تكاثف هذا التغيير في المرحلة يعني أن المادة تمر من الحالة الغازية (عادة في شكل أبخرة) إلى سائل. ويعتبر عكسًا لعملية تسمى التبخير ، بطل الرواية من معظم التغييرات في حالة المياه. تفاعل طارد للحرارة. عندما يكون الانتقال من الحالة الغازية إلى الحالة الصلبة مباشرًا ، فإننا نتحدث عن الترسيب العكسي أو التسامي. على الرغم من أن العديد من العوامل تؤثر على عملية التكثيف ، مثل درجة الحرارة والضغط ، فمن المعتاد الإشارة إلى مستوى الضغط القريب من البيئة. من ناحية أخرى ، إذا تم استخدام الضغط الزائد المرتفع لخلق الظروف الضرورية للانتقال ، فإننا نتحدث عن التسييل.
وكذلك في الفيزياء: ينتج عن الإنشطار النووي طاقة تتحرر، فالتفاعل الإنشطاري عبارة عن تفاعل منتج للحرارة. وتفاعل الاندماج النووي مثل الاندماج النووي للهيدروجين الذي تستمد منه الشمس طاقتها هو أيضا " تفاعل منتج للطاقة". تفاعل طارد للحرارة - المعرفة. أمثلة للتفاعلات الناشرة للحرارة الاحتراق. التعادل. تفاعل الثرميت: تفاعل شديد بين الألمونيوم وأكسيد الحديد. إضافة الماء للأحماض المركزة. انظر أيضاً تفاعل ماص للحرارة تفاعل الثرميت تفاعل كيميائي تفاعلات أكسدة-اختزال اختزال ثرموديناميكا كيميائية مسعر مسح تبايني Differential scanning calorimetry ماص للطاقة Endergonic تفاعل ماص للطاقة ذوات الدم الحار ذوات الدم البارد المصادر ^ خطأ استشهاد: وسم غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة pac2 ^ خطأ استشهاد: وسم غير صحيح؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة pac3 وصلات خارجية GCSE التفاعلات
لذلك ، في قائمة طاردة للحرارة مثال على رد الفعل يجب تضمين التنفس. يتم إطلاق 38 ATP و 2 ATP لكل جزيء جلوكوز للتنفس الهوائي واللاهوائي على التوالي. للتنفس الهوائي ، يتم إطلاق ما يقرب من 3000 كيلوجول / مول من الطاقة عندما يتأكسد الجلوكوز (المواد الغذائية) بالأكسجين. C 6 H 12 O 6 + شنومكو 2 = 6CO 2 + 6H+ 2 O + الطاقة تشكيل أزواج أيونية يتم تعريف تكوين أزواج أيونات أو اتحاد أيون عندما يتلامس أيونان لهما شحنة كهربائية معاكسة مع بعضهما البعض في محلول ويشكلان كيانًا كيميائيًا متميزًا. تتلامس هذه الأيونات الموجبة والسالبة بسبب قوة الجذب الكهروستاتيكية بينهما. في تكوين هذا الكيان الأيوني المميز ، يتم إطلاق كمية من الطاقة و H تصبح سالبة. لمعرفة المزيد يرجى التحقق من: تكوين رابطة الببتيد: كيف ، لماذا ، أين ، حقائق شاملة حولها التفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم ينتج عن خلط كلوريد الكالسيوم (CaCl2) مع الماء كمية هائلة من الطاقة ، وبالتالي ينتج عن ذلك مثال على تفاعل كيميائي طارد للحرارة. يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك وأكسيد الكالسيوم كمنتج. CaCl 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك تفاعل الثرمايت يسمى تفاعل أكسيد الحديدوز مع الألومنيوم تفاعل الثرمايت ويعرف خليط هذين المركبين بالثرميت.
وصلات خارجية [ عدل] GCSE التفاعلات اقرأ أيضا [ عدل] تفاعل ماص للحرارة تفاعل الثرميت تفاعل كيميائي تفاعلات أكسدة-اختزال اختزال تفاعل ألومنيوم حراري مراجع [ عدل] معرفات كيميائية IUPAC GoldBook ID: E02269
طريقة التقديم: - من خلال الرابط التالي: للاستفسارات والتعليقات حول الخبر: حمّل تطبيق ( أي وظيفة) تصلكم آخر الأخبار الوظيفية، لتحميل التطبيق ( أضغط هنا)
أعلنت وزارة العدل توفر وظائف بالمرتبة الثامنة والسابعة والسادسة واشترطت الوزارة ألا يكون المتقدم ممن سبق له التقديم على المسابقة المعلن عنها بتاريخ 1442/03/08هـ، وذلك وفقاً للشروط وطريقة التقديم الموضحة أدناه.
– التعهد بإكمال الدراسة بالجامعات الموصى بها من جامعة حائل. – أن لا يكون المتقدم موظفاً بجهة حكومية عند التقديم. – يبدأ التقديم اليوم الثلاثاء بتاريخ 1440/07/05هـ وينتهي بتاريخ 1440/07/19هـ. طريقة التقديم في وظائف جامعة حائل: الكلمات الدلالية: ksa, معيد, Saudi Arabian, جامعة حائل