يواجه الأهلى فريق الرجاء المغربى مساء الجمعة المقبل بالمغرب، فى إياب ربع نهائى دورى أبطال أفريقيا، وتقام المباراة المرتقبة بمركب محمد الخامس فى مدينة كازابلانكا فى تمام الثانية عشر من منتصف ليل يوم 22 أبريل الجارى. موعد مباراة الأهلى والرجاء فى المغرب 22-4-2022 وغادرت بعثة الأهلى القاهرة صباح اليوم فى طريقها للمغرب لخوض المباراة المهمة التى يتطلع فيها الأهلى لحصد تأشيرة نصف نهائى دورى أبطال أفريقيا. وكانت مباراة الذهاب التي أقيمت مساء السبت الماضي على ملعب الأهلي we السلام قد انتهت بفوز الأهلي بهدفين مقابل، هدف سجلهما عمرو السولية وحسين الشحات. ويُدير الحكم السنغالي ماجيت نداي مباراة الإياب بين الأهلي والرجاء، ويساعده كل من ماليك سامبا ونوح بانجورا، فيما سيتولى الحكم عيسى سي مهمة الحكم الرابع. وضمت قائمة الفريق كلا من: محمد الشناوي وعلي لطفي ومصطفى شوبير ومحمد هاني وكريم فؤاد ومحمد عبد المنعم ومحمود متولي وياسر إبراهيم وأيمن أشرف وعلي معلول ومحمود وحيد وعمرو السولية وأليو ديانج وحمدي فتحي ومحمد محمود وحسين الشحات وصلاح محسن ومحمد مجدي أفشة وطاهر محمد طاهر ولويس ميكيسوني وأحمد عبد القادر ووليد سليمان وحسام حسن ومحمد شريف وبيرسي تاو.
مباراة الأهلي والرجاء موعد مباراة الأهلي والرجاء.. يلتقي الفريق الأول لكرة القدم بالنادي الأهلي ، مع نظيره الرجاء البيضاوي المغربي، مساء غد الجمعة، ضمن منافسات إياب الدور ربع النهائي لبطولة دوري أبطال إفريقيا. ويترقب عشاق وجماهير القلعة الحمراء، موعد مباراة الأهلي والرجاء المغربي، في قمة مباريات الإياب بالدور ربع النهائي في بطولة دوري أبطال إفريقيا. موعد مباراة الأهلي والرجاء وتقام مباراة الأهلي والرجاء المغربي، يوم الجمعة ، في تمام الثانية عشر منتصف الليل، على ملعب مركب محمد الخامس بالدار البيضاء. ونجح فريق الأهلي في الفوز على نظيره الرجاء المغربي بنتيجة هدفين مقابل هدف، في المباراة التي جمعت الفريقين، السبت الماضي، على استاد الأهلي والسلام، فى ذهاب ربع نهائي دوري أبطال أفريقيا. ملخص وأهداف مباراة الأهلي ضد الرجاء المغربي سجل عمرو السولية الهدف الأول للأهلي في الدقيقة 14من ركلة جزاء سددها اللاعب بنجاح، ثم عزز حسين الشحات الهدف الثاني في الدقيقة 23 من زمن المباراة،بينما سجل هدف الرجاء اللاعب محمد زريدة هدف الضيوف في الدقيقة 45. أهدر عمرو السولية لاعب النادي الأهلي، ضربة جزاء للمارد الأحمر أمام الرجاء المغربي، بعدما تصدى أنس الزنيتي حارس مرمى الرجاء، لضربة الجزاء للسولية في الدقيقة 60 من الشوط الثاني.
تنتظر جماهير القلعة الحمراء موعد مباراة الأهلي والرجاء المغربي ضمن إياب دور ربع النهائي من بطولة دوري أبطال إفريقيا. وتقام المباراة في الساعة الثانية عشر منتصف الليل يوم الجمعة المقبل على ملعب مركب محمد الخامس في مدينة كازابلانكا المغربية ويذاع عبر قنوات beIN Sports. وكانت مباراة الذهاب التي أقيمت مساء السبت الماضي على ملعب الأهلي والسلام، قد انتهت بفوز الأهلي بهدفين مقابل هدف، سجلهما عمرو السولية وحسين الشحات. ويخوض الفريق الأول لكرة القدم بالنادي الأهلي مرانه الثاني في المغرب اليوم على ملعب العربي الزاولي الخاص بنادي الاتحاد البيضاوي بمدينة كازابلانكا؛ استعدادًا لمواجهة فريق الرجاء في إياب الدور ربع النهائي من دوري أبطال إفريقيا. ومن المقرر أن تتحرك بعثة الفريق في التاسعة والنصف بتوقيت المغرب إلى ملعب التدريب الذي يبعد عن فندق الإقامة نحو نصف ساعة. وتضم قائمة الأهلي في المغرب كلا من: محمد الشناوي وعلي لطفي ومصطفى شوبير ومحمد هاني وكريم فؤاد ومحمد عبد المنعم ومحمود متولي وياسر إبراهيم وأيمن أشرف وعلي معلول ومحمود وحيد وعمرو السولية وأليو ديانج وحمدي فتحي ومحمد محمود وحسين الشحات وصلاح محسن ومحمد مجدي أفشة وطاهر محمد طاهر ولويس ميكيسوني وأحمد عبد القادر ووليد سليمان وحسام حسن ومحمد شريف وبيرسي تاو.
الروابط التساهمية -تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. بحث عن الرابطة التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية) -كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:- الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية -طاقة تفكك الروابط:- الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol - الروابط التساهمية الأحادية: (تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. 7 ، تكون الرابطة أيونية. أمثلة على الروابط التساهمية هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.