنسبة للمسيحيين يأخذ العهد الجديد أفضلية على حساب العهد القديم ولا يستعينون بالعهد القديم إلا لتأكيد ما جاء في العهد الجديد.
قانون الغاز المثالي اختبار الكيمياء أسئلة وأجوبة يعتبر قانون الغاز المثالي مفهومًا مهمًا في الكيمياء. يمكن استخدامه للتنبؤ بسلوك الغازات الحقيقية في حالات غير درجات الحرارة المنخفضة أو الضغوط العالية. هذه المجموعة من عشرة أسئلة اختبار الكيمياء تتعامل مع المفاهيم المقدمة مع قوانين الغاز المثالي. معلومات مفيدة: في STP: الضغط = 1 atm = 700 mm Hg ، درجة الحرارة = 0 ° C = 273 K في STP: 1 مول من الغاز تحتل 22. 4 لتر R = ثابت الغاز المثالي = 0. قانون الغاز المثالي -. 0821 L · atm / mol · K = 8. 3145 J / mol · K تظهر الإجابات في نهاية الاختبار. السؤال رقم 1 في درجات الحرارة المنخفضة ، تتصرف الغازات الحقيقية مثل الغازات المثالية. بول تايلور ، غيتي إيمدجز يحتوي البالون على 4 مول من الغاز المثالي بحجم 5 لتر. إذا تمت إضافة 8 مولات إضافية من الغاز عند ضغط ودرجة حرارة ثابت ، فما هو الحجم النهائي للبالون؟ السؤال 2 ما هي الكثافة (بالطن / لتر) للغاز ذي الكتلة المولية البالغة 60 جم / مول عند 0. 75 و 27 درجة مئوية؟ السؤال 3 يتم الاحتفاظ بخليط من غاز الهليوم والغازات النيون في وعاء عند درجة حرارة 1. 2. إذا كان الخليط يحتوي على ضعف عدد ذرات الهيليوم كذرات النيون ، فما هو الضغط الجزئي للهيليوم؟ السؤال 4 تقتصر 4 مولات من غاز النيتروجين على سلالة 6.
ومن ثَمَّ، علينا تحويل 220 kPa إلى قيمة بوحدة Pa: 1 2 0 = ( 1 2 0 × 1 0 0 0) 1 2 0 = 1. k P a P a k P a P a بالتعويض بهذه القيمة والقيم الأخرى في الصورة المولية لقانون الغاز المثالي، وبتذكُّر أن وحدة القياس m 2 ⋅kg/s 2 ⋅K⋅mol يمكن التعبير عنها على الصورة J/K⋅mol ، نحصل على: 𝑛 = 1. 2 × 1 0 × 0. 2 4 5 8. 3 1 / ⋅ × 3 5 0. P a m J K m o l K وبالتقريب لأقرب منزلة عشرية: 𝑛 = 1 0. 1. m o l هيا نتناول مثالًا آخر لا يكون فيه عدد مولات غاز ما ثابتًا. مثال ٥: تحديد نسبة التغيُّر في عدد مولات غاز مثالي باستخدام الصورة المولية لقانون الغاز المثالي أسطوانة غازٍ غطاؤها متحرِّك حجمها الابتدائي 0. 125 m 3 تحتوي على غاز عند درجة حرارة 360 K وضغط 1. قانون الغاز المثالي 1 ثانوي. 5 0 0 0 × 1 0 Pa. غطاء الأسطوانة ليس محكم الغلق؛ ومن ثَمَّ، يُمكن أن يتسرَّب الغاز من الوعاء عندما يتحرَّك الغطاء. دُفِع غطاء الوعاء لأسفل، وهو ما أدَّى إلى تقلُّص حجم الغاز إلى 0. 105 m 3. ضغط الغاز بعد دفع الغطاء لأسفل يساوي 1. 5 4 9 6 × 1 0 Pa ، ودرجة حرارة الغاز تساوي 355 K. أوجد النسبة المئوية لمولات الغاز التي تسرَّبت من الأسطوانة نتيجة تحرُّك الغطاء.
تحدد الوحدات المستخدمة للتعبير عن الضغط والحجم ودرجة الحرارة الشكل الصحيح لثابت الغاز كما يتطلبه التحليل البُعدي. أكثر القيم شيوعاً لـ R هي 0. 08206 L⋅atm mol –1 ⋅K –1 و 8. 314 kPa⋅L mol –1 ⋅K –1. أما الغازات التي لها خواص PV ، و T فهي توصف بشكل دقيق بموجب قانون الغاز المثالي (أو قوانين الغاز الأخرى) ويقال إنها تُظهر سلوكاً مثالياً أو مقارباً لسمات الغاز المثالي. قانون الغاز المثالي pdf. إن الغاز المثالي عبارة عن بناء افتراضي غير معقول إلا بالنسبة للغازات في ظل ظروف من الضغط المنخفض نسبياً ودرجات الحرارة المرتفعة. تحتوي معادلة الغاز المثالية على خمسة محددات، ثابت الغاز R ، والخصائص المتغيرة P وV وn وT. إن تحديد أي أربعة من هذه المحدّدات سيسمح باستخدام قانون الغاز المثالي لحساب المحدد الخامس. إذا تم الحفاظ على ثبات عدد المولات الخاصة بالغاز المثالي في ظل مجموعتين مختلفتين من الشروط، يتم الحصول على علاقة رياضية مفيدة تسمى قانون الغاز المجمع (باستخدام وحدات atm وL وK): تساوي كلتا مجموعتي الشروط ناتج ضرب n × R (حيث n = عدد المولات من الغاز وR هو ثابت قانون الغاز المثالي). هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 9.
والتي تنشا من القوى الداخلية بين جزيئات الغاز المثالي. فان طاقة الغاز لا تتغير عند تغير حجمه او تغير المسافة بين جزيئاته. يمكن حساب ثابت الغاز المثالي ( R) بوحدات فيزياوية مختلفة لا سيما انه يمثل حاصل ضرب وحدات الضغط والحجم مقسوما على حاصل ضرب وحدات عدد المولات ودرجة الحرارة المطلقة المعادلة 1-18.
ويمكن استخراج قيمة ( R) بوحدة الجول كلفن -1 بصورة مباشرة وذلك باستخدام عامل التحويل الاتي:- 1 سعرة حرارية = 4. 184 جول جول كلفن -1 مول-1 8. 314 = 1. 987 X 4. 184 = R علما بان 1جول = 10-3 كيلو جول اذ تصبح وحده ( R) بالكليو جول كلفن-1 مول مساوية الى ( 0. 008314). جدول 1-3 قيم ثابت الغاز بالوحدات المختلفة قيمة R الوحدات 8. 314 JK-1 mol-1 X 10-28. 205 L atm k-1 mol-1 X 10-2 8. شرح درس قانون الغاز المثالي. 314 L bar k-1 mol-1 8. 314 M3 pa k-1 mol-1 62. 364 L torr k-1 mol-1 1. 9871 Cal k-1 mol-1 1-9 قانون دالتون للضغوط الجزيئة Dalton law of partial pressures ان العلاقة ما بين الضغط الكلي لخليط لغازات والضغط المنفرد المسلط من الغاز الواحد بخليط من الغازات عبرعنه بواسطة دالتون في سنه 1801 م وسمي بقانون دالتوان للضغوط الجزيئة. Dalton law of partial pressures يعرف الضغط الجزئي لكل غاز في الخليط بانه الضغط المسلط منقبل الغاز فيما لو كان وحده يشغل كل حجم الخليط عند درجة الحرارة لخليطها نفسها اما الضغط الكلي لخليط الغازات فيكون مساويا الى مجموع الضغوط الجزيئة لمكونات الغازات ز عند خلط غازات مثالية بعضها البعض في اناء فان كل غاز يسلك سلوكا منفردا او كانه موجود في الاناء لوحده بذلك يكون الضغط الكلي عبارة عن مجموع الضغوط المنفردة لكل غاز يسلطه ذلك الغاز فيما لو كان يشغل لوحده ذلك حجم.
ا- لتر – ضغط جو: اذا شغل مول واحد من الغاز المثالي حجما مقداره 22. 414 لتر جو واحد ودرجة حرارة 273. 15 كلفن تكون قيمة R بموجب 2-16 كما يأتي:- لترـــــــــــــ ضغط جو كلفن -1 R=PV/nT=(1x 22. 414)/(1 x273. 15)=0. 082054 ب- ارك – يجب ان يعبر هنا عن وحده الضغط بالسنتمتر- غرام – ثانية وحده ( cgs) أي داين سم-2 وعن وحدة الحجم سم3 وبما ان الضغط جو واحد = 76. 0 سم زئبق وكثافة الزئبق = 13. 595 غم سم -3 بدرجة الصفر المئوي لذا فان ضغط الجو = x 13. 595 x 76 980. 66 داين سم-2 يمثل 980. 66 سم ثانية -1 التعجيل الأرضي 1 ضغط الجو = 1. 0132 x 10 6 داين سم-2 حجم المول واحد من الغاز المثالي يساوي 22414 ملتلتر بالظروف القياسية وان ( 1. 0) ملتلتر يساوي بالحقيقة 1. 00027سم3 أي الحجم = 22414. 6 سم 3 عندئذ تصبح قيمة ( R) بوحدة ارك كلفن -1 مول- 1 كما يأتي:- R=PV/nT=(1. 0132x10^6 22414. قانون الغاز المثالي - Ideal gas law - المعرفة. 6)/(1 x273. 082054 ارك كلفن-1 مول-1 X1078. 314 = R ج- سعرة حرارية: يمكن استخراج قيمة ( R) بوحدة سعرة الحرارية درجة -1 مول بصورة مباشرة وذلك باستخدام عامل التحويل الاتي: 1 سعره حرارية = 107 X 4. 148 ارك R=(8. 314 X 〖 10 〗 ^7)/(4. 184 X 〖 10 〗 ^7) 1 ^- مول 1^- كلفن حراريةسعرة د- جول وكليوجول: لقد استخدام نظام جديد في التعبير عن الوحدات الفيزياوية بعد عام 1910 م وسمي هذا النظام بالنظام العالي International system)) واعتمد النظام باستخدام وحدة الجول ومضاعتفتها للتعبير عن وحده الطاقة بدلا من الدرجات القديمة التي ذكرت توا.