اللهم أرحم أمي فهي أغلى مافقدت، وأسألك يارب أن تغفرلها وتنزل الضياء على قبرها وسعة تؤنس وحشتها. كذلك اللهم آنس وحشتها وارحم غربتها وأنر ظلمتها وآمن روعتها. اللهم أبدلها دار خير من دارها واهلا خير من اهلها وذرية خير من ذريتها. لغتى ـ اولى ابتدائى ـ دعاء ربى ربى يارحمن - YouTube. ربي عطّر قبر أمي برائحة الجنة. اللهم أرحم تلك النفس الطيبة التي فارقت الدنيا، وأنتقلت إلى جوارك الله اجعلها في الفردوس الأعلى من الجنة. شاهد أيضاً: دعاء للأم المتوفية في رمضان بذلك نكون قد انتهينا من تقديم مقال شامل عن دعاء للأم المتوفية اللهم يا رحمن ارحمها برحمتك يا رب ، كما تحدثنا عن فضل الأم ودورها في حياة أبنائها. وفي النهاية نتمنى أن ينال المحتوى الذي تم تقديمه إعجابكم، وانتظرونا في مقالات مفيدة وأدعية جديدة خلال الفترة المقبلة دمتم بخير.
قول الرسول صلى الله عليه وسلم: (ذاك شهرٌ يغفَلُ النَّاسُ عنه بين رجبَ ورمضانَ وهو شهرٌ تُرفعُ فيه الأعمالُ إلى ربِّ العالمين وأُحِبُّ أن يُرفعَ عملي وأنا صائمٌ). استحباب الدعاء في ليلة النصف من شعبان لا يوجد أي دليل أن يبين على أن هناك أدعية معينة يمكن أن يدعيها المسلم في ليلة النصف من شعبان ولكن سيتم في ما يأتي بيان بعض الأدعية التي يمكن أن يستعين بها: [2] اللهم إني أسألك الخير كله عاجله وآجله، وارزقني طاعتك ومغفرتك وجنتك. اللهم ارزقني هداك، واجعلني من المهتدين المتقربين. اللهم ارزقنا الهناء والسعادة في الدنيا والفوز الكبير في الآخرة. اللهم كما بلغتنا هذه الليالي العظيمة في شهر شعبان وبلغنا رمضان، وجعلها في من المعتوقين من النيران. أسماء أخرى وردت عن ليلة النصف من شعبان ورد أن ليلة النصف من شعبان تسمى بليلة الغفران كما أنها تسمى بليلة الإجابة والليلة المباركة، وليلة القسمة وليلة الشفاعة، وغيرها العديد من الأسماء التي أوردها العلماء على ليلة النصف من شعبان. ادعية ليلة النصف من شعبان بيناها فيما سبق، وتبين أن الدعاء من أهم وأجل العبادات إلى الله تعالى كونه يسهم بالتقرب إليه في كافة الجوارح قولاً وفعلاً، لذلك على المسلم أن يسارع ويثابر ويستمر في هذه الأيام الفضيلة قبل مجيء شهر رمضان المبارك، ليستقبل الشهر الفضيل مغفورًا إن شاء الله.
أجمل دعاء للأم المتوفية كذلك اللهم نجِّها من عذاب القبر وعذاب النار، واحشرنا مع الصالحين الأتقياء. اللهم يا باسط اليدين بالعطايا يا قريب، يا مجيب دعوة الداع اذا دعاه يا حنان يا منان يا رب يا أرحم الراحمين. يا بديع السموات والأرض يا أحد يا صمد اعطي (المتوفي)، من خير ما اعطيت به نبيك محمد صلى الله عليه وسلم عطاء ماله من نفاد من مالك خزائن السموات والارض. عطاء عظيما من رب عظيم، عطاء ماله من نفاد عطاء أنت له اهل عطاء يليق بجلال وجهك وعظيم سلطانك. اللهم حاسبها حساباً يسيراً يا من هو أرحم من عباده بأنفسهم ومن الأم بولدها، اللهم ثبتها بالقول الثابت وارفع درجتها واغفر خطيئتها وثقل موازينها. كذلك اللهم اجعل مرضها كفارة لجميع ذنوبها، واجعل آخر عذابها عذاب الدنيا. اللهم واسقها من حوض نبيك محمد صلى الله عليه وسلم، شربة هنيئة مريئة لا تظمأ بعدها ابداً. قد يهمك: دعاء الفرج والكرب دعاء لأمي المتوفية قصير كذلك اللهم ارحم من تساوت عندهم الأوقات لا شمس تشرق عليهم ولا قمر، يُضيء عتمتهم اللهم أنر قبورهم واسقهم بفيض من جنتك. وأيضاً اللهم ارحم أمي واغفر لها واجعل قبرها روضة من رياض الجنة، هي وجميع موتى المسلمين.
2×10 6 m/sec وهذه هي اكبر سرعة للالكترون حول النواة لان السرعة تتناسب عكسياً مع العدد الكمي للمدار. وعندما نتحدث عن ذرات لها عدد ذري اكبر من ذرة الهيدروجين Z>1 فإن السرعة تصبح قريبة من سرعة الضوء وهنا يكون نموذج بوهر غير متحقق لتلك الذرات لانه لم تتعامل مع سرعات قريبة من سرعة الضوء. إ يجاد الطاقة الكلية للالكترون في المدار حول النواة لحساب الطاقة الكلية للإلكترون في اي من المدارات المسموح بها حول النواة فإننا سنقوم بجمع طاقة الوضع الناتجة عن التجاذب بين شحنة النواة الموجبة وشحنة الإلكترون السالبة مع افتراض ان طاقة الوضع تساوي صفر عندما يكون الإلكترون في الملانهاية، مع طاقة حركة الإلكترون. The potential energy الاشارة السالبة لطاقة الوضع تشير إلى أن القوة المتبادلة بين النواة والإلكترون هي قوة تجاذب وان هناك شغل سالب يبذل لاحضار الإلكترون من المالانهاية إلى مداره حول النواة. The kinetic energy حيث تم استخدام المعادلة (3) للتعويض عن mv 2 The total energy بالتعويض عن قيمة r من المعادلة (5) في معادلة الطاقة نحصل على (7) where n = 1, 2, 3, ……. احسب طاقة المستويات الثاني والثالث والرابع لذرة الهيدروجين - إسألنا. ومن المعادلة (7) نستنتج أن الطاقة أيضا مكممة. المخطط التالي يوضح المعلومات الواردة في المعادلة (7) والتي توضح مستويات الطاقة المكممة لذرة الهيدروجين بناءً على المعادلة (7) والقيم الواردة على يمين المخطط تبين العدد الكمي n والقيم على الجانب الأيسر توضح قيمة الطاقة المقابلة لكل مستوى طاقة من حسابها بالمعادلة (7) وذلك بوحدة الجول وبوحدة الإلكترون فولت.
(1) إن المستوى الأول للطاقة n=1 وهو أدنى مستوى للطاقة يسمى Ground state. (2) عند اثارة ذرة الهيدروجين باستخدام على سبيل المثال التفريغ الكهربي electric discharg فإن الإلكترون في المستوى n=1 سوف يكتسب طاقة نتيجة التصادمات فينتقل إلى مستوى طاقة أعلى n>1 وهنا تصبح ذرة الهيدروجين مثارة excited state. (3) تتخلص الذرة من حالة الإثارة عن طريق انبعاث فوتون يحمل فرق الطاقة بين المستويين. ويمكن ان يتم الإنتقال من خلال سلسلة من الإنتقالات حتى الوصول إلى المستوى n=1وفي كل مرحة إنتقال إلى مستوى طاقة أقل ينطلق فوتون. قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح. فمثلاً إذا اثير الإلكترون إلى المستوى n=7 فإنه ينتقل مثلاً إلى المستوى n=4 ثم ينتقل إلى المستوى n=2 ثم إلى المستوى n=1، وفي هذه الحالة نحصل على ثلاثة خطوط طيفية لها طول موجي يمكن حسابه من المعادلة (8) بالتعويض عن n i =7 و n f =4 للخط الطيفي الأول والخط الثاني n i =4 و n f =2 والخط الثالث n i =2 و n f =1. (4) يمكن ان تحدث الانتقالات الطيفية كل مستويات الطاقة من مستوى الطاقة الأعلى n i إلى مستوى الطاقة الأقل n f وفي حالة ذرة الهيدروجين Z=1 يمكن استخدام المعادلة (8) لحساب كافة الانتقالات الطيفية التي يمكن تجميعها في سلسة من الخطوط الطيفية حسب مستوى الطاقة الأدنى n f الذي تؤول إليه كل الانتقالات.
حساب طاقة الإلكترون في المدار رقم ( ن) وفقاً لنظرية بوهر حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين 3ـ حساب الطاقة الكلية للإلكترون (طا ن) في المدار رقم (ن): تعطى الطاقة للإلكترون على المدار رقم (ن) من العلاقة:........ (7) وطاقته في المدار الأول من أجل ن=1 وهو أدنى مستوى طاقة له هي: وبالتعويض عن قيم الثوابت في العلاقة (8) نجد أن قيمة طا 1 = -2. 17 × 10 -18 جول وبعد تحويلها إلى (إ. ف) نجد أن: طا1 = -13. 6 إلكترون فولت (إ. ف), حيث واحد إلكترون فولت (1 إ. ف) = 1. 6 × 10 -19 جول *ـ الإشارة السالبة في العلاقة (7) تعني, وفقاً للميكانيكا التقليدية, أن الإلكترون مرتبط بالنواة وذلك برسم مدار حولها. *ـ يمكن كتابة العلاقة (7) بدلالة العلاقة (8) كالآتي:...... ( 9) وبإعطاء (ن) القيم 1, 2, 3, 4,....... ∞ نجد أن طاقات الإلكترون في المدارات (المستويات) المناظرة هي: وقيمها على التوالي: ( -13. 6), ( -3. 4), ( -1. 51), ( -0. حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين. 85)........... (صفر) إلكترون فولت (إ. ف). انظر الشكل (19) *ـ هذه الطاقات هي الطاقات المسموحة التي يمكن للإلكترون أن يأخذها في داخل الذرة وليس أية طاقة, *ـ فهي إذن على شكل كمات أو زخات من الطاقة وليست قيماً متصلة ، ولهذا يقال إن طاقات الإلكترون داخل الذرة هي طاقات مكممة.
سلاسل الطيف لذرة الهيدروجين، سسلسلة ليمان، بالمر، باشن، براكيت، بفوند سلاسل الطيف الهيدروجيني ملاحظات هامة: 1ـ لقد أعطت العلاقة النظرية الموضحة أعلاه المعنى الفيزيائي لعلاقة بالمر التجريبية الموضحة في بداية هذه الوحدة ، حيث أن طاقة الضوء المرئي المنبعث من ذرة الهيدروجين ما هي إلا حالة خاصة لصيغة بوهر الموضحة أعلاه. 2ـ إن سلسلة بالمر تقع في منطقة الطيف المرئي من طيف ذرة الهيدروجين بينما السلاسل الأخرى تقع في منطقة الطيف غير المرئي(سلسلة ليمان تقع في منطقة الأشعة فوق البنفسجية، سلسلة باشن في منطقة الأشعة تحت الحمراء، سلسلة براكيت في منطقة الأشعة تحت الحمراء القريبة، سلسلة بفوند تقع في منطقة الأشعة تحت الحمراء البعيدة) ولذلك لا ترى, ولهذا السبب اكتشفت أكثرها بعد ما تنبأت بها نظرية بوهر. 3ـ الجدول التالي يوضح أن: قيم نf ثابته للسلسلة الواحدة بينما قيم نi تبتدئ من القيمة التي تلي قيمة نf إلى ما لا نهاية على سبيل المثال: في سلسلة ليمان تكون قيمة نf=1 بينما تأخذ نi القيم 2، 3 ، 4 ، 5........ ∞ وهكذا لبقية السلاسل. 4ـ إن الطول الموجي ( l) لشعاع ما يتناسب عكسياً مع تردده f = ع ض / الطول الموجي أو طاقته ( hf) لأن وبالتالي سيكون: أقصر الأطوال الموجية: هي تلك التي طاقاتها أو تردداتها أكبر الطاقات أو الترددات أطول الأطوال الموجية: هي تلك التي طاقاتها أو تردداتها أصغر الطاقات أو الترددات.
س: انتقال الإلكترون من مستوى طاقة خارجي إلى مستوى الطاقة الرابع يمثل سلسلة.. ( بالمر ـ ليمان ـ براكيت ـ باشن) وزاري 2012 م 3ـ السلسلة التي تقع في الطيف المرئي من طيف ذرة الهيدروجين: هي سلسلة ( بالمر ـ ليمان ـ باشن ـ براكيت) وزراي(2004ـ 2005م) س: صح أم خطأ: الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة ليمان أكبر من الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة بالمر (). وزاري ********************************************************* شرح بالفيديو لدرس سلاسل طيف ذرة الهيدروجين هل اعجبك الموضوع: معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما
فمثلا الانتقالات التي تنتهي إلى المستوىn f =1 تسمى Lyman series أما الانتقالات إلى إلى المستوى n f =2 فتسمى Balmer seriesوالانتقالات إلى المستوى n f =3 تسمى Paschen series والانتقالات إلى n f =4 تسمى Brackett series والانتقالات إلى n f =5 تسمى Pfund series. وهذه التسميات تعود إلى العلماء الذين اكتشفوا هذه الخطوط الطيقية لذرة الهيدروجين. وفد وجدت قيم الأطوال الموجية التي نحصل عليها من المعادلة (8) متفقة مع النتائج العملية لطيف الهيدروجين كما في الشكل التالي: لاحظ أن الخطوط الطيفية التابعة لمجموعة Lyman series هي ذات طاقة فوتون الأعلى وهي لهذا السبب تكون في منطقة الفوق بنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. وان الانتقال من المستوى إلى المستوى n=1 هو الخط الطيفي ذو الطاقة الأعلى في المجموعة والانتقال من المستوى n i =2 إلى n f =1 هو الأقل طاقة في مجموعة Lyman series. ملاحظة: كما لاحظنا اتفاق التائج العملية في حالة الانبعاث الإشعاعي Emission مع الحسابات الناتجة عن فرضية بوهر فإنه أيضا في حالة الامتصاص Absorption تتفق ايضا ولكن فقط في حالة الامتصاص لايمكن ان نلاحظ عمليا سوى مجموعة Lyman لان الامتصاص يعتمد على الالكترونات في مستوى الطاقة الأدني وعند درجات الحرارة العادية تكون كل الإلكترونات في المستوى n=1.