بغداد / المسلة: نفت وزارة الخارجية ، الأحد 24 نيسان 2022 ، وجود أي اتفاق مع تركيا أو سند قانوني يسمح لها باختراق العراق ، فيما أشارت إلى أن جلسة استضافة وزيرها فؤاد حسين في ناقش مجلس النواب اليوم كيفية الاستجابة الأمنية سياسياً واقتصادياً. وقال المتحدث باسم وزارة الخارجية أحمد الصحاف في تصريح لقناة فضائية محلية إن المسلة تابعت أن وزير الخارجية والموظفين المتقدمين حضروا اليوم استضافة في مجلس النواب بخصوص التفجيرات التركية والإيرانية. وأضاف أن وزير الخارجية عرض ملف وجود حزب العمال الكردستاني منذ عام 1984 وأكد أن ما يشاع عن وجود اتفاق يسمح لتركيا باختراق شمال العراق غير صحيح.. وأضاف أن الجانب التركي يقوم بانتهاكات مستمرة لا تستند إلى أي أساس قانوني أو اتفاق بين البلدين ، ويستندون إلى المادة 51 من ميثاق الأمم المتحدة للدفاع عن النفس ، ولا يمكن تنفيذ ذلك دون موافقة عراقية رسمية.. وأضاف أن العراق ناقش كل هذه الانتهاكات مع تركيا ، واقترحت قيادة الوزارة في اجتماعها اليوم في البرلمان مناهج من شأنها أن تسمح للعراق بالتحرك دبلوماسيا ، وفي عام 2009 أصدر مجلس النواب العراقي قرارا بإلغاء أي صيغة تسمح بذلك.
استضافت رئاسة مجلس النواب العراقي وزير الخارجية فؤاد حسين والكادر المتقدم في الوزارة لبحث الهجمات التركية والإيرانية على الأراضي العراقية والوجود الأجنبي في البلاد. وأعلن مصدر برلماني أن رئاسة مجلس النواب تستضيف وزير الخارجية فؤاد حسين وكلاء ومستشاري الوزارة بحضور نواب وممثلي الكتل السياسية لبحث الهجمات التركية والإيرانية على الأراضي العراقية والوجود الأجنبي في العراق. قراءة الموضوع لمناقشة الاعتداءات التركية والايرانية على العراق.. وزير الخارجية في ضيافة البرلمان كما ورد من مصدر الخبر
التغير في المحتوى الحراري الطالبة:رغد ماهرنصار ٤/٣علمي Hcomb حرارة الاحتراق :المحتوى الحراري الناتج عن حرق ١مول من المادة احتراقًا كامًال مثال عليه : ينتج عن احتراق الجلوكوز C6H12O6الطارد للحرارة في اثناء عملية الايض في الجسم C6H12O6(s) + 6O2(g)--->6CO2(g)+6H2O(l) = -2808kj Hfus حرارة الانصهار المولارية :الحرارة اللازمة لصهر ١مول من مادة صلبة مثال عليه H2O(S)--->H20(l) H fus=6. 01kj: وهي ماصة للحرارة وهي معاكسة لحرارة التجمد المولارية Hfvuasp حرارة التبخر المولارية :الحرارة اللازمة لتبخر ١مول من سائل مثال عليه H2O(l)--->H20(g) H vap=40. 7kj: وهي ماصة للحرارة وهي معاكسة لحرارة التكثف المولارية
* أهمية الإنثالبية قياس التغير في الإنثالبي يسمح بمعرفة ما إذا كان التفاعل ماصًا للحرارة، وعندها يكون التغير في الإنثالبية موجبًا أو ناشرًا للحرارة ليكون التغيير في الإنثالبية سالبًا. تستخدم لحساب حرارة التفاعل الناتجة عن عمليةٍ كيميائيةٍ أو المستهلك فيها. التغير في الإنثالبية يساعد في تعقب مسار الحرارة في عملية قياس كمية الحرارة الناتجة عن التفاعل الكيميائي. حساب أقل طاقة ممكنة نتمكن من خلالها من صنع ضاغط (هواء-وقود-غاز). التغير في الإنثالبية يحصل أثناء حدوث التغير في طبيعة المادة. * التغير في الإنثالبية مواضيع مقترحة التغير في الإنثالبية هو كمية الطاقة التي تُمتص أو تنشر أثناء حدوث التفاعل الكيميائي في حال حدوث التفاعل في ضغطٍ ثابتٍ. تختلف طريقة حساب هذا التغير باختلاف الحالة واختلاف المعلومات المتوفرة، ولكن في أغلب الحالات يكون قانون هيس هو المرجع الأول للمعلومات اللازمة، مع العلم ان توفر إنثالبية المكونات والتفاعلات يسهل بشكلٍ كبيرٍ عملية الحساب. * حساب الإنثالبية والتغير في الإنثالبية: التعريف الدقيق للإنثالبية H هو مجموع الطاقة الداخلية U مع حاصل ضرب الضغط P بالحجم V H = U + VP فيكون عندها التغير في الإنثالبية H∆ يساوي التغير في الطاقة الداخلية مضافًا إليه حاصل ضرب التغير في الحجم والضغط.
ومثال على ذلك حرارة التعديل الناتجة عن تفاعل أسيد النيتريك مع هيدروكسيد الصوديوم في المعادلة: HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH = -13. 69 kcal حرارة الإحلال يحدث التغير في الانثالبية هنا عندما نقوم بحل جزيء من المادة في كميةٍ محددةٍ من محلولٍ في درجة حرارة محددة. ومثال على ذلك إحلال كبريتات المغنيسيوم في الماء من خلال المعادلة: * MgSO4(s) + H2O(l) → MgSO4(aq) ΔH = -20. 28 kcal
رد حذف توجد عدة اسباب منها حدوث التفاعلات بشكل بطيء جدا مما يجعل طريقة قياس المحتوى الحراري صعبه وايضا هناك تفاعلات يصعب ايجادها بالمختبر وقد لا تعطي النواتج المطلوبة رد حذف يكون من المستحيل أحيانًا أن نقيس التغير في المحتوى الحراري لتفاعل باستعمال المسعر لعدة أسباب: - قد يحدث التفاعل ببطء شديد مما يجعل من المستحيل قياس التغير الحراري. - هناك تفاعلات تحدث في ظروف يصعب إيجادها في المختبر. - هناك تفاعلات تعطي نواتج غير النواتج المطلوبة منها. لذلك يتم استعمال طريقة نظرية لإيجاد التغير في المحتوى الحراري ( قانون هس) جود الحبيشي رد حذف التفاعل بطيء مما يجعل من المستحيل قياس التغير الحراري او التفاعلات تحدث في ظروف يصعب إيجادها في المختبر. رد حذف لان التفاعل يحدث ببطء مما يجعل من المستحيل قياس التفاعل الحراري هناك تفاعلات تعطي نواتج غير النواتج المطلوبة منها رد حذف لأن بعض التفاعلات تحدث ببطء شديد مما يجعل من المستحيل أن نقيس التغير في المحتوى الحراري وبعضها تحدث في ظروف يصعب إيجادها في المختبر أما البعض الآخر فيعطي نتائج غير النواتج المطلوبة منها - يارا السلمي رد حذف يمكن ان تكون هذه التفاعلات بطيئة جدًا ،او لعدم القدرة على تهيئة الظروف الصعبة التي تحتاج اليها بعض التفاعلات ؛ كما انك هناك تفاعلات تعطي نواتج غير النواتج المطلوبة منها.