[٥] استخدام لوحة اللمس يحتوي جهاز اللابتوب على لوحة مدمجة في الجهاز تُشبه في عملها عمل الفأرة تُسمّى لوحة اللمس (بالإنجليزية: Touch Pad)، وهي لوحة لمس مربعة تتواجد أسفل لوحة مفاتيح اللابتوب، وعادةً تحتوي أسفلها على زرين مستطيلين يُشبه عملهما عمل أزرار الفأرة، ويُمكن تحريك المُؤشّر باستخدام لوحة اللمس عن طريق تحريك الإصبع فوقها، وتحتوي لوحة المفاتيح في بعض أنواع أجهزة اللابتوب على زر آخر يُعرف باسم زر الفأرة (بالإنجليزية: Button Mouse)، وهو زر دائري صغير يتواجد في منتصف لوحة المفاتيح تحديداً بين أزرار الأحرف (G, H, B)، وتعمل لمسة الإصبع على هذا الزر على تحريك المُؤشّر عبر شاشة اللابتوب. [٤] تفعيل الواي فاي عبر اللابتوب لا يحتاج جهاز اللابتوب لأيّ أسلاك أو خطوط مُباشرة ليتمكّن المُستخدِم من الاتصال بالإنترنت من خلاله؛ حيث يتوافر عبر أجهزة اللابتوب ما يُعرف بالواي فاي (بالإنجليزية: Wi-Fi)، وهو طريقة اتصال سريعة بالشبكات المُتاحة، ويُمكن تشغيل الواي فاي عبر اللابتوب من خلال النقر على زر الواي فاي الموجود في أزرار لوحة المفاتيح، ويُمكن تمييز هذا الزر من خلال رمز موجات لاسلكية تنطلق من خط أو نقطة، ويتطلّب تشغيل الواي فاي في بعض أجهزة اللابتوب الضغط على الزر الخاص به بالإضافة إلى الضغط بنفس الوقت على ما يُعرف بزر الوظائف الذي يظهر بالرمز (Fn) في لوحة المفاتيح.
لوحة التحكم: يُمكن استخدام لوحة التحكم (بالإنجليزية: Control Panel) عبر نظام تشغيل ويندوز 10 لزيادة إضاءة الشاشة، وذلك عبر اتباع الخطوات الآتية: [٤] الضغط على زر الويندوز عبر لوحة مفاتيح جهاز الكمبيوتر. كتابة أمر البحث (Control Panel)، ثم الضغط على مفتاح الإدخال (Enter). النقر على خيار لوحة التحكم الظاهر ضن خيارات البحث. النقر على خيار ضبط إعدادات التنقل الشائعة الاستخدام (Adjust commonly used mobility settings). برنامج Driver Booster لتحميل تعريفات الكمبيوتر واللاب توب وتحديثها. [٥] استخدام مؤشر تمرير الإضاءة لزيادة إضاءة الشاشة. [٥] كمبيوتر يعمل بنظام تشغيل ويندوز 8 يُمكن زيادة إضاءة جهاز الكمبيوتر المكتبي الذي يعمل بنظام تشغيل ويندوز8 من خلال عدة طرق، ومنها الآتي: الشريط السحري: يُمكن استخدام ما يُعرف بالشريط السحري (بالإنجليزية: Charm Bar) عبر نظام تشغيل ويندوز 8 لزيادة إضاءة الشاشة، وذلك عبر اتباع الخطوات الآتية: [٦] فتح الشريط السحري عبر ويندوز 8 من خلال تمرير مؤشر الفأرة على الجهة العليا أو السفلى من يمين الشاشة. [٧] النقر على رمز الشاشة (Screen) الظاهر ضمن الرموز الستة الموجودة عبر نافذة الشريط السحري التي ظهرت عبر شاشة الجهاز. تمرير مؤشر الإضاءة إلى الأعلى لزيادة إضاءة الشاشة.
إجراء مسح SFC يقوم المسح باستخدام System File Checker بمسح ملفات النظام بشكل أساسي بحثًا عن المشكلات الحرجة يتحقق من أن الملف سليم وأنه يعمل على النحو المنشود إذا لم يكن الأمر كذلك ، سيحاول الفحص إعادة تثبيت الملف أو إصلاحه تلقائيًا. يعد فحص SFC طريقة رائعة لإصلاح ملفات النظام التالفة التي قد تكون مسؤولة عن العديد من الأخطاء المتعلقة بالكمبيوتر بما في ذلك خطأ تعطل Windows 10 افتح CMD أو موجه الأوامر بامتيازات المسؤول وأدخل الأمر أدناه. أعد تشغيل الكمبيوتر بعد اكتمال الفحص وتحقق مما إذا كان Windows لا يزال معلقا أو يتجمد ، أو أنه سريع الاستجابة ومرن كما ينبغي. إذا استمرت المشكلة ، يمكنك تجربة أمر DISM ، الذي توصي به Microsoft أيضًا. Clean Boot التمهيد النظيف هو عملية بدء تشغيل جهاز كمبيوتر يعمل بنظام Windows أثناء تشغيل خدمات Microsoft فقط في الخلفية سيساعدك هذا في التخلص من التطبيقات أو البرامج السيئة التي قد تتداخل مع Windows. كيف أستعمل اللاب توب - موضوع. اضغط على مفتاح Windows + R لفتح موجه "Run" واكتب "msconfig" بدون علامات الاقتباس قبل الضغط على Enter. في علامة التبويب عام ، انقر فوق بدء التشغيل الاختياري وقم بإلغاء تحديد تحميل عناصر بدء التشغيل.
( ii) تقل قيم الألفة الإلكترونية في كل مجموعة من الأعلى إلى الأسفل لان إلكترونات المدارات الخارجية اقل ارتباطاً بالنواة. (iii) للهالوجينات أعلي قيم للألفة الإلكترونية والسبب أنة ينقصها إلكترون واحد كلى تصل لوضع العناصر الخاملة. د) الكهروسالبية: هي قدرة الذرة في الجزيئة لجذب الإلكترونات التي تربطها بالذرة الأخرى ويلاحظ: ( i) تقل قيم الكهروسالبية في المجموعة الواحدة من الأعلى للأسفل وهناك عدم انتظام لقيم الكهروسالبية للعناصر الانتقالية. (ii) تزداد الكهروسالبية في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين. (iii) تكون أعلى قيم كهروسالبية لعناصر الأكسجين والنيتروجين والكبريت والهالوجينات. (iv) تكون آدني قيمه كهروسالبية للعناصر القلوية والعناصر القلوية الأرضية. بحث عن الجدول الدوري - تعلم. (هـ) الخواص العامة للعناصر الفلزية واللافلزية: 1- العناصر الفلزية: هي العناصر الواقعة على يسار الخط المتعرج jagged line الذي يفصلها عن العناصر اللافلزية وتضم مجموعة العناصر الفلزية. عناصر المجموعتين الأولى والثانية من النوع(A) وجميع عناصر المجاميع (B) التي يمتلا فيها تحت الغلاف (d) أو (f) بالإلكترونات بالإضافة لبعض عناصر المجاميع الثالثة والرابعة والخامسة من النوع (A).
(i) الدورات القصيرة: يظهر في الجدول ثلاث دورات قصيرة على النحو التالي: الدورة القصيرة الأولى: تضم هذه الدورة عناصر الهيدروجين و الهليوم فقط ويمتلأ الغلاف الإلكتروني الأول (n =1). الدورة القصيرة الثانية: تشمل هذه الدورة ثمانية عناصر هي: (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. ) وهي الدورة التي يمتلأ فيها الغلاف الإلكتروني الثاني (n=2) الدورة القصيرة الثالثة: هنا يمتلأ الغلاف الإلكتروني الثالث بالإلكترونات وتضم ثمانية عناصر هي (Na, Mg, Al, S, P, S Cl, Ar). (ii) الدورات الطويلة: توجد أربع دورات طويلة على النحو التالي: * الدورة الطويلة الأولى: تضم هذه الدورة (18) عنصر تبدأ بالبوتاسيوم (K) وتنتهي بالكربتون(Kr) وتشمل عناصر الصف الأول للعناصر الانتقالية (Sc - Zn). * الدورة الطويلة الثانية: تضم هذه الدورة أيضاً (18) عنصرا تبد اً من الروبيديوم (Rb) إلى الزينون (Xe) وتشمل الصف الثاني للعناصر الانتقالية (Y - Cd). * الدورة الطويلة الثالثة: تضم هذة الدورة (32) عنصر اً منها مجموعة عناصر الصف الثالث الانتقالية (Hf - Hg)بالإضافة إلى مجموعة عناصر اللانثانيدات (La - Lu) والتي يفرد لها مكاناً خاصاً في أسفل الجدول الدوري.
ذات صلة خواص الجدول الدوري خصائص عناصر الجدول الدوري خصائص الجدول الدوري رُتّبت العناصر الكيميائية المُكتَشفة في صفوف وأعمدة في الجدول الدوري، [١] وفيما يأتي أبرز خصائص هذا الجدول: [٢] يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة. معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وهي المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسيّة، والمعادن الانتقاليّة. يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقيّة. يحتوي على 18 مجموعة (الأعمدة الرّأسية). يطلق على اسم صفوف الجدول الدوري (الدور)، ويكون رقم عنصر الدور، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيّجة. يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة. عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير. عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروجابية. عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسلبية.