006 وحدة كتلة ذرية وهذا لا يعني أن كتلة النيتروجين تساوي 14. 006 غرام. أمثلة على قانون النسب المتضاعفة لو تأملنا الذرات المكونة لجزيء فلوريد الهيدروجين لوجدنا أن هنالك ذرة واحد من الفلور تتحد مع ذرة واحدة من الهيدروجين، بينما تكون نسبة كتلة ذرة الفلور إلى كتلة ذرة الهيدروجين كنسبة 1:19 أي أن كتلة ذرة واحدة من الفلور تعادل كتلة تسع عشرة ذرة من الهيدروجين، وتبقى هذه النسبة ثابتة وصحيحة في جميع التفاعلات الكيميائية التي يدخل الفلور والهيدروجين في تكوينها، ومن الأمثلة الأخرى على قانون النسب المتضاعفة، عند اتذحاد عنصري الكربون، والأكسجين لتكوّن مركّبين كيميائيين، حيث يحتوي الأول على 8. 82 غرام من عنصر الكربون و6. 44 من عنصر الأكسجين بينما كان المركّب الثاني يحتوي على 53. 7 غرام من الأكسجين و20. 13 غرام من الكربون، فإنّ نسبة الأكسجين إلى الكربون في المركّب الأول (كتلة الأكسجين/ كتلة الكربون) على نسبة الأكسجين إلى الكربون (كتلة الأكسجين/ كتلة الكربون) في المركّب الثاني تكون نسبة عدديّة صحيحة وثابتة تساوي اثنين.
جون دالتون صاحب قانون النسب المتضاعفة قانون النسب المتضاعفة(المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. [1] 15 علاقات: كربون ، قياس اتحادية العناصر ، نظرية ذرية ، هيدروجين ، أكسجين ، أحادي أكسيد الكربون ، بخار الماء ، تفاعل كيميائي ، ثنائي أكسيد الكربون ، جون دالتون ، درجة حرارة ، سنة ، عنصر كيميائي ، غاز ، 1803. كربون الكربون هو عنصر كيميائي له الرمز C و العدد الذرّي 6، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانيّة وعلى رأس المجموعة الرابعة عشر في الجدول الدوري وذلك كعنصر مجموعة رئيسي، حيث أنّ مجموعته تسمّى باسمه مجموعة الكربون. الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وكربون · شاهد المزيد » قياس اتحادية العناصر قياس اتحادية العناصر أو المعروفة ب حساب العناصر المتفاعلة هي فرع من فروع الكيمياء والهندسة الكيميائية التي تتعامل مع كميات المواد التي تدخل في التفاعلات وينتج منها مركبات بواسطة تفاعل كيميائي. الجديد!! : قانون النسب المتضاعفة وقياس اتحادية العناصر · شاهد المزيد » نظرية ذرية غمامة إلكترونات موزعة توزيعا احتماليا. يشتمل نموذج النظرية الذرية الحالية على نواة عالية الكثافة تحيط بها "سحابة" احتمالية من الإلكترونات.
قانون النسب المتضاعفة (المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. [1] [2] [3] ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان ، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO 2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO 1. 3. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة. أكاسيد الكبريت وإذا كان الكبريت يتفاعل مع الأكسجين في ظروف معينة، فإن 32 غراما من الأكسجين مطلوبة أيضا ل 32 غراما من الكبريت، بحيث يتفاعل كلاهما مع بعضها البعض دون وجود فائض متبقي من أحد المتفاعلات. لإنتاج مركب آخر ممكن من الكبريت والأكسجين، هناك حاجة إلى 48 غراما من الأكسجين ل 32 غراما من الكبريت. تتفاعل جماهير الأكسجين، التي تتفاعل في الحالتين مع 32 جرام من الكبريت، كما 32:48 أو تقصير 2: 3.
هذه الكتلة الأكسجين هي في نسبة 16: 32: 48: 64: 80 أو تقصير 1: 2: 3: 4: 5. التاريخ ان أول من أوجد قانون النسب المتضاعفة هو العالم الإنجليزي جون دالتون حيث فسرت نظريته (النظرية الذرية)التي أوجدها حوالي عام 1803 قانون النسب المتضاعفة. وبعده جاء العالم جاك لوسك ليطبق النظرية بقانون رياضي عملي. أمثلة عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي أحد العنصرين اللتين تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين. ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي: p1/T1 = p2/T2. وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة. وفي معادلة الماء مثلا: O2 + 2H2 = 2H2O. في هذا التفاعل وغيره من التفاعلات نرى أن الغازات تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة. وترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية: حجم واحد من O2: حجمين من H2: حجمين من بخار الماء H2O. بمعنى لو تفاعل لترين من غازالأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.
يعد مرض تليف الرئة واحد من أصعب الأمراض على الإطلاق، ويتساءل الكثير هل تليف الرئة هو سرطان ؟، وهل هناك علاج جذري وفعال له ؟، وسنجيب عن هذه الأسئلة في هذا المقال في موقع افواج الثقافة، كما سنشير إلى أسباب الإصابة بهذا المرض الخطير، فيرى الكثير من المتخصصين أنه المرض الأصعب والأكثر ألمًا، ولابد أن يتم علاجه في أسرع وقت ممكن، حتى لا يسبب نتائج سلبية على المدى البعيد يصعب حلها والتعامل معها بعد ذلك. هل تليف الرئة هو سرطان يعد التليف الرئوي واحد من أكثر الأمراض خطورة، فهو مرض نادر للغاية، وبالرجوع إلى الدراسات الطبية العالمية، وجد المتخصصون أن عدد المصابين به لا يتجاوز عددهم 40 شخص لكل ألف. ولكي يقوم الطبيب بتشخيص المريض بالتليف الرئوي، عليك أن يقوم بالاطلاع على تاريخه المرضي بشكل مفصل، كما عليه أن يقوم بدراسة كافة الأعراض التي تظهر على المريض. والتشخيص يحتاج إلى القيام بالعديد من الفحوصات التصويرية مثل الأشعة السينية على منطقة الصدر والرئة. وهذه الأشعة توضح كم الضرر التي يعاني منه المريض، وما هي الحالة المرضية التي وصل إليها المريض. ما هى عقيدات الرئة وهل يمكن تحولها إلى سرطان؟ - اليوم السابع. فتوضح الأشعة السينية مسار المرض، ودرجته، مما يساعد الأطباء على تحديد العلاج المناسب تبعًا للحالة المرضية.
3. زراعة الرئة يُعد زراعة الرئة العلاج الجذري الوحيد لتليف الرئة، ولكنه يعد من العلاجات المعقدة التي يصعب إجراؤها في كثير من الحالات. نصائح للتعايش مع تليف الرئة يمكنك اتباع بعض الأمور التي تساعدك على التعايش مع الحالة براحة أكبر والتقليل من المضاعفات الحاصلة قدر الإمكان، مثل ما يأتي: اتباع نظام غذائي صحي يحتوي على كميات كافية من الخضروات والفواكه. الحرص على تناول وجبات صغيرة في كل فترة، لإعطاء المجال لرئتيك للتنفس. ممارسة الرياضة بشكل منتظم، إذ يعمل ذلك على تقوية الرئتين ويزيد من كفاءتها. هل التليف الرئوي سرطان؟ - الطبي. الإقلاع عن التدخين ، إذ يزيد ذلك من تلف خلايا الرئة، ويجعل التنفس أكثر صعوبة. الحرص على المحافظة على النظافة العامة وغسل اليدين باستمرار لتجنب الإصابة بأية مرض، إذ ينخفض معدل الشفاء من أية مرض عند مرضى التليف الرئوي مقارنة بالأشخاص الآخرين. الحصول على لقاحات الإنفلونزا المتوافرة لتقليل فرص الإصابة بالالتهابات الرئوية. من قبل أفنان السعود - الخميس 29 نيسان 2021
[٦] التهاب الجلد والعضلات: (بالإنجليزيّة: Dermatomyositis)، ويُعد أحد أنواع الاعتلال العضلي الالتهابي (بالإنجليزيّة: Inflammatory myopathies) والذي يُعتبر من أمراض العضلات المُكتسبة، وغالباً ما يستهدف العضلات أو أنسجة العضلات، وفيهِ يشعر المريض بضعفٍ في العضلات نتيجة إصابتها بالالتهاب المُزمن. [٧] الالتهاب المفصليّ الروماتويديّ: المعروف أيضاً بالتهاب المفاصل الرَثَيَانِي (بالإنجليزيّة: Rheumatoid arthritis)، واختصاراً (RA)، ويؤثر غالباً في العديد من مفاصل الجسم دُفعةً واحدة، ويُمكن أن يؤثر أيضاً في أنسجة أجزاء الجسم الأخرى مُسبّبًا ضررًا فيها، بما في ذلك الرئتين، والعيون، والقلب، ويُصنّف هذا المرض ضمن أمراض المناعة الذاتيّة والالتهابيّة، ويحدث عندما يقوم الجهاز المناعي بمُهاجمة خلايا الجسم السليمة عن طريق الخطأ، مُسبّبًا حدوث التهاب وانتفاخ مؤلم في المنطقة المُتأثرة من الجسم.
– العلاج الإشعاعي. – التعرض لبعض الالتهابات الفيروسية. مضاعفات التليف الرئوي قد ينتج عن تليف الرئة بعض المضاعفات الخطيرة مثل: – الإصابة ب سرطان الرئة. – ارتفاع ضغط الدم الرئوي. – الاصابة بفشل الجانب الأيمن من القلب. كيفية تشخيص تليف الرئة يوجد نوعين من الاختبارات التي تساهم في تشخيص تليف الرئة ، وهما: 1 – اختبارات التصوير: والتي تشتمل على عدد من الأشعة مثل – الأشعة السينية. – الأشعة المقطعية. – الموجات الصوتية. 2- اختبارات وظائف الرئة: وفي هذا النوع من الاختبارات يتم عمل بعض الاجراءات ، مثل: – قياس معدل التنفس. – قياس نسب الأكسجين. – عمل اختبار التحمل للمريض. – القيام بمنظار القصبات. – أخذ عينة من الرئة لفحصها وتحليلها. طرق علاج التليف الرئوي يمكن علاج التليف الرئوي بالقيام ببعض الاجراءات ، ومنها: – الابتعاد عن المسبب الرئيسي للتليف ، ففي حال كان التدخين سبباً يجب الاقلاع الفوري عن التدخين. – القيام بممارسة تمارين التنفس بانتظام ، حيث يمكنها المساعدة في هذه الحالة. – تناول بعض أدوية الكورتيزون التي يصفها الطبيب المعالج. – في بعض الحالات المتأخرة يجب اللجوء للأكسجين البيتي لضمان وصول الأكسجين لجميع أجهزة الجسم بنسبه الطبيعية.
[٢] [٣] العلاج الإشعاعي قد تظهر أعراض تليّف الرئة على بعض المرضى الذين يتلقّون العلاج الإشعاعي بهدف السّيطرة على سرطان الرئة أو الثدي، وتظهر الإصابة بتليف الرئة في هذه الحالات بعد مرور عدة أشهر أو سنوات على البدء بتلقي هذا النوع من العلاجات، ومن الجدير ذكره أنّ شدّة الضرر الذي قد ينتج عن العلاج الإشعاعي يعتمد عادةً على عدة عوامل، من أبرزها: [٣] كميّة الإشعاع الإجماليّة التي يتمّ تعريض المريض لها. مساحة الرئة التي تمّ تعريضها للعلاج الإشعاعي. مدى استخدام العلاج الكيميائي إلى جانب العلاج الإشعاعي. إصابة المريض بأيٍّ من أمراض الرئة الأخرى. استخدام أنواع مُعينة من الأدوية يُمكن أن يؤدي استخدام بعض الأدوية بحدوث ضرر في أنسجة الرئة أو تليّف الرئة كأحد الآثار الجانبية لاستخدامها، خاصّة في حال استخدامها بطريقة غير صحيحة، ونذكر من أبرز هذه الأدوية ما يأتي: [٤] أدوية العلاج الكيميائي: (بالإنجليزيّة: Chemotherapy drugs)، وهي الأدوية المُستخدمة لعلاج السرطانات ؛ ومنها: الميثوتركسيت (بالإنجليزيّة: Methotrexate) والسيكلوفوسفاميد (بالإنجليزيّة: Cyclophosphamide). أدوية علاج أمراض القلب: كالأدوية المُستخدمة لعلاج حالة عدم انتظام ضربات القلب ؛ مثل: الأميودارون (بالإنجليزيّة: Amiodarone).
ولكن حتى وجود واحد أو أكثر من عوامل الخطورة لا يعني بالضرورة أنك ستصاب بالمرض يومًا ما. تشمل عوامل الخطر الأخرى للتليف الرئوي ما يلي: كبار السن: يصاب معظم الأشخاص المصابين بالتليف الرئوي به في النصف الثاني من العمر ، بين سن 50 و 70 عامًا. الجنس البيولوجي للذكور: يصيب التليف الرئوي الرجال أكثر من النساء. ومع ذلك ، فقد ارتفعت الحالات في النساء في السنوات الأخيرة. التدخين: يزيد تدخين السجائر من خطر الإصابة بالتليف الرئوي. العمل حول الغبار أو الأبخرة: يمكن أن يؤدي التنفس المنتظم للمواد الكيميائية أو المواد الخطرة إلى تلف الرئتين. قد يكون المزارعون ، ومربي الماشية ، ومصففي الشعر ، وعمال تقطيع / ملمع الأحجار ، وعمال المعادن في خطر متزايد. حالات طبية أخرى: في بعض الحالات ، تؤدي حالة طبية أخرى (مثل أمراض المناعة الذاتية والتهاب المفاصل الروماتويدي أو العدوى الفيروسية) إلى التليف الرئوي. عوامل أخرى: يمكن أن يؤدي التعرض للإشعاع ، مثل العلاج الإشعاعي لعلاج السرطان ، إلى تلف أنسجة الرئة. وكذلك الحال بالنسبة لبعض الأدوية ، بما في ذلك العلاج الكيميائي وأدوية معينة للقلب. أعراض التليف الرئوي لا يؤثر التليف الرئوي على الجميع بنفس الطريقة.