أعلنت شركة إتقان العقارية عن بدء الإفراغ واستمرار البيع في مخطط المنسك والذي تعود ملكيته لشركة محمد بن عبدالعزيز الراجحي وأولاده القابضة، حيث تطرح "الراجحي" مجموعة من المنتجات العقارية المميزة في جميع أنحاء المملكة، بعد اكتمال جميع الخدمات اللازمة لتسهيل البناء والسكن في هذه المواقع، تقدم من خلالها خدمة كبيرة للمجتمع، ومن تلك المنتجات مخطط المنسك في مدينة أبها، والذي يقع على مساحة إجمالية 120, 872 مترا مربعا ضمن حي المنسك بمدينة أبها "عروس المصائف"، ويحتوي على 19 قطعة تجارية و65 قطعة سكنية مميزة، على طريق أبو هريرة الرابط بين طريقي الملك فهد والملك عبدالله. ويتكون المخطط من عدد من المرافق والقطع السكنية والتجارية والتعليمية والحدائق، ويعد فرصة سانحة للاستثمار في عروس المصائف لموقعه النموذجي، حيث يقع على الطريق الرئيس الرابط بين مدينتي أبها وخميس مشيط، بالإضافة إلى قربه من مطار أبها وجامعة الملك خالد ومجمعي الراشد وعسير مول ومناطق حيوية أخرى. كما تتنوع عروض الطرق داخل المخطط من 12 و15 و20 و30 و40 وممرات جانبية، بالإضافة إلى طبيعة أرضه المستوية والتي يحيط بها أحياء سكنية مأهولة وذات كثافة سكنية عالية، ما يمثل ارتفاع مؤشر الحركة التجارية والسكنية لما يحيط به من منشآت وخدمات متنوعة.
وقّعت أمانة منطقة عسير خمسة عقود لمشروعات درء أخطار السيول بمدينة أبها بتكلفة إجمالية قدرت بــ 42. 720. 640 ريالًا. وأوضح مدير عام إدارة المشتريات بالأمانة محمد سعيد الشهراني, أن هذه العقود شملت مشروع تصريف مياه السيول "عبارة حي المنسك الجنوبية" ، ومشروع الجزء الغربي من حي العرين بأبها، إضافة الى مشروع حي الموظفين بأبها، ومشروع المنسك الشمالية، مشيراً إلى أن هذه العقود جاءت ضمن مشروعات الأمانة المعتمدة لدرء أخطار السيول.
طرق الملك عبد الله بن عبد العزيز. طريق الملك فيصل بن عبد العزيز. طريق السودة. شارع الرياض. طريق عقبة ضلع. هكذا ؛ مدينة أبها ، وأكثرها شهرة ، كما تعرفنا على مدينة أبها بموقعها وأهم مميزاته.
تعتبر الروابط الكيميائية بأنواعها وخصائصها بالإضافة إلى التفاعلات الكيميائية إحدى أحجار الأساس لعلم الكيمياء، وهي العملية الناتجة عن التصاق الذرات المتجاورة ببعضها البعض في المركبات والبنية البلورية نتيجة قوى الجذب فيما بينها، مما يؤدي لتشكل المركبات الكيميائية المختلفة. 1 كيف تتشكل الروابط الكيميائية تبحث الذرات عن الاستقرار لذلك تقوم بتشكيل الروابط الكيميائية للحصول على ذلك، حيث تسمح تلك الروابط بضمان استقرار الذرة بأفضل قدرٍ ممكنٍ عن طريق ضمان استقرار الإلكترونات الخارجية إما عن طريق مشاركة إلكترون بين ذرتين أو التخلي عن إلكترون لذرةٍ مجاورةٍ أو أخذ إلكترونات. 2 خصائص الروابط الكيميائية الطول: طول الرابطة هو مسافة التوازن بين نواتي الذرتين المرتبطتين. الطاقة: تتعلق الطاقة بمدى قوة الرابطة وتشير الى كمية الطاقة اللازمة لفك الرابطة بين النواتين وفصلهما. الروابط الكيميائية وأنواعها وخصائص جميع الروابط الكيميائية مع أمثلة بالشرح. القطبية: تعني مدى انحياز الغمامة الإلكترونية نحو إحدى الذرتين. الترتيب: يحدد الترتيب عدد الأزواج من الإلكترونات التي تدخل في الرابطة الكيميائية، وكلما ازداد العدد ازدادت قوة الرابط. * مواضيع مقترحة بماذا تتشابه الروابط الكيميائية المختلفة هدف الذرات الأساسي من الارتباط وتشكيل الجزيئات والمركبات هو توفير أقصى طاقة ممكنة، لأن الذرات المترابطة أكثر ثباتًا من الوحيدة.
[٧] نقاط التشابه والاختلاف بين الروابط الكيميائية وبعد التعرف على أنواع الروابط الكيميائيّة لا بُدَّ من التعرف على أهم أوجه التشابه والاختلاف بين الروابط الكيميائيّة، ومن المعروف أنَّ الاختلافات بين الروابط مهمة وذلك لأنَّ المركبات الأيونيّة والمركبات التساهميّة تعمل بشكلٍ مختلفٍ، وفيما يأتي سيتمُّ عرض نقاط التشابه والاختلافات بين الروابط الكيميائيّة الأيونيّة والروابط الكيميائيّة التساهميّة: [٨] نقاط التشابه بين الروابط وتتمثل فيما يأتي: [٨] ترتبط جميع الذرات من أجل أن تُشكل مركبات أكثر استقرارًا. يتمُّ تحديد نوع الترابط من خلال سلوك إلكترونات التكافؤ. الجزيئات الناتجة عن الترابط تكون محايدة كهربائيًّا. تتكون هذه الروابط بتفاعلات طاردة للحرارة. أنواع الروابط التساهمية - موضوع. نقاط الاختلاف بين الروابط تتمثل بما يأتي: [٩] تحدث الروابط الأيونيّة بين المعادن الفلزيّة وغير الفلزيّة، بينما التساهميّة بين معدنيّن لا فلزيين. قطبيّة الروابط الأيونيّة أعلى من التساهميّة. درجة انصهار الرابطة الأيونيّة أعلى من التساهميّة. درجة الغليان للرابطة الأيونيّة أعلى من التساهميّة. عند درجة حرارة الغرفة تتكون الروابط الأيونية في المركبات الصلبة، بينما التساهميّة في الغازيّة والسائلة.
نوع الترابط يتحدد بسلوك الإلكترون الأبعد عن الذرة والذي يدعى إلكترون التكافؤ. يتوجب توفر طاقةٍ لفك ترابط الذرات أيًّا كان نوع ارتباطها. كل ارتباطٍ يتحدد بمقدارٍ مثاليٍّ من المسافة بين الذرات يدعى ببعد الارتباط ورمزه r0. * أنواع الروابط الكيميائية الرابطة التساهمية تم اكتشافها لأول مرة عام 1916 على يد الكيميائي ج. لويس حيث تحدث تلك الرابطة عندما لا يمكن للإلكترون الانتقال من ذرةٍ لأخرى بسبب فرق الكهرسلبية الكبير بين الذرتين، وتكون إما بمشاركة كلٍّ من الذرتين لإلكترونٍ بشرط أن تكون الذرتان من شحنتين مختلفتين، أو أن تقوم ذرةٌ بتقديم إلكترونٍ وبالمقابل تقوم الذرة الثانية بتقديم مدارٍ له. الرابطة التساهمية غير القطبية رابطةٌ تتشكل بين ذرتين متطابقتين تكون فيها أزواج الإلكترونات على مسافةٍ واحدةٍ من نواتي الذرتين، وتتواجد في السوائل والغازات والأجسام الصلبة سريعة الذوبان. الرابطة التساهمية القطبية تنشأ هذه الرابطة بين ذرتين مختلفتين بالكهرسلبية حيث لا يكون الإلكترون المشترك على مسافةٍ واحدةٍ من نواتي الذرتين بل يكون أقرب لذرة منهما، ومن أهم الأمثلة على هذه الرابطة: الماء. كيف نميز الرابطة الكيميائية التساهمية يكفي معرفة خصائص وتركيبة العنصر لمعرفة ما إذا كانت الروابط روابطَ تساهميةً، وما إذا كانت قطبيةً أم غير قطبيةٍ؛ فإذا كان المركب من عناصرَ متطابقةٍ كانت الروابط تساهميةً غير قطبيةٍ، وإذا كان من عناصرَ مختلفةٍ كان العكس.
علم 2022 فيديو: فيديو: الرابطة التساهمية شرح مختصر و كامل المحتوى: إلكترون فالينس الكهربية روابط تساهمية قطبية وغير قطبية أنواع العناصر المعنية تتكون رابطة كيميائية من الإلكترونات وتشير إلى القوة التي تحتضن ذرتين. على سبيل المثال ، الماء ، مع تركيبة H2O ، له رابطان كيميائيان ؛ كل رابطة تربط الهيدروجين بالأكسجين المركزي. هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية: الروابط الأيونية ، الروابط المعدنية والروابط التساهمية. يصنف العلماء الروابط المختلفة في واحدة من هذه الفئات الثلاث ، بناءً على العديد من الخصائص ، مثل قطبية الروابط والعناصر المتضمنة فيها. إلكترون فالينس هناك حاجة إلى فهم أساسي للكيمياء الإلكترون لفهم الروابط. الحقيقة الأكثر أهمية في كيمياء الإلكترون هي أن معظم العناصر في حالتها الأكثر استقرارًا عندما يكون لديها ثمانية إلكترونات في الطبقة الإلكترونية الخارجية. هذا هو السبب في أن العناصر المختلفة مرتبطة: العناصر التي تحتوي على أقل من ثمانية إلكترونات في آخر طبقة لها تحاول الارتباط مع العناصر التي تحتوي على أكثر من ثمانية إلكترونات في الطبقة الخارجية. يمكن للرابطة الكيميائية الناجحة أن تطرد الإلكترونات بين هذا الزوج إما بمشاركة الذرات أو بالسماح للذرة بالتبرع بإلكترون لآخر ، بحيث تنتهي الذرتان بثمانية إلكترونات.
تدعى قوى التجاذب هذه باالرابطة الايونية. ( مثال): NaF فلوريد الصوديوم حيثُ تفقد ذرة الصوديوم الكترون التكافؤ الوحيد لديها لتعطيه لذرة الفلور التي تمتلك مدار فارغ لتقبل الالكترون. ملاحظة: الرابطة الايونية لها طابع تساهمي لكن كُلما كان الاختلاف بالقدرة على جذب الالكترونات أكبر كُلما ظهرت شخصية الرابطة الايونية بتفاعل أكثر. 2- الرابطة التساهمية: تحدث الرابطة التساهمية غالباً بين الذرات التي لها كهرسلبية عالية ومتماثلة فاالذرتين المتنافستين على إكتساب الالكترونات غالباً لهما نفس القدرة على جذب الالكترونات. حيثُ تقوم الذرات بمساهمة بزوج أو أكثر من الالكترونات بطريقة التي تجعل مدارها الالكتروني ممتلئ وينتج عن ذلك قوى تجاذب بين الذرات تعمل على تماسك الجزيء الناتج. تنشأ الرابطة التساهمية بين اللافلزات ( غير معدنية) عن طريق مساهمة كل ذرة بعدد متساوي من الالكترونات الذي يكمل المدار الأخير لها وذلك من أجل الحصول على الثبات والاستقرار. ( مثال): O2 - Cl2 - H2 ------الخ هنا تظهر الرابطة التساهمية بشكل فعلي وعادل بين الذرات حيثُ تكون الذرات المشتركة مشتركة بشكل فعلي بين الذرات دون أن تنحاز نحو أي من الذرتين لأن لكلتا الذرتين نفس القدرة الكهربائية على جذب الالكترونات.
الروابط الكيميائية التساهمية طُرحت فكرة الروابط التساهميّة لأول مرة من قبل الكيميائي الأمريكي لويس في عام 1916م، وقام بطرح فكرة أنّ الروابط الكيميائيّة التساهميّة تنشأ من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين، وتتكون الرابطة نتيجة قوى الجذب الكهروستاتيكي من النواه لنفس الإلكترونات، وتتشكل هذه الروابط عندما تكون الطاقة الإجماليّة للذرات أقل من طاقة الذرات المنفصلة، وهناك نوعيّن من الروابط الكيميائيّة التساهميّة وهما: [٦] الروابط التساهميّة غير القطبيّة: وهي الروابط التي تنشأ بين الذرات المتماثلة وتكون موحدة كهربائيًّا كما هو موضح في جزيء الهيدروجين. الروابط التساهميّة القطبيّة: وهي الروابط التي تنشأ بين الذرات مختلفة الشحنات؛ بمعنى إحدى الذرات مشحونة بشحنة موجبة والذرة الأخرى مشحونة شحنة سالبة، وكما هو موضح في جزيء الماء. الروابط الكيميائية الهيدروجينية تُعدُّ الروابط الكيميائيّة الهيدروجينيّة أضعف من الروابط الأيونيّة والتساهميّة، وتنشأ هذه الرابطة عندما تكون قدرة ذرة الهيدروجين على تكوين رابطة هيدروجينيّة ناتجة عن قوة الجذب الكهربائي، بحيث ترتبط ذرة الهيدروجين مع ذرة أخرى لديها قابليّة عالية للارتباط فإنَّ ذرة الهيدروجين يُصبح عليها شحنة موجبة، والذرة الأخرى تُصبح شُحنتها سالبة، مما يؤدي إلى تكوين الرابطة الهيدروجينيّة، وتوجد روابط الهيدروجين بين الذرات من الجزيء نفسه أو في جزيئات مختلفة.