وصفات جديده للمكرونه فوائد المحار واضراره يعتبر المحار أحد الثمار البحرية الشهية والشهيرة ليس فقط بمذاقها الشهي، وإنما بقيمتها الغذائية العالية وسوف نتحدث عن أهم فوائده. فوائد المحار للقلب يعتبر المحار مصدراً للأحماض الدهنية الأساسية والتي تساهم بشكل كبير في خفض مستويات الكولسترول الضار، مما يساهم في منع تصلب الشرايين والجلطات والسكتات الدماغية وبفضل محتوى المحار العالي بالبوتاسيوم، فإنه يساهم في السيطرة على ضغط الدمّ، مما يجعل المحار مفيداً لكل من يعاني من مشكلة في الضغط أو مشاكل في القلب والأوعية الدموية. طريقة طبخ المحار - صحة وهنا. انقاص الوزن اذا كنت تبحث عن انقاض الوزن والتخلص من الكرش مع الأكل، فالمحار هو الحل الوحيد لان تناوله يعطي احساس سريع بالشبع كونة غني بكافة البروتينات والمعادن والزيوت. اضرار المحار رغم فوائد المحار الكثيرة إلا أنه لا يخلو الأمر من بعض المضار، فالمحار يحتوي على بكتيريا أي أن عدم طهي المحار بشكل جيد تُسبب تلك البكتيريا حدوث قيء وإسهال وارتفاع في درجات الحرارة وفي حال أكله دون طهي ربما يُسبب إنتان في الدمّ وأمر أخر ربما يحتوي المحار على أنواع من الفيروسات التي قدّ تمثل أخطار صحية, والمحار يحتوي على معادن مثل الزئبق التي تسبب حدوث تسمم لاصحاب المناعة الضعيفة أما اضرار المحار للحامل: يفضل عدم تناول المحار للحامل اثناء الثلاث الاولى للحمل.
احتفظ بالمحار في المُجمد لمدة تصل إلى ٣ أشهر. يُمكن تخزين المحار في المُجمد لفترة تتراوح بين شهرين إلى ٣ أشهر وذلك إذا ما اتبعت الخطوات السليمة لتخزينه، عليك أيضًا فحص المحار أولًا بأول لتتأكد من سلامته والتخلص من الأصداف المشقوقة أو اللحم الفاسد والذي تحول لونه إلى الرمادي أو الوردي أو الأسود أو البُني. [٦] على الرغم من إمكانية تناول المحار بسلام خلال تلك المُدة إلا أنه يخسر قدرًا كبيرًا من مذاقه بمرور الوقت. فُك تجميد المحار قبل تناوله بوضعه في الثلاجة. أخرِج وعاء المحار بحذر من المُجمد ثم ضعه في جزء نظيف من الثلاجة، يستغرق الأمر حوالي ٢٠ ساعة لفك تجميد المحار وإذابة الثلج، وذلك على حسب درجة حرارة ثلاجتك. [٧] يوفر لك فك تجميد المحار بهذه الطريقة وقتًا أطول يُمكنك تناوله خلاله، وبالتالي لا يتوجب عليك تناول المحار في الحال. يُمكنك فك تجميد المحار بطريقةٍ أخرى وهي غمر الوعاء في الماء البارد، لكن في هذه الحالة سيتوجب عليك تناوله على الفور لتجنب تعرضه للإفساد. الأشياء التي ستحتاج إليها محار طازج ثلاجة وعاء مفتوح من الأعلى ثلج ماء منشفة أو مناشف ورقية أو ورق جرائد محار مُجمِد وعاء مُخصص للتجميد عُصارة المحار المزيد حول هذا المقال تم عرض هذه الصفحة ١٬٧٩٩ مرة.
تشمل الخواص الجامعة للمحاليل على الاجابة هى: الانخفاض في الضغط البخاري الارتفاع في درجة الغليان الانخفاض في درجة التجمد الضغط الاسموزي الخواص الجامعة: الخواص الفيزيائية للمحاليل التي تؤثر بعدد جسيمات المذاب وليس بطبيعتها. 1-الانخفاض في الضغط البخاري: يعتمد على عدد جسيمات المذاب في المحلول, العلاقة بين عدد الجسيمات والضغط البخاري عكسيه. علل / عند إذابة مادة صلبة في سائل فإن الضغط البخاري للسائل يقل - المساعد الثقافي. 2-الأرتفاع في درجة الغليان: الفرق بين درجة غليان المحلول ودرجة غليان المذيب النقي, يجب تسخين المحلول إلى درجة حرارة أعلى لتزويده بالطاقة الحركية الإضافية الازمه لرفع الضغط البخاري له إلى ما يعادل الضغط الجوي. 3-الانخفاض في درجة التجمد: الفرق بين درجة تجمد المحلول ودرجة تجمد المذيب النقي, تكون درجة تجمد المحلول دائما أقل من درجة تجمد المذيب النقي. 4- الضغط الأسموزي: كمية الضغط الإضافي الناتج عن انتقال جزيئات الماء إلى المحلول المركز, أما الخاصية الأسموزية فهي انتشار المذيب خلال غشاء شبه منفذ من المحلول الأقل تركيز إلى المحلول الأكثر تركيز. كمية الضغط الإضافي الناتج عن انتقال جزيئات الماء إلى المحلول المركز, أما الخاصية الأسموزية فهي انتشار المذيب خلال غشاء شبه منفذ من المحلول الأقل تركيز إلى المحلول الأكثر تركيز.
هل سبق أن تركت زجاجة ماء في الشمس لبضع ساعات لتسمع صوت طنين عند فتحها؟ يسمى هذا مبدأ ضغط البخار ، وهو في الكيمياء الضغط الذي يدفع به على جدران وعاء مغلق بسبب تبخر مادة فيه (تحولها لغاز). [١] يمكنك أن تستخدم لإيجاد ضغط البخار عند حرارة معينة معادلة "كلاوزيوس وكلابيرون": ln(P1/P2) = (ΔH vap /R)((1/T2) - (1/T1)) 1 اكتب معادلة كلاوزيوس وكلابيرون. تسمى المعادلة المستخدمة في حساب ضغط السائل في وجود التغير في ضغط السائل مع الوقت بمعادلة كلاوزيوس وكلابيرون (المسماة باسم الفيزيائيين "رودولف كلاوزيوس" و"بينوا بول إيميل كلابيرون") [٢] هذه هي غالبًا المعادلة التي ستحتاج لحل معظم مسائل ضغط بخار الماء الموجودة في الفيزياء أو الكيمياء. تبدو المعادلة هكذا: ln(P1/P2) = (ΔH vap /R)((1/T2) - (1/T1)) ، وتشير متغيراتها إلى: ΔH vap: الطاقة الداخلية الكامنة لتبخر السائل، ويمكن إيجادها في الغالب في جداول في آخر كتب الكيمياء. الانخفاض في الضغط البخاري للمحلول. R: ثابت الغاز الحقيقي أو 8. 314 جول/ المول/ كلفن. T1: الحرارة المعروف عندها ضغط البخار (أو حرارة البداية). T2: الحرارة التي نريد معرفة ضغط البخار عندها (الحرارة النهائية). p1 وP2: ضغط البخار عند درجتي الحرارة T1 وT2 بالترتيب.
ستجد عند النظر في جدول لقيم ΔH vap أن هذه القيمة لسائلنا هي 40. 65 كيلو جول/مول/كلفن، ويمكننا تحوليها إلى جول لتصبح 40650 جول/مول/كلفن. ستصبح المعادلة بعد إدخال الثوابت ln(1/P2) = (40, 650/8. 314)((1/393) - (1/295)) 4 حل المعادلة. تابع حل المعادلة طبقًا لقواعد الجبر العادي بعد أن أدخلت كل المتغيرات ماعدا الذي تريد أن تعرف. سيكون الجزء الأصعب في حل المعادلة ( ln(1/P2) = (40, 650/8. 314)((1/393) - (1/295))) هو التعامل مع اللوغاريتم الطبيعي (ln)، ويمكنك استخدام جانبي المعادلة كأس للثابت الرياضي e للتخلص منه، أي ln(x) = 2 → e ln(x) = e 2 → x = e 2. لنحل الآن المعادلة: ln(1/P2) = (40, 650/8. 314)((1/393) - (1/295)) ln(1/P2) = (4, 889. 34)(-0. 00084) (1/P2) = e (-4. 107) 1/P2 = 0. 0165 P2 = 0. 0165 -1 ستساوي في النهاية 60. 76 ضغط جوي، وهذا منطقي حيث ستؤدي زيادة الحرارة بمقدار 100 درجة كلفن (لأكثر من درجة غليان الماء بحوالي 20 درجة) لتولد كثير من البخار الذي سيزيد الضغط كثيرًا. اكتب قانون رولت. يصعب في الحقيقة التعامل مع سائل واحد نقي، فعادة ما نتعامل مع سوائل تتكون من خليط من مواد مختلفة. يصنع أكثر هذه الخلائط شيوعًا عن طريق إذابة مادة كيميائية "المذاب" في كمية كبيرة من مادة أخرى "المذيب"، وسيفيد في هذه الحالة معرفة معادلة تسمى بقانون رولت (المسماة باسم الفيزيائي فرانسوا ماري رولت) [٤] ، والتي تبدو هكذا: P محلول =P مذيب X مذيب.
قانون راؤول Raoult's law: ينص قانون راؤول على أن الأنخفاض النسبي Δp في الضغط البخاري لمحلول يتناسب طردا مع عدد جسيمات المادة المنحلة في المحلول. مبدأ الأنخفاض في الضغط البخاري: من المعلوم أن جزيئات السوائل تميل للهروب (التبخر) ونتيجة لتصاعدها تشكل ضغطا على الهواء الجوي وهذا الضغط يسمى الضغط البخاري. ولكن عند حل مادة صلبة أو سائلة (غير متطايرة) في السائل ، فإن الضغط البخاري للسائل ينخفض. - أي ينخفض الضغط البخاري للسائل عند حل مادة غير متطايرة فيه ، وذلك بسبب أن وحدات (جزيئات أو أيونات) المادة المنحلة تجذب إليها جزيئات السائل وتنتشر جزئيا على السطح ، وتعيق جزيئات السائل من التبخر والهروب خارج المحلول. - ومنه نستنتج أن الضغط البخاري للسائل النقي أكبر من الضغط البخاري للسائل بعد حل مادة غير متطايرة فيه. قانون راؤول: Δ P =P•. X 2 حيث Δ P - الأنخفاض النسبي في الضغط البخاري. و X2 - الكسر المولي للمادة المنحلة. و •P - الضغط البخاري للمحل النقي وهو دائما عند نفس درجة الحرارة ، أكبر من ضغط بخار المحلول P. ولكن: P =P• - P ➡ X 2 = Δ P / P• = P-P•/ Δ P• أي: X 2 = P-P•/P• ➡ n 2 / n 2 +n1 = P-P•/P• إذا: n 2 / n 2 +n 1 = 1-P/P• P/P• = 1- n 2 /n 2 +n 1 P/P• = n 1 / n 2 +n 1 = X 1 P = P•.