– عيش بعيش والحسد ليش. – القنعانه شبعانه والطمعانه جيعانه. – طبطب وليّس ، يطلع لك كويس. – العين شبعانه والنفس قنعانه. – ريحة أبو علي ولا عدمه. – الركوب على الخنفس ولا المشي على الديباج. – الشيب لاح والسن طاح واللي راح راح. – الدنيا زي النوريه ترقص لكل واحد شويه – رضينا بالهم والهم ما رضي بنا. – الصبر يودي القبر. – حمارتك العرجا تغنيك عن سؤال اللئيم. – رجعت حليمه لعادتها القديمه. – الراس شاب والسن ذاب ومثوانا للتراب. – خنفسانه تونس ولا جوهره تهوس. أفضل الأمثال الشعبية مضحكة أقوال وحكم أمثال شعبية - حالات واتساب. – اللي يشكي من وجع فيه أو خل مجافيه يسهر الليل وتاليه. – حمصه في حريه ولا وليمه في عبوديه. – استني يا حليمه وعود نعيمه. – حط من دا على دا وأشرب يروح الداء. – بيتي يا ساتر عوراتي ياللي فيك اربي وليداتي. – خذ المفقوشه حتى تجيء المنقوشه. – اصبر على الحصرم يصير عنب. – تجري جري الوحوش غير رزقك ما تحوش. – أرتاحت القرعة من كد الأمشاط. – إذا ضيع الأعرج عكازه لازم مركازه. – أرضي بقردك لا يجيك أقرد منه. – أعرج يسحب مكسح يقول له تعال نتفسح. – جبت الأقرع يونسني كشف عن قرعته وفجعني. – الناموس والدبان ما يخلي أحد ينام. – أكتع يقول لكتيع لو ما كنت لكع خلك لكيع.
– اللي ما يعرف الصقر يشويه. – الحي يحييك ، والميت يزيدك غبن. – خطط في ماء، واقرص في حجر. – إربط الحصين عند الحمير يتعلم النهيق. – عنز ولو طارت. افضل الامثلة الشعبية السعودية – كلٍ يرى الناس بعين طبعه. – المكتوب على الجبين لازم تشوفه العين. – لو كان فيه خير ، ما رماه الطير. – قرصه في ناره وعينه على جاره ( وهذا المثل يذكر لشخص طماع). – ما كل ابيض شحم وماكل أسود فحم. – يامن شراله من حلاله عله. – نص أهل حارتنا زي حالتنا. – مليها خروق تروق. – الملزّق يطيح، والمسكّت يصيح. – ما نبغا الفتنه ولا الغواشه ولا نبغا قشه ولا فراشه. – اللي يطالع لفوق تنكسر رقبته. – ماينقل أخبارك الا من دخل دارك. – اللي ما يقنع ما يشبع. – اللي ما يرضى بالحمى يرضى بالنفاضه. – اللي ما ذاق الكبده تعجبه الفشة. – الله يرحم جدي اللي مات ما هو متغدي. – اللي يجيبه الراجل رحمه لو عيش ولحمه. – صام صام وفطر على بصله. – لقمه تحت حيطه ولا خروف بعيطه. – اللقمة في الفاقة أحسن من الناقة. – لو صبرت صبر ايوب ايش رايح تنوب. – يا شين السرج على البقره. – قالو ثور ، قال احلبوه. – الله ثم الاسكافي أعلم بما في الخف خافي. – العين بصيره واليد قصيره.
فاقد الشيء يدور عليه. اقلب القدرة على فومها يقع الفول منها. يا خبر النهاردة بفلوس بكره ينزل عليه أوكازيون. اللى معاه قرش محيره يجيب حمام ويحمره. اللى يأكل لوحده يشبع. لو حبيك عسل ما تحطلوش طحينة. وبكره ترجع ريما من عند خلتها فى مارينا. يا داخل بين البصلة وقشرتها حط قطرة علشان هتدمع من ريحتها. أصوم أصوم وافطر على المدفع. الظروف خلت المعزة خروف. ليس كل ما يحفظه الطالب يفهمه وتأتي الاختبارات بما لا تحتويه الكتب. اجعل هدفك فى الحياة هو الراحة والاسترخاء. حب سريرك فهو مملكتك الوحيدة. ارتاح بالنهار لتتمكن من النوم بسهولة في الليل. العمل شيء مقدس، لذلك لا تقترب منه أبدا. لا تؤجل عملك للغد طالما يمكنك تأجيله لبعد الغد. أبوك البصل وأمك التوم، منين تجيك الريحة الحلوة يا مشئوم. الباشا من هيبته بيتشتم فى غيبته. اللى اتلسع من الشوربة ينوخ في الزبادي. الحلو حلو ولو قام من النوم والوحش وحش ولو غسل وشه كل يوم. الضرة ما تحب ضرتها لو خرجت من صرتها، تقال عن كراهية الزوجة لضرتها. بنت الأصول عشرتها تطول. ابنك علي ما تربيه، وجوزك علي ما تعوديه. اسأل عن الجار قبل الدار، وعن الرفيق قبل الطريق. أمثال شعبية قديمة دعوة وليه في عز الظهرية.
تحتوي المجموعة الصفرية في أقصى اليمين على الغازات النبيلة، ويرمز لها (O). تنفصل المجموعة 2A، عن المجموعة 3A، بمجموعة العناصر الانتقاليّة، بدءاً من الدورة الرابعة، وتعطى مجموعة العناصر الانتقالية الرموز التالية: (1B، و2B، و3B، و4B، و5B، و6B، و7B، و8B)، وتحتوي المجموعة الثامنة، على ثلاثة أعمدة رأسيّة. تحتوي كل مجموعة رأسيّة، على مجموعة من العناصر، التي تتشابه فيما بينها في خواصها الكيميائيّة. تترتب العناصر في الدورة الواحدة في الجدول الدوري، وفقاً لزيادة أعدادها الذريّة، وتبدأ كل دورة بعد ملء كل مستوى طاقة. مجموعات الجدول الدوري - موقع كرسي للتعليم. يدل رقم المجموعة، على عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير للذرّة. يدل رقم الدورة، على عدد مستويات الطاقة لذرّة العنصر. تصنيف العناصر في الجدول الدوري وفقاً لخصائصها حاول العلماء تصنيف العناصر بناءً على خصائصها المتشابهة، ومن أشهر هذه المحاولات ما يأتي: قسم برزيليوس العناصر إلى فلزات ولا فلزات. رتب مندليف العناصر ترتيباً تصاعديّاً، بناءً على أوزانها الذريّة، ولوحظ أنّ الخواص الكيميائيّة والفيزيائيّة، تتكرر في الدورة الواحدة. رتب موزلي العناصر ترتيباً تصاعديّاً، بناءً على أعدادها الذريّة.
أما عن أسفل الجدول فيه 4 فئات هامة هي العناصر المعروفة بعناصر S وموجودة على اليسار من الجدول وتوجد عناصر P بجانبها أما على اليمين من الجدول فيه عناصر D وF. ماذا تعرف عن أنواع العناصر الكيميائية بحسب الجدول الدوري والمحاولات الهامة التي سبقته في تصنيف العناصر الكيميائية، فإن العناصر تنقسم إلى العديد من الفئات وكل فئة لها خاصية هامة وهذه العناصر هي: عناصر من الفئة النبيلة: وهي التي تعرف أيضاً بالخاملة وتتميز بأنها عناصر كيميائية بها مستويات عالية من الطاقة وتركيبها الإلكتروني الأخير NP6 NS2 عناصر من الفئة المثالية: وهي التي توجد في الفئة S و P من الجدول الدوري كما قلنا سابقاً وهي عناصر بها مستويات ممتلئة من الطاقة عدا المستوى الأخير من هذه الفئات. العناصر الداخلية: وهي عناصر داخلية انتقالية توجد في الأساس في الفئة F وتتميز بخواص مشتركة عدا بعض العناصر القليلة منها. تصنيف العناصر في الجدول الدوري. العناصر الرئيسية: وهذه عناصر انتقالية هي الأخرى ولكن توجد في الجدول الدوري في الفئة D هذه المحاولات من تصنيف العناصر شكّلت أهمية لعلماء ودارسي للكيمياء، لأنها قسّمت العناصر على أسس علمية هامة جعلت من العلم هذا أكثر تطوّراً عن ذي قبل.
يزداد نصف قطر الذرة، كلما زاد العدد الذرّي في المجموعة الرأسيّة، بسبب إضافة مستوى طاقة جديد، وبالتالي تقل قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات المستوى الأخير. جهد التأيّن: تزداد قيمة جهد التأيّن، في الدورات الأفقيّة، بزيادة العدد الذرّي، بسبب نقص قطر الذرة، وزيادة قوى التجاذب بين النواة وإلكترونات التكافؤ. الجدول الدوري. تقل قيمة جهد التأيّن، في المجموعات الرأسيّة، بزيادة العدد الذرّي، بسبب زيادة نصف القطر، وزيادة عدد المستويات. الكهروسلبيّة: تزداد الكهروسلبيّة، في الدورات الأفقيّة، بزيادة العدد الذرّي، بسبب نقص نصف قطر الذرة، وزيادة شحنة النواة الفعّالة، وقوى التجاذب. تقل الكهروسلبيّة، في المجموعات الرأسيّة، بسبب زيادة العدد الذرّي، نتيجةً لزيادة نصف قطر الذرة، وحجب قوى التجاذب بين النواة والمستويات الممتلئة.
المجموعة 18: الغازات النبيلة الغازات النبيلة كلها عديمة اللون والرائحة وخاملة تقريبًا (غير متفاعلة). أحد العناصر الأربعة المكتشفة حديثًا هو Oganesson والذي يعتقد العلماء أنه يجب أن يكون له نفس خصائص الغازات النبيلة الأخرى ولم يقم بقياس خصائصه بدقة. مع البناء الاصطناعي لـ Oganson اكتملت الفترة السابعة من الجدول الدوري. يمكن توقع أنه إذا تم اكتشاف عنصر أو تكوينه في المستقبل فإن الفترة الثامنة ستبدأ من الجدول الدوري. التصنيفات الأخرى في الجدول الدوري لفحص الجدول الدوري هناك فئات أخرى ليست خاصة بعمود أو مجموعة ويمكن استخدامها لفهم العناصر والخصائص المشتركة لبعضها بشكل أفضل. في ما يلي نعتزم التعبير عن هذه الفئات. المعادن الوسيطة تشمل " المعادن الوسيطة" (Post Transition Metals) الألمنيوم الغاليوم الإنديوم الثاليوم القصدير الرصاص والبزموت وكلها مشتتة في مجموعات من 13 إلى 17. تصنيف العناصر في الجدول الدوري - منتديات عبير. هذه المعادن لها نفس خصائص المعادن الوسيطة ولكنها أكثر نعومة وأضعف من المعادن الوسيطة الأخرى. شبه الفلزات تشمل شبه المعادن البورون والسيليكون والجرمانيوم والزرنيخ والأنتيمون والتيلوريوم والبولونيوم. في بعض الحالات تتصرف "أشباه الفلزات" (Metalloids) مثل أشباه الموصلات بما في ذلك البورون والسيليكون والجرمانيوم.
جهد التأين جهد التأين هو مصطلح يدل على مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقلّ الإلكترونات ارتباطاً بالذرة، وتتغيّر بتغيّر موقع العنصر في الجدول الدوري كالآتي: يزداد جهد التأيّن في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري، بسبب زيادة الشحنة الموجبة التي تزيد من ارتباط الإلكترونات في الذرة. يقلّ جهد التأيّن في المجموعة الرأسية بزيادة العدد الذري، بسبب زيادة مستويات الطاقة التي تحجب قوّة جذب النواة. جهد التأين الأول للغازات الخاملة كبير جداً، أي أنّ الطاقة اللازمة لإزالة أول إلكترون من مداراتها كبيرة بسبب اكتمال المدارات واستقرارها. جهد التأين الثاني لأي عنصر أكبر من جهد التأين الأول له، بسبب زيادة قوة جذب النواة، بالإضافة إلى أنّ إزالة إلكترون ثانٍ قد تتسبب في كسر مستوى طاقة.
وقد كان الفيلسوف الاغريقي الشهير أرسطو قد افترض نظرية تنص على أن كل شئ حولنا يتركب من خليط من مادة أو أكثر من الأربعة عناصر الآتية: النار ، الهواء ، التراب والماء. وبعد إختلاط هذه العناصر ينتج منها أى شيء نراه حولنا هينينج براند مكتشف عنصر الفوسفور كان هينينج براند أول من إكتشف عنصرا جديدا. فقد كان براند تاجرا ألمانيا على وشك الإفلاس وكان يبحث عن حجر الفلاسفة " المفترض أنه بإستخدام هذا الحجر يتم تحويل المعادن الرخيصة إلى ذهب "، وقد كان يجرى تجاربا على البول الآدمى عام 1669 وإستطاع فصل مادة بيضاء لامعة قام بإطلاق إسم فوسفور عليها، وقد أبقى إكتشافه هذا سريا حتى عام 1680 ، حينما إكتشفه روبرت بويل وعندها أصبح الفوسفور معروفا. وبحلول عام 1809 ، كان عدد العناصر التى تم إكتشافها 47 عنصرا. وبزيادة عدد العناصر بدأ العلماء في ملاحظة في كيفية تكرار حدوث التفاعلات الكيميائية وبدأوا في التفكير في طريقة لترتيب العناصر. أنتوني لاورنت دى لافوازيير مؤلف كتاب دراسات أولية في الكيمياء لافوازيير كان أول من قام بعمل كتاب حديث في الكيمياء "دراسات أولية في الكيمياء" والذى ترجم إلى الغة الإنجليزية عام 1789 عن طريق روبرت كير.
تشكل اللانثانيدات والأكتينيدات مجموعة تسمى "معادن الانتقال الداخلي" (Inner Transition Metals). للمزيد اقرأ: اللانثانيدات والأكتينيدات في الجدول الدوري المجموعة 13: عائلة بوهر "عائلة البورون" (Boron Family) هي المجموعة الثالثة عشر في الجدول الدوري. تشمل هذه المجموعة البورون (B) والألمنيوم والجاليوم والإنديوم ومعادن الثاليوم. تحتوي العناصر الأربعة الأخيرة على 3 إلكترونات في الطبقة الخارجية ويشار إلى ترتيب طبقة السعة الخاصة بها باسم. عناصر عائلة البورون لها أعداد أكسدة مثل +3 أو +1. باستثناء العناصر الثقيلة مثل الثاليوم تميل العناصر الأخرى إلى أن يكون لها عدد أكسدة +3. المجموعة 14: عائلة الكربون تتضمن مجموعة عائلة الكربون المجموعة الرابعة عشرة من مجموعات الجدول الدوري. عناصر الكربون والسيليكون (السيليكون) والجرمانيوم والقصدير والرصاص هي العناصر الخمسة لهذه المجموعة. من المتوقع أيضًا أن يتصرف عنصر "Flerovium" بشكل مشابه للعناصر الأخرى في هذه المجموعة ولهذا السبب يتم وضعه في المجموعة 14. تقع مجموعة الكربون بالقرب من مركز الجدول الدوري وعلى يمينها لا تحتوي على فلزات وعلى يسارها معادن. في الماضي كانت هذه المجموعة تسمى "Tetrel" أو "Tetragens" لأن كل ذرة في هذه المجموعة لديها سعة 4 إلكترونات.