شركتنا لهذا الأسبوع هي شركة الجبس الأهلية، تأسست الشركة في عام 1378كواحدة من الشركات الرائدة في انتاج الجبس ومشتقاته، وتعمل الشركة على انتاج الجبس ومشتقاتة من الحوائط والبلاطات الجبسية. يبلغ رأس مال الشركة 316. 666. 667ريالاً بعدد 31666667سهماً وسوف نقوم هنا بتحليل التقارير المالية للشركة من حيث انتهى عمل المحاسبون بوصف عملية التحليل عملية اجرائية مستمرة لنظام المعلومات المحاسبي ومكملة للتحليل الأساسي للاستثمار. مستخدمين النتائج المالية للشركة مع نهاية العام 2007ونتائج الأعوام السابقة كأدوات مالية لاستخراج مؤشرات مالية تشخص الحالة المالية والاقتصادية للشركة في نهاية العام ومقارنتها بأداء السنوات السابقة نقوم بتحليل قوائم الشركة وفقا لأسلوب التحليل المالي للقوائم المالية بشكل افقي ورأسي ووفقا لاسلوب التحليل باستخدام النسب (المؤشرات المالية). أولاً: نسب السيولة يهتم الدائنون والبنوك بنسب مقدرة الشركة على الدفع في الاجل القصير عن طريق دراسة العلاقة بين عناصر الاصول المتداولة والخصوم المتداولة ويعود سبب الاهتمام الى ان مقدرة الشركة سداد التزاماته في الامد القصير يعتبر مؤشرا جيدا في الحكم على مقدرتها سداد الالتزامات في الامد الطويل.
9) يجب ان لا يكون المرح لعضوية مجلس الادارة موظفا حكوميا. 10) لا ينبغى ان يكون المرشح يملك او يعمل او له صله بالشركات المنافسة لنشاط الشركة. على أن يتضمن طلب الترشح الاتي: 1. كافة البيانات في استمارة الترشح وتقديم كافة المعلومات والوثائق المبينة في الاستمارة وتقديم أصل الاستمارة خلال المدة المحددة أعلاه. 2. يقوم المرشح بتعبئة النموذج رقم (3) يمكن الحصول عليه من رابط هيئة السوق المالية التالي او من موقع الشركة الإلكتروني ويرفق به السيرة الذاتية ، وصورة من بطاقة الأحوال ، ودفتر العائلة ومستخرج برقم محفظة الأسهم التي يملكها. 3. في حال وجود مصالح للمرشح بشكل مباشر أو غير مباشر مع الشركة عليه أن يقدم بياناً تفصيلاً إضافة لأية معلومات تتعلق بآي عقد تكون الشركة طرفاً فيه وللمرشح مصلحة جوهرية أو لأية شخص ذي علاقة به ( الزوجة ، الأولاد القصر ، شركات تابعة). كما عليه أن يقدم بياناً تفصيلياً إذا كان يشترك المرشح في عمل من شأنه منافسة الشركة في عملها. ** سوف يقتصر التصويت في الجمعية العامة على من رشحوا أنفسهم لعضوية المجلس وفقاً للشروط والضوائط المذكورة اعلاه وعلي ان تتم الموافقة عليها من قبل الجهات المختصة.
ويشار إليها أيضا باسم قانون درجة حرارة الضغط ، وقد تم اكتشاف قانون جاي لوساك في عام 1802 من قبل عالم فرنسي جوزيف لويس جاي أثناء بناء مقياس حرارة الهواء، اكتشف جاي لوساك عن طريق الخطأ أنه في حجم ثابت وكتلة من الغاز، فإن ضغط هذا الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة، ويمكن كتابة هذا رياضيا كـ: p ∝ T ع / ر = ثابت = k3. قوانين الغاز تظهر جميع الغازات بشكل عام سلوكا مشابها عندما تكون الظروف طبيعية، ولكن مع حدوث تغير طفيف في الظروف المادية مثل الضغط أو درجة الحرارة أو الحجم، وتظهر هذه الانحرافات قوانين الغاز هي تحليل لهذا السلوك للغازات، ومتغيرات الحالة مثل الضغط والحجم ودرجة حرارة الغاز تصور طبيعتها الحقيقية، وبالتالي قوانين الغاز هي العلاقات بين هذه المتغيرات، ودعنا ندرس المزيد حول قوانين الغاز المهمة. قانون بويل ينص قانون بويل على العلاقة بين الحجم والضغط عند درجة حرارة ثابتة وكتلة، وأجرى روبرت بويل تجربة على الغازات لدراسة انحراف سلوكها في الظروف المادية المتغيرة، وينص على أنه تحت درجة حرارة ثابتة عندما يزيد الضغط على الغاز من حجمه، وبمعنى آخر وفقا لقانون بويل، فإن حجمها يتناسب عكسيا مع الضغط عندما تكون درجة الحرارة وعدد الجزيئات ثابتا.
[2] وقد يحدث أن تم تجربة قانون جاي لوساك في أيام الصيف الحارة ، ولكن دون أن يعلم بأنه ذلك القانون ، حيث يكون الضغط في الإطارات المنفوخة بشكل جيد ثابت تقريباً ، ولكن عند ازدياد درجة الحرارة في أيام فصل الصيف قد يزيد الضغط وتنفجر أحياناً الإطارات. يستفيد قانون جاي لوساك من خدمات الدفاع أيضًا والتي هي مثل البنادق ومعدات الرماية الأخرى وهي تعتبر أمثلة مهمة لـ قانون جاي لوساك ، حيث عندما يضرب دبوس المسدس فإنه قد يشعل مسحوق البندقية ، وذلك يعمل على زيادة درجة الحرارة مما يؤدي بدوره إلى زيادة الضغط ، وتطلق الرصاصة من البندقية. وقد يقوم قانون جاي لوساك بالمساعدة على إطلاق رصاصة ذات ضغط أعلى حتى تتمكن من السفر لفترة أطول بسرعة عالية، ولكن إذا لم يتم تصميم غرفة التحميل بشكل سليم يمكن أن تنفجر البندقية بسبب زيادة الضغط، وقد يمكن فهم سبب وجود تحذير على زجاجات رذاذ الطلاء ومزيلات العرق بعدم وضع الزجاجات الفارغة في النار. ونجد أنه مع زيادة درجة الحرارة يمكن أن تنفجر الزجاجات وذلك بسبب زيادة الضغط ، ويمكن أن يشتق قانون جاي لوساك من خلال قانون بويل وتشارلز ، حيث يوجد ثلاثة قوانين أساسية مخصصة للغازات ، وهما قانون أفوجادرو وقانون بويل وقانون تشارلز ، وإذا تم تجميع تلك القوانين الثلاثة سوف نحصل على معادلة جديدة.
انصبت أبحاث غاي لوساك على النسب الحجمية التي يتفاعل وفقها الأكسجين والهدروجين ليشكلا الماء، فحصل على النسبة 2/1 بدقة عالية، وبعد دراسة عدد من تفاعلات الغازات وضع قانون النسب الحجمية الثابتة للغازات المتفاعلة [ر: الاتحادات الكيمياوية (قوانين ـ)]، والمقصود به أن حجوم الغازات الداخلة في تفاعل والناجمة عنه تكون بنسب ثابتة وبأعداد صغيرة صحيحة. كان الإنكليزي ديفي Davy قد عزل معدنَي الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربائي لملحيهما قبل فترة قصيرة، فوضع غاي لوساك طريقة لاستحصالهما من تفاعل الحديد المحمّى مع هدروكسيديهما. وصنع أكاسيد وأميدات هذين المعدنين، واكتشف عنصر البور. أما مركبات السيانيد فقد تعمق في دراستها واكتشف حمض سيان الماء HCN وغاز السيانوجين C2N2. وكانت له إسهامات واسعة في الكيمياء العضوية. إذ إن لافوازييه وجد طريقة لتحليل المواد العضوية، وذلك بحرقها بالأكسجين في ناقوس زجاجي محاولاً تحديد الماء وغاز الكربون المتكوّن. وقد حسّن غاي لوساك وتنار هذه الطريقة، وذلك بحرق العينة في أنبوب احتراق combustion tube بوجود مادة مؤكسِدة مثل كلورات البوتاسيوم KClO3 عام 1810، واستعاد فيما بعد أكسيد النحاس عام 1815.
1- ص ∝ 1 / الخامس " p ∝ 1/V". 2- ع k1 1 / V" p = k1 1/V". k1 هنا ثابت التناسب، V هو الصوت و p هو الضغط، وعند إعادة الترتيب نحصل على أن ثابت التناسب = الصوت والضغط، والآن إذا تعرضت كتلة ثابتة من الغاز للتوسع عند درجة حرارة ثابتة، فسيكون الحجم والضغط النهائيان p2 و V2 الحجم الأولي والضغط الأولي هنا هو p1 و V1 ، ثم وفقا لقانون بويل: p1 × V1 = p2 × V2 = ثابت (k1). p1 / p2 = V2 / V1، وفقا لقانون بويل إذا تضاعف الضغط عند درجة حرارة ثابتة، يتم تقليل حجم هذا الغاز إلى النصف، والسبب هو القوة الجزيئية بين جزيئات المادة الغازية، وفي الحالة الحرة تشغل المادة الغازية حجما أكبر من الحاوية بسبب الجزيئات المتناثرة، وعندما يتم تطبيق الضغط على المادة الغازية، تقترب هذه الجزيئات وتحتل حجما أقل، بمعنى آخر فإن الضغط المطبق يتناسب طرديا مع كثافة الغاز. قانون تشارل قام جاك تشارلز عام 1787 بتحليل تأثير درجة الحرارة على حجم المادة الغازية عند ضغط ثابت، ولقد قام بهذا التحليل لفهم التكنولوجيا الكامنة وراء رحلة منطاد الهواء الساخن، ووفقا للنتائج التي توصل إليها عند ضغط ثابت ولكتلة ثابتة، يتناسب حجم الغاز بشكل مباشر مع درجة الحرارة، وهذا يعني أنه مع الزيادة في درجة الحرارة يجب زيادة الحجم مع انخفاض درجة الحرارة، وفي تجربته حسب أن الزيادة في الحجم مع كل درجة تساوي 1 / 273.
الفرامل الهيدروليكية. المضخّات الهيدروليكية. قانون بويل للضغط يختص قانون بويل بالغازات، وسمّي بذلك نسبةً إلى العالم روبرت بويل، وينصّ القانون على أنّ العلاقة بين ضغط الغازات وأحجامها هي علاقة عكسية ، إذ يقل حجم الغاز بزيادة ضغطه، ويكون ذلك شرط ثبات كل من: [٣] درجة حرارة الغاز. كمية الغاز أو بلغة أخرى كتلته. تعبّر العلاقة (1/ح ∝ ض) عمّا سبق بالرموز، كما يمكن اشتقاق قاعدة رياضية من هذه العلاقة لتُصبح كما يأتي: [٣] ثابت بويل = ضغط الغاز × حجم الغاز ث = ض × ح PV= k حيث أن: (ض) P: ضغط الغاز بوحدة باسكال. (ح) V: حجم الغاز أو الحيّز الذي يُشغله بوحدة اللتر أو م 3. (ث) k: ثابت بويل. يُمكن اشتقاق علاقة رياضيّة أخرى من العلاقة السابقة عند معرفة أنّ أي تغيير في حجم الغاز سيؤدي إلى تغيير العامل الآخر وهو ضغطه تِباعًا، كما أنّ أي تغيير في ضغطه سيؤدي إلى تغيير حجمه، وبالتالي فإنّ: [٣] ضغط الغاز الابتدائي × حجم الغاز الابتدائي = ضغط الغاز النهائي × حجم الغاز النهائي ض 1 × ح 1 = ض 2 × ح 2 P 1 V 1 = P 2 V 2 (ض 1) P 1: ضغط الغاز الابتدائي. (ح 1) V 1: حجم الغاز الابتدائي. (ض 2) P 2: ضغط الغاز النهائي. (ح 2) V 2: حجم الغاز النهائي.