مبدأ هايزنبرج للشك:ينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه 4. النموذج الميكانيكي الكمي للذرة؛يحدد قيمة الالكترون بقيم معينه 4. فسر نموذج بور الطيف المرئي للهيدروجين الا انه لم يستطيع تفسير طيف اي عنصر اخر كما انه لم يفسر السلوك الكيميائي للذرات 4. وينص على انه من المستحيل معرفة سرعة جسيم ومكانه في الوقت نفسه بدقه 4. معادلة شرودنجر الموجيه 5. التوزيع الالكتروني 5. التوزيع الاكتروني:ترتيب الالكترونات في الذرة 5. قاعدة الشك لهايزنبرج Heisenberg Uncertainty Rule0 | مصادر الكيمياء. مبدأ اوفباو البناء التصاعدي:على ان كل الكترون يشغل المستوى الاقل طاقة 5. مبدأ باولي: على ان عدد الكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن الكترونين ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للاخر 5. التوزيع الالكتروني:يكون باحدى الطرائق الاتيه:- رسم مربعات المستويات،الترميز الالكتروني،ترميز الغاز النبيل 5. إلكترونات التكافؤ: هي إلكترونات المستوى الخارجي للذرة 5. التمثيل النقطي للالكترونات:يكتب فيها رمز العنصر الذي يمثل نواة الذرة ومستويات الطاقة الداخليه
يعتبر مبدأ الشك أو الارتياب او عدم اليقين من أهم مبادئ ميكانيكا الكم، وقد وضع هذا المبدأ العالم الألماني هيازنبرج في العام 1927. لقد تطور مبدأ الشك أيضًا ليعالج مواضيع فلسفية عديدة. ومع ذلك، فإن مبدأ الشك في حد ذاته غامض للغاية بحيث يتعذر على معظمنا التعامل معه وفهمه. وفي هذا المقال سأحاول تبسيط مفهوم مبدأ الشك وتوضيحه، مع استخدام أقل قدر ممكن من الرياضيات. مبدأ الشك (عدم اليقين) لهيزنبيرج Heisenberg حسنًا، دعونا نحاول أولاً فهم الصيغة الرياضية التي وضعها هيزنبيرج لوصف مبدأ الشك. يشير مبدأ الشك (عدم اليقين) لهيزنبيرج إلى أنه لا يمكن معرفة كل من موضع وكمية حركة الجسيم في نفس الوقت. وكلما زاد تأكدك من أحدهما، زاد مقدار الشك في الآخر. عندما تضرب عدم اليقين في الموضع (x) وكمية الحركة (p) (يتم تمثيل مقدار الشك في أي منهما باستخدام الحرف اليوناني دلتا D)، تحصل على رقم أكبر من أو يساوي نصف قيمة ثابت بلانك مقسوما على 2π والذي يكتب على شكل الحرف h وعليه إشارة تميزه "h-bar". ثابت بلانك في الحقيقة هو ثابت مهم جدا في ميكانيكا الكم، لأنه يمثل طريقة قياس التقسيمات (التكميم) في العالم الذري. وضح مبدأ هايزنبرج للشك - لمحة معرفة. قيمة ثابت بلانك هي 6.
اما بالنسبة للإلكترون المتحرك لان نستطيع ان نرصد موضوعه وكمية حركته بدقة لان الالكترون الذي يسلك سلوك مزدوج سيكون له تواجد في عدة مواقع في نفس الوقت! ولفعل ذلك علينا أن نحصر الإلكترون في مساحة أصغر. (تخيل حوض ماء كبير وفيه سمكة واحدة تتحرك بسرعة كبيرة. انها تعوم في كل مكان تقريبا وسيكون من الصعب تحديد موضعها والامساك بها. لكن الأمر سيكون أسهل إذا كان حوض الماء صغيرا). إن تواجد الإلكترون في عدة مواقع في نفس الوقت هو أمر مستغرب لأننا دائما ننظر للإلكترون على أنه جسيم ولكن في الحقيقة هو جسيم وموجة ولان الموجة لها انتشار في الفراغ فهذا يعني أن الإلكترون يكون متواجد في كل مكان في الفراغ الذي انتشرت فيه موجته. لذلك لا يمكن بأي حال من الأحوال تحديد موضعه بدقة مهما امتلكنا من أجهزة قياس متقدمة. ما هو مبدأ هايزنبرج للشك. كذلك الأمر بالنسبة لكمية الحركة (كمية الحركة هي حاصل ضرب سرعة الجسيم في كتلته) وسرعة الجسيم ذو الخواص المزدوجة تحدد من خلال الطول الموجي للجسيم. لهذا فان كمية حركة الجسيم تعتمد على طول موجته. اعلانات جوجل تحتوي الحزمة الموجية التي تمثل الإلكترون وتحدد سلوكه العديد من الأطوال الموجية المختلفة. إذن كيف لنا ان نقيس كمية حركة الإلكترون بدقة؟ الطريقة المناسبة هي إيجاد متوسط الطول الموجي لجميع الاطوال الموجية المختلفة.
يمكن تصور هذه الكميات على أنها نبضة موجية كتلك التي تظهر في جهاز مراقبة ضربات القلب. لذلك، يمكن تمثيل الجسيم الصغير مثل الفوتون أو الإلكترون الحر مثل "حزمة الموجة"، حيث يكون لها خصائص تشبه الموجة، مثل الطول الموجي، بالإضافة إلى خصائص تشبه الجسيمات، مثل الموقع والانتشار في الفراغ (الحجم). اسمحوا لي أن أركز أكثر قليلاً على جزء الطول الموجي. كما تعلم، يمكن قياس الموجات بأطوالها الموجية. كلما كان الجسم أخف، كلما كان الطول الموجي أكبر والعكس صحيح. يبلغ الطول الموجي في حدود جزء من المليون من السنتيمتر – وهو أقصر من أن يُقاس. بشكل أساسي، هذا هو السبب في أن الأشياء الأكبر من ثابت بلانك لا تعمل كموجات. ولهذا فان الجسيمات الذرية لها اطوال موجية مصاحبة تجعل خواصها الموجية بارزة وتسلك هذه الجسيمات سلوكا مزدوجا (موجي وجسيمي). كمية الحركة والموضع نعلم أن الجسيمات الذرية مثل الإلكترون له خواص موجية وجسيمية، ولتحديد موضع الإلكترون وكمية حركته علينا يجب نتعامل معه كونه جسيم وموجة. الأمر يختلف تماما بالنسبة لسيارة تتحرك بسرعة ما، لدينا القدرة على أن نحدد موضعها وكمية حركتها بشكل دقيق لأن السيارة تمتلك خواص جسيمية فقط.
ويمكننا القول أنه كلما زادت عدد الذرات قل عدم التأكد وكلما نقص عدد الذرات زاد عدم التأكد. وكانت هذه النظرية مُقلقة للعلماء في وقتها لدرجة أن عالماً كبيراً مثل أينشتاين قد رفضها أول الأمر. وهو الذي قال «إن عقلي لا يستطيع أن يتصور أن الله يلعب النرد بهذا الكون» متناسياً إدراكه الشخصي. ومع ذلك لم يجد العلماء أمامهم إلا قبول هذه النظرية التي اهتدى إليها هايزنبرج والتي وضحت للإنسان خاصية هامة من خواص هذا الكون. محتويات 1 الصيغة الرياضية لمبدأ عدم التأكد 2 اقرأ أيضا 3 المراجع 4 وصلات خارجية الصيغة الرياضية لمبدأ عدم التأكد [ عدل] حيث: عدم التأكد في كمية الحركة. عدم التأكد للموقع. ħ ثابت بلانك المخفض ويعادل ( h /(2π. ثابت وقيمته 3. 14. والمعادلة توضح أن حاصل ضرب عدم التأكد في تعيين موضع الجسيم في عدم التأكد في تعيين كمية حركتة لابد أن يكون يساوي أو أكبر من المقدار مقسوما على القيمة 4π وعلى ذلك لا يمكن أن يكون حاصل ضرب عدم التأكد للموقع في عدم التأكد في كمية حركة الجسيم صفراً، وهذا ما أدهشه وأدهش العلماء آنذاك واحتج الكثيرون على تلك النتيجة واعتبر بعضهم أن حسابات هايزنبرج غير منطقية، واشتدت المناقشات وأجريت تجارب واقعية وتجارب تخيلية لتفنيد هذا المبدأ، ولكن ثبتت صحة المبدأ عملياً وفكرياً، وأصبح هذا المبدأ من مفاهيمنا الحديثة للطبيعة، وعمل على تعميق جذري لفهمنا للطبيعة حولنا وفي الكون بصفة عامة.
3 تقوم فكرة هايزنبرغ على عدم التأكد والتي استند فيها ميكانيكا الكم ، والتي ابتكرها العلماء لفهم سلوك الذرات، الذي كان يضع العديد من علامات الاستفهام أمام العلماء، فطور علماء الفيزياء الفكرة إلى أن توصلوا لنظرية الكم والتي تقوم على فكرة الاحتمالات، فلا شيء مؤكد في الفيزياء، ومن بين اقتراحات نظرية الكم أن الطاقة لا تنتقل في صورةٍ مستمرةٍ، ولكنها تتواجد في شكل حزمٍ منفصلةٍ تسمى الكوانتا، والضوء عبارة عن تدفقاتٍ من هذه الحزم. لكن هايزنبرغ قد وجد أن هناك مشكلةً في الطريقة التي يمكن بها قياس الخواص الفيزيائية الأساسية للجسيم في نظام الكم، مما دفعه للتفكير في هذا الأمر، حتى توصل إلى مبدأ الشك أو عدم التأكد، فقد ساعدنا مبدأ هايزنبرغ في معرفة لماذا لا تنفجر الذرات والتوصل إلى حقيقة أن القضاء ليس فارغًا، كما زاد قدرتنا على استيعاب سبب تألق الشمس. ظواهر يفسرها مبدأ الشك عدم اقتراب الالكترونات للنواة: مثال على ذلك، الذرة، حيث تتواجد داخل الذرات جسيماتٌ سالبةٌ وهي الإلكترونات، ونواة الذرة موجبة الشحنة، فمن المنطقي وطبقًا للفيزياء الكلاسيكية أن الإلكترونات السالبة تنجذب للنواة الموجبة، ومع ذلك فإن هذا التجاذب لا يحدث مما يضع الفيزياء الكلاسيكية في مأزقٍ لتفسير هذه الظاهرة الغريبة.