– أشباه الفـلزات هي البورون والسيلكون والجرمانيوم والزرنيخ والانتيمون والتيلوريوم. وفى هذا الدرس أن شاء الله سوف نتكلم عن الفلزات فقط. تعريف الفلزات – الفلزات هي العناصر الكيميائية التي تفقد الالكترونات لتكون أيونات موجبة وتجد رابطة فلزية بين ذراتها. – كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة داخل سحابة من الالكترونات. – تشكل الفلزات 75% من العناصر. – توجد جميع الفلزات في الحالة الصلبة إلا الزئبق يوجد في الحالة السائلة. – أقوى الفلزات في الجدول الدوري يقع أسفل يسار الجدول وهو السيزيوم. – تعلم أن في الجدول الدوري ( 8) مجموعات تجد: جميع عناصر المجموعة الأولى والثانية فلـزات. اين تقع الفلزات في الجدول الدوري – المحيط. جميع عناصر المجموعة السابعة والثامنة لافلزات. عناصر المجموعات ( 3 – 6) تحتوي على فلـزات ولافلزات وأشباه فلزات. مكان وجود الفلزات – توجد بعض الفلـزات مثل: الذهب والنحاس والفضة في الصخور كعناصر حرة. – معظم الفلـزات لها واحد أو اثنين أو ثلاثة الكترونات في الغلاف الخارجي قابلة للمشاركة بسهولة مع ذرات أخرى. – ترتبط ذرات الفلـزات مع بعضها برابطة فلزية. – ذرات الفلـزات تكون متلاصقة فأن الكترونات هذه الذرات تكون سحابة تدور حول هذه الذرات.
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 أما النتراتات MNO 3 حيث M صوديوم أو بوتاسيوم أو روبيديوم أو سيزيوم، فإنها تتفكك إلى نتريتات عند التسخين ، بينما LiNO 3 تتفكك عند التسخين إلى Li 2 O. 2MNO3 → 2MNO 2 + O 2 أما هاليـدات الفلـزات القلويـة فهي معروفـة جيـدا ، فالأمـلاح مثـل CsCl و CsBr و CsI لها تركيب بلوري مشابه يعرف باسم تركيب كلوريد السيزيوم، بينما أملاح العناصر الأخرى لها تركيب كلوريد الصوديوم. تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري. التفاعل مع الأكسجين: عندما يتم تسخين الفلزات القلوية مع الأكسجين أو عندما تتفاعل مع الهواء فإنها تنتج الأكاسيد و تعتمد طبيعة و خصائص الأكاسيد الناتجة على الفلز بحد ذاته. 4Li + O 2 → 2Li 2 O 2Na + O 2 → Na 2 O 2 K + O 2 → KO 2 لا يُكوِّن الليثيوم الأكسيد الأعلى ، أما فوق أكسيد الليثيوم Li 2 O 2 (يحضر من خلال تفاعل هيدروكسيد الليثيوم مع فوق أكسيد الهيدروجين) فهو غير مستقر و يتفكك إلى Li 2 O و غاز الأكسجين ، و لكن عند انتقالنا في المجموعة من أعلى لأسفل نلاحظ بأن الأكاسيد العليا و فوق الأكاسيد تصبح أكثر استقرارا. ويمكن تحضير الأكاسيد الأحادية M 2 O للصوديوم إلى السيزيوم بتفاعل كميات زائدة من الفلز مع الأكسجين و ذلك لتجنب تشكل الأكاسيد العليا و / أو فوق الأكاسيد ، حيث يمكن لاحقا إزالة الزائد من الفلز عن طريق التبخير.
ما الفرق بين الفلزات واللا فلزات؟ توجد اختلافات كثيرة بين كل من الفلزات واللافلزات وسوف نذكر بعضًا منها. كما ذكرنا سابقًا فالفلزات تفقد الكترونات حتى تكون أيونات موجبة، وهي تمتلك رابطة فلزية بين ذراتها، يتكون الجدول الدوري بشكل غالب من الفلزات بنسبة 75%، ومنها عناصر الحديد والنحاس والذهب والفضة والزنك والنيكل. تعتبر اللافلزات عالية السالبة الكهربية، حيث أنها تكتسب الكترونات كي تصل إلى حالة الثبات. أين تقع الفلزات في الجدول الدوري | سواح هوست. ويمكن لها تشكيل رابطة تساهمية مع ذرات اللافلزات الأخرى، كما يمكنها تشكيل رابطة أيونية مع ذرات الفلزات؛ وذلك لأنها تكتسب الإلكترون الذي تفقده ذرة الفلز. من ضمن اللافلزات الكربون والأكسجين والفسفور واليود والكبريت والكلور.
الألمنيوم: في صناعة الأواني المنزلية الذهب والفضة: في صناعة الحلي والمجوهرات إضافة إلى صك العملات، وصناعة الإلكترونيّات. القصدير: صناعة العلب لكى لا تصدأ تدرج الصفة الفلزية في الجدول الدوري في الدورات الأفقية:- تقل الصفة الفلزية كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين أي بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر حتى تظهر أشباه الفلـزات ثم تزداد الصفة اللافلزية وتنتهى الدورة بغاز خامل. ( في الدورة أقوى الفلزات يقع في المجموعة الأولى وأقوى اللافلزات يقع في المجموعة السابعة) في المجموعات الرأسية:- تزيد الصفة الفلزية وتقل الصفة اللافلزية كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل أي بزيادة العدد الذرى وكبر نصف القطر. تعريفات هامة خاصة بالفلزات (1) الفلزات القلوية – تشمل عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري حيث تتكون من ستة عناصر شديدة التفاعل. تعد الأكثر في الجدول الدوري هي الفلزات - مجلة أوراق. – سميت بهذا الاسم لأنها تتفاعل مع الماء منتجةً محاليل قلوية. – تتميز بأنها لامعة – صلبة – منخفضة الكثافة ودرجات الانصهار. – يزداد نشاطها كلما نزلنا في المجموعة الأولي للأسفل وذلك بسبب ازدياد حجمها مما يسبب بضعف قوة جذب النواة فيسهل فقدها للإلكترونات. – من أهم استخداماتها كما يلي: الليثيوم: يستخدم في بطاريات الليثيوم المستخدمة في الهواتف النقالة والكاميرات.
– يمكن أن توجد في شكل نقي أو أصلي مثل الفضة والذهب والنحاس، أو توجد على شكل مركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات. – تتمثل في السكانديوم، التيتانيوم، الفاناديوم، الكروم، المنغنيز، الحديد، الكوبالت، النيكل، النحاس، الزنك، الروديوم، البلاديوم، الفضة، البلاتين، الذهب، الزئبق، والسيريوم. المراجع المصدر 1 المصدر 2 المصدر 3 المصدر: موقع معلومات
العناصر الانتقالية (الفلزات الانتقالية) في الجدول الدوري: في الكيمياء إن لمصطلح الفلز الانتقالي (أو العنصر الانتقالي) ثلاثة معانٍ ممكنة: – فحسب تعريف الأيوباك IUPAC فإن الفلز الانتقالي هو"عنصر له ذرة تحتوي على غلاف فرعي d ممتلئ جزئيًا ، أو يمكن أن يؤدي إلى إنشاء الكاتيونات مع فلك فرعي d غير مكتمل ". – و يصف العديد من العلماء "الفلز الانتقالي" بأنه أي عنصر يقع في القطاع d من الجدول الدوري والذي يتضمن مجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري و لكن فعليا ، تُعتبر سلسلة اللانثنيدات و الاكتنيدات و هي تنتمي إلى القطاع f من الجدول الدوري بأنها العناصر الانتقالية الداخلية". قام كل من العالمين كونون و ويلكنسون بتوسيع تعريف الأيوباك IUPAC المختصر و المذكور أعلاه بتحديد العناصر التي يتم تعيينها ضمن العناصر الانتقالية. فبالإضافة إلى عناصر المجموعات من 4 إلى 11 ، فإنهما يضيفان السكانديوم والإيتريوم في المجموعة 3 والتي يكون فيها الفلك الفرعي d ممتليء جزئيا في الحالة الفيزيائية كما يتم تصنيف اللانثانوم والأكتينيوم في المجموعة 3 مع اللانثانيدات والأكتينيدات على التوالي. اشباه الفلزات في الجدول الدوري. تصنيف العناصر الانتقالية (الفلزات الانتقالية): يمكن تقسيم العناصر الانتقالية إلى صنفين و هما: أ – العناصر الانتقالية الرئيسية (القطاع d) و توجد في صلب الجدول الدوري و هي العناصر التي تُكوِّن أيونا واحدا على الأقل و تكون فيه أفلاك (مدارات) d ممتلئة إمتلاءً جزئيا ، أي أنها غير مكتملة الإلكترونات في الفلك d. و هي تقع في صلب الجدول الدوري و في الدورات الرابعة و الخامسة و السادسة و في المنطقة الفاصة بين القطاعين s على اليسار و القطاع p على اليمين.
تقسيم العناصر الكيميائية قسم العالم برزيليوس Berzelius العناصر في بداية القرن التاسع عشر إلى ثلاث أقسام رئيسيه قبل أن يعرف أي شيء عن بنية الذرة وهذه الأقسام هي: الفلزات – اللافلزات – أشباه الفلزات. (1) الفلزات Metals – هي عناصر يقل عدد الالكترونات في مستوى طاقتها الخارجي عن 4 الكترونات في الغالب. – تميل إلى فقد الكترونات تكافؤها لتكون أيونات موجبة. – تحمل عدداً من الأيونات الموجبة يساوى عدد الالكترونات المفقودة. – يشبه تركيب الأيون الموجب تركيب الغاز الخامل الذي يسبقه في الجدول الدوري. (2) اللافلزات Non-metals – تتميز عناصر اللافلزات باحتواء مستوى طاقتها الخارجي على أكثر من أربع الكترونات في الغالب. – تميل ذرات اللافلزات لاكتساب الكترونات لتكمل مستوى طاقتها الخارجي مكونة أيون سالب. – يحمل عدداً من الشحنات السالبة يساوى عدد الالكترونات المكتسبة. اين تقع الفلزات في الجدول الدوري. – يشبه التركيب الالكتروني للأيون السالب تركيب الغاز الخامل الذي يليه. (3) أشباه الفلـزات Metalloid – هي عناصر تجمع في خواصها بين الفلـزات واللافلزات ولكنها اقرب للفلزات. – يصعب التعرف عليها من تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد الالكترونات في أغلفة تكافؤها.
كما يقول أيضا -صلى الله عليه وسلم- لأم المؤمنين السيدة عائشة -رضي الله عنها- عن التمر: (يا عائِشَةُ، بَيْتٌ لا تَمْرَ فيه جِياعٌ أهْلُهُ، يا عائِشَةُ، بَيْتٌ لا تَمْرَ فيه جِياعٌ أهْلُهُ، أوْ جاعَ أهْلُهُ قالَها مَرَّتَيْنِ، أوْ ثَلاثًا). والجدير بالذكر أن هناك دراسات وأبحاث أجريت على تأثير التمر على السحر وبطلان مفعوله، فوجد أن التمر عنصر غذائي يحتوي على مجموعة كبيرة من العناصر ومن بينهما عنصر الفوسفور. وعنصر الفوسفور يحتوي على مجموعة من الإلكترونات السالبة التي تعمل على بطلان مفعول الشحنات الموجبة بالنسبة للجن والشياطين. تجربتي مع تمر العجوة للحمل كما شاركت إحدى السيدات الحوامل تجربتها مع تمر العجوة أثناء فترة الحمل. وأشارت إلى أنه يحتوي على كمية كبيرة من معدن الحديد الذي يقي الحامل من خطر الإصابة بفقر الدم، بالإضافة إلى احتوائه على مجموعة من الألياف التي تحارب الإمساك الذي تعاني منه الحامل. وقالت أيضا بأن التمر من المصادر الغذائية التي تعمل على تقليل مستويات الكوليسترول في الدم، ومصدر أساسي للبروتين. والجدير بالذكر أن تناول التمر يؤثر على الجانب النفسي، ويلعب على الهرمونات التي من خلالها يعمل على تحسين الحالة المزاجية وتجنب الإحساس بالاكتئاب الذي قد يصاحب فترة الحمل، وهذا يرجع إلى أن التمر يحتوي على نسب عالية من السكريات المغذية.
فتقول إنها أصبحت عادة لديتها تناول سبع تمرات يوميا على الريق، وتجدر بالذكر أن التمر أحد العناصر الغذائية التي تحتوي على مجموعة من الألياف الصحية والفيتامينات والمعادن والسكر والطاقة اللازمة للجسم. أشارت أيضا إلى أن التمر مصدر غذائي غني بمجموعة من العناصر الغذائية والمعادن كالزنك والمغنيسيوم والبوتاسيوم والفوسفور والحديد والكالسيوم. فكانت نتيجة تناول السبع تمرات يوميا على الريق مبهرة وملحوظة على البشرة والشعر وملمس الجلد، وصحة الجسم على وجه العموم ووظائفه، والتحسين من وظيفة الجهاز المناعي. تجربتي مع تمر العجوة للسحر قامت سيدة أخرى بمشاركة تجربتها مع التمر وأثره المباشر على المس (السحر). فلا شك أن التمر من الفاكهة التي ذكرت في القرآن الكريم، ولا سيما في سورة الرحمن في الآية رقم 11 من قوله تعالى "فِيهَا فَاكِهَةٌ وَالنَّخْلُ ذَاتُ الْأَكْمَامِ". كما وصي رسول الله -صلى الله عليه وسلم- على تناول التمر لأنه يقي من خطر الإصابة بالكثير من الأمراض، حيث قال: (مَن تصبَّح بسبعِ تمراتٍ من تمرِ المدينةِ لم يضرَّه سحرٌ ولا سمٌّ). فمن خلال الحديث السابق لرسول الله -صلى الله عليه وسلم- يمكننا القول أن تمر العجوة يقي من الإصابة بالحسر أو المس أو الحسد، وما إلى ذلك من هذه الأمور.
إن تمر العجوة هو عبارة عن بلح رطب مجفف من ثمار أشجار النخيل، كما أنه من ضمن الثمار التي تحتوي على قيمة غذائية عالية، فالتمر أو البلح المجفف من الفاكهة الصيفية التي تنتشر زراعتها في الوطن العربي وخاصة في المملكة العربية السعودية، ونظرا لأن هذه الفاكهة تحتوي على مجموعة كبيرة من العناصر الغذائية لجسم الإنسان، فقامت إحدى السيدات بمشاركتها تجربتها مع صديقتها عبر مواقع التواصل الاجتماعي تحت عنوان تجربتي مع تمر العجوة ، ولعلنا نتناول من خلال مخزن بعض المعلومات عن التمر وفوائده للجسم وللصحة العامة، والنتائج من تجارب تناول تمر العجوة على نحو مستمر. تجربتي مع تمر العجوة نظرا للفوائد الناتجة من القيم الغذائية المتواجدة في تمر العجوة يتساءل البعض عن الطريقة المناسبة لتناول التمر على مدار اليوم، والتجارب البعض مع التمر ونتائج تلك التجارب. فمن ضمن التجارب المطروحة على مواقع التواصل الاجتماعي عن التمر هي تجربة لإحدى السيدات التي كانت تتناول سبع تمرات يوميا على الريق. فلا شك أن هذا ما أوصى به النبي -صلى الله عليه وسلم- في قوله: (إذا أفطَر أحدُكم فليُفطِرْ على تمرٍ فإنْ لم يجِدْ فيلحس حَسوةً مِن ماءٍ).
عرب وود موقع عرب وود مجلة عربية ثقافية منوعة نقوم بالتدوين في شتى المجالات الثقافية من قبيل المرأة, حالات واتس اب, ادعية ومنوعات, ديكور وأيضا نقدم لكم اخبار المسلسلات والنجوم.