• مراجعة عمل الطالب للتأكد من أنه / هي يستخدم تقنيات حل المشاكل بشكل مستقل. • تقديم الأسئلة التي تتطلب من الطالب تحديد وحل المشكلات. الأفعال الرئيسية في فئة التطبيق: تطبيق. بناء ، أو حساب ، أو تغيير ، أو اختيار ، أو تصنيف ، أو بناء ، أو اكتمال ، أو إثبات ، أو تطوير ، أو فحص ، أو تفسير ، أو تفسير ، أو إجراء المقابلات ، أو إجراء ، أو الاستفادة من ، أو التلاعب ، أو التعديل ، أو التنظيم ، أو التجريب ، أو التخطيط ، أو الإنتاج ، أو التحديد ، أو العرض ، الحل أو ترجم أو استخدم أو نموذج أو استخدام. أمثلة على سطوح السؤال لفئة التطبيق ستساعد هذه الأسئلة المعلمين على تطوير التقييمات التي تسمح للطلاب بحل المشاكل في المواقف من خلال تطبيق المعرفة والحقائق والتقنيات المكتسبة ، وربما بطريقة مختلفة. تصنيف بلوم لتصنيف أهداف التعليم التربوي وأهم مراحله وأهدافه التعليمية. كيف تستفيد من ____؟ كيف تنطبق ____ على ____؟ كيف تقوم بتعديل ____؟ ما هو النهج الذي ستستخدمه في... ؟ هل يمكن أن يحدث هذا في... ؟ تحت أي ظروف ستفعل؟ كيف يمكنك تطبيق ما قرأته لبناء ____؟ هل تعرف مثال آخر حيث... ؟ يمكنك تجميع حسب الخصائص مثل... ؟ التعرف على النتائج إذا كانت ____؟ لماذا يعمل ____؟ ما الأسئلة التي تطرحها... ؟ كيف تستخدم الحقائق للتحقيق ____؟ باستخدام ما تعرفه ، كيف تصمم ____؟ الاستفادة من ____ إلى ____.
أمثلة على المستويات المعرفية من حيث الرياضيات التذكر: تحديد خطوات الحل المسائل الرياضية و تحليلها وتقييمها. الفهم: وصف ما نبحث عنه ولماذا أصفار وقمة رأس وتقاطع. التطبيق: حل معادلة أو رسم رسم بياني. التحليل: مقارنة وتباين، وتصنيف الوظائف المختلفة. التقييم: شرح الحل والدفاع عنه. الإنشاء: كتابة المشكلة الخاصة. تخطيط الدرس النموذجي باستخدام تصنيف بلوم في مادة الرياضيات يساعد استخدام المعلم مستوى التصنيف في تحديد أهداف التعلم قبل أن يبدأ بالدرس نموذجي، يجد معلم مادة الرياضيات أن استخدام المستويات الأعلى في بلوم التحليل التخطيطي وأسئلة الشائعة على الطلاب قد ساعدهم على أن يصبحوا أفضل في حل المشكلات، والأسئلة بشكل هادف هي أهداف التعلم، يطلب المعلم من الطلاب شرح إجاباتهم في الرياضيات من خلال الرسومات البيانية والأرقام والمعادلات وهي طريقة ممتازة لتقييم المعاملات. في غالبية الأحيان ما يستخدم المعلم هذا التصنيف كعامل مساعد عند إنشاء أسئلة الاختبار والواجبات، يحتوي تصنيف بلوم على مهارات معرفية كالاحتفاظ بالمصطلحات والحقائق والاتفاقيات والمنهجيات، وعلى الهياكل والمبادئ وما إلى ذلك، وتتمثل هذه من خلال ما يلي: الفهم، فهم المعنى والترجمة والاستقراء وتفسير الحقائق وإجراء المقارنات وما إلى ذلك.
مقالات متنوعة 4 زيارة بحث عن الغازات تعرف على أهم 3 قوانين لها مع 5 من خصائصها. بحث عن الغازات وخصائصها تعتبر الغازات من الأشياء الملموسة في الطبيعة ولكنها غير مرئية فنجد أن الكرة الأرضية محاطة بغلاف جوي مكون من عدد من الغازات المتنوعة هناك بعض الأنواع من الغازات تجعل الإنسان قادرا على الحياة. For more information and source see on this link.
بحث عن الغازات ، سوف نقدم لكم نبذة مختصرة عن الغازات مقدمة لكم من موقع قلمى ، تشرح ما هو الغاز و ما هى خواصة فى نقاط بسيطة. بحث عن الغازات: الغازات: الغازات هى المادة فى علوم الكيمياء ، والمادة تعتبر هى الوضع الذى يكون علية الذرات أو الجزيئات فى الطبيعة ، ولهذه المادة 3 أشكال ( الشكل الصلب ، و السائل ، و الغازى) ، والغازات شكل من الاشكال المائعة أى السوائل ، وسمى بهذا الاسم ( مائع) لأنة ينتقل من مكان الى مكان اخر ، و أيضا يقوم بملئ المكان الذى يوجد بة او الاناء او الوعاء مهما كان الحجم الخاص بالوعاء او المكان. تتواجد الغازات فى الكون مكونة من جزيئات ثنائية ، أما من ذرات تحمل نفس الخواص مثل الغازات النبيلة ضمن عناصر المجموعة 8 بالجدول الدورى كالنيتروجين والاكسجين واليود أو النيون والارجوان ، أو ذرات مكونة بتعدد الغازات مثل ثانى اكسيد الكربون الذى يتكون من الكربون و الاوكسجين ، و النيتروجين و الاكسجين مع بعضهم البعض يقوموا بتكوين اول اكسيد النيتروجين ، و أيضا الكربون و النتروجين يقوموا بتكوين الميثان او غاز الهيليوم والكثير والكثير من الغازات الاخرى. خصائص الغازات: تمتاز الغازات بانها عشوائية الحركة وسريعة جدا ، وهذا يأتى من تكوينها الأساسى الذى هو عبارة عن جزيئات متباعدة ، وهذا التحرك يملئ المكان كلة الخاص بالغاز وتتصادم الجزيئات ببعضها لبعض مما يؤدى الى النشاط الزائد لخواص الغاز من روائح او لون او شكل ، ولذلك فأن فى حالة وضع المعطرات فى الغرف والاماكن العامة او حتى فى الملابس فتجد ان رائحة العطر تنتشر فى المكان مهما كان حجمة.
عرضنا لكم من خلال هذا المقال كل ما يتعلق بالغازات النبيلة من معلومات شملت تعريف لماذا اُطلق عليها نبيلة، وذكرنا الخواص الكيميائية، والأعداد الذرية للغازات الخاملة.
تأتي على شكل غازي في درجة حرارة الغرفة العادية. تختلف درجة انصهار الهليوم عن العناصر الأخري، حيث تصل إلى أقل الدرجات مقارنه مع العناصر الاخرى. عناصر غير قابلة للاشتعال. تستخدم في الإضاءة، وتدخل في بعض الصناعات الكيميائية. تستخدم في التبريد وكعوامل مؤكسدة. لديها النظائر المستقلة، فيما عدا عنصر الرادون الذي لا يملك عناصر مستقلة. لديها طبقة الإلكترونات متكافئة. يمتاز الهليوم بانه ليس به لزوجة، ويتحول إلى صلب عند التبريد. ليس لديها أيونات سالبة أو وجبة. قوة التجاذب بين ذراتها ضعيفة. تذوب في الماء كلما اتجهنا من أعلى لأسفل، وقل النشاط الكيميائي بسبب التأين. تُستخلص من الهواء، تأتي من عملية التقطير. تنتج مركبات آخري من خلال تعرضها إلى عوامل الضغط. يمتلك الهيليوم عدد ناقصاً من الإلكترونات في المدار الخارجي له. لا تولد عناصر آخري. يصعب الحصول عليها بشكل سائل. الغازات الخاملة واعددها الذرية يوجد لكل عنصر من العناصر عددها الذري، وتوزيعها الاليكتروني على الطبقات التي فيها والتي توزع كالاتي على المدارات8, 18, 32, 18, 8, 2, فما هي تلك الأعداد التي تخص الغازات الخاملة أو النبيلة: الهيليوم: يمتلك 2 هو العدد الذري الخاص بهن ويوزع إلكترونياً كالاتي 2 في مدار واحد وهو الأول.
الغازات... حركة لا تتوقف توجد المادة في ثلاث حالات: صلبة وسائلة وغازية، ولا يمكن رؤية الغازات لأن ذراتها في حالة حركة مستمرة لأن الروابط التي تربطها ضعيفة بعكس المواد الصلبة والسائلة. والغازات ليست ثابتة الحجم وتأخذ شكل الإناء الذي توضع فيه. نعم يا أصدقائي الهواء غاز ولكنه ليس غازًا واحدًا فهو خليط من الغازات أهمها الأكسجين والنيتروجين. حركة دائمة جزيئات الغازات في حالة حركة دائمة وبسرعة كبيرة، لأن الروابط التي تربط ذراتها ضعيفة، فالهواء داخل غرفة ذات درجة حرارة طبيعية يتحرك بسرعة تبلغ 0061 كيلو متر في الساعة لذا فالغازات تملأ أي إناء توضع فيه على الفور وعدم تماسك ذرات الغازات يجعل كثافتها أقل بكثير من كثافة المواد الصلبة والسائلة، وعلى سبيل المثال يزن لتر الغاز في ظروف الجو العادية جراما واحدا بينما يزن لتر الماء تحت الظروف نفسها كيلو جراما. انتشار الغازات تؤدي حركة جزيئات الغازات الدائمة السريعة إلى اختلاط الغازات بعضها مع البعض الآخر بسرعة, وهذا يعرف بانتشار الغازات, فأنت يا صديقي تشم رائحة العطر بمجرد رشه في الهواء، ويمكن للغازات أيضًا الانتشار في السوائل ففي عملية التنفس في الإنسان ينتقل غاز الأكسجين من الأنف إلى الرئتين ثم إلى الدم ويخرج ثاني أكسيد الكربون من الدم إلى الرئتين ثم إلى الخارج كما تنتشر الغازات أيضًا خلال المواد الصلبة مثلما يحدث في إنتاج الرقائق الإلكترونية الصغيرة جدا وتسمى هذه العملية « المعالجة الكيماوية المقوية » حيث يخلط غاز السيليكون بالعديد من المعادن لإكساب الرقيقة الإلكترونية درجة الصلابة المطلوبة.