– عملية التحلية ذات أهمية خاصة في البلدان الجافة مثل أستراليا ، التي تعتمد تقليديًا على جمع الأمطار وراء السدود للمياه. أنواع تحلية المياه هناك طرق مختلفة يمكن أن تتم بها هذه العملية ، و الاكثر شيوعا اثنين هي التقطير والتناضح العكسي. التقطير لتحلية مياه البحر هو عملية غلي مياه المحيط و جمع المكثفات التي تركت الملح والمعادن الأخرى وراءها ، و يستخدم التناضح العكسي الضغط و الغشاء شبه المنفصل لإنجاز نفس الشيء ، التناضح هو عملية تحدث بشكل طبيعي حيث يتم تسوية المذيب (الماء) والحل (الماء المالح) عبر غشاء شبه نفاذي ، و يحدث هذا عندما يتدفق المذيب من أقل تركيزًا إلى ماء أكثر تركيزًا حتى يتحقق التوازن. التناضح العكسي لتحلية مياه البحر التناضح العكسي كما يوحي الاسم ، يدفع العملية بطريقة أخرى ، يتم تطبيق الضغط على جانب المياه المالحة مما يدفع جزيئات الماء إلى الجانب الأقل تركيزًا مما ينتج عنه مياه نظيفة خالية من الملح. كيفية تحلية الماء يدويا – يمكن للناس الذين يعيشون بالقرب من المحيطات مع إمدادات قصيرة من مياه الشرب العذبة استخدام عدد قليل من تقنيات تحلية المياه لحل مشكلة نقص المياه الصالحة للشرب.
وتابع الدكتور الأعصر قائلا: أنه يتم حاليا عمل معالجات لمياه الصرف الزراعى والصناعى والصحى ليتم استخدامها فى زراعة أنواع معينة من النباتات مثل الأشجار الخشبية ونباتات الزينة والنباتات التى لا تؤكل. وأشار إلى أن هناك فرق بين الزراعة بالماء المالح وتحلية المياه فماء البحر تركيزات الأملاح به عالية جدا ولكن مياه الصرف سواء كان صرف صحى أو زراعى أو صناعى فهى بالأساس ماء عذب ولكن تركيزات المعادن بها عالية وما تقوم به مراكز الابحاث الزراعية الان أنها تستنبط سلالات من النباتات تتحمل تلك الملوحة العالية والجفاف وبذلك يتم تقليل كمية المياه التى يتم الرى بها فهذه السلالات بدلا من ريها 3 مرات بالأسبوع يتم ريها مرة واحدة فقط. تقول المهندسة نفرتارى عاطف مدير شركة نفرتارى للزراعة بالماء المالح: أن هناك فرق بين مياه الانهار ومياه البحر و مياه الآبار، فمياه الأنهار مياه عذبة متوسط ملوحتها ١٥٠ جزء في المليون أي في كل مليون جزء ماء يوجد ١٥٠ جزء ملح وهي نسبة تصلح للشرب وغير ضارة بالحياة. أما ملوحة البحر فهي أعلي من ٣٠ ألف وحدة فالبحر المتوسط مثلا ٣٤٠٠٠ جزء والبحر الأحمر ٤٥ ألف، والبحار المقفولة مثل البحر الميت مثلا تصل إلى ٦٠ ألفا لذا فالفرق كبير.
تحلية المياه هي عملية تأخذ المكونات المعدنية من المياه المالحة ، و بشكل أعم تشير تحلية المياه إلى إزالة الأملاح و المعادن من مادة مستهدفة ، كما هو الحال في تحلية التربة ، و التي هي قضية للزراعة. تحلية المياه المالحة – يتم تحلية مياه البحر أو المياه المالحة لإنتاج مياه مناسبة للاستهلاك البشري أو الري ، و تستخدم تقنيات تحلية المياه في العديد من وسائل النقل المبحرة من السفن و الغواصات ، و يركز المعظم الاهتمام الحديث بتحلية المياه على توفير المياه العذبة بكفاءة عالية للاستخدام البشري ، إلى جانب المياه العادمة المعاد تدويرها ، و تعتبر واحدة من مصادر المياه القليلة غير المستقلة عن الأمطار. – نظرا لاستهلاكها من الطاقة ، تحلية مياه البحر بشكل عام أكثر تكلفة من المياه العذبة من الأنهار أو المياه الجوفية ، وإعادة تدوير المياه و الحفاظ على المياه ، و مع ذلك فإن هذه البدائل ليست متوفرة دائمًا و نضوب الاحتياطيات مشكلة حرجة في جميع أنحاء العالم. – في الوقت الحالي ، يعتمد ما يقرب من 1٪ من سكان العالم على المياه المحلاة لتلبية الاحتياجات اليومية ، لكن الأمم المتحدة تتوقع أن 14٪ من سكان العالم سيواجهون ندرة المياه بحلول عام 2025.
في ختام فعاليات المؤتمر.. اختُتمت فعاليات المؤتمر الدولي لتعدين المياه المالحة الأول على مستوى العالم في مدينة الخُبر، بالكشف عن أبرز الفرص في استخلاص المعادن الثمينة من المحلول الملحي الناتج عن منظومات تحلية المياه في العالم. وناقش الخبراء في اليوم الختامي امس (الاربعاء) تقنيات استرداد المحلول الملحي بنسب فائقة، وإزالة الترسيب الكهربائي للمعادن، إضافة إلى آليات تشغيل منظومة تحلية الشعيبة التي تُعدّ أول منظومة تجارية في العالم تُدخل المغنيسيوم للمياه المنتجة، واستخلاص المياه والأملاح عبر أنظمة غشائية متكاملة تستخدم المحيطات كمناجم مفتوحة لاستخلاص المعادن. وتناول الخبراء مستقبل تعدين الأملاح والمعادن لخدمة صناعة الإلكترونيات الدقيقة والأدوية والكيماويات، إضافة إلى اقتصاديات تعدين المحلول الملحي بهدف استخلاص كلورايد الصوديوم ذو القيمة الغذائية العالية، وتحديات استرداد المحلول الملحي في منظومات تحلية مياه البحار، ومستقبل إنتاج مواد مستدامة من المياه والمعادن وفي نهاية المؤتمر الدولي اطّلع المشاركون على أحدث التقنيات في منظومة رأس الخير الصديقة للبيئة والتي تُعد أكبر منظومة تحلية مياه في العالم.
هذا ويتم حقن مياه البحر بمحلول هيبوكلوريد الصوديوم عند مآخذ مياه البحر أي قبل دخولها المبخرات وذلك لمعالجتها من المواد البيولوجية العالقة بها. ويتم تجهيز هذا المحلول في خزانات ومن ثم يتم حقنه خلال مضخات بمعدلات حسب الطلب. يوجد بمآخذ مياه البحر لوحات توزيع القوى الكهربائية التي تغذي المضخات وغيرها بالكهرباء ، كما يوجد أيضا أجهزة القياس والتحكم اللازمة لهذه المعدات. هذا ويتم انتقال مياه البحر بعد ذلك إلى المبخرات والتي تتكون من عدة مراجل يتم خلالها تبخير مياه البحر ومن ثم تكثيفها وتجميعها. وبالنظر إلى ما يحدث للعمليات المتتابعة المياه لحظة دخولها المبخرات وحتى الحصول على المياه العذبة نجد أنه يتم إضافة بعض الكيماويات منها ( البولي فوسفات) إلى مياه البحر قبل دخولها المبخرات وذلك لمنع الترسبات (القشور SCALES) داخل أنابيب المكثفات والمبادلات الحرارية كما نجد أن مياه البحر هذه تمرر على أجهزة تسمى بنوازع الهواء وذلك للتخلص من الغازات المذابة بمياه البحر كما يتم تسخين مياه البحر بواسطة مبادلات حرارية تعمل بالبخار وتسمى ( مسخنات المياه المالحة). هذا ويلزم للمبخرات أنواع متعددة من المضخات منها ما يلزم لتدوير الماء الملحي داخل المبخرات ومنها ما يلزم لتصريف الرجيع الملحي إلى قناة الصرف ومنها ما يلزم لضخ الماء المنتج إلى محطة المعالجة الكيماوية.
استخدام الماء المعالج لرى بعض المحاصيل لتوفير المياه العذبة استنباط سلالات جديدة من النباتات تتحمل الملوحة العالية لمياه الأبار والبحر والجفاف تعد قضية المحافظة على مياه نهر النيل من أهم القضايا التي تواجها مصر الآن، والتي يتم هدر الكثير من المياه في مجال الزراعة ولذلك كانت هناك جهودا من الدولة لاستخدام الماء المالح بالزراعة سواء كانت مياه البحر أو مياه الأبار وعلاج نسب الملوحة العالية بطرق معينة يحتملها النبات والمحاصيل وتربية المواشى وأن المشروعات الزراعية الجديدة تعتمد على هذه المعالجات لزراعة المحاصيل بها. وجهت بوابة أخبار اليوم سؤالا عن كيفية المحافظة على مياه النيل إلي بعض خبراء الري: فيقول الدكتور عبدالحميد الأعصر أستاذ كيمياء المياه وأبحاث التحلية: أن مصر تعتمد حاليا على استخدام الماء المعالج لرى بعض المحاصيل لتوفير المياه العذبة ويتم استخدام هذا الماء المعالج لرى نباتات الزينة والمحاصيل المنتجة للوقود ويتم عمل دراسات وأبحاث عبر محطات الأبحاث التابعة لمركز بحوث الصحراء ووزارة الرى لدراسة عمليات الزراعة المعتمدة على مياه الابار واستنباط سلالات جديدة تتحمل ملوحة مياه الابار. وأوضح الدكتور الأعصر: أن مركز تميز للزراعات الملحية نجح فى زراعة بعض الأعلاف التي تتحمل الملوحة العالية كما نجحت مراكز الأبحاث فى استخدام الماء المعالج لزراعة نباتات الزينة والمسطحات الخضراء والأشجار الخشبية وزراعة السياج الخشبى الذى يتم استخدامه عادة حول المزارع.
ديكلوروميثان وهو مركبٌ كيميائيٌّ عديم اللون غير قابلٍ للذوبان في الماء يتم استخدامه كمزيلٍ للشحوم، وكمذيبٍ عضويٍّ، ويستخدم في تشغيل الكثير من الآلات. تستخدم الهاليدات الألكيلية في المختبرات كمركباتٍ وسيطية تركيبية. تدخل الهاليدات الألكيلية في في صناعة المحاليل المعقمة لقدرتها على القضاء على الميكروبات. تستخدم الهاليدات الألكيلية في عملية إطفاء الحرائق. يستخدم رابع كلوريد الكربون للكشف عن النيوترونات. تستخدم كمذيباتٍ في كثيرٍ من التفاعلات الكيميائية. تعد مزيلاتٍ للطلاء. تستخدم مركبات الكلوروفلوروكربون (Chlorofluorocarbon) في صناعة المواد التي تضخ في أنابيب التبريد في المكيفات والثلاجات، وتستخدم في تصنيع البوليسترين الموسع. يستخدم ثنائي كلورو الميثان (Dichloromethane) ذو الصيغة CH 2 Cl 2 في تشكيل البلاستيك. بالرغم من استخدامات هاليدات الألكيل الواسعة في كل مجالات الحياة، فلا يمكننا بأي حالٍ أن نتجاهل آثارها الخطيرة، وتأثيراتها السلبية على البيئة والصحة في حال عدم استخدامها وإدارتها بشكلٍ صحيحٍ، لذا علينا الحد من الاعتماد على هذه المركبات واستخدامها. 4.
هاليدات الألكيل الثلاثية: هي التي ترتبط فيها ذرة الكربون التي تحمل ذرة الهالوجين مع ثلاثة جذور أليكية بشكل مباشر. خصائص هاليدات الألكيل تتميز هاليدات الألكيل بالقطبية حيث تعمل على تكوين ذرة كرون شحنة موجبة مع الهالوجين بشحنة سالبة جزئية. غير قابلة للذوبان في الماء نظرًا لانخفاض قطبيتها. قابلة للذوبان في معظم المذيبات خاصة العضوية. كلما ازدادت كتلتها الجزيئية تزداد درجة غليانها. تمتاز هاليدات الألكيل بدرجة غليان عالية جدًا. تقل قطبيتها وفق نوع الهالوجين، بمعني أنها تقل كلما اتجهنا إلى أسفل مجموعة الهالوجينات. تسمية هاليدات الألكيل هناك نوعان من التسمية وهم التسمية الشائعة والتسمية النظامية في التسمية الشائعة يتم كتابة اسم الألكيل حسب عدد ذرات الكربون قمثلًا عند تفاعل غاز الكلور مع الإثان يسمى الناتج كلورو إيثان (CL2 مع C2H6) يسمى الناتج C2H5CL أو C2H5CL. أما التسمية النظامية فتتبع عدة خطوات هذه الخطوات تتمثل في: البحث عن أطول سلسة كربونية تحتوي على الهالوجين. الترقيم من أقرب طريق لتفرع الهالوجين عن ذرة الكربون. ينبغي مراعاة الترتيب الأبجدي عند كتابة الاسم، فمثلًا عندما تحتوي السلسلة الكربونية على الكلور والبروم يتم البدء في الترقيم من البروم لأن حرف B يسبق الحرف C. في حالة وجود تفرع متكرر يتم استخدام كلمة ثنائي أو ثلاثي بدلًا من التكرار.
تحضير هاليدات الألكيل يتم تحضير هاليدات الألكيل بطرق عديدة ويمكن تلخيصها بما يلي: 1- الهلجنة المباشرة لذرات الكربون المشبعة ( تفاعلات الإستبدال). تتم هلجنة ذرات الكربون المشبعة باستخدام الكلورأو البروم تحت الظروف المناسبة حيث تسبدل ذرة الهيدروجين و يتكون الهاليد العضوي CH3CH3___cl2__ CH3CH2Cl+ HCl 2- اضافة هاليدات الهيدروجين الي الاكينات والالكاينات. تتم اضافة هاليدات الهيدروجين مثل: كلوريد او بروميد الهيدرجين HCl, HBr الى الرابطة المضاعفة في الالكينات حسب قاعدة ماركوفينكوف CH3CH=CH2 ____HCl______ CH3CHClCH3 3- استبدال مجموعة الهيدروكسيل في الاغوال اا تحضير هاليدات الألكيل يتم تحضير هاليدات الألكيل بطرق عديدة ويمكن تلخيصها بما يلي: 1- الهلجنة المباشرة لذرات الكربون المشبعة ( تفاعلات الإستبدال). تتم اضافة هاليدات الهيدروجين مثل: كلوريد او بروميد الهيدرجين HCl, HBr الى الرابطة المضاعفة في الالكينات حسب قاعدة ماركوفينكوف CH3CH=CH2 ____HCl______ CH3CHClCH3 3- استبدال مجموعة الهيدروكسيل في الاغوال اا الكيمياء في حياتنا: تستخدم الهاليدات الألكيلية في مجالات كثيرة في حياتنا، فمن تلك الاستخدامات: 1- استخدم رابع كلوريد الكربون (CCl4) في عمليات إطفاء الحرائق لارتفاع كثافته؛ حيث يُكون طبقة ثقيلة فوق المتاع المحترق تعزله عن الأكسجين فيخمد الحريق بإذن الله عز وجل، ومؤخراً قلّ استخدامه لهذا الغرض نظراً لما يسببه من تلوث للبيئة إضافة لوجود شكوك حول تسببه في حدوث بعض الأمراض.
ما هو الفرق بين ألكيل هاليد وأريل هاليد؟ - ديف المادة قبل منتصف الجدول -> ألكيل هاليد مقابل أريل هاليد ألكيل هاليد هو مركب له ذرة هالوجين تعلق بسلسلة من ذرات الكربون. أريل هاليد هو جزيء له ذرة هالوجين تعلق على سب 2 هجين الكربون في حلقة عطرية مباشرة. مرفق الهالوجين أتوم ذرة الهالوجين تعلق على سب 3 ذرة الكربون المهجنة في هاليدات ألكيل. ذرة الهالوجين تعلق على سب 2 ذرة الكربون المهجنة في هاليدات الأريل. هيكل هاليدات ألكيل لديها هيكل خطي أو متفرعة أكثر من مرة. هاليدات أريل هي دائما رنين الهياكل. كثافة الإلكترون إن رابطة هاليد الكالسيوم من هاليدات الألكيل لها كثافة منخفضة للإلكترونات مقارنة مع هاليدات الأريل. إن السندات الهاليدية الهاليدية من هاليدات الأريل لها كثافة عالية من الإلكترونات. ردود الفعل ألكيل هاليدس الخضوع لاستبدال النوكليوفيلية. لا تخضع هاليدات الأريل لتحل محل النيوكليوفيلية. الملخص - ألكيل هاليد فس أريل هاليد هاليديدات ألكيل وهاليدس أريل هي هاليدات عضوية. والفرق الرئيسي بين هاليد الألكيل والأريل هو أن ذرة الهالوجين في هاليدات الألكيل تعلق على ذرة الكربون الهجين <سب> 3 في الهاليد التي تحتوي على أريل وهي تعلق على <سب 2 الكربون المهجن ذرة.
مقدمة عن هاليدات الالكيل تمتلك هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل الكثير من الخواص الفيزيائية كما أنها تختلف عن الخواص التي تتميز بها الألكانات التي تقابل كل منها حيث أنه يتم معرفة تلك الخواص من خلال تحديد قوة وطول الرابطة، نقطة الغليان للهاليدات وعزم ثنائي القطب حيث أنه يتم تحديد نقطة الغليان من قطبية الرابطة وحجم الهالوجين والكربون. قوة الرابطة في هاليدات الألكيل تتناقص مع زيادة الحجم للهالوجين حيث أن حجم المدار P يزيد فيصبح المدار منتشرا ومتدهورا من التداخل مع الكربون لذلك تكون الرابطة ضعيفة ممتدة. ذرات الكربون التي تحمل الهالوجينات مثل F، Cl وBr يتم شحنها بشكل إيجابي كليا لكن الهالوجينات يتم شحنها جزئيا، كما أن قطبية الرابطة تكون السبب في عزم ثنائي القطب القابل للقاس. ذرة الكربون تكون محبة للكهرباء من خلال الشحنة الموجبة الجزئية كما أنه من خلال طريقة الألفة الكهربية لذرة الكربون يتم تحديد السلوك الكيميائي لهاليدات الألكيل. نقطة الغليان تكون مرتفعة مما تكون عليه الألكانات حيث أن السبب في ذلك هو عزم ثنائي القطب لذلك يكون هناك تفاعلات ثنائية القطب تكون جاذبة في هاليدات الألكيل السائلة. [1] أنواع هاليدات الالكيل تسمى هاليدات الألكيل بهالو ألكانات حيث أنها مركبات تستبدل بها ذرة الهيدروجين بهالوجين مثل: فلور، يود، بروم وكلور، كما أن تلك هاليدات الألكيل تنقسم إلى العديد من الفئات ولك نسبة لموضع ذرة الهالوجين الموجودة في سلسلة الكربون كما أنه طبقا لتلك التقسيمات تختف طبقا للاختلافات الكيميائية.