كلور عنصر كيميائي الكلور هو عنصر كيميائي له العدد الذري 17، والرمز Cl. وهو من الهالوجينات ويوجد في المجموعة 17 في الجدول الدوري للعناصر. ونظرا لأنه جزء من ملح الطعام ومركبات أخرى، فإنه متوفر طبيعيا، وهام لمعظم أشكال الحياة، بما فيها الجسم البشري. نقطة الغليان: -٣٤٫٠٤ °C معرّف خدمة الملخصات الكيميائية: 7782-50-5 العدد الذري: ١٧ التوزيع الإلكتروني: Ne 3s2 3p5 نقطة الانصهار: -١٠١٫٥ °C الكتلة الذرية: ٣٥٫٤٥٣ ± ٠٫٠٠٢ u صفات عامة الاسم كلور الرقم Cl الرمز 17 سلسلة كيميائية هالوجينات المجموعة / الدورة 7 / 3 المستوى الفرعي p-block اليابانية 7782-50-5 خواص فيزيائية الحالة غازية كثافة 3. 2 غ/سم ³ نقطة الانصهار 171. 6 K (-101. العدد الذري والكتلي للكلور |. 5 °C, -150. 7 °F) نقطة الغليان 239. 11 K (-34. 04°C, -29. 27°F) النقطة حرجة 416. 9 K, 7. 991 MPa الخواص الذرية كتلة ذرية 35. 453 g/mol البنية البلورية orthorhombic كهرسلبية 3. 16 نصف قطر ذري 100 بيكومتر نصف قطر ذري (حسابيا) 79 بيكومتر شكل إلكتروني [ Ne] 3s 2 3p 5 عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 7 بروتون 17 النيوترون 18 كاتب الموضوع: خالد وليد بركة
مثال توضيحي على ذلك، عند ترتيب كل من عنصر اليود وعنصر التيِلوريم حسب العدد الكتلي لكل منها وجد أن مكانهما بالجدول خاطئ باختلاف خواصَهما الكيميائية مع الترتيب، ولكن عند الاعتماد على العدد الذري لكلا العنصرين في الترتيب اتضح توافق مكانهما داخل الجدول الدوري مع خواصَهما الكيميائية. العمل على استقرار النواة استقرار النواة أحد أهم الخصائص التي يجب أن تتميز لها نواة كل ذرة من العناصر الكيميائية المختلفة. عندما لا تكون نواة ذرة العنصر غير مستقرة يصبح العنصر مشع. عندما تتساوى أعداد البروتونات والتي تحمل الشحنة الموجبة داخل النواة مع عدد النيوترونات والتي تحمل الشحنة المتعادلة داخل النواة، فذلك يعمل على ضمان استقرار نواة ذرة العنصر الكيميائي. خاصية استقرار النواة تتميز بها العناصر الكيميائية العشرون الأولى داخل الجدول الدوري للعناصر. العدد الذري للكلور. بعد ذلك تحتاج باقي العناصر لعدد أكبر من النيوترونات لضمان بقاء نواة الذرة مستقرة، نتيجة لاحتياج النواة لمعادلة القوة الناتجة من التنافر المستمر والمتزايد ما بين البروتونات فالأجسَام ذات الشحنات المتشابهة تتنافر باستمْرار، والبروُتونات جميعها جسيمات موجبة الشحنة في حين أن النيوترونات متعادلة الشحنة فلا يحدث بينها أي تنافر.
يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر. عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. العدد الذري والكتلي للكلور - المنهج. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي: اكتشاف عنصر الكلور تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي. العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود، والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس).
العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود. والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس). استخدم عنصر الكلور كسلاح حربي خلال الحرب العالمية الثانية بإلقائه بكميات ضخمة من الطائرات على الخنادق التي يتواجد بها الجنود. وكان لذلك الاستخدام السبب في تراجع وانهزم القوات الفرنسية آنذَاك. الوفرة الطبيعية يتوافر عنصر الكلور في الطبيعة بكثرة حيث يكون في الوضع الطبيعي له وهو على هيئة غاز ثنائي الذرة، على شكل جُزئ Cl2. كما يتواجد على شكل أيون الكلوريد في الطبيعة أيضًا. مياه البحار تحتوي على نسب عالية من أيونات الكلوريد في صورة ذائبةً داخل مياه البحار الشديدة الملوحة. مركبات الكلور عنصر الكلور لديه العديد من صور المركبات المختلفة. ومن أهمها، مركبات الكلورامينات ومركب الكلوريد ومركبات الكلوريتات. ومركبات الهَيبوكلوريتات ومركبات البيروكلورات، وكذلك مركبات الهيدروكلوريك. طرق الحصول على عنصر الكلور يتم الحصول على عنصر الكلور بالعديد من الطرق والوسائل التي من أهمها. استخلاصه بواسطة عمليات الأكسدة، أو من خلال التحليل الكهربائي عبر خلية من الزئبق.
كثافة الكلور تكون أغلى من كثافة الهواء الجوي بمقدار مرة ونصف. يمكن استخدام الكلور كمبيض للأقمشة المختلفة، وذلك لأنه يعتبر عامل مؤكسد قوي. يوجد أكثر من مركب للكلور ومن أشهر تلك المركبات حمض الهيدروليك. يتم استخدام الكلور في عملية التعقيم والتطهير وتحديداً تعقيم مصادر المياه الصغيرة، كما أنه يستخدم في القضاء على الميكروبات والجراثيم. مياه البحر الميت بها نسبة كبيرة جدا من أيونات الكلوريد وتكون ذائبة في المياه شديدة الملوحة. يتفاعل عنصر الكلور مع بقية العناصر الأخرى بدرجة شديدة. يمكن الحصول على الكلور عن طريق استخلاصه بمجموعة من عمليات الأكسدة المختلفة، إضافة إلى عملية التحليل الكهربائي لخلية الزئبق أو التحليل الكهربائي الحجابي. يستخدم الكلور في عملية تنقية مياه الشرب إضافة إلى مياه أحواض الاستحمام أو السباحة. يدخل في عدد كبير من الصناعات الكيميائية المختلفة وتتمثل في، المطهرات والمبيدات الحشرية والورق والمنتجات النفطية، والأقمشة وبعض من الصناعات الطبية والصبغات والبروم والكلوروفورم والمطاط الصناعي. قد يتواجد الكلور في الطبيعية على هيئة أيون الكلوريد. الفضل في اكتشاف هذا العنصر الكيميائي يعود إلى كارل شيلي وذلك بعدما اكتشفه ولكن عن طريق الخطأ في عام ١٧٧٤، وتم إطلاق عليه اسم الكلور على يد همفري دايفي.
أحمد سرور- سبق- الرياض: رفع رئيس نادي النصر الأمير فيصل بن تركي بن ناصر بن عبدالعزيز، باسمه ونيابة عن أعضاء مجلسي الشرف والإدارة وكافة منسوبي النادي وجماهيره أحر التعازي وصادق المواساة لخادم الحرمين الشريفين الملك سلمان بن عبدالعزيز، في وفاة خادم الحرمين الشريفين الملك عبدالله بن عبدالعزيز ( يرحمه الله). كما رفع تعازيه وصادق مواساته لصاحب السمو الملكي الأمير مقرن بن عبدالعزيز ولي العهد ولصاحب السمو الملكي الأمير محمد بن نايف بن عبدالعزيز ولي ولي العهد وزير الداخلية وإلى الأسرة المالكة الكريمة وأبناء الفقيد و الشعب السعودي والأمتين العربية والإسلامية، داعياً المولى عز وجل أن يتغمد الملك عبدالله بن عبدالعزيز بواسع رحمته وأن يسكنه فسيح جناته. فهد بن تركي: حوار ولي العهد مع مجلة «أتلانتيك» تأكيد على أصالة نموذجنا الحضاري - أخبار السعودية | صحيفة عكاظ. وقدم رئيس النصر لخادم الحرمين الشريفين الملك سلمان بن عبدالعزيز - حفظه الله - أسمى آيات التهاني والتبريكات بمناسبة مبايعته ملكاً للمملكة وقائداً لمسيرتها مجدداً البيعة وسائلاً الله أن يعينه وأن يوفقه وأن يكون عهده كله خيراً ورخاء للوطن والمواطن. ورفع الأمير فيصل التهاني لمقام صاحب السمو الملكي الأمير مقرن بن عبدالعزيز على الثقة الملكية الكريمة باختيار سموه ولياً للعهد ولصاحب السمو الملكي الأمير محمد بن نايف بن عبدالعزيز باختياره ولياً لولي العهد ووزيراً للداخلية راجياً الله لسموهما العون والتوفيق والسداد.
ولد صاحب السمو الملكي، الأمير فيصل بن تركي بن عبد العزيز آل سعود عام 1965 في المملكة العربية السعودية. حصل على بكالوريوس العلوم. في الإدارة الصناعية وماجستير في إدارة الأعمال من جامعة الملك فهد للبترول والمعادن (KFUPM) في الظهران. كما تلقى تدريبًا احترافيًا لدى بنك تشيس مانهاتن في نيويورك الذي اندمج مع جي بي مورغان وشركاه في عام 2000. صاحب السمو الملكي الأمير فيصل بن تركي بن عبد العزيز آل سعود – GPCA Legacy Initiative. وطوال حياته المهنية كمستشار في وزارة البترول والثروة المعدنية، تمكن الأمير فيصل، وبدعم كامل من قيادة المملكة، من تحقيق الكثير من الانجازات النوعية التي لم يستطع تحقيقها سوى قلة قليلة من المسؤولين. ولعل من بين أبرز مساهمات الأمير فيصل دوره الأساسي في التنويع الاقتصادي للمملكة العربية السعودية، وتطوير صناعة البتروكيماويات من خلال التخصيص الاستراتيجي للغاز، وتحفيز إنشاء مراكز البحث والابتكار، وضمان توفير تدريب قوي للشباب السعودي، الأمر الذي جعل منهم جزءاً أساسياً من تركيبة القوى العاملة الوطنية في الصناعة التي نراها اليوم. يتمتع صاحب السمو الملكي الأمير فيصل بشخصية فريدة ذات طابع حازم، فقد سعى لتحقيق أهدافه بإيمان ثابت وتصميم راسخ وعزيمة لا تلين من أجل تعزيز الاستفادة الاجتماعية والاقتصادية للموارد الطبيعية التي حبى الله بها المملكة.
اتسم عمل الأمير فيصل كمستشار لوزارة البترول والثروة المعدنية بالعديد من التحديات الجسام، حيث كان الطريق أمامه صعباً وطويلاً، ومع ذلك فقد تغلب على كل تحد بتصميم راسخ. فيصل بن تركي بن عبدالعزيز السبتي. وعرف عن الأمير فيصل من قبل الذين عملوا معه بأنه مفاوض متمرس يعمل على التحضير الجيد والإلمام بأدق التفاصيل واضعاً مصالح بلده فوق كل اعتبار. سعى الأمير فيصل من خلال رؤيته واستراتيجيته بجهود حثيثة نحو خلق المزيد من فرص العمل وبناء القدرات المحلية وتعزيز الازدهار الاقتصادي للمملكة من الموارد الطبيعية التي تتسم بها، موقناً بأن طريق تحقيق ذلك لا يمكن إلا من خلال توظيف الثروات من نفط وغاز، لتحقيق أقصى الفوائد الاجتماعية والاقتصادية للمملكة. ومع وصول البلاد إلى مرحلة حاسمة في رحلتها نحو التحول وسعي قيادتها المستمر لتحقيق مستهدفات رؤية 2030، ليس هناك وقت أفضل من الآن للاحتفال بإنجازات الأمير فيصل ومنحه وسام إرث جيبكا المتمثل بـ "جائزة الرواد"
وأشرف على تخصيص كميات كبيرة من اللقيم للشركات في المملكة بمستوى مساهمة مشاريعها الجديدة في الاقتصاد السعودي وفرص العمل المباشرة وغير المباشرة التي ستخلقها تلك المشاريع، الأمر الذي أسفر عن ازدهار الصناعات البتروكيماوية في المملكة وتطوير قطاعات جديدة في صناعة التكرير والبتروكيماويات ومكن من توظيف عشرات الآلاف من الشباب السعودي. ومن إنجازات الأمير فيصل الأخرى توجيهه بإنشاء شركة التصنيع وخدمات الطاقة (طاقة) في عام 2003. وباعتبارها شركة الخدمات الوحيدة بالمملكة في مجال صناعات البترول والمعادن والبتروكيماويات والكهرباء وتحلية المياه، ونجحت الشركة في إقامة عدد من المشاريع المشتركة في المملكة أسهمت في خلق قيمة مضافة عالية للاقتصاد الوطني وإضافة وظائف جديدة إلى سوق العمل. برنامج تطوير التجمعات الصناعية الوطنية ومن المعالم الرئيسية الأخرى في إرث سموه، إنشاء برنامج تطوير التجمعات الصناعية الوطنية، المعروف حالياً باسم المركز الوطني للتنمية الصناعية. فيصل بن تركي بن عبدالعزيز ال سعود. تأسس البرنامج في عام 2008 كهيئة حكومية مهمتها قيادة تطوير بعض القطاعات الصناعية الأسرع نمواً والموجهة نحو التصدير بالمملكة العربية السعودية. وتمثلت رؤية الأمير فيصل الذي شغل منصب نائب رئيس مجلس إدارة البرنامج لعدة سنوات، في تطوير التجمعات الصناعية الوطنية من خلال جذب الاستثمارات المتخصصة لتطوير الصناعات ذات التقنية العالية.