ذات صلة شرح قانون النسب المتضاعفة قانون النسب المتضاعفة العناصر الكيميائية مع التقدم العلمي وتطوره في مجال دراسة المركبات الكيميائية والعناصر بشكل عام، ومع تطور الأجهزة المستخدمة في الكشف عن مكونات المركبات الكيميائية ومعرفة العناصر التي تدخل في تركيبها استطاع العلماء ، من خلال هذه الأجهزة والتجارب المختلفة حساب نسبة كل عنصر يدخل في تكوين وتركيب المركب الكيميائي. [١] فمن خلال معرفة نسب هذه العناصر في المركبات الكيميائية نستطيع تصنيع هذه المركبات بكميات مختلفة وحسب الحاجة، دون اللجوء إلى وضع كميات من هذه العناصر بشكل كبير وعشوائي للحصول على كميات قليلة، ومن خلال هذا المقال سوف نتعرف على مفهوم النسب الثابتة، ونوضح أهميته ونذكر مثال لتوضيح أن نسب العناصر الكيميائية في المركبات تبقى ثابتة. [١] [٢] مفهوم قانون النسب الثابتة يعرف قانون النسب الثابتة باسم التركيب المحدد للمركبات الكيميائية أو قانون بروست، وذلك نسبة للعالم الذي عمل في هذا المجال بشكل كبير وأظهره للعلن عام 1081 وهو العالم جوزيف بروست، فقد وجد العالم بروست أن نسبة العناصر الموجودة في المركبات الكيميائية تكون ثابتة، وذلك عند قيامه بعدد من التجارب والتفاعلات الكيميائية بين العناصر المختلفة.
ويمكن تفسير هذه الملاحظة بسهولة بفرضية دالتون الذرية، التي تنص على أن العناصر الكيميائية تتكون من ذرات متطابقة، في حين أن المركبات الكيميائية هي مزيج من ذرات عنصرين أو أكثر في نسب رقمية معينة. ومن الواضح أن المركب الثاني المذكور يحتوي على عدد ونصف المرات من ذرات الأوكسجين كأول ذرة، بحيث تكون الصيغ الممكنة حسابيا للمركبات المشكلة تنشأ فقط من الملاحظة الموصوفة SXO2 و SxO3 أو SXO4 و SxO6 إلخ يكون ضيقا. في الواقع، والمركب الأول هو ثاني أكسيد الكبريت SO2، والمركب الثاني هو ثالث أكسيد الكبريت SO3. أكاسيد الهيدروجين من أجل إنتاج المياه في تفاعل كيميائي، مطلوب اثنين غرام من الهيدروجين لكل 16 غراما من الأكسجين. في إنتاج مادة أخرى، وجد أن غرام واحد من الهيدروجين مطلوب لكل 16 غراما من الأوكسجين. Wikizero - قانون النسب الثابتة. إذا كان من المعروف أن الصيغة H2O للمياه معروفة، فإن هذه المعلومات وحدها تعدل الصيغ الممكنة للمادة غير المعروفة إلى هو أو H2O2. ويظهر فحص أوثق أنه هو بيروكسيد الهيدروجين مع الصيغة H2O2. أكاسيد النيتروجين في أكاسيد النيتروجين الخمسة N2O، نو، N2O3، NO2 و N2O5، تضاف كتلة الأكسجين 16 و 32 و 48 و 64 و 80 غراما إلى 28 غراما من النيتروجين (N2).
66 ( واجب) الجواب ( 4) احسب عدد ذرات الاوكسجين اذا علمت انة يشكل نسبة%53. 33 الجواب ( 2) سؤال: - مركب عضوي كتلتة المولية ( 187. 629) اذا علمت. نسبة الكاربون فية%38. 39 والهيدروجين%4. 79 والكلور%56. 68 ومضاعفات الصيغة الوضعية = 3 ملاحظة (استخدم الاعداد الذرية من الكتاب) 1- اكتب الصيغة الوضعية 2- اكتب الصيغة الجزيئية الحل: ملاحظة مهمة ( النسبة المئوية للعناصر لا تتغير سواء حسبت من الصيغة الوضعية او من الصيغة الجزيئية) نحسب الكتلة الولية للصيغة الجزيئية من العلاقة الكتلة المولية للصيغة الوضعية = مضاعفات الصيغة الوضعية \ الكتلة المولية للصيغة الجيئية الكتلة المولية للصيغة الجزيئية = = 62. 543 نستخدم القانون اعلاة لايجاد عدد ذرات العنصر ولكن باستبدال الكتلة المولية للصيغة الجزيئية ووضع مكانها الكتلة المولية للصيغة الجزيئية C = = 2 H = = 3 Cl = = 1 الصيغة الوضعية هي C 2 H 3 Cl الصيغة الجزيئية ثلاثة اضعافها الصيغة الجزيئية هي C 6 H 9 Cl 3 سؤال: الكان مشبع فية نسبة الكاربون ( 83. 33% ( وكتلتة المولية ( 72 g/mol) ما هي الصيغة الوضعية للمركب ؟ الجواب:- بما ان المركب هو الكان مشبع اذا صيغة المركب هي ( C n H 2n+2) و n هي عدد ذرات الكاربون في السلسلة ونحسبها من العلاقة اعلاة لا نحتاج لكتابتها كل مرة ارجو تكون محفوظة C = = 5 عدد ذرات الكاربون ومن صيغة المركب حيث علمنا انة الكان مشبع اذا صيغتة الجزيئية هي C 5 H 10 ولبعض المعلومات يمكن ايجاد الصيعة الوضعية للمركب بالقسمة على اصغر رقم وهو 5 فتكون الصيغة CH 2 سؤال:- نموذج من اليوريا يحتوي على 1.
20 غراماً و6. 30 غراماً و 5. 04 غراماً من النحاس في العينات الثلاثة على التوالي. [4] فمن خلال طرح كتلة النحاس من كل عينة (كتلة العينة الأولى طرح كتلة النحاس في العينة الأولى والثانية من الثانية والثالثة من الثالثة) نجد بأن كتل الأكسجين في كل عينة على التوالي 1. 06 غرام و1, 6 غرام و1. 28 غرام، ومن خلال قسمة كتلة الأكسجين في العينة الأولى على كتلة النحاس في العينة الأولى والثانية على الثانية والثالثة على الثالثة، نجد أن نسبة الأكسجين إلى النحاس نسبة 4:1، وهذا يعني أن نسبة الأكسجين والنحاس ثابتة مهما تغيرت كتلة العينة. [4] المراجع ^ أ ب "How to Determine the Ratio Between the Elements in a Compound",, Retrieved 20-6-2018. Edited. ↑ "Law Of Constant Composition",, Retrieved 20-6-2018. Edited. ^ أ ب ت "Law of Constant Composition – Chemistry Definition",, Retrieved 20-6-2018. Edited. ^ أ ب "Compound Composition",, Retrieved 20-6-2018. Edited. # #الثابتة, النسب, قانون # كيمياء
اللهم صلِّ على محمدٍ وعلى آل محمد كما صليتَ على إبراهيم وعلى آل إبراهيم إنك حميدٌ مجيد، وبارك على محمد وعلى آل محمد كما باركت على إبراهيم وعلى آل إبراهيم إنك حميدٌ مجيد. وارضَ اللهم عن الخلفاء الراشدين: أبي بكرٍ، وعمرَ، وعثمانَ، وعلي؛ وعن الصحابة أجمعين، ومن تبعهم بإحسانٍ إلى يوم الدين، وعنَّا معهم بمنّك يا أكرم الأكرمين. اللهم أعز الإسلام والمسلمين، اللهم انصر من نصر دينك وكتابك وسنَّة نبيك محمد -صلى الله عليه وسلم-. اللهم انصر إخواننا المسلمين المستضعفين في كل مكان، اللهم كن لهم ناصرًا ومُعينا وحافظًا ومؤيدا. اللهم وعليك بأعداء الدين فإنهم لا يعجزونك، اللهم إنا نجعلك في نحورهم، ونعوذ بك اللهم من شرورهم. اللهم آمنَّا في أوطاننا، وأصلح أئمتنا وولاة أمورنا، واجعل ولايتنا فيمن خافك واتقاك واتبع رضاك يا رب العالمين. "وفديناة بذبح عظيم".. القرابين في الأديان | صوت الأمة. اللهم وفِّق ولي أمرنا لما تحبه وترضاه من سديد الأقوال وصالح الأعمال، اللهم وفِّقه وولي عهده يا رب العالمين. اللهم آت نفوسنا تقواها، وزكها أنت خير من زكاها، أنت وليُّها ومولاها. اللهم إنا نسألك الهدى والتقى والعفة والغنى. اللهم اغفر لنا ولوالدينا وللمسلمين والمسلمات والمؤمنين والمؤمنات الأحياء منهم والأموات.
ولم يكن هناك من وسيلة لتحصل والمغفرة والخلاص من لعنة الخطيئة إلا بإهدار دم المسيح فوق الصليب. وكما قال أحد الباحثين: لقد فاق المسيحيون كل من سبقهم إذ قدّموا ربهم قرباناً ليكفر عن ذنوبهم. وفديناه بذبح عظيم. و قد حملت أحداث الحروب الصليبية ومحاكم التفتيش وقتل آلاف النساء من المسيحيين أنفسهم في أوربا بتهمة الاشتغال بالسحر والتخابر مع الشيطان، حملت كل هذه الأحداث واستبطنت فكرة القرابين البشرية ومارستها بعنف وإجرام غير مسبوق. ولا ننسى كذلك أن ما وصلت إليه البشرية اليوم من إهدار للروح الإنسانية بالقتل والتدمير العبثي الذي تنشره أسلحة الدمار الشامل والذي يتجاوز بقتله للمدنيين والأطفال وتدميره للقرى والمدن أي منطق للتبرير والتفسير. فلا ننسى في هذا السياق أن قصة سيدنا إبراهيم عليه السلام مازالت تحمل الدرس الضروري للبشرية لإعادة فكرة الحرمة للدم البشري وشناعة سفكه إلى الوعي الإنساني. وما زالت قصة إبراهيم عليه السلام تمثل معين القيم الإنسانية الخالدة التي يجب على المسلم اليوم أن يعيها ويعتز بها، فهي القادرة على أن تصلح ما أفسدته الحضارة المادية التي أهدرت قيمة الإنسان وأعلت قيم اللذة والشهوة وعبادة القوة والسيطرة.
وكان إبراهيم وحيداً لا ذرية له ، فتوجه إلى ربه يسأله الذرية المؤمنة والخلف الصالح: { رب هب لي من الصالحين}( الصافات 100) ، فاستجاب الله دعاء عبده وخليله ، وبشره بغلام حليم هو إسماعيل عليه السلام. ولنا أن نتصور هذا الشيخ الكبير الوحيد المهاجر ، الذي ترك أهله وعشيرته ، كيف ستكون فرحته بهذا الولد ؟ وقد جاءه على كبر سنه ، وانقطاعه عن الأهل والعشيرة. ولم يلبث الولد أن شبَّ وكبر ، وفي كل يوم يزداد تعلق قلب الوالد به ، حتى بلغ معه السعي فصار يرافقه في شؤونه ، ويعينه على مصالح الحياة ، ولم يكد يأنس به ، ويؤمل فيه ، حتى رأى الوالد في منامه أنه يذبح ولده ، وهنا جاء الامتحان والابتلاء ( المبين) الواضح كما سماه الله. أعظمه من أمر ، وما أشقه على نفس الوالد ، فهو لم يُطلَب منه أن يرسل بابنه الوحيد إلى ساحات القتال ، ولم يُطْلب منه أن يكلفه أمراً تنتهي به حياته ، إنما طُلِب منه أن يتولى هو ذبحه بيده ، ومع ذلك لم يتردد ولم يتروَّ في الأمر ، بل تلقاه بكل رضى وتسليم ، ولبى من غير تردد ، واستسلم من غير جزع ولا اضطراب. وأقبل على ولده يعرض عليه هذا الأمر العظيم ، ليكون أهون عليه ، وليختبر صبره وجلده ، وليستجيب طاعةً لله ، واستسلاماً لأمره ، فينال الأجر والمثوبة ، فما كان من أمر الغلام إلا أن قال: { يا أبت افعل ما تؤمر ستجدني إن شاء الله من الصابرين} ( الصافات 102).