دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب العنصر الكيميائي هو عبارة عن مادة نقية تحتوي على عدد من الذرات التي تتميز بامتلاكها عدد البروتونات نفسه في النواة الذرية، حيث لا يمكن تجزئة العنصر الكيميائي إلى مواد بسيطة باستخدام الوسائل الكيميائية، وذلك على عكس المركبات الكيميائية والتي هي ناتجة عن اجتماع أكثر من عنصر مع بعضهم، حيث يمكن تفكيكها وفصلها باستخدام الوسائل الكيميائية. يعرف عدد البروتونات التي توجد في النواة الذرية للعنصر ب العدد الذري. العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز. وهناك ١١٨ عنصر كيميائي معروف، ولكن حوالي ٢٠٪ من هذه العناصر يتم تحضيرها صناعيًا في المختبر. ما هي العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها؟ عند اتحاد العناصر الكيميائية مع بعضها تتشكل لدينا المركبات الكيميائية والتي تكون مجموعة من المواد المعقدة. وعندما يتحد عنصرين أو أكثر يملك المركب خصائص مختلفة عن خصائص العناصر المكونة له، لذلك يوجد عدد لا نهائي من المركبات يمكن تشكيلها. ويوجد في نواة كل ذرة عدد محدد من النيوترونات والبروتونات، ولكن بالنسبة للنيوترونات فعددها ليس ثابتاً. وإن تغيره هذا العدد هو ما يجعل العنصر نظيراً، حيث تختلف العناصر عن النظائر بعدد كتلتها أو بالعدد الكلي للبروتونات والنيوترونات الموجودة في الذرة، وبذلك عندما يكون عدد أكبر أو أقل عندئذ يمتلك النظير عدد كتلة يختلف عن عدد كتلة العنصر الأساسي.
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب 1 – هيدروجين H تكافؤه 1. 2 – هيليوم He تكافؤه 0. 3 – ليثيوم Li تكافؤه 1. 4 – بيريليوم Be تكافؤه 2. 5 – بورون B تكافؤه 3. 6 – كربون C تكافؤه 4،2. 7 – نيتروجين N تكافؤه 5، 3. 8 – أكسجين O تكافؤه 2. 9 – فلور F تكافؤه 1. 10 – نيون Ne تكافؤه 0. 11 – صوديوم Na تكافؤه1. 12 – مغنسيوم Mg تكافؤه2. 13 – ألومنيوم Al تكافؤه 3. 14 – سيليكون Si تكافؤه 4. 15 – فوسفور P تكافؤه 3، 5. 16 – كبريت S تكافؤه 2 ، 4، 6. 17 – كلور Cl تكافؤه1،3،5،7. 18 – أرجون Ar تكافؤه 0. 19 – بوتاسيوم K تكافؤه1. 20 – كالسيوم Ca تكافؤه2. 21 – سكانديوم Sc تكافؤه 3. 22 – تيتانيوم Ti تكافؤه 3،4. 23 – فانديوم V تكافؤه 2،3،4،5. تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina. 24 – كروم Cr تكافؤه 0،2،3،6. 25 – منغنيز Mn تكافؤه 2،3،4،6،7. 26 – حديد F تكافؤه 0،2،3. 27 – كوبالت Co تكافؤه 2،3. 28 – نيكل Ni تكافؤه 0،2،3. 29 – نحاس Cu تكافؤه 1،2. 30 – زنك Zn تكافؤه 2. 31 – جاليوم Ga تكافؤه 2،3. 32 – جيرمانيوم Ge تكافؤه 4. 33 – زرنيخ As تكافؤه 3،5. 34 – سيلينيوم Se تكافؤه 2،4،6. 35 – بروم Br تكافؤه 1،3،5،7. 36 – كربتون Kr تكافؤه 0. 37 – روبيديوم Rb تكافؤه 1.
يملك العنصر العدد ذاته من الالكترونات والبروتونات وتبعاً لميكانيك الكم توجد الإلكترونات بشكل منتظم في المدارات والتي تحتوي على عدد إلكترونات محددة في كل مدار، وعند حدوث التفاعلات الكيميائية فإن الإلكترونات التي توجد في المدار الأخير فقط هي التي تتأثر عند حدوث التفاعلات وتدعى هذه الإلكترونات ب إلكترونات التكافؤ. التكافؤ يعرف التكافؤ بأنه الحد الأقصى لعدد الذرات أحادية التكافؤ التي يمكن أن تتحد مع ذرة. أو بتعريف آخر فهو عدد الالكترونات التي ستكتسبها الذرة لملئ المدار الخارجي. تصنيف العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب حسب مجموعات الجدول الدوري المجموعة الأولى غالبًا ما يكون لها تكافؤ 1. مثال: الصوديوم في مركب كلوريد الصوديوم Na في NaCl. المجموعة الثانية التكافؤ النموذجي هو 2. مثال: Mg في MgCl 2. دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية. المجموعة الثالثة يكون لهذه المجموعة التكافؤ 3. مثال: الألمنيوم في مركب كلوريد الألمنيوم Al في AlCl 3. المجموعة الرابعة يكون تكافؤ عناصر هذه المجموعة هو 4. مثال: C في أحادي أكسيد الكربون CO (رابطة مزدوجة) أو CH 4 (روابط أحادية) المجموعة 15 (V) – غالباَ يكون التكافؤ هو 3 أو 5. ،وكمثال لدينا N في NH 3 و P في PCl 5 المجموعة السادسة التكافؤات النموذجية لهذه المجموعة هي 2 و 6.
[٧] يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨] رقم المجموعة قيمة التكافؤ مثال المجموعة 1 في الغالب (1) الصوديوم (Na) في مركب (NaCl) المجموعة 2 عادةً (2) المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2) المجموعة 13 في الغالب (3) الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3) المجموعة 14 في الغالب (4) الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15 في الغالب (3) و (5) النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5) المجموعة 16 عادةً (2) و (6) الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O) المجموعة 17 في الغالب (1) و (7) الكلور (Cl) في جزيء (HCl) المجموعة 18 صفر العناصر الخاملة قاعدة الثمانيات تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩] أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.
[٩] الصيغ الكيميائية للمركبات تعتمد طريقة الصيغ الكيميائية للمركبات لمعرفة التكافؤ على قاعدة الثمانيات، حيث يُمكن تحديد التكافؤ للعناصر الانتقالية من خلال مراقبة طريقة تفاعلها مع عناصر معروفة التكافؤ ، فعلى سبيل المثال في مركب كلوريد الصوديوم (NaCl)، فالصوديوم بحاجة لفقد إلكترون واحد والكلور بحاجة لكسب هذا الإلكترون ليستقرّ المدار الخارجي لديهما؛ لذلك يُعطي الصوديوم إلكتروناً للكلور، وبذلك يتحدّد التكافؤ في جميع التفاعلات الأيونية. [٩] تُطبّق طريقة الصيغ الكيميائية على جزيئاتٍ أكثر تعقيداً مع الأخذ بعين الاعتبار أنّ بعض العناصر مثل الحديد، والرصاص، والقصدير، والنحاس، والزئبق وغيرها تمتلك أكثر من قيمة للتكافؤ تبعاً لاختلاف ظروف التفاعل، فعلى سبيل المثال في مركب أكسيد النحاس الأحادي (Cu 2 O)، فإنّ تكافؤ الأكسجين يُساوي 2 وتكافؤ النحاس يُساوي 1، أمّا تكافؤ النحاس في مركب أكسيد النحاس الثنائي (CuO) فيُساوي 2. [١٠] اختلاف قيم تكافؤ العنصر تُظهر بعض العناصر اختلافاً في قيم التكافؤ، ومن الأمثلة عليها: العناصر الانتقالية الداخلية، والعناصر الرئيسية ذات الأعداد الذرية الكبيرة، والعناصر التي ينتهي توزيعها الإلكتروني بالغلاف (p)، وقد قدَّم العلماء تفسيرين يوضّحان ذلك وهما كالآتي: [١٠] ظاهرة تأثير الزوج الخامل يظهر تأثير هذه الظاهرة على عناصر المجموعة 13، حيث تمتلك عادةً عدد تأكسد يُساوي 3+، ولكن بالانتقال إلى أسفل المجموعة فإنّ العناصر تمتلك عدد تأكسد يُساوي 1+، وكذلك الحال بالنسبة لعناصر المجموعة 14 التي تمتلك عدد تأكسد يُساوي 4+.
74 – تنجستين W تكافؤه 0،2،4،5،6. 75 – رينيوم Re تكافؤه 1،4،7. 76 – اوزميوم Os تكافؤه 0،2،3،4،6،8. 77 – إريديوم Ir تكافؤه 3،4. 78 – بلاتين Pt تكافؤه 0،2. 79 – ذهب Au تكافؤه 1،3. 80 – زئبق Hg تكافؤه 1،2. 81 – ثاليوم Tl تكافؤه 1،3. 82 – رصاص Pb تكافؤه 2،4. 83 – بزموث Bi تكافؤه 3،5. 84 – بولونيوم Po تكافؤه 2،3،4. 85 – أستاتين At تكافؤه 1،3،5،7. 86 – رادون Rn تكافؤه 0. 87 – فرانسيوم Fr تكافؤه1. 88 – راديوم Ra تكافؤه2. 89 – أكتينيوم Ac تكافؤه 3. 90 – ثوريوم Th تكافؤه 4. 91 – روتيكتينيوم Pa تكافؤه 4،5. 92 – يورانيوم U تكافؤه 3،4،5،6. 93 – نبتونيوم Np تكافؤه 2،3،4،5،6. 94 – بلوتونيوم Pu تكافؤه 2،3،4،5،6. 95 – أمريكيوم Am تكافؤه 2،3،4،5،6. 96 – كوريوم Cm تكافؤه 2،3،4. 97 – بركليوم Bk تكافؤه 2،3،4. 98 – كاليفورنيوم Cf تكافؤه 2،3،4. 99 – أينشتاينيوم Es تكافؤه 2،3. 100 – فرميوم Fm تكافؤه 2،3. 101 – مندليفيوم Md تكافؤه 2،3. 102 – نوبليوم No تكافؤه 2،3. 103 – لورنسيوم Lr تكافؤه 3. 104 – رذرفورديوم Rf تكافؤه 2،8،10، 32. 105 – دوبينيوم Db 106 – سيبورجيوم Sg تكافؤه 2،8،12،32 107 – بوريوم Bh تكافؤه 2، 13، 32، 18.
الشبكة المحلية LAN تصل الشّبكة المحليّة بين مجموعةٍ من الأجهزة القريبة نسبيًا من بعضها، مثل المدرسة أو المنزل. وفي بعض الأحيان قد يحتوي المبنى الواحد على عدة شبكاتٍ محليّةٍ صغيرةٍ، وقد تمتد الشّبكة المحليّة لتربط مجموعةً من المباني المتجاورة. ويمكن أن تكون مَملوكةً من قبل شخصٍ واحدٍ أو منظمةٍ واحدةٍ. وغالبًا تعتمد على برتوكولات Ethernet و Token Ring. * الشبكة الواسعة WAN كما يشير اسمها، تمتد الشّبكة الواسعة مسافاتٍ كبيرةً بالفعل، والإنترنت هي أكبر شبكةٍ واسعةٍ موجودة على الأرض. تتألف الشّبكة الواسعة من مجموعةٍ من الشّبكات المحليّة المتفرقة جغرافيًا. كيفية ضغط الملفات - موضوع. وتُربط الشّبكات المحليّة مع الشّبكة الواسعة باستخدام جهازٍ شبكيٍّ يدعى الموجه. تختلف الشّبكة الواسعة WAN عن الشّبكة المحليّة (LAN) بعدة مواضيعٍ مهمةٍ. فمعظم شبكات WAN (مثل الإنترنت) ليست مملوكةً لأيّة منظمةٍ وتعد ذات ملكيّةٍ جماعيّةٍ أو موزعة الإدارة. تميل شبكات WAN (الشبكة الواسعة) إلى استخدام برتوكولاتٍ مثل ATM و Frame Relay و X. 25 لتحقيق الإتصال عبر المسافات الطويلة. طريقة الوصل بين LAN وWAN نَستخدم عادةً في المنازل شبكةً محليةً ونربطها بالإنترنت بواسطة مُزود خدمة الإنترنت ISP عن طريق مُودم، وهو جهازٌ صغيرٌ يتصل بمُزود خدمة الإنترنت الخاص بك (ISP) للاستفادة من كل موارد الإنترنت.
يمكن تعريف وضعين مختلفين للعمل في هذه الشبكة المحلية: هناك شبكة "نظير إلى نظير" ، التي يتم فيها الاتصال من كمبيوتر إلى آخر بدون جهاز كمبيوتر مركزي ، وهنا يكون لكل كمبيوتر نفس الدور ، وهناك شبكة تكون "العميل / الخادم" ، حيث يوفر الكمبيوتر المركزي خدمات الشبكة للمستخدمين الآخرين. شبكة المناطق الحضرية MAN إنها شبكة أكبر من الشبكة المحلية ، شبكة المناطق الحضرية (MAN) هي شبكة من أجهزة كمبيوتر تكون داخل مدينة أو بين المدن المجاورة ، تربط الشركات الكبرى مثل البنوك والمكاتب وغيرها. شبكات الحاسوب وانواعها المختلفة - موقع مُحيط. تقوم الشركات بتوصيل عدة شبكات محلية قريبة جغرافيًا (على مساحة تصل إلى عشرات من الأميال) إلى بعضها البعض بسرعات عالية ، وبالتالي تتيح لشبكتين بعيدتين الاتصال كما لو كانا جزءًا من نفس الشبكة المحلية. تحتوي هذه الشبكة على أجهزة توجيه وسويتشات متصلة ببعضها البعض مع وصلات عالية السرعة (عادة كابلات الألياف البصرية). الشبكات الواسعة الشبكة الواسعة (WAN) هي شبكة كبيرة جدًا من أجهزة الكمبيوتر ، في منطقة جغرافية واسعة مثل دولة أو البلدان المجاورة أو القارة إلخ ، حيث تتكون الشبكة الواسعة من اتصال مجموعة من شبكات LAN المتعددة على مسافات جغرافية كبيرة ، تختلف السرعة المتوفرة على شبكة WAN باختلاف تكلفة الاتصالات والتي تزداد مع المسافة.
المصدر من هنا. طالع أيضا: - أفضل كاميرات مراقبة بعيدة المدى 2021: دليل شراء كامل. - أفضل 4 أنواع كاميرا مراقبة تعمل بالبطارية في عام 2021 - كل ما تحتاج معرفته عن سيرفر كاميرات المراقبة 2021 - توصيل اسلاك كاميرات المراقبة وأنواع الموصلات 2021
الشبكة النجمية وهي التي يتم أتصال الأجهزة ببعضها البعض من خلال جهاز موزع حيث أنه يعتبر النقطة المركزية في الشبكة، وهي من أكثر أنواع الشبكات انتشارا وشيوعا في المنازل وهي أيضا سهلة الصيانة والإصلاح. كما أن لها الكثير من المميزات والخصائص العملية وذلك حيث أن أجهزة الشبكة لا تتأثر عند حدوث مشكلة في أحد تلك الأجهزة، كما أنها تتميز بأداء عالي وذلك بسبب العدد القليل من الأجهزة التي تتصل بها. من انواع شبكات الحاسب. كما أن أدائها يرجع إلى الجهاز الموزع في حالة حدوث أي مشكلة في الجهاز الموزع فإن ذلك يؤثر على الشبكة بالكامل. المصادر والمراجع Computer Network Types Types of Computer Networks: LAN, MAN, WAN, VPN
أنواع شبكات الحاسوب أنواع شبكات الحاسوب هي مجموعة من الحواسيب والأجهزة والخوادم التي ترتبط ببعضها البعض، وذلك بغرض مشاركة البيانات بينها وتعتبر شبكة الإنترنت هي أحدى الأمثلة على أنواع شبكات الحاسوب حيث أنها تتصل بين عدد كبير جدا وضخم من الأجهزة حول العالم بكل سهولة، وقد تم إنشاء أول شبكة حاسوبية وذلك في الستينيات من القرن الماضي وسميت بالآربانِت وتم ارسال الرسالة بنجاح من خلالها عام 1969. أنواع شبكات الحاسوب تنقسم إلى نوعين وذلك حسب المساحة الجغرافية التي تغطيها وأيضا حسب شكل الشبكة، ومن أنواع شبكات الحاسوب: حسب المساحة الجغرافية التي تغطيها الشبكة المحلية وهي شبكة تربط بين عدد من الحواسيب ويكون ذلك في نطاق منطقة جغرافية زادت مساحة صغيرة جدا أو ضيقة، وذلك مثل المكاتب في الشركات أو البيوت. وتتسع فقط لبعض الأجهزة في عدد من المباني المتجاورة أو المدارس وهذه الشبكات تكون خاضعة أما لمنظمات معينة أو الأفراد. شبكة الحاسوب وانواعها. الشبكة المتباعدة وهي شبكة تربط بين عدد من أجهزة الحاسوب التي تتوزع على مساحة جغرافية واسعة، حيث إنها تتضمن عدد من الشبكات المحلية التي ترتبط ببعضها البعض وذلك عن طريق جهاز راوتر أو ما يعرف بالموجة.