اختيار الاستعلام عن تاريخ صلاحية الجواز. كتابة رقم الإقامة في الحقل المخصص لذلك. ثمذَ كتابة رمز التحقق المرئيّ. الضغط على ايقونة (عرض). وبعد ذلك ستظهر أمامك التفاصيل الخاصة بتاريخ انتهاء الإقامة؛ والموعد المحدد لانتهاءها كي تُسارعوا في تجديدها. الاستعلام عن اسم الكفيل برقم الاقامة يستطيع الوافدون إلى المملكة العربية السّعودية الاستعلام عن اسم الكفيل برقم الإقامة الخاص بهم؛ وذلك من خلال الموقع الإلكتورنيّ لوزارة الخارجيّة، واتباع التعليمات التاليّة: الدخول مباشرةً إلى الموقع الإلكترونيّ لوزارة الخارجيّة السعودية " من هنا ". ثمَّ اختيار (خدمات التأشيرات والجوازات). الانتقال بعد ذلك إلى المواطنون والمقيمون. ثمَّ الضغط على (مقيم). وبعد ذلك اختيار طلب (زيارة عائلية). وبعدها سيتم الانتقال إلى الصفحة المخصصة لإدخال مجموعة من البيانات. ملء كافة البيانات المطلوبة. وبعد الانتهاء سيتم الانتقال إلى صفحة جديدة تحتوي على جميع المعلومات الخاصة بالكفيل، ومن ضمنها اسم هذا الكفيل. شروط تجديد الاقامة الجديدة في السعودية يتطلب تجديد الإقامة في المملكة العربية السّعودية إلى توافر مجموعة من الشروط، وهي على النحوّ الآتي: أن يكون المقيم متواجدًا داخل المملكة العربية السّعودية وقت تجديد الإقامة.
اكتب اسم المستخدم وكلمة المرور في الخانة المخصصة. ثم اكتب الكود المرئي للتحقق. انقر على خيار تسجيل الدخول. بعد ذلك اختر «الاستعلامات الإلكترونية»، ثم انقر على ايقونة الجوازات. انقر بعد ذلك على خيار تجديد الجواز. ثم اكتب رقم الإقامة الخاص بك، والكود المرئي الذي سيظهر لك. اضغط على كلمة عرض. بعد ذلك ستظهر لك صفحة تشمل المعلومات كافة، المتعلقة بالمقيم، ومدة سريان الإقامة. كيفية الاستعلام عن الخروج النهائي الاستعلام عن تأشيرة خروج نهائي إلكترونيًا 1443 يكون عبر حيث تحرص المملكة العربية السعودية على تسيير المعاملات الإلكترونية في جميع المصالح والمعاملات الخاصة بالمواطنين حيث تساعد في إنجاز أعمالهم ومصالحهم بشكل أسرع، ومن ضمن الخدمات التي تقدمها المملكة خدمة الاستعلام عن تأشيرة خروج نهائي إلكترونيًّا لكافة الوافدين والمقيمين بالمملكة. طريقة الاستعلام عن تأشيرة خروج نهائي 1443: في البداية يتم الدخول على منصة أبشر الإلكترونية من خلال هذا الرابط يتم بعد ذلك الضغط على مربع أفراد للخدمات الإلكترونية. يتم تسجيل الدخول على الخدمات من خلال استخدام كلمة المرور واسم المستخدم. يتم التحقق من بيانات المستخدم من خلال إدخال الرمز المائي للتحقق من الهوية.
2×10 6 m/sec وهذه هي اكبر سرعة للالكترون حول النواة لان السرعة تتناسب عكسياً مع العدد الكمي للمدار. وعندما نتحدث عن ذرات لها عدد ذري اكبر من ذرة الهيدروجين Z>1 فإن السرعة تصبح قريبة من سرعة الضوء وهنا يكون نموذج بوهر غير متحقق لتلك الذرات لانه لم تتعامل مع سرعات قريبة من سرعة الضوء. إ يجاد الطاقة الكلية للالكترون في المدار حول النواة لحساب الطاقة الكلية للإلكترون في اي من المدارات المسموح بها حول النواة فإننا سنقوم بجمع طاقة الوضع الناتجة عن التجاذب بين شحنة النواة الموجبة وشحنة الإلكترون السالبة مع افتراض ان طاقة الوضع تساوي صفر عندما يكون الإلكترون في الملانهاية، مع طاقة حركة الإلكترون. The potential energy الاشارة السالبة لطاقة الوضع تشير إلى أن القوة المتبادلة بين النواة والإلكترون هي قوة تجاذب وان هناك شغل سالب يبذل لاحضار الإلكترون من المالانهاية إلى مداره حول النواة. The kinetic energy حيث تم استخدام المعادلة (3) للتعويض عن mv 2 The total energy بالتعويض عن قيمة r من المعادلة (5) في معادلة الطاقة نحصل على (7) where n = 1, 2, 3, ……. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. ومن المعادلة (7) نستنتج أن الطاقة أيضا مكممة. المخطط التالي يوضح المعلومات الواردة في المعادلة (7) والتي توضح مستويات الطاقة المكممة لذرة الهيدروجين بناءً على المعادلة (7) والقيم الواردة على يمين المخطط تبين العدد الكمي n والقيم على الجانب الأيسر توضح قيمة الطاقة المقابلة لكل مستوى طاقة من حسابها بالمعادلة (7) وذلك بوحدة الجول وبوحدة الإلكترون فولت.
ويكون لدى شعاع الضوء تردد متناسبا مع طاقتة. أي إذا كانت طاقة الشعاع عالية كان تردد موجته عالية، وإذا كانت طاقة الشعاع منخفضة يكون تردد موجة الشعاع منخفضة. قد يعود إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى طاقة رقم 5 إلى مستوي تحته مثالا إلى مستوي طاقة رقم 3 ؛ أو قد يعود إلى مستوى طاقة رقم 2 ألو إلى المستوي الأرضي رقم 1. في كل تلك الحالات تختلف كمية الطاقة التي تصدر من كل قفزة من تلك القفزات عن الأخرى، وتبدو كخطوط طيف على حائل عندما تنكسر على موشور. إذا قمنا في المعمل بتسخين الصوديوم مثلا إلى درجة عالية نجد أنه يشع ضوءا أصفرا برتقاليا، وإذا قمنا بتحليل طيفه هذا لوجدنا أن له خطوطا طيف تختلف عن خطوط طيف الهيدروجين. الاختلاف يظهر كاختلاف في ترددات الأشعة الصادرة من الصوديوم عن ترددات الاشعة الصادرة من الهيدروجين. فكل عنصر كيميائي له بصمة هي طيفه ؛ ويمكن التعرف على العنصر من طيفه (بصمته). عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - منصة رمشة. وطيف عنصر يمكن رسمه في رسم بياني يعطي العلاقة بين شدة خطوط الطيف و وتردداتها ، أو طول موجة خط الطيف. والعلاقة بين تردد شعاع ضوء (موجة كهرومغناطيسية) و طاقته تعطى بالمعادلة: حيث ثابت بلانك. أساس فهمنا لتكوين الطيف يعود إلى نموذج بور لذرة الهيدروجين.
فمثلا الانتقالات التي تنتهي إلى المستوىn f =1 تسمى Lyman series أما الانتقالات إلى إلى المستوى n f =2 فتسمى Balmer seriesوالانتقالات إلى المستوى n f =3 تسمى Paschen series والانتقالات إلى n f =4 تسمى Brackett series والانتقالات إلى n f =5 تسمى Pfund series. وهذه التسميات تعود إلى العلماء الذين اكتشفوا هذه الخطوط الطيقية لذرة الهيدروجين. وفد وجدت قيم الأطوال الموجية التي نحصل عليها من المعادلة (8) متفقة مع النتائج العملية لطيف الهيدروجين كما في الشكل التالي: لاحظ أن الخطوط الطيفية التابعة لمجموعة Lyman series هي ذات طاقة فوتون الأعلى وهي لهذا السبب تكون في منطقة الفوق بنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. وان الانتقال من المستوى إلى المستوى n=1 هو الخط الطيفي ذو الطاقة الأعلى في المجموعة والانتقال من المستوى n i =2 إلى n f =1 هو الأقل طاقة في مجموعة Lyman series. ملاحظة: كما لاحظنا اتفاق التائج العملية في حالة الانبعاث الإشعاعي Emission مع الحسابات الناتجة عن فرضية بوهر فإنه أيضا في حالة الامتصاص Absorption تتفق ايضا ولكن فقط في حالة الامتصاص لايمكن ان نلاحظ عمليا سوى مجموعة Lyman لان الامتصاص يعتمد على الالكترونات في مستوى الطاقة الأدني وعند درجات الحرارة العادية تكون كل الإلكترونات في المستوى n=1.
كذلك عندما نقوم بتسخين قطعة من النحاس فهي تصدر أيضا طيفا ضوئيا، ولكن خطوط طيفها تكون مختلفة عن خطوط طيف قطعة الحديد الساخن ( اختلاف في أطوال الموجات الضوئية الصادرة (فوتونات)) بسبب اختلاف البنية الإلكترونية الذرية في المادتين. فمن طيف الحديد نتعرف على الحديد ومن طيف النحاس نتعرف على النحاس. والجهاز الذي يقوم بتحليل تلك الأطياف ويظهر خطوطها يسمى مطياف. بجهاز المطياف يمكننا التعرف على المواد عن طريق تحليل أطيافها. كيف ينشأ الطيف سنأخذ مثال الطيف الضوئي الذي نعرفه لضوء الشمس. تحتوي الشمس في معظمها على عنصر الهيدروجين. هذا الهيدروجين في درجات حرارة عالية بحيث يقفز إلكترون ذرة الهيدروجين إلى مستوى طاقة عالية في ذرة الهيدروجين. أي أن الإلكترون يكون مثارا أو ذرة الهيدروجين تكون مثارة بحيث أن ذرة الهيدروجين لا تستطيع البقاء مثارة طوال الوقت ؛ فبعد فترة وجيزة يعود الإلكترون إلى مستواه الأرضي - إلى مستوى طاقة أقل - بعدما يتخلص من جزء من الطاقة التي تسببت في إثارته. تلك الطاقة التي يتخلص منها هي الفرق بين طاقته أثناء الإثارة وطاقة بعد هبوطه إلى مستوى طاقة أقل في ذرة الهيدروجين. ويطلق تلك الطاقة في هيئة شعاع ضوء.