في نهاية القرن التاسع عشر كان العلماء قد توصلوا إلى أن المادة توجد في الاشكال التالية: عنصر نقي مركب كيميائي مكون من عنصرين أو أكثر وقد قُدمت العديد من التجارب التي تؤكد على أن هذه العناصر تتكون من ذرات وأن العنصر الواحد يتكون من نوع واحد من الذرات فما هي الذرة؟ كان العالم ديموقرطس هو أول من افترض أن المادة تتكون من ذرات وأطلق عليها اسم (Atom) وهي كلمة يونانيّة تعني غير قابل للإنقسام. لأنه كان يعتقد أن الذرات هي أصغر الأشياء في الكون ولا يمكن تقسيمها ولكن نحن نعلم الآن أن الذرات تتكون من ثلاثة جسيمات: البروتونات والنيوترونات والإلكترونات والتي تتكون من جسيمات أصغر ، مثل الكواركات. و قد طُرحت العديد من النماذج للذرة التي قادتنا الى المفهوم الحالي ومن هذه النماذج نستعرض الاتي: كان أول نموذج هو (The Cannonball Atomic Model) أي نموذج المدفع حيث تم تصور الذرة مثل كرات المدفع وهو نموذج وضعه العالم دالتون وكانت أهم بنوده: تتكون المادة من دقائق صغيرة غير قابلة للانقسام تسمى الذرات. درس نماذج الذرة للصف الثالث المتوسط - بستان السعودية. الذرات كرات مصمتة لا تنقسم إلى أجزاء أصغر منها (تصور الذرات مثل كرات المدفع) العنصر الواحد يتكون من نفس النوع من الذرات والعناصر المختلفة تختلف في نوع الذرات التي تُكونها.
تعرّفي على نماذج الذرة دراسة الذرة مرَّت بمراحل كثيرة عبر الزمن، وكان لها نماذج مختلفة، ومن هذه النماذج [٢]: نموذج دالتون في هذا النموذج اقترح العالم جون دالتون أنَّ المادة تتكوَّن من أشياء صغيرة جدًا، وأطلق عليها الذرات، ولم يكن هذا المصطلح في حينها جديدًا، فقد اقترحه العالم الإغريقي ديموقريطوس قديمًا، حيث اقترح أنَّ المادة تتكوَّن من كائنات صغيرة غير قابلة للتجزئة، وفي هذا الوقت لم تكن الإلكترونات والنواة معروفة بعد. نموذج طومسون اكتُشف الإلكترون على يد العالم طومسون عام 1897م، وحينها أدرك الناس أنَّ الذرة تتكون من جسيمات أصغر مما كانوا يعتقدون، ولم تكن النواة الذرية قد اكتشفت بعد، وأطلق طومسون على نموذجه اسم نظرية البودينغ، وفي هذا النموذج بيَّن طومسون أنَّ الذرة تتكوَّن من إلكترونات سالبة تطفو في تشبيه فوق سطح حساء من الشحنة الموجبة، وفي عام 1906م حصل طومسون على جائزة نوبل لعمله في هذا المجال. نموذج راذرفورد وصف رذرفورد الذرة في نموذجه الجديد إنَّها نواة صغيرة وكثيفة مشحونة بشحنة موجبة، وأنَّها محاطة بإلكترونات سالبة أخف وزنًا، وكان يرى في هذا النموذج أنَّ الذرة أشبه بنظام شمسي تدور فيه الإلكترونات حول النواة مثل دوران الكواكب حول الشمس، ويطلق على هذا النموذج أحيانًا النموذج الكوكبي للذرة.
لا تنتهي القصة هنا. فقد اكتشف علماء الفيزياء أنّ البروتونات والنيوترونات التي تشكل النواة هي نفسها يمكن تقسيمها إلى جسيمات تسمى الكواركات. على أية حال، الذرّة هي مثال عظيم على كيف يمكن لنماذج علمية أن تتغير مع مرور الوقت، ويظهر كيف أنّ أدلة جديدة يمكن أن تؤدي إلى نماذج جديدة. المصادر: The History of the Atom – Theories and Models. Andy Brunning/Compound Interest. بحث عن نماذج الذره. Retrieved January 2, 2016, from The development of the atomic model. WIRED. Retrieved January 2, 2016, from Michael Fowler. Models of the Atom. Retrieved January 2, 2016, from
تاريخ الذرَة بعض العلماء الذين ساهموا في النظرية الذرّية ديموقريطس ديموقريطس الرازي روبرت بويل جون دالتون أميديو أفوجادرو مندليف تاريخ الذرّة: تعود فكرة أن المادة مصنوعة من جزيئات صغيرة إلى أكثر من ألفي عام. يُعتقد أن مفهوم الذرة قد تم تصوره في الأصل من قبل الفلاسفة اليونان خلال الجزء الأول من القرن الخامس قبل الميلاد ومرت مئات السنين قبل أن يتم دعم هذه الأفكار ببيانات تجريبية. ومن أجل فهم العديد من الظواهر في دراسة الكيمياء من المهم معرفة كيفية تكوين الذرات إحدى اللبنات الأساسية في الكيمياء الحديثة هي النظرية الحالية للذرّة. على مدى القرون الأخيرة عمل الكيميائيون على تحسين نموذج الذرّة. مع بعض المعرفة بهذه النظريات يكون من السهل فهم الجوانب المهمة الأخرى للكيمياء مثل الترابط والتفاعلات. بحث عن الذره وتركيبها وخصائصها - موسوعة. بعض العلماء الذين ساهموا في النظرية الذرّية: شهدت بداية القرن التاسع عشر تطورات حقيقية في فهمنا للمادة وقد ساهم الكثير من العلماء في مفهوم النظريّة الذريّة وسنذكر في مقالنا بعض أهم العلماء بالإضافة إلى نبذة عن سيرتهم واختراعاتهم. ديموقريطس: كان ديموقريطس أول فيلسوف ذريّ في العالم. ولد في تراقيا باليونان حوالي 460 قبل الميلاد.
كان خبير أرصاد جوية وأصبح فيما بعد كيميائيًا. اشتهر جون دالتون لأنه كان رائدًا في تطوير النظرية الذرية الحديثة. اليوم أصبح دالتون مشهورًا لأنه أول رائد في النظرية الذرية الحديثة. كثير من الناس يعتبرونه هو خالق علم الذرة الحديث. مساهمة دالتون في نظرية الذرة: كان أكثر أعمال دالتون تأثيرًا في الكيمياء هو نظريته الذرية. كان الأساس النظري لنظرية ذرة دالتون يعتمد بشكل أساسي على قانون حفظ الكتلة وقانون التناسب المحدد، وكلاهما قد تم تأسيسه بالفعل وأسس قانون هو نظريته حول الضغوط الجزئية على فكرة أن تتنافر الذرات الموجودة في خليط الغازات مع بعضها البعض بينما تتفاعل الذرات على عكس بعضها البعض. يمكن القول بأنّ ذرة ديموقريطس هي نوع من مادة مصغرة. يستخدم دالتون مصطلح "جسيم" لما نسميه الآن "جزيء"، وهو أصغر جزء من المادة. كتب احد غلافي - مكتبة نور. يستخدم كلمة "ذرة" للإشارة إلى أصغر جزء من جسم أو عنصر بسيط. ومن ثم فإن عدد نوع الذرات يساوي عدد نوع المادة. من ناحية أخرى تعد ذرة دالتون مكونًا للمادة وتتكون العديد من المركبات من خلال مزيج من عدد محدود من الذرات. أميديو أفوجادرو: ولد أفوجادرو في 9 أغسطس 1776 بإيطاليا. في البداية اتبع طريق العائلة من خلال دراسة القانون واللاهوت.
كانت ذرات الماء سلسة وزلقة، موضحاً لماذا كان الماء السائل في درجة حرارة الغرفة، ويمكن سكبه. على الرغم من أننا نعرف الآن أنّ هذا ليس هو الحال، أفكارهم وضعت الأسس لنماذج ذرّية في المستقبل. كان عليهم الانتظار طويلاً قبل بناء هذه الأسس عليها. ولم تكن حتّى قام عام 1803 الكيميائي الإنجليزي جون دالتون بوضع تعريف علميّ أكثر للذرّة. ولفت انتباهه أفكار الإغريق في وصف ذرّات صغيرة، الكرات الثاّبتة التي تكون غير قابلة للتجزئة، وأنّ ذرات عنصر معّين متطابقة مع بعضها البعض. النقطة الأخيرة هي التي إلى حد كبير لا تزال صحيحة، مع استثناء ملحوظ مع نظائر العناصر المختلفة، والتي تختلف في عدد النيوترونات. ومع ذلك، منذ عدم اكتشاف النيوترون حتى عام 1932، ربما نستطيع أن نغفر لدالتون هذا السهو. وقيل أنّه خطرت له نظريات حول كيفية الجمع بين الذرات لتكوين المركبات، خطرت أيضاً له أول مجموعة من الرموز الكيميائية للعناصر المعروفة. كان المخطّط التفصيلي لنظرية دالتون الذريّة مجرّد البداية، ومع ذلك لم تخبرنا كثيراً عن طبيعة الذرّات نفسها. بحث عن نماذج الذرة. وما تبع ذلك فإنّه شيء آخر، حيث علمنا عن الذرّات قد دخل في مرحلة خمود، وكانت هناك بعض المحاولات لتحديد ما الذرّات مثل ما اقترحه اللورد كلفن، حيث اقترح أنّ للذرّات بنية تشبه الدوّامة.
الكتلة الذرية Atomic Mass: تتأثر الكتلة الذرية بعدد نيوترونات داخل النواة الواحدة، ولكن لا تتأثر خصائص هذه الكتلة، فعلى سبيل المثال فلا يوجد فرق بين العنصر الذي يحتوي على 6 نيوترونات ونفس العنصر الذي يحتوي على 8 نيوترونات، فتظل الخصائص واحدة ويكمن الاختلاف فقط في حجم الكتلة، وعند جمع عدد النيوترونات وعدد البروتونات فإننا نحصل على عدد الكتلة الذرية. نماذج الذرة يعد فصل الجزيئات التي تشكل معظم المواد عن بعضها أمراً سهلاً للغاية، وعند ارتباط إلكترونات مع نواة بفعل القوة الكهربية، فإنه يتم تكوين الذرة، وعندما تكتسب الإلكترونات طاقة كبيرة، تقوم بالإفلات عن المدار المخصص لها، وفي هذه المرحلة يتم فصلهم عن بعض، وتعد البروتونات والنيوترونات جسيمات تطول مدة ووقت اضمحلالهما مقارنة بأي جسيم دون ذري أخر، وعند الحصول على طاقات عالية، تضمحل إلى جسميات مستقرة في وقت قصير جدا.
المزيد حول هذا المقال تم عرض هذه الصفحة ٢٣٬٩٥٥ مرة. هل ساعدك هذا المقال؟
وفي النهاية نؤكد أن الاستهلاك المثالي للسيارة مكتوب في كتاب الارشادات الموجود مع السيارة عند شرائها (الكاتالوج).. ولو قمت بحساب استهلاك البنزين في سيارتك وشعرت أنه غير مضبوط.
الإعدادات أعشار فاصل بفاصلة فاصل الآلاف
الطريقة الأولى يمكن حساب معدل استهلاك الوقود يدوياً أو بالطريقة التقليدية وهي المسافة المقطوعة / كمية الوقود المستخدم = استهلاك الوقود. تعبئة خزان الوقود بالكامل وتسجيل عداد مسافة السيارة حينها لنفرض (83, 000 كم) السير بالمركبة لمسافة معينة، على سبيل المثال 100كم تعبئة خزان الوقود مرة أخرى لمعرفة عدد الليترات التي احتاجتها لقطع مسافة 100كم لنفترض أن المركبة احتاجت 47 لتر الآن نقسم المسافة المقطوعة على عدد اللترات: 100كم / 47 = 2. 1 كم/لتر وهنا نستنتج أن معدل استهلاك البنزين للمركبة هو لتر واحد لكل 2. حساب لتر البنزين في. 1 كم. الطريقة الثانية بالحديث عن كيفية حساب استهلاك الوقود للسيارات بطريقة أخرى، يمكننا القول بأن هذه الطريقة تعتبر الأسهل والأكثر شيوعاً بين أصحاب السيارات خصوصاً الحديثة منها، فهي تكون مزودة بعداد رقمي يوضّح معدل الاستهلاك لكل 100 كم أو عداد آخر يوضح المسافة التي تقطها السيارة بالليتر الواحد من الوقود. بهذا نكون قد وصلنا لنهاية المقال الذي سلط الضوء على طرق حساب معدل استهلاك الوقود للسيارات سواءً الحديثة أو القديمة منها. هذا وننصحكم أيضاً بالاطلاع على مقال طرق تقليل استهلاك السيارة للوقود وغيره من المقالات المميزة التي تنشر بشكلٍ يومي على مدونة السيارات من دوبيزل.
[١١] إذا كان مثلًا حجم حمام السباحة 2400 هكتولتر فللتحويل للتر استخدم الصيغة. 6 حول من الديكالتر للتر. يحتوي الديكالتر على 10 لترات فللتحويل للتر عليك ضرب عدد الديكالترات في 10. [١٢] فإذا كان مثلًا حجم حمام السباحة 24, 000 ديكالتر فللتحويل للتر استخدم الصيغة. حول الأونصة للتر. يحتوي لتر السائل على 33. 81 أونصة لذلك للتحويل للتر عليك قسمة عدد الأونصات على 33. 81. [١٣] فإذا احتوت علبة لبن الجوز على 128 أونصة من السائل فلتحويلها للتر استخدم الصيغة.. تحويل البنت للتر. يحتوي اللتر على 2. 113 بنت لذلك للتحويل للتر عليك قسمة عدد البنتات على 2. 113. [١٤] إذا كان مثلًا إبريق يحمل حجم سائل يعادل 8 بنتات فللتحويل للتر استخدم الصيغة. تحويل الكوارت (ربع الجالون) للتر. يحتوي اللتر على 1. 057 كوارت لذلك للتحويل إلى لتر اقسم عدد الكوارتات على 1. برنامج لحساب معدل استهلاك البنزين أو الوقود لكل 100 كيلو بسهولة - موقع فكرة. 057. [١٥] إذا كان مثلًا إبريق يتسع حتى 4 كوارتات من السائل فللتحويل للتر استخدم الصيغة. حول الجالون للتر. يحتوي الجالون على 3. 7854 لتر لذلك للتحويل للتر عليك ضرب عدد الجالونات في 3. 7854. [١٦] إذا كان مثلًا حجم السائل في حوض سمك 120 جالونًا فللتحويل للتر استخدم الصيغة.