تعد الحلويات من الوصفات ، والأطعمة المحببة إلى الجميع فيُقبل على تناولها الصغار ، والكبار لجمال مذاقها فتمنح الفرد الشعور بالسعادة ، والبهجة لذلك تجدها متواجدة بشكل أساسي على موائد الحفلات ، والأفراح ، وأعياد الميلاد ، وكذلك السهرات ، والتجمعات المسائية العائلية يوجد منها العديد من الأصناف فمنها ما يتم صناعته بالدقيق ، كما منها ما يتم عمله بالبسكويت مثل حلى بارد سريع بالبسكويت ، والجيلي ، والشيكولاته وهكذا. كما لها تاريخ طويل على مدار السنين فلكل دولة أطباق ، ووصفات الحلويات المشتهرة بها كما لهم طريقة مخصصة لصنع الحلويات تختلف من ثقافة إلى أخرى ، ولكن المتفق عليه هو أن كل الحلويات لذيذة ، وجذابة ، ولكن يجب الاعتدال في تناولها حيث أن الإسراف يؤدي إلى حدوث أضرار صحية مثل: تسوس الأسنان ، والإصابة بأمراض صحية خطيرة مثل: مرض السكري ، وذلك لاحتوائها على العديد من السعرات الحرارية التي تسبب السمنة لذلك التوسط في تناول الحلويات هو الخيار الآمن ، والصحيح. حلى سهل ببسكوت الشاي والدريم ويب سهل ولذيذ💕👌🏼بدقيقتين - YouTube. حلى البسكويت بالدريم ويب والنسكافيه المكونات 5 باكيت من البسكويت السادة. ملعقتان كبيرتان من الحليب السائل. 6 مكعبات من الجبن الكيري. كوب من كريمة الخفق الخاصة بالحلويات.
حلى سهل ببسكوت الشاي والدريم ويب سهل ولذيذ💕👌🏼بدقيقتين - YouTube
المدة الزمنية: ثلاث ساعات عدد الحصص: 4 مستوى الصعوبة: سهل المقادير: 70 غ من بسكويت الشاي. 4/1 كوب من الماء البارد. 170 غ من القشطة. 2 ملعقة صغيرة من النسكافيه. 4/3 ملعقة كبيرة من السكر. 1 ملعقة كبيرة من بودرة الحليب. مغلف من الدريم ويب (40 غ). 4/1 كوب من الماء الفاتر. للتزيين: 40 غ من الشوكولاتة بالحليب. طريقة التحضير: نضع الدريم ويب والماء البارد في وعاء الخفاق الكهربائي، ونخلط بسرعة متوسطة مدة دقيقتين ثم نضيف السكر، والقشطة وملعقة صغيرة ونصف كمية النسكافيه ونخلط حتى يتكاثف الخليط ويتجانس. نذوب نصف ملعقة صغيرة من النسكافيه في الماء الفاتر ثم نغمس فيه ثلث كمية البسكويت ونضع القطع في طبق تقديم عميق. نصب القليل من خليط الكريمة فوق طبقة البسكويت حتى تغطيها بالكامل ثم نصنع طبقة أخرى من البسكويت المغمس بالنسكافيه ونكرر الطريقة حتى تنفد الكمية بحيث تكون الطبقة الأخيرة من الكريمة. طريقة حلى البسكويت بالدريم ويب والنسكافيه. نبشر الشوكولاتة. نزين الوجه بالشكولاتة المبشورة وندخل الطبق إلى الثلاجة مدة ساعتين ونصف حتى يبرد ويتماسك ثم نخرجه ونقدمه في أطباق التقديم. نصائح: نخفق الكريما باتجاه واحد فقط، حتى تنفش وتتضاعف. يجب أن يكون وعاء خفق الكريما باردًا لضمان نجاح الكريما.
حلى الدريم ويب المكونات نصف كوب من الزيت. نصف كوب من السكر. نصف كوب من الحليب السائل. ربع ملعقة صغيرة من الفانيليا. ثلاث بيضات. وعاء يحتوي على ثلاث أكواب من البسكويت المطحون. ملعقة صغيرة من البيكنج بودر. مكونات الصوص أربع مكعبات من الجبن الكيري. كوب صغير من الحليب السائل. ظرف من دريم ويب. كوب صغير من السكر. ملعقة كبيرة من القشطة. حلى البسكويت البارد بالدريم ويب لتقنية المعلومات. طريقة التحضير نُحضر الخلاط ، ونضع به الزيت ، ثم السكر ، ثم الحليب ، ونخلطهم معًا ، ثم نضع البيض ، والفانيليا ، ونخلط ، ثم نضع البسكويت ، والبيكنج بودر ، ونخلط حتى تتجانس كافة المكونات ، ثم نتوقف. نُحضر القالب الخاص بالتشيز كيك ، أو التارت ، ونضع به هذا الخليط ، ونقوم بفرده جيدًا حيث يكون المستوى واحد في كل الجهات. نضع القالب داخل الفرن على درجة حرارة 180 درجة مئوية ، وعندما نجدها نضجت ، وأصبح لونها مائل للذهبي نقوم بإخراجها من الفرن ، ونتركها جانبًا. وفي هذه المرحلة نقوم بإحضار وعاء عميق ، ونضع به الحليب ، والقشطة ، وقطع الجبن الكيري ، ثم نضع ظرف دريم ويب ، ثم السكر ، ونخلط كافة المكونات جيدًا مع بعضها حتى تتماسك ، ثم نقوم بوضعها فوق تارت البسكويت ، ومن الممكن أن نزينها بالشيكولاته من على الوجه ، وتوضع في الثلاجة لمدة ساعة ، ثم يتم تقطيعها ، وتناولها بألف هنا.
ان التفاعل الماص للحرارة في التحريك الحراري هو التفاعل الذي يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المتفاعلات، وبالتالي يكون هناك نقص في الطاقة غالبا ما يتم تعويضه في شكل حرارة، أي أن التفاعل بحاجة إلى طاقة (حرارة) من أجل تمام التفاعل، وهذا يتم عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. غالبا ما يتم وصف التفاعلات الماصة للحرارة على أنها التفاعلات التي "تشعر بالبرد" وعليه فإن زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات سيؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل المتزن). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات الناشرة للحرارة، والتي ينبعث منها حرارة. وبالرغم من أن عملية تكسر الرابطة بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة التنشيط)، فإنه في حالة التفاعلات الماصة للحرارة فإن الطاقة تنطلق عندما تتكون الروابط لعمل المتفاعلات تكون أقل من الطاقة اللازمة لكسر الروابط في النواتج. وعندئذ يكون لإلكترونات الترابط في النواتج طاقة أعلى من المتفاعلات. وغالبا ما تكون الطاقة الحرارية المحيطة بالمتفاعلات هي ما يسبب كسر هذه الروابط، وعلى هذا فإنه عند انتقال الطاقة الحرارية مما يحيط بالمتفاعلات إليها يسبب ذلك برودة حول المتفاعلات.
إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي أالديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) التفاعل الذي يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المواد الداخلة في التفاعل. وبالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهاذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة ، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل العكوس). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات المنتجة للحرارة ، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق الخشب بأكسجين الهواء. وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ( طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية: المتفاعلات + طاقة ← النواتج........................................................................................................................................................................ الإنثالبي قبل وبعد التفاعل توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية العيارية ذو إشارة موجبة.
ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار. لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح لإنتروبية النظام من الزيادة، بذلك يمتلك النظام إنثالبي حر ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا لمعادلة جيبس-هلمهولتز. Legende: إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل: مستقرة في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة: غير مستقرة إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل: شبه مستقرة]] مثال: عندما نمرر بخار الماء على سطح فحم حجري يجري تفاعل ماص للحرارة:. ينتج عنه غاز الهيدروجين وغاز أول أكسيد الكربون. اقرأ أيضا [ عدل] تفاعل ناشر للحرارة تفاعل الثرميت تفاعل كيميائي تفاعلات أكسدة-اختزال اختزال المراجع [ عدل] معرفات كيميائية IUPAC GoldBook ID: E02095
موجبة دائما